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“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)的內(nèi)容
“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)
1． 元素周期表共分18縱行，其中第1、2、13、14、15、16、17七個(gè)縱行依次為ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（縱行序號(hào)的個(gè)位數(shù)與主族序數(shù)相等）；第3、4、5、6、7、11、12七個(gè)縱行依次為ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族（縱行序號(hào)個(gè)位數(shù)與副族序數(shù)相等）；第8、9、10三個(gè)縱行為合稱為Ⅷ族；第18縱行稱為0族。
2． ⅠA族稱為堿金屬元素（氫除外）；ⅡA族稱為堿土金屬元素；ⅢA族稱為鋁族元素；ⅣA族稱為碳族元素；ⅤA族稱為氮族元素；ⅥA族稱為氧族元素；ⅦA族稱為鹵族元素。
3． 元素周期表共有七個(gè)橫行，稱為七個(gè)周期，其中第一（2種元素）、二（8種元素）、三（8種元素）周期為短周期（只有主族元素）；第四（18種元素）、五（18種元素）、六（32種元素）周期為長(zhǎng)周期（既有主族元素，又有過渡元素）；第七周期（目前已排26種元素）為不完全周期。
4． 在元素周期表中，越在左下部的元素，其金屬性越強(qiáng)；越在右上部的元素（惰性氣體除外），其非金屬性越強(qiáng)。金屬性最強(qiáng)的穩(wěn)定性元素是銫，非金屬性最強(qiáng)的元素是氟。
5． 在元素周期表中位于金屬與非金屬分界處的金屬元素，其氧化物或氫氧化物一般具有兩性，如Be、Al等。
6． 主族元素的價(jià)電子是指其最外層電子；過渡元素的價(jià)電子是指其最外層電子和次外層的部分電子；鑭系、錒系元素的價(jià)電子是指其最外層電子和倒數(shù)第三層的部分電子。
7． 在目前的112種元素中，只有22種非金屬元素（包括6種稀有氣體元素），其余90種都是金屬元素；過渡元素全部是金屬元素。
8． 在元素周期表中，位置靠近的元素性質(zhì)相近。一般在周期表的右上部的元素用于合成新農(nóng)藥；金屬與非金屬分界處的元素用于制造半導(dǎo)體材料；過渡元素用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料等等。
9． 從原子序數(shù)為104號(hào)往后的元素，其原子序數(shù)的個(gè)位數(shù)與其所在的副族序數(shù)、Ⅷ族（包括108、109、110三號(hào)元素）、主族序數(shù)分別相等。第七周期若排滿，最后0族元素的原子序數(shù)為118號(hào)。
10．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為1（第二、三兩周期）或11（第四、五兩周期）或25（第六周期）。
11．若主族元素xA所在的第n周期有a種元素，同主族的yB元素所在的第n + 1周期有b種元素，當(dāng)xA、yB位于第IA族、ⅡA族時(shí)，則有：y = x + a；當(dāng)xA、yB位于第ⅢA ~ ⅦA族時(shí)，則有：
y = x + b。
高考一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)中常用計(jì)量盤點(diǎn)
【摘要】多掌握一些備考知識(shí)，對(duì)高三的同學(xué)來講是很重要的，小編為大家整理了化學(xué)中常用計(jì)量盤點(diǎn)，供大家參考，希望大家喜歡。
【易錯(cuò)指津】
1.使用摩爾時(shí)，一定要指出物質(zhì)的名稱或?qū)懗龌瘜W(xué)式。如1molH2，1molH+，而不能寫成“1mol氫”。
2.阿伏加德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)是人為規(guī)定的。如果改變了它的標(biāo)準(zhǔn)，則摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變。而質(zhì)量、粒子數(shù)、一定質(zhì)量的氣體體積、氣體密度等客觀存在因素并不會(huì)因此而改變。
3.物質(zhì)的量是指微觀粒子多少的物理量。微觀粒子可以是分子、原子、電子、質(zhì)子、中子以及他們的特定組合。物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)而與物質(zhì)所處的狀態(tài)無關(guān)。
4.對(duì)題目所問微粒種類有所忽視。如誤認(rèn)為“2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA”說法正確。
5.摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無關(guān);不同的物質(zhì)一般不同。(H3PO4和H2SO4;CO、C2H4、N2;CaCO3和KHCO3相同)
6.對(duì)氣體摩爾體積的概念不清。氣體摩爾體積是對(duì)氣體而言，并且是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積。若不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下或不是氣體就不適用。如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算。
固體和液體也有摩爾體積，但一般沒有相同的數(shù)值。標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，1.01×105Pa)不同于通常狀況(25℃，1.01×105Pa)。
7.物質(zhì)的量的大小，可衡定物質(zhì)所含微粒的多少，但物質(zhì)的量的數(shù)值并不是微粒的個(gè)數(shù)，它的個(gè)數(shù)應(yīng)該是物質(zhì)的量乘以6.02×1023mol-`。
8.氣體摩爾體積使用的條件是：前提——標(biāo)準(zhǔn)狀況;是指氣體本身的狀況，而不是外界條件的狀況，因此就不能說“1mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占 的體積是22.4L”。研究對(duì)象是——?dú)怏w(包括混合氣體)，但概念中的“任何氣體”卻不包括一些易揮發(fā)性物質(zhì)的蒸氣，如水蒸氣、溴蒸氣、碘蒸氣等。量的 標(biāo)準(zhǔn)是——1mol，結(jié)論——約是22.4L，此外還應(yīng)注意：并非只有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積才約是22.4L。
9.外界溫度和壓強(qiáng)影響氣體體積的大小，但氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量的多少則不受其影響。
10.對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的判斷題：
(1)若給出物質(zhì)的體積：一看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下----不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無法求n;二看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣體---不為氣態(tài)無法求n;
(2)若給出氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量：粒子數(shù)與外界條件無關(guān);
(3)若是惰性氣體，注意為單原子分子;
(4)若是氣體單質(zhì)，不一定是雙原子分子;
(5)其他：聯(lián)系水解、電解、P4(6個(gè)P-P鍵)、SiO2(Si-O四鍵)等。
【總結(jié)】化學(xué)中常用計(jì)量盤點(diǎn)就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多了解一些備考知識(shí)，對(duì)大家會(huì)有幫助的。也希望小編的整理可以幫助大家。
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突出重點(diǎn)注重主干知識(shí) 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略
綜觀近幾年理綜，總的講難度不大，體現(xiàn)了源于課本，但覆蓋面大。因此，總必須堅(jiān)持三到位：即基礎(chǔ)到位、邏輯到位、分析問題和解決問題的到位。而第一輪階段是對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)的和整理，使之系統(tǒng)化和深化，把握學(xué)科基本知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，建立學(xué)科知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。復(fù)習(xí)內(nèi)容要細(xì)致全面，即達(dá)到知識(shí)上不留死角的目的。
一、整合教材 科學(xué)安排
以化學(xué)知識(shí)塊、教材章節(jié)、與技能相結(jié)合的方式整合教材，形成單元，按概念和理論（一）—— 無機(jī)元素化合物 —— 概念和理論（二）—— 有機(jī)化學(xué) —— 與技能（強(qiáng)化）的主線組織單元復(fù)習(xí)，將計(jì)算和實(shí)驗(yàn)融合、穿插到各單元中。此整合教材組成單元復(fù)習(xí)的，能有效地感受知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)能力的培養(yǎng)和提高。
二、注重基礎(chǔ) 落實(shí)細(xì)節(jié)
第一輪復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)要突出教材。認(rèn)真閱讀、梳理教材，挖掘教材（特別是高三選修教材）中實(shí)驗(yàn)和習(xí)題的可變因素（如不同的方法完成同一實(shí)驗(yàn)或同一方法完成不同實(shí)驗(yàn)、一題多解和變式練習(xí)等），進(jìn)行深入解、應(yīng)用，夯實(shí)教材中的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節(jié)之間知識(shí)內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如無機(jī)元素及其化合物知識(shí)（內(nèi)容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握），復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識(shí)主線，以化學(xué)基本理論作為知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，幫助理解、掌握相關(guān)內(nèi)容，形成相應(yīng)的知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。即根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性；根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和金屬活動(dòng)性順序或非金屬活潑性順序，推測(cè)某一反應(yīng)是否發(fā)生；根據(jù)化學(xué)平衡和勒夏特列原理，知道如何促進(jìn)或抑制某一反應(yīng)的進(jìn)行等。重視教材中的閱讀材料、常識(shí)介紹，它們往往是高考考查的盲點(diǎn)。
要注重化學(xué)主干知識(shí)，突出復(fù)習(xí)重點(diǎn)。高考要求的化學(xué)主干知識(shí)為（25條）：
�。�1）原子結(jié)構(gòu)（2）元素周期律、周期表（3）分子結(jié)構(gòu)、晶體類型（4）化學(xué)反應(yīng)與能量（熱化學(xué)方程式）（5）反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（6）電解質(zhì)溶液（PH、離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應(yīng)用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）堿金屬（13）鎂鋁鐵（14）同分異構(gòu)（15）烴及其衍（16）糖類、蛋白質(zhì)、油酯（17）有機(jī)合成材料（18）物質(zhì)的量及計(jì)算（19）化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計(jì)算（20）方程式計(jì)算（22）化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器及操作（23）實(shí)驗(yàn)室制法（24）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、推斷（25）化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
要注重規(guī)范、落實(shí)細(xì)節(jié)。“細(xì)節(jié)決定成敗”,書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。要加強(qiáng)化學(xué)用語的落實(shí)訓(xùn)練，充分利用教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強(qiáng)化化學(xué)方程式、離子方程式書寫的配平；強(qiáng)化有機(jī)化學(xué)方程式書寫的小分子不掉；強(qiáng)化有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位；強(qiáng)化官能團(tuán)位于左邊的正確書寫（有的要求學(xué)生每堂化學(xué)課堅(jiān)持默寫5—10個(gè)教材上典型的化學(xué)方程式、電子式、有機(jī)反應(yīng)式、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等，不失為一種行之有效地落實(shí)辦法）。要訓(xùn)練培養(yǎng)盡量用化學(xué)語言（化學(xué)式、化學(xué)方程式）進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)潔地表述。要嚴(yán)格化學(xué)計(jì)算的步驟，要求運(yùn)算準(zhǔn)確，有效數(shù)表示規(guī)范。
三、訓(xùn)練思維 培養(yǎng)能力
是化學(xué)學(xué)科能力的核心，復(fù)習(xí)教學(xué)要注重發(fā)展思維。精心設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)問題創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)教學(xué)的情景，積極思維，對(duì)知識(shí)的梳理、歸納、總結(jié)要按知識(shí)結(jié)構(gòu)的框架自己完成；對(duì)例題的分析、講解，要有充分思考的時(shí)間和空間，注重分析思路，尋找解題的突破口；要精心選擇模仿、遷移應(yīng)用、推理創(chuàng)新、空間、評(píng)價(jià)最優(yōu)、快準(zhǔn)計(jì)算的練習(xí)題，訓(xùn)練和發(fā)展思維，提高層次。
要突出化學(xué)復(fù)習(xí)方法的指導(dǎo)。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)在通讀、精讀教材的基礎(chǔ)上梳理、歸納知識(shí)，按教材中每章小結(jié)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖形成本章的知識(shí)結(jié)構(gòu)；將教材章與章之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)按知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，形成化學(xué)學(xué)科的知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)，以便應(yīng)用時(shí)能快速、準(zhǔn)確地提取相關(guān)知識(shí)，解決化學(xué)問題。要用“結(jié)構(gòu)——位置——性質(zhì)”、“原理——裝置——操作——現(xiàn)象——結(jié)論——分析——評(píng)價(jià)”、“類比、邏輯推理”、“實(shí)驗(yàn)探究”、“建模思想（將化學(xué)問題抽象成為等量關(guān)系，運(yùn)用方法解決）” 等化學(xué)方法，復(fù)習(xí)掌握化學(xué)知識(shí)，提升學(xué)科四大能力。
要強(qiáng)化解題能力的培養(yǎng)。精心選擇近幾年的高考理綜化學(xué)試題作為典型題（五年高考三年模擬）進(jìn)行分析、訓(xùn)練，加強(qiáng)審題方法、解題思路、解題技巧的指導(dǎo)和總結(jié)，加大練習(xí)力度（精練、巧練，防止低層次的重復(fù)練習(xí)。），嚴(yán)格答題要求，及時(shí)反饋、矯正，使解題能力的培養(yǎng)、提高落實(shí)到位。
能力培養(yǎng)要循序漸進(jìn)逐步到位。第一輪復(fù)習(xí)應(yīng)根據(jù)掌握知識(shí)的情況，多穿插一些小專題，側(cè)重訓(xùn)練、提高某種單項(xiàng)能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學(xué)方程式書寫、無機(jī)元素化合物性質(zhì)推導(dǎo)、化學(xué)計(jì)算基本方法（一、二、三、四）、化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的實(shí)驗(yàn)原理設(shè)計(jì)、儀器設(shè)計(jì)、操作方法設(shè)計(jì)、有機(jī)同分異構(gòu)體推導(dǎo)（限制條件與不限制條件）、有機(jī)分子式確定、有機(jī)官能團(tuán)推導(dǎo)等等。對(duì)于多種能力的綜合訓(xùn)練，第一輪復(fù)習(xí)不可涉及過多，以免要求太高，一時(shí)達(dá)不到，挫傷學(xué)習(xí)積極性。
四、研究“綱”“題” 把準(zhǔn)方向
“綱”是理綜高考化學(xué)《大綱》，“題”是理綜高考化學(xué)試題，要加強(qiáng)新課程理科綜合《大綱》和理綜高考化學(xué)試題的學(xué)習(xí)、研究，用《大綱》和高考化學(xué)試題指導(dǎo)復(fù)習(xí)，把準(zhǔn)方向，增強(qiáng)復(fù)習(xí)的目的性、針對(duì)性、有效性。
要明確新課程理科綜合考試化學(xué)科的特點(diǎn)、內(nèi)容和要求，對(duì)新課程不作要求的內(nèi)容（如電離度、二烯烴、平衡常數(shù)、鹵化氫和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法、硫化氫的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法等），復(fù)習(xí)不要涉及；對(duì)新課程增加的內(nèi)容（如化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、熱化學(xué)方程式、重要的氧化劑、還原劑、臭氧、過氧化氫、常見的生活環(huán)境污染和防治、原料與能源的合理利用、無機(jī)非金屬材料、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等），要特別關(guān)注。
要明確理綜高考化學(xué)科四種能力（觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力、自學(xué)能力）的具體要求，研究理綜高考化學(xué)試題如何通過化學(xué)知識(shí)為載體，考查學(xué)科能力；研究采取哪些措施，達(dá)到高考要求；做到能力培養(yǎng)心中有數(shù)，學(xué)習(xí)有方。
要充分考慮可接受程度，控制好難度和容量（知識(shí)容量和思維容量）。練習(xí)要以中擋題為主，要緊扣基礎(chǔ)，不回避常見題（高考都不回避常見題）。對(duì)一些上超綱超要求的偏題、怪題，要大膽放棄。要注重題上“開花”（舉一反三），以一當(dāng)十。
高三化學(xué)備考：如何快速提高化學(xué)成績(jī)
【摘要】2014年高考進(jìn)入第一輪復(fù)習(xí)階段了，化學(xué)要怎樣備考呢?小編為大家準(zhǔn)備了高三化學(xué)備考，希望能給大家?guī)韼椭?/p>
大家都知道，化學(xué)需要大量的記背，無論是反映方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)特性等，相似相類，有難于區(qū)分，所以導(dǎo)致記背困難，應(yīng)用時(shí)容易產(chǎn)生混亂的感覺，于是化學(xué)學(xué)不好，這是根本原因。
而化學(xué)學(xué)的好的同學(xué)呢，雖然經(jīng)過多年“填鴨式”的教學(xué)，對(duì)化學(xué)的記背根本不在化學(xué)，但比成績(jī)差的同學(xué)，多在“判斷、推導(dǎo)”上，這就立即形成了兩極分化的結(jié)果。
基礎(chǔ)不好的同學(xué)，如何短期內(nèi)突擊呢?依靠記背，效果是不理想的，依靠做題，對(duì)知識(shí)點(diǎn)又是懵的，結(jié)合起來復(fù)習(xí)吧，又不知道從哪里開始。其實(shí)學(xué)好化學(xué)，注意四點(diǎn)，就能有效地結(jié)合起來。
1.首先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮
化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價(jià)基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價(jià)的，要抄下牢記。做一個(gè)專門學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價(jià)等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。
通過復(fù)習(xí)反應(yīng)方程式(按課本章節(jié)逐步復(fù)習(xí)出現(xiàn)的方程式)，對(duì)照周期表思考，就能得出結(jié)論。你會(huì)發(fā)現(xiàn)，參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現(xiàn)在在你面前，神馬都是浮云，一切都變得清晰明了，你會(huì)發(fā)現(xiàn)，小小的一張周期表，對(duì)你學(xué)化學(xué)的幫助，有多么的給力!
2.其次重點(diǎn)記錄，特殊元素，一定要牢記分清
神馬是特殊元素?就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價(jià)元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學(xué)的考點(diǎn)與解題入手點(diǎn)。在本博有歸納化學(xué)解題入手點(diǎn)大全，里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識(shí)點(diǎn)。希望大家自己總結(jié)，而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂。
3.判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)
無機(jī)化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)原理，如化合價(jià)是否對(duì)等，能否參與反應(yīng)，如何配平，都是基于周期表規(guī)律進(jìn)行判斷和推導(dǎo)的。而有機(jī)化學(xué)的判斷，首先是官能團(tuán)的判斷，而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團(tuán)的反應(yīng)特性，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個(gè)鍵位)，就能把知識(shí)點(diǎn)吃透，把題拿下。
4.圓規(guī)復(fù)習(xí)法
什么事圓規(guī)復(fù)習(xí)法?就是立足于一個(gè)中心，然后不斷的對(duì)外擴(kuò)圈。無機(jī)化學(xué)的中心就是化合價(jià)，有機(jī)化學(xué)的中心就是官能團(tuán)。
無機(jī)中，無論是氧化還原、水解電離的知識(shí)點(diǎn)，都是化合價(jià)遷移的過程，所以整個(gè)中心點(diǎn)式化合價(jià)。而化合價(jià)的規(guī)律又來自周期表，所以學(xué)無機(jī)部分，必須以化合價(jià)為中心，堅(jiān)持元素周期表、堅(jiān)持特殊現(xiàn)象。
有機(jī)中，以官能團(tuán)為主軸，要區(qū)分官能團(tuán)的特性，有機(jī)化合物的形成規(guī)則(主要是碳鏈、苯環(huán)規(guī)則)，所有有機(jī)反應(yīng)和考點(diǎn)都圍繞著這個(gè)形成規(guī)則和官能團(tuán)特性，故有機(jī)部分，要一手抓碳鏈苯環(huán)、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。
其實(shí)高中化學(xué)知識(shí)真的不多，考點(diǎn)相對(duì)其他學(xué)科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎(chǔ)有準(zhǔn)備。所以本文告訴你的是，學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)的入手點(diǎn)和突擊的方向，而不是幫助你直接上考場(chǎng)。一定要記住，從現(xiàn)在開始，并持之以恒，那么，這時(shí)候就是你勝利的起點(diǎn)。
【總結(jié)】高三化學(xué)備考就為大家介紹到這兒了，希望大家在高三階段不要慌張，多了解一些備考知識(shí)，對(duì)大家會(huì)有幫助的。也希望小編的介紹可以幫助大家。
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高中化學(xué)金屬氧化物化學(xué)式總結(jié)
金屬氧化物
1、低價(jià)態(tài)的還原性:
6feo+o2===2fe3o4
feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o
2、氧化性:
na2o2+2na===2na2o
�。ù朔磻�(yīng)用于制備na2o）
mgo，al2o3幾乎沒有氧化性，很難被還原為mg，al 高中數(shù)學(xué).一般通過電解制mg和al.
fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制還原鐵粉)
fe3o4+4h2===3fe+4h2o
3、與水的作用:
na2o+h2o===2naoh
2na2o2+2h2o===4naoh+o2
(此反應(yīng)分兩步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ;
2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制備可利用類似的反應(yīng):
bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2)
mgo+h2o===mg(oh)2 (緩慢反應(yīng))
4、與酸性物質(zhì)的作用:
na2o+so3===na2so4
na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o
2na2o2+2co2===2na2co3+o2
na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2
mgo+so3===mgso4
mgo+h2so4===mgso4+h2o
al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o
(al2o3是兩性氧化物:
al2o3+2naoh===2naalo2+h2o)
feo+2hcl===fecl2+3h2o
fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o
fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o
fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
化學(xué)平衡中的思想方法之二──極限思維
主要思想：按方程式的系數(shù)極限的轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物或生成物(即一邊倒)，特別注意極值是否可取
一、 解決取值范圍的問題
例1.一定條件下,在反應(yīng)2SO2 (g) +O2(g) 2SO3(g)平衡體系中：
n(SO2) =2.0 mol/L, n(O2) = 0.8 mol/L,n(SO3)=2.4 mol/L ,則 SO2 的起始濃度的范圍為( )。
A. 0.4～2.0mol/L B. 0.4～4.4mol/L C. 0～4mol/LD. 無法確定
解:把平衡時(shí)的量看成起始量,極限地向左轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物(按SO3的量轉(zhuǎn)化),則有:(單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度)
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
起始 2.0 0.8 2.4
轉(zhuǎn)化 2.4 1.2 2.4
極限I 4.4 2.0 0
極限地向右轉(zhuǎn)化為生成物(按O2的量轉(zhuǎn)化),則有:(單位統(tǒng)一用物質(zhì)的量濃度)
2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)
起始 2.0 0.8 2.4
轉(zhuǎn)化 1.6 0.8 1.6
極限II 0.4 0 4
答案選 B
例2.在一密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),若最初加入等物質(zhì)的量的 CO 和 H2O 各1 mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成0.67 mol CO2,若在相同條件下將 H2O 的物質(zhì)的量改為 4 mol。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成 CO2 可能為( ) mol。
A.1.34 B.1.0 C.0.94 D.0.52
解: H2O的物質(zhì)的量改為4 mol.相當(dāng)于先讓1 mol CO 和1 mol H2O 反應(yīng)達(dá)平衡后,再加入3 mol H2O,顯然平衡右移,所以 CO2 的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.67 mol,用極限法找CO2的極大值(按CO的量轉(zhuǎn)化):
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
起始 1 mol 4 mol 0 0
轉(zhuǎn)化 1 mol 1 mol 1 mol 1mol
極限 0 mol 3 mol 1 mol 1 mol
所以CO2的極大值為1 mol(但1不能取)
答案選C
例3. 在體積固定的密閉容器中通入A ?C?D各1 mol和x mol 的B發(fā)生反應(yīng):
A(g)+4B(g) 2C(g)+ D(g)
當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化,均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5 mol,若使起始反應(yīng)向正方向進(jìn)行,則x的范圍為（ ）。
A.1?x?2 B.1?x?5 C.2?x?4 D.2?x?5
解: 正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)
極限① 平衡不移動(dòng)氣體總物質(zhì)的量為5 mol 時(shí)則B應(yīng)為 2 mol,顯然要使平衡右移則B的物質(zhì)的量應(yīng)大于 2 mol；極限②B較多時(shí),平衡極限的右移后氣體總物質(zhì)的量為 5 mol，(不妨按A的量轉(zhuǎn)化)則
A(g) + 4B(g) 2C(g) + D(g)
起始 1 mol x 1 mol 1 mol
轉(zhuǎn)化 1 mol 4 mol 2 mol 1 mol
極限 0 mol x-4 3 mol 2 mol
即x - 4 + 3 +2 =5 所以x的最大值為4(注意4不可以取)
答案選 C
二、解決等效平衡的問題
極限思想主要用于解決等效平衡問題。
(1)恒溫、恒容條件下的等效平衡。
思路:用極限法處理后各物質(zhì)的值對(duì)應(yīng)相等(即一邊倒后,值相同)
(2)恒溫、恒壓條件下的等效平衡。
思路:用極限法處理后各物質(zhì)間的比值對(duì)應(yīng)相等(即一邊倒后,比值相同)。
(3)特殊情況,等體積反應(yīng)(恒溫)
思路:用極限法處理后各物質(zhì)間的比值對(duì)應(yīng)相等(即一邊倒后,比值相同)。
例1.在t℃,體積固定的一容器中分別投入2 mol SO2 和1 mol O2;發(fā)生反應(yīng):
2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)
反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中,維持溫度不變,設(shè)a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量,如a、b、c取不同的數(shù)值,它們必須滿足一定的相互關(guān)系,才能保證達(dá)平衡時(shí),反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍與上述平衡完全相同,請(qǐng)?zhí)羁铡?/p>
(1)若a = 0 , b=0則c=
(2) 若a = 0.5 , 則b= c=
(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示,一個(gè)只含a和c,一個(gè)只含b和c
解:因?yàn)槭呛銣�、恒容條件下的等效平衡.所以用極限法處理后其值對(duì)應(yīng)相等(1)極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物( SO3 轉(zhuǎn)化c mol)則有:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始 0 0 c
轉(zhuǎn)化 c c/2 c
極限 c c/2 0
所以c=2
(2)極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,SO3 轉(zhuǎn)化c mol ,則有:
2 SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)
起始 0.5b c
轉(zhuǎn)化 c c/2c
極限 0.5+cb+c/2 0
所以0.5+c=2, b+c/2=1解之c=1.5 ; b=0.25
(2)極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物, SO3 轉(zhuǎn)化c mol,則有:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
起始 a bc
轉(zhuǎn)化 c c/2c
極限 a+c b+c/20
所以a+c=2, b+c/2=1
例2.在t ℃,體積固定的一容器中分別投入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng)：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)平衡后,C的濃度為W mol/L ,在該容器中,維持溫度不變,按下列四種配比為起始物質(zhì),達(dá)平衡后,C的濃度仍為W mol/L的是( )。
A. A 4 mol B 2 mol
B.A 1 mol B 0.5 mol C 1.5 molD 0.5 mol
C. A 1.5 mol B 1.5 mol C 1.5 mol D 0.5 mol
D .C 3 mol D 1 mol
解:因?yàn)槭呛銣�、恒容條件下的等效平衡.所以用極限法處理后其值對(duì)應(yīng)相等(極限的地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物)則有: 答案A中對(duì)應(yīng)值4 mol A和2 molB與題干中2 mol A和1 mol B對(duì)應(yīng)不等，則答案A錯(cuò)。
答案B中: 則 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)
起始 1 mol 0.5 mol1.5 mol 0.5 mol
轉(zhuǎn)化 1 mol 0.5 mol 1.5 mol0.5 mol
極限 2 mol 1 mol 0 mol 0 mol
則答案B正確,同理C錯(cuò)D正確
例3.下列各起始條件下的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),與A是同一平衡狀態(tài)的是(恒溫、恒壓)( )。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
A.1 mol 1 mol0mol
B. 0 mol 2 mol2 mol
C.1.5 mol 1.5 mol0 mol
D.1 mol 3 mol2 mol
解:將B、C、D中的生成物極限地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物得:
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
B. 1 mol 5 mol 0 mol
C. 1.5 mol 1.5 mol0 mol
D. 2 mol 6 mol0 mol
顯然與A比值相等的只有D
答案選 D
例4. 恒溫、恒壓條件下,在容積可變的容器中,下列反應(yīng)：
2NO2(g)N2O4(g)達(dá)平衡后,再向容器中通人一定量的 NO2 又達(dá)平衡時(shí), NO2 的體積分?jǐn)?shù)( )。
A. 不變 B. 增大 C. 減少 D. 無法判斷
解: 因?yàn)槭呛銣�、恒壓條件下的等效平衡.所以用極限法處理后反應(yīng)物間比值對(duì)應(yīng)相等;又因該反應(yīng)只有一種,所以不管充如多少NO2 或N2O4 均與原平衡等效
答案選 A
例5.在t℃,體積固定的容器中分別投入4 mol A和2 mol B,發(fā)生反應(yīng) 2A(g)+B(g) xC(g)達(dá)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W％;現(xiàn)在在該容器中,維持溫度不變,按1.2 mol A,0.6 mol B和2.8 mol C為起始物質(zhì),達(dá)平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)仍為W％.則x的值為( )。
A. 只能為2 B.只能為3 C. 可能為2,也可能為3 D.無法確定
解:因?yàn)閤是未知數(shù),所以該反應(yīng)可能是等體積反應(yīng),也可能不是等體積反應(yīng),于是有兩種情況:
(1)如不是等體積反應(yīng), 恒溫、恒容條件下的等效平衡，用極限法處理后其值對(duì)應(yīng)相等；(極限地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,注意:轉(zhuǎn)化的量與系數(shù)成正比) 則:
2A(g) + B(g) xC(g)
起始 1.2 mol 0.6 mol 2.8 mol
轉(zhuǎn)化 5.6/x mol 2.8/x mol 2 高一.8 mol
極限 4 mol 2 mol 0 mol
1.2+5.6/x=4; 0.6+2.8/x=2所以x=2
(2)如是等體積反應(yīng), 用極限法處理后其比值對(duì)應(yīng)相等；(極限地轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物,注意:轉(zhuǎn)化的量與系數(shù)成正比)則:
2A(g) + B(g) 3C(g)
起始 1.2 mol0.6 mol 2.8 mol
轉(zhuǎn)化 5.6/3 mol2.8/3 mol2.8 mol
極限 4 mol2 mol 0 mol
(1.2+5.6/3) : ( 0.6+2.8/3) = 4 : 2其比值相等
答案選 C
習(xí)題
1.在一定容積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：H2 (g)＋I(xiàn)2 (g)2HI(g) 。
a.若初始時(shí)加入1mol的HI，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI的體積百分含量為W%。
b.若初始時(shí)加入2mol的HI，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，HI的體積百分含量與W%相比 。
2.在一個(gè)固定容積的密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)xZ(g)。若初始時(shí)加入3 mol 的X，2 mol 的Y，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z 的百分含量為W%；維持溫度和容器的體積不變，若初始時(shí)加入的物質(zhì)為 0.6 mol X，0.4 mol Y，0.8 mol Z，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Z的百分含量仍為W%。求x的值。
3.在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，保持一定的溫度發(fā)生以下反應(yīng)：H2 +Br2 2HBr。已知加入1 mol H2 和2 mol Br2 時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)生成a mol HBr。在相同條件下，且保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則
填寫下列空白：
4.在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10 mol N2 和 30 mol H2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2 的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中充入 NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)的各成份的百分含量與上述平衡時(shí)相同，則起始時(shí)充入的 NH3 的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率是（ ）。
A.15 mol 25% B.20 mol 50% C.20 mol 75%D.40 mol 80%
參考答案:
1.相等
2.1或5
3.2a 0 0.5 2(n-2m) (n-m)a
4.C
學(xué)化學(xué)要掌握六大塊：基本概念“塊”
學(xué)習(xí)沒有界限，只有努力了，拼搏了，奮斗了，人生才不會(huì)那么枯燥無味。為了幫助各位高中學(xué)生，整理了“學(xué)化學(xué)要掌握六大塊：基本概念“塊””一文：
學(xué)化學(xué)要掌握六大塊：基本概念“塊”
這一塊包括物質(zhì)組成和分類線，性質(zhì)變化線，化學(xué)用語線，分散系統(tǒng)線，化學(xué)量線等五條知識(shí)線(或小系統(tǒng)) 高考。對(duì)新學(xué)的知識(shí)必須認(rèn)真細(xì)致、逐字逐句閱讀其概念，掌握其實(shí)質(zhì)含義，學(xué)習(xí)時(shí)不要只局限于熟記，要善于抓住其中的關(guān)鍵“字”、“詞”，準(zhǔn)確無誤地去理解。只有把課本讀懂了，才能深刻理解，應(yīng)用時(shí)才能揮灑自如。如：變”;質(zhì)量守恒定律重點(diǎn)理解“參加反應(yīng)”、“質(zhì)量總和”、“相等”，抓住“三個(gè)守恒”(元素、原子、質(zhì)量)。
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