2017注冊結(jié)構(gòu)師考試考前必備心態(tài)

　　良好的考試心態(tài)是在結(jié)構(gòu)師考試中取得考試好成績的關(guān)鍵，因此我們在考試前一定要調(diào)整好考試的心態(tài)。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的注冊結(jié)構(gòu)師考試考前必備心態(tài)，希望大家喜歡。

　　注冊結(jié)構(gòu)師考試考前必備心態(tài)

　　恒定心

　　無論在備考中還是考試時遇到何種困難，一定要堅持下去。

　　吃苦心

　　不經(jīng)歷風(fēng)雨怎么見彩虹，沒有人能隨隨便便成功，既然選擇了注冊結(jié)構(gòu)工程師考試的道路，就要作好吃苦的準(zhǔn)備，無論怎樣辛苦，為了以后能更幸福的生活，一定要先吃苦，“吃得苦中苦方為人上人”，切記。

　　喜悅心

　　痛苦著去學(xué)習(xí)不如快樂著去學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)是快樂的、是愉悅的。請各位考生每天都要保持一顆愉快的'心情，早上起來說的第一句話是“今天真是個好天氣，我今天心情真好!”。

　　自信心

　　經(jīng)常告訴自己我要成功，我一定會成功的!遇到難題的時候最好告訴自己我一定會把難題攻克的，我一定會戰(zhàn)勝困難的�？忌�在考前復(fù)習(xí)階段，往往會產(chǎn)生焦躁不安，心緒不寧，信心不足，擔(dān)心憂慮等等不良的心理狀況。所以請各位考生要不斷的自我提示，“不計得失只講過程，享受過程是快樂的”，考生不能總是患得患失，復(fù)習(xí)到最后了，考生的任務(wù)就是全力去考試，其它的事情與我無關(guān)，保持這樣的良好心態(tài)一直到考試結(jié)束，就勝利了!

　　結(jié)構(gòu)師考試專題復(fù)習(xí)試題

　　1.某高層建筑要求底部幾層為大空間，此時應(yīng)采用那種結(jié)構(gòu)體系：【d】

　　a 框架結(jié)構(gòu)

　　b 板柱結(jié)構(gòu)

　　c 剪力墻結(jié)構(gòu)

　　d 框支剪力墻

　　2.高層建筑各結(jié)構(gòu)單元之間或主樓與裙房之間設(shè)置防震縫時，下列所述哪條是正確的?【a】

　　a 無可靠措施不應(yīng)采用牛腿托梁的做法

　　b 不宜采用牛腿托梁的作法

　　c 可采用牛腿托梁的作法，但連接構(gòu)造應(yīng)可靠

　　d 可采用牛腿托梁的作法，但應(yīng)按鉸接支座構(gòu)造

　　在下列地點建造相同高度的高層建筑，什么地點所受的風(fēng)力最大?【a】

　　a 建在海岸

　　b 建在大城市郊區(qū)

　　c 建在小城鎮(zhèn)

　　d 建在有密集建筑群的大城市市區(qū)

　　4.建筑高度、設(shè)防烈度、建筑重要性類別及場地類別等均相同的'兩個建筑，一個是框架結(jié)構(gòu)，另一個是框架-剪力墻結(jié)構(gòu)，這兩種結(jié)構(gòu)體系中的框架抗震等級下述哪種是正確的?【c】

　　a 必定相等

　　b 后者的抗震等級高

　　c 前者的抗震等級高、也可能相等

　　d 不能確定

　　5.高層建筑結(jié)構(gòu)防震縫的設(shè)置，下列所述哪種正確?【b】

　　a 應(yīng)沿房屋全高設(shè)置，包括基礎(chǔ)也應(yīng)斷開

　　b 應(yīng)沿房屋全高設(shè)置，基礎(chǔ)可不設(shè)防震縫，但在與上部防震縫對應(yīng)處應(yīng)加強構(gòu)造和連接

　　c 應(yīng)沿房屋全高設(shè)置，有地下室時僅地面以上設(shè)置

　　d 沿房屋全高設(shè)置，基礎(chǔ)為獨立柱基時地下部分可設(shè)防震縫，也可根據(jù)不同情況不設(shè)防震縫

　　6."小震不壞，中震可修，大震不倒"是建筑抗震設(shè)計三水準(zhǔn)的設(shè)防要求。所謂小震，下列何種敘述為正確?【c】

　　a 6度或7度的地震

　　b 50年設(shè)計基準(zhǔn)期內(nèi)，超越概率大于10%的地震

　　c 50年設(shè)計基準(zhǔn)期內(nèi)，超越概率約為63%的地震

　　d 6度以下的地震

　　7.多遇地震作用下層間彈性變形驗算的主要目的是下列所哪種?　【c】

　　a 防止結(jié)構(gòu)倒塌

　　b 防止結(jié)構(gòu)發(fā)生破壞

　　c 防止非結(jié)構(gòu)部分發(fā)生過重的破壞

　　d 防止使人們驚慌

　　8.建筑根據(jù)其抗震重要性分為四類。當(dāng)為乙類建筑ii類場地時，下列何種敘述是正確的?【b】

　　a 可按本地區(qū)的設(shè)防烈度提高1度計算地震作用

　　b 可按本地區(qū)的設(shè)防烈度計算地震作用，按提高1度采取抗震措施

　　c 按本地區(qū)的設(shè)防烈度提高1度計算地震作用和采取抗震措施

　　d 不必采取提高設(shè)防烈度的抗震措施

　　9年頒布的建筑抗震規(guī)范(gbh11-89)提出的抗震設(shè)防目標(biāo)為：【a】

　　a 三水準(zhǔn)兩階段

　　b 三水準(zhǔn)三階段

　　c 兩水準(zhǔn)三階段

　　d 單水準(zhǔn)單階段

　　10.在抗震設(shè)防中，小震對應(yīng)的是：【b】

　　a 小型地震

　　b 多遇地震

　　c 偶遇地震

　　d 罕遇地震

　　結(jié)構(gòu)師考試化學(xué)復(fù)習(xí)講義

　　1物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)狀態(tài)

　　原子結(jié)構(gòu)的近代概念;原子軌道和電子云;原子核外電子分布;原子和離子的電子結(jié)構(gòu);原子結(jié)構(gòu)和元素周期律;元素周期表;周期族;元素性質(zhì)及氧化物及其酸堿性。離子鍵的特征;共價鍵的特征和類型;雜化軌道與分子空間構(gòu)型;分子結(jié)構(gòu)式;鍵的極性和分子的極性;分子間力與氫鍵;晶體與非晶體;晶體類型與物質(zhì)性質(zhì)。

　　2溶液

　　溶液的濃度;非電解質(zhì)稀溶液通性;滲透壓;弱電解質(zhì)溶液的解離平衡;分壓定律;解離常數(shù);同離子效應(yīng);緩沖溶液;水的離子積及溶液的pH值;鹽類的水解及溶液的酸堿性;溶度積常數(shù);溶度積規(guī)則。

　　3化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡 。

　　反應(yīng)熱與熱化學(xué)方程式;化學(xué)反應(yīng)速率;溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響;活化能的物理意義;催化劑;化學(xué)反應(yīng)方向的判斷;化學(xué)平衡的特征;化學(xué)平衡移動原理。

　　4氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)

　　氧化還原的概念;氧化劑與還原劑;氧化還原電對;氧化還原反應(yīng)方程式的配平;原電池的'組成和符號;電極反應(yīng)與電池反應(yīng);標(biāo)準(zhǔn)電極電勢;電極電勢的影響因素及應(yīng)用;金屬腐蝕與防護(hù)。

　　5有機化學(xué)

　　有機物特點、分類及命名;官能團及分子構(gòu)造式;同分異構(gòu);有機物的重要反應(yīng)：加成、取代、消除、氧化、催化加氫、聚合反應(yīng)、加聚與縮聚;基本有機物的結(jié)構(gòu)、基本性質(zhì)及用途：烷烴、 烯烴、炔烴、芳烴、鹵代烴、醇、苯酚、醛和酮、羧酸、酯;合成材料：高分子化

　　合物、塑料、合成橡膠、合成纖維、工程塑料。

　　1、四個量子數(shù)：主量子數(shù)n=K、L、M.. (決定電子能量)、角量子數(shù)l=0、1、2… (決定原子軌道形狀)、磁量子數(shù)m=0、±1、±2(決定原子軌道空間伸展方向)、自旋量子數(shù)ms=±1/2(決定電子自旋方向)

　　2、原子核外電子分布三原則：能量最低原理、泡利不相容原理(一個原子軌道只能容納2個電子(自旋方向相反))、洪特規(guī)則(在等價(簡并)軌道中電子將盡可能分占不同軌道，且自旋方向相同)。特例：全空、全滿、半滿時，比較穩(wěn)定。

　　3、化學(xué)鍵：

　　離子鍵：正、負(fù)離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，無方向性和飽和性。如NaCl

　　共價鍵：原子間通過公用電子對形成的化學(xué)鍵。如N2、HCl等，有方向性和飽和性。

　　雜化軌道：sp雜化：1/2s與1/2p軌道，直線型，如CO2。sp2雜化：平面三角形，BF3、BCl3。sp3雜化：正四面體,CH4、SiCl4。sp3不等性雜化：雜化軌道上含有不成鍵的孤對電子。三角錐形(一個軌道被孤對電子占據(jù))如NH3、PCL3，“V”字形(2個軌道被孤對電子占據(jù))如H2O、H2S、SO2等。

　　4、分子間力與氫鍵：

　　分子間力(范德華力)：=色散力+誘導(dǎo)力+取向力 無方向性和飽和性，色散力最重要，與摩爾質(zhì)量成正比。

　　色散力：不僅存在于非極性分子之間，而且存在于所有分子之間。同種類的分子，分子量愈大，色散力愈大(分子間力愈大)，它們的熔點、沸點相應(yīng)增高。

　　氫鍵：不屬于化學(xué)鍵，本質(zhì)屬分子間力，強度比其稍強。具有方向性和飽和性。

　　5、離子半徑大小規(guī)律：

　　同周期：自左向右隨原子序數(shù)增大而減小;同族：自上而下隨原子序數(shù)增大而增大;

　　同一元素：帶電荷數(shù)越多，半徑越小。

　　6、非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性(核心性質(zhì)是蒸氣壓下降)：

　　蒸汽壓下降：⊿p= xApo(水溶液的蒸氣壓總比相同溫度下純水的蒸氣壓低。與xA-摩爾分?jǐn)?shù)有關(guān))

　　沸點上升、凝固點下降正比于質(zhì)量摩爾濃度

　　滲透壓正比于體積摩爾濃度，一定濃度時，正比于絕對溫度。

　　通性：與溶質(zhì)本性無關(guān)。(電解質(zhì)溶液，無以上定律關(guān)系)

　　7、電解質(zhì)溶液

　　i、一元弱酸、堿的電離平衡：電離常數(shù)Ka、Kb，為定值。電離度a隨初始濃度變化，起始濃度越大，其電離度越小。且Ki=Ca2

　　ii、水的離子積：KW=10-14，PH=14-POH

　　iii、同離子效應(yīng)和緩沖溶液：「H+」=Ka*C酸/C鹽 PH=PKa-㏒

　　「OH-」=Kb*C堿/C鹽 POH=14-PH=14-PKb+㏒C堿/C鹽

　　iv、鹽類的水解平衡：鹽與水作用生成難電離的弱酸或弱堿，引起水的電離平衡的移動。為酸堿中和反應(yīng)的逆過程。

　　水解常數(shù)Kh=Kw/Ka(弱酸強堿鹽)或Kh=Kw/Kb(強酸弱堿鹽)

　　水解度h=已水解鹽的量/鹽的總量*100%，或已水解濃度比起始濃度。Kh=h2 *C鹽

　　v、溶解積常數(shù)：沉淀溶解平衡Ksp

　　7、元素性質(zhì)的周期性

　　元素周期表分區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)。元素在周期表中的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)，元素在周期表中的族數(shù)與原子的價層打造排布特點有關(guān)。

　　金屬性(主族元素)：原子半徑越大，最外層電子越容易失去，金屬性越強。

　　電負(fù)性(吸引電子的能力)：從左到右，電負(fù)性增大

　　電離能：失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，金屬性越強。

　　電子親和能：得電子的難易，親和能越大，原子越易得到電子，非金屬性越強。

　　氧化物及其水合物的酸堿性遞變規(guī)律：

　　同周期：從左到右酸性遞增，堿性遞減;

　　同族：自上而下酸性遞減，堿性遞增;

　　同一元素：價態(tài)越高，酸性越強。

　　8、 熵(S)判據(jù)：適用于孤立體系

　　規(guī)定熵：S(0K)=0(熱力學(xué)第三定律)

　　標(biāo)準(zhǔn)熵Smo：1mol純物質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的規(guī)定熵。

 

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