物質(zhì)的量知識點小結(jié)
1、物質(zhì)的量（n）
�、傥镔|(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。
�、谟梦镔|(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1摩爾。
�、勰柺俏镔|(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。 ④ “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。
�、菽柕牧慷葘ο笫菢�(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學(xué)式。
⑥使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學(xué)式或符號的特定組合。
2．阿伏加德羅常數(shù)（NA）：
①定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。
�、诮浦担y定值）：經(jīng)過科學(xué)測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02×1023，單位是mol-1，用符號NA表示。
3．摩爾質(zhì)量（M）：
�、俣x：1mol某微粒的質(zhì)量 ②定義公式：，
�、勰栙|(zhì)量的單位：克/摩。
�、軘�(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無單位。
4．氣體摩爾體積（Vm）
①定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa時），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。 ②定義公式為：
�、蹟�(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4升/摩（L/mol）。
�、茏⒁猓簩τ跉怏w摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號SPT），一個對象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個數(shù)據(jù)（“1摩”、“約22.4升”）。如“1mol氧氣為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為22.4升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為22.4升”都是不正確的。
�、堇斫猓何覀兛梢哉J(rèn)為22.4升/摩是特定溫度和壓強（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強發(fā)生變化時，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃，101kPa時，氣體的摩爾體積為44.8升/摩。
5．阿伏加德羅定律
�、贈Q定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。
②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
�、郯⒎拥铝_定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。
6．阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：
�。ㄆ渲蠽、n 、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強、密度和摩爾質(zhì)量。） ①同溫同壓下：
�、谕瑴赝w積：。
7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計算
根據(jù)初中所學(xué)知識，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計算公式：
標(biāo)況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。
8．物質(zhì)的量濃度
濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的'體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。
�、俣x：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。
②定義公式為：
�、蹎挝唬撼Ｓ胢ol/L
�、茏⒁猓喝芤后w積的計算及單位
9．溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之間的關(guān)系：
10.易混淆的概念辨析
�、傥镔|(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來計量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的量的單位。
�、谀栙|(zhì)量與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量：
－摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個有單位的量，單位為g·mol1；
相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量是一個相對質(zhì)量，沒有單位。摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量數(shù)值相同。
�、圪|(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩爾
－物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g·mol1；二者可通過物質(zhì)的量建立聯(lián)系。
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