2018廣東高考化學(xué)平衡復(fù)習(xí)資料
高考像漫漫人生路上的一道坎,無論成敗與否,我們都要勇敢地去面對。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的廣東高考化學(xué)平衡復(fù)習(xí)資料，希望大家喜歡。
廣東高考化學(xué)平衡復(fù)習(xí)資料
1、根據(jù)化合價(jià)判斷
對同一元素而言，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如Fe< Fe2+ <Fe3+ 。價(jià)態(tài)越低，氧化性越弱，S2? <S< SO32? 。
特例：氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4
2、根據(jù)金屬活潑性判斷
金屬的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對應(yīng)離子為氧化性越弱。
單質(zhì)還原性：按金屬活動(dòng)性表的順序依次減弱。
離子氧化性：按金屬活動(dòng)性表的順序依次增強(qiáng)(鐵指Fe2+)。如氧化性：Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+
3、根據(jù)非金屬的活潑性判斷
非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對應(yīng)離子的還原性越弱。
單質(zhì)氧化性：F2>Cl2>Br2 >I2>S
離子還原性：S2?>I?>Br?>Cl?>F?
4、通過化學(xué)反應(yīng)比較
對于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物來說，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物;
如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2說明銅的還原性大于亞鐵離子，同時(shí)鐵離子的氧化性大于銅離子。
5、通過相近的反應(yīng)比較
變價(jià)金屬與氧化劑反應(yīng)，被氧化的價(jià)態(tài)越高，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)
如：Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性：Cl2>S
6、由反應(yīng)條件的難易比較
不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強(qiáng);不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，還原性越強(qiáng)：
如：鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)，按F2、Cl2、Br2、I2的順序反應(yīng)越來越難，反應(yīng)條件要求越來越高.則可得出氧化性：F2>Cl2> Br2>I2
7、影響氧化劑的氧化性和還原劑的還原性的其它因素
�、贉囟龋喝鐫饬蛩峋哂袕�(qiáng)氧化性，熱的濃硫酸比冷的濃硫酸氧化性要強(qiáng)：
�、跐舛龋喝缦跛峋哂袕�(qiáng)氧化性，硝酸越濃其氧化性越強(qiáng)。
③酸堿性：如KMnO2的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)(一般地，在酸性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物Mn2+，在中性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為MnO2，在堿性環(huán)境中，KMnO4的還原產(chǎn)物為K2MnO4)。
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)講義
提升高中化學(xué)成績的方法—熟悉顏色
高中化學(xué)中很多東西是具有顏色的，如化學(xué)反應(yīng)，一個(gè)物品的不同形態(tài)。各位同學(xué)在學(xué)習(xí)高中化學(xué)時(shí)如果可以記住顏色會(huì)幫助同學(xué)們更好的做出高中化學(xué)的推斷題，高中化學(xué)中常見的顏色：
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色 Fe2O3——紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍(lán)色 CuO——黑色 Cu2O——紅色 CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3 —綠色
Cu(OH)2——藍(lán)色 [Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液
Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀
Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體 I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍(lán)色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體
NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色
提升高中化學(xué)成績的方法—記住反應(yīng)現(xiàn)象
高中化學(xué)的反應(yīng)現(xiàn)象在化學(xué)試題中占有很高的地位，同學(xué)們在學(xué)習(xí)高中化學(xué)時(shí)記住反應(yīng)現(xiàn)象，不止可以更好地做化學(xué)推斷題，還可以幫助各位同學(xué)更快的'做出選擇題。高中化學(xué)常見的反應(yīng)現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
高考化學(xué)反應(yīng)限度復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。
�、趧�(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。
③等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
�、芏ǎ哼_(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
�、葑儯寒�(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。
(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)
�、诟鹘M分濃度保持不變或百分含量不變
�、劢柚伾蛔兣袛�(有一種物質(zhì)是有顏色的)
�、芸偽镔|(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC，x+y≠z)
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