2017廣東高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)類題目復(fù)習(xí)資料
化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一門科目，因此我們要圍繞著化學(xué)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行高考化學(xué)的復(fù)習(xí)，下面百分網(wǎng)小編就來告訴大家廣東高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)類題目復(fù)習(xí)資料，希望大家喜歡。
廣東高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)類題目復(fù)習(xí)資料
該類題主要以化工流程或?qū)嶒?yàn)裝置圖為載體，以考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與實(shí)驗(yàn)分析能力為主，同時(shí)涉及基本操作、基本實(shí)驗(yàn)方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識(shí)。命題的內(nèi)容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配制、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強(qiáng)弱(物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱)、物質(zhì)成分或性質(zhì)探究、中和滴定等基本實(shí)驗(yàn)的重組或延伸。
【答題策略】首先要搞清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模鞔_實(shí)驗(yàn)的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼归_的。要把實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c裝置和操作相聯(lián)系，找出涉及的化學(xué)原理、化學(xué)反應(yīng)或物質(zhì)的性質(zhì)等，然后根據(jù)問題依次解答即可。
注：
1.探究實(shí)驗(yàn)最常用模型：一是控制變量思想;二是對(duì)比對(duì)照實(shí)驗(yàn)
①解答相關(guān)問題時(shí)，凡是給出量的關(guān)系時(shí)，都要注意是不是控制的變量不變;
②對(duì)照實(shí)驗(yàn)或空白實(shí)驗(yàn)都是，驗(yàn)證了…成立，排除了…的干擾 ;
�、劭偨Y(jié)歸納結(jié)論是什么時(shí)，都一定要照應(yīng)題干開頭的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，把所做的假設(shè)分析都給出定性的結(jié)論成立或不成立;
④若要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好模仿題干所給假設(shè)實(shí)驗(yàn)的模型，照貓畫虎，換個(gè)物質(zhì)，其基本邏輯關(guān)系照抄即可。
2.一些實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范解答要點(diǎn)：
①檢驗(yàn)?zāi)畴x子：取少量的待測液于小試管中，加入…試劑，出現(xiàn)…現(xiàn)象，證明…離子存在;
�、跈z驗(yàn)是否洗凈沉淀：取最后一次洗滌液于試管中，加入…試劑，出現(xiàn)…現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈或未洗凈;
�、叟袛噙_(dá)到滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴標(biāo)液，溶液顏色突變?yōu)?hellip;色，振蕩靜置30秒，溶液顏色不變，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
高考化學(xué)狀元學(xué)習(xí)方法
第一、構(gòu)建完整的知識(shí)體系
高考要考查的是整個(gè)高中化學(xué)所有的而不是某一塊知識(shí)點(diǎn)。這也就是說，我們高考前要做的是把所有有關(guān)知識(shí)點(diǎn)全部掌握，而不是專注于某一塊知識(shí)點(diǎn)。高考中的高分并不是靠鉆研而是靠對(duì)知識(shí)點(diǎn)的整體把握而得到的。這就要求我們構(gòu)建框架，那怎樣來構(gòu)建框架呢?書本上的每一章節(jié)都有知識(shí)框架，大家可以仿照書本上的知識(shí)框架自己拿出一張A4紙自己來畫一畫，對(duì)照著寫出的知識(shí)框架自己在腦海中填充內(nèi)容，這樣的效果會(huì)非常好。對(duì)整個(gè)化學(xué)的內(nèi)容有了整體的把握，就不會(huì)出現(xiàn)知識(shí)盲區(qū)，那么無論高考中出現(xiàn)什么樣的題我們只需要對(duì)著題目想著框架之后去搜尋相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)就一定能把它解決掉。
第二、消滅一部分重點(diǎn)知識(shí)
化學(xué)知識(shí)體系可以分為四個(gè)大的版塊，分別是：原理、無機(jī)、有機(jī)、實(shí)驗(yàn)。
其中無機(jī)、有機(jī)和實(shí)驗(yàn)三大塊的知識(shí)可以看作知識(shí)點(diǎn)，主要屬于記憶的內(nèi)容，這部分內(nèi)容比較瑣碎，需要反復(fù)的復(fù)習(xí)、記憶和練習(xí)。也就是說，這部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)，要貫穿于整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)的進(jìn)程中。
而原理部分是高中化學(xué)的難點(diǎn)和重點(diǎn)，在這四塊中占的比重較大。它的知識(shí)點(diǎn)相對(duì)較少，但知識(shí)點(diǎn)的邏輯性和嚴(yán)密性較強(qiáng)，如果我們在第一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候不能將其全部消化，這部分內(nèi)容在之后的多輪復(fù)習(xí)中就會(huì)始終成為負(fù)擔(dān)。相反，由于這塊知識(shí)的系統(tǒng)性較好，如果能在第一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候就將其解決，之后將會(huì)很輕松。因此，在化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)時(shí)，一定要將原理部分的東西搞定!
第三、建立自己的學(xué)習(xí)筆記
在學(xué)習(xí)時(shí)候要準(zhǔn)備兩本筆記本，一本記知識(shí)點(diǎn)，另一本記自己的錯(cuò)題，從而了解自己知識(shí)點(diǎn)掌握的缺漏和不足�；瘜W(xué)的學(xué)習(xí)是知識(shí)點(diǎn)的累積，錯(cuò)題筆記既能對(duì)自己的錯(cuò)題做個(gè)了斷，又能在高三最后沖刺的時(shí)候起到非常大的作用。這里多說一句，不是每一道錯(cuò)題都需要錯(cuò)題筆記。只有那些典型題，自己經(jīng)常錯(cuò)的題才有資格上你的錯(cuò)題筆記!具體操作建議一個(gè)星期來回顧自己的所有的錯(cuò)題，那樣就大概能看出來哪些是自己經(jīng)常錯(cuò)的且比較典型的題。
高考化學(xué)膠體復(fù)習(xí)資料
1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
2、膠體的分類：
�、�.根據(jù)分散質(zhì)微粒組成的狀況分類：
如：膠體膠粒是由許多等小分子聚集一起形成的微粒，其直徑在1nm～100nm之間，這樣的膠體叫粒子膠體。又如：淀粉屬高分子化合物，其單個(gè)分子的直徑在1nm～100nm范圍之內(nèi)，這樣的膠體叫分子膠體。
�、�.根據(jù)分散劑的狀態(tài)劃分：
如：煙、云、霧等的分散劑為氣體，這樣的膠體叫做氣溶膠;AgI溶膠、溶膠、溶膠，其分散劑為水，分散劑為液體的膠體叫做液溶膠;有色玻璃、煙水晶均以固體為分散劑，這樣的膠體叫做固溶膠。
3、膠體的制備
A.物理方法
①機(jī)械法：利用機(jī)械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
�、谌芙夥ǎ豪酶叻肿踊衔锓稚⒃诤线m的溶劑中形成膠體，如蛋白質(zhì)溶于水，淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有機(jī)溶劑等。
B.化學(xué)方法
�、偎獯龠M(jìn)法：FeCl3+3H2O(沸)=(膠體)+3HCl
�、趶�(fù)分解反應(yīng)法：KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl
思考：若上述兩種反應(yīng)物的量均為大量，則可觀察到什么現(xiàn)象?如何表達(dá)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)方程式?提示：KI+AgNO3=AgI↓+KNO3(黃色↓)Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(白色↓)
4、膠體的性質(zhì)：
�、俣∵_(dá)爾效應(yīng)——丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，是因?yàn)槟z體微粒直徑大小恰當(dāng)，當(dāng)光照射膠粒上時(shí)，膠粒將光從各個(gè)方面全部反射，膠粒即成一小光源(這一現(xiàn)象叫光的散射)，故可明顯地看到由無數(shù)小光源形成的光亮“通路”。當(dāng)光照在比較大或小的顆�；蛭⒘Ｉ蟿t無此現(xiàn)象，只發(fā)生反射或?qū)⒐馊课盏默F(xiàn)象，而以溶液和濁液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。
②布朗運(yùn)動(dòng)——在膠體中，由于膠粒在各個(gè)方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，稱為布朗運(yùn)動(dòng)。是膠體穩(wěn)定的'原因之一。
�、垭娪�——在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極(或陽極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。膠體具有穩(wěn)定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散力作用下作不停的無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體較穩(wěn)定。
說明：A、電泳現(xiàn)象表明膠粒帶電荷，但膠體都是電中性的。膠粒帶電的原因：膠體中單個(gè)膠粒的體積小，因而膠體中膠粒的表面積大，因而具備吸附能力。有的膠體中的膠粒吸附溶液中的陽離子而帶正電;有的則吸附陰離子而帶負(fù)電膠體的提純，可采用滲析法來提純膠體。使分子或離子通過半透膜從膠體里分離出去的操作方法叫滲析法。其原理是膠體粒子不能透過半透膜，而分子和離子可以透過半透膜。但膠體粒子可以透過濾紙，故不能用濾紙?zhí)峒兡z體。
B、在此要熟悉常見膠體的膠粒所帶電性，便于判斷和分析一些實(shí)際問題。
帶正電的膠粒膠體：金屬氫氧化物如、膠體、金屬氧化物。
帶負(fù)電的膠粒膠體：非金屬氧化物、金屬硫化物As2S3膠體、硅酸膠體、土壤膠體
特殊：AgI膠粒隨著AgNO3和KI相對(duì)量不同，而可帶正電或負(fù)電。若KI過量，則AgI膠粒吸附較多I-而帶負(fù)電;若AgNO3過量，則因吸附較多Ag+而帶正電。當(dāng)然，膠體中膠粒帶電的電荷種類可能與其他因素有關(guān)。
C、同種膠體的膠粒帶相同的電荷。
D、固溶膠不發(fā)生電泳現(xiàn)象。凡是膠粒帶電荷的液溶膠，通常都可發(fā)生電泳現(xiàn)象。氣溶膠在高壓電的條件也能發(fā)生電泳現(xiàn)象。
膠體根據(jù)分散質(zhì)微粒組成可分為粒子膠體(如膠體，AgI膠體等)和分子膠體[如淀粉溶液，蛋白質(zhì)溶液(習(xí)慣仍稱其溶液，其實(shí)分散質(zhì)微粒直徑已達(dá)膠體范圍)，只有粒子膠體的膠粒帶電荷，故可產(chǎn)生電泳現(xiàn)象。整個(gè)膠體仍呈電中性，所以在外電場作用下作定向移動(dòng)的是膠粒而非膠體。
④聚沉——膠體分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉。能促使溶膠聚沉的外因有加電解質(zhì)(酸、堿及鹽)、加熱、溶膠濃度增大、加膠粒帶相反電荷的膠體等。有時(shí)膠體在凝聚時(shí)，會(huì)連同分散劑一道凝結(jié)成凍狀物質(zhì)，這種凍狀物質(zhì)叫凝膠。
膠體穩(wěn)定存在的原因：(1)膠粒小，可被溶劑分子沖擊不停地運(yùn)動(dòng)，不易下沉或上浮(2)膠粒帶同性電荷，同性排斥，不易聚大，因而不下沉或上浮
膠體凝聚的方法：
(1)加入電解質(zhì)：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發(fā)生電性中和，使膠粒間的排斥力下降，膠粒相互結(jié)合，導(dǎo)致顆粒直徑>10-7m，從而沉降。
能力：離子電荷數(shù)，離子半徑
陽離子使帶負(fù)電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篈l3+>Fe3+>H+>Mg2+>Na+
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序?yàn)椋篠O42->NO3->Cl-
(2)加入帶異性電荷膠粒的膠體：
(3)加熱、光照或射線等：加熱可加快膠粒運(yùn)動(dòng)速率，增大膠粒之間的碰撞機(jī)會(huì)。如蛋白質(zhì)溶液加熱，較長時(shí)間光照都可使其凝聚甚至變性。
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