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2017成人高考高起點(diǎn)化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)

　　想要在成考高起點(diǎn)的化學(xué)考試中發(fā)揮的更加出色，首先還得做好相應(yīng)的復(fù)習(xí)準(zhǔn)備。那么關(guān)于成人高考高起點(diǎn)化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)有哪些呢?下面百分網(wǎng)小編為大家整理的成人高考高起點(diǎn)化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)，希望大家喜歡。

2017成人高考高起點(diǎn)化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)

　　成人高考高起點(diǎn)化學(xué)復(fù)習(xí)考點(diǎn)

　　化學(xué)用語(yǔ)

　　1、元素符號(hào)表示意義有：

　�、俦硎灸撤N元素

　　②表示該元素的一個(gè)原子

　�、塾行┻€可以表示單質(zhì)的化學(xué)式(金屬和稀有氣體)

　　2、化學(xué)式表示的意義有：

　�、俦硎灸澄镔|(zhì)

　　②表示該物質(zhì)的一個(gè)分子(想一想哪些不符合)

　�、郾硎驹撐镔|(zhì)由何種元素組成

　�、鼙硎疽粋€(gè)某某分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成

　　3、離子符號(hào)表示某離子

　　4、化學(xué)方程式可知：

　　①該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件

　　②各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　�、蹍⒓臃磻�(yīng)的粒子數(shù)(計(jì)量數(shù))

　　5、活用：

　　①元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)

　�、谠胤�(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)某分子由幾個(gè)某原子構(gòu)成(即原子的個(gè)數(shù)比)

　�、墼胤�(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子帶幾個(gè)單位的正(或負(fù))電荷

　　④元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示該元素的化合價(jià)

　　6、化學(xué)式前的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)

　　7、離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)

　　8、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) ②遵守質(zhì)量守恒定律

　　成考化學(xué)復(fù)習(xí)講義

　　質(zhì)量守恒定律

　　1、堿的性質(zhì)：

　�、賶A和指示劑反應(yīng)

　�、贑O2 SO2 SO3和可溶性堿反應(yīng)

　�、蹓A溶液和某些鹽溶液反應(yīng)

　　鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)

　　2、鹽的性質(zhì)：

　�、冫}溶液和某些堿溶液反應(yīng)

　�、邴}和某些鹽反應(yīng)

　　③鹽和某些金屬反應(yīng)(活潑金屬置換不活潑金屬出來(lái))

　　酸和某些鹽反應(yīng)

　　3、氧化物的性質(zhì)：

　�、貱O2 SO2 SO3 和水反應(yīng)生成酸(也是水的性質(zhì))

　�、贙2O Na2O BaO CaO和水反應(yīng)生成可溶性堿(也是水的性質(zhì))

　　③金屬氧化物和酸反應(yīng)

　�、芙饘傺趸锖瓦€原劑反應(yīng)

　　4、金屬的.性質(zhì)：

　�、俳饘俸脱鯕夥磻�(yīng)

　�、诮饘俸退岱磻�(yīng)

　　③金屬和某些鹽反應(yīng)

　　5、溶液的內(nèi)容：

　　①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物

　　②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)的質(zhì)量

　　③溶解度的規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

　�、軞怏w的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大

　　成考化學(xué)高頻考點(diǎn)

　　1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書(shū)寫(xiě)。

　　2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無(wú)中子。

　　4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。

　　5、ⅢB所含的元素種類(lèi)最多。碳元素形成的化合物種類(lèi)最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

　　10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。

　　12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

　　13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。