關(guān)于化學(xué)教案
作為一位杰出的教職工，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？以下是小編為大家整理的關(guān)于化學(xué)教案，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
關(guān)于化學(xué)教案1
鐵是高中化學(xué)重要的金屬，主要有鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。高考化學(xué)中鐵的考點(diǎn)主要集中的三價(jià)鐵和二價(jià)鐵及其相互轉(zhuǎn)化。
一、鐵
鐵是銀白色光澤的金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四。鐵是一種副族元素，化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià)，+6價(jià)（高鐵）不常見(jiàn)。
1.鐵與非金屬反應(yīng)
鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵，如氯氣，液溴；與氧化性較弱的反應(yīng)生成二價(jià)鐵，如硫、碘。
�。�1）生成三價(jià)鐵：2fe+3cl2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)2fecl3；2fe+3br2=2febr3；
（2）生成二價(jià)鐵：fe+s點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fes；fe+i2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fei2；
�。�3）鐵在氧氣中生成四氧化三鐵：3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fe3o4，四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。
2.鐵與水反應(yīng)
鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fe3o4+4h2；
3.鐵與酸反應(yīng)
非氧化性酸反應(yīng)，主要指稀硫酸或稀鹽酸：fe+2hcl=fecl2+h2↑；離子反應(yīng)方程式：fe+2h+=fe2++h2↑；
與氧化性酸反應(yīng)，鐵遇冷的濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)。
4.鐵與某些鹽發(fā)生置換反應(yīng)
鐵可以與金屬活動(dòng)順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng)：fe+cuso4=cu+feso4。
二、鐵的氧化物
鐵的氧化物有氧化亞鐵（feo），氧化鐵（fe2o3）和四氧化三鐵（fe3o4），鐵的氧化可以與酸反應(yīng)，也可以在高溫條件下被還原性物質(zhì)還原。
1.氧化鐵與非氧化性酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o；
2.一氧化碳還原氧化鐵：fe2o3+3co點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)2fe+3co2；
3.鋁熱反應(yīng)：fe2o3+2al點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)al2o3+2fe；
三、鐵的`氫氧化物
鐵的氫氧化物主要有氫氧化鐵（fe(oh)3）和氫氧化亞鐵（fe(oh)2），氫氧化亞鐵是白色固體，容易被氧化；氫氧化鐵是紅褐色固體，經(jīng)常出現(xiàn)在推斷題中。
1.亞鐵離子與氫氧根生成氫氧化亞鐵：fe2++2oh-=fe(oh)2↓；
2.鐵離子與氫氧根生成氫氧化鐵：fe3++3oh-=fe(oh)3↓；
3.氫氧化亞鐵與酸發(fā)生中和反應(yīng)：fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o；
4.氫氧化鐵與酸發(fā)生中和反應(yīng)：fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o；
5.氫氧化亞鐵被氧化：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3；
6.氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fe2o3+3h2o；
四、三價(jià)鐵與二價(jià)鐵的鑒別
1.兩種溶液顏色不同，淺綠色的二價(jià)鐵溶液，黃色的是三價(jià)鐵溶液。
2.加入kscn溶液，顯血紅色的溶液是三價(jià)鐵溶液，不顯紅色，再滴氯水則變紅的是二價(jià)鐵溶液。
3.加入naoh溶液，生成紅褐色沉淀的是三價(jià)鐵溶液。生成白色沉淀，沉淀馬上變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，溶液為二價(jià)鐵溶液。
更多鑒別方法參看：化學(xué)競(jìng)賽中三價(jià)鐵與二價(jià)鐵鑒別方法；三價(jià)鐵中含有二價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)；
五、鐵三角，鐵單質(zhì)，亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化
鐵單質(zhì)化合價(jià)為0價(jià)，只有還原性；亞鐵離子為+2價(jià)，既有氧化性又有還原性；鐵離子為+3價(jià)，只有氧化性。
1.鐵單質(zhì)變?yōu)閬嗚F離子，需要與氧化性較弱的物質(zhì)反應(yīng)，如稀硫酸、稀鹽酸、硫、碘等反應(yīng)。
2.亞鐵離子變?yōu)殍F單質(zhì)，需要與還原劑反應(yīng)，如氫氣、一氧化碳、碳、鋁、鎂、鋅等。
feo+co點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開(kāi)fe+co2；fecl2+zn=zncl2+fe；
3.鐵單質(zhì)變?yōu)殍F離子，需要與氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，如氯氣、液溴、稀硝酸、濃硝酸等。
4.鐵離子變?yōu)殍F單質(zhì)，需要與還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，如氫氣、一氧化碳、碳、鋁等。
5.亞鐵離子變?yōu)殍F離子，需要與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，如氯氣、溴水、硝酸等。
2fecl2+cl2=2fecl3；
6.鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，需要與還原性較弱的物質(zhì)反應(yīng)，如銅、鐵等。
2fecl3+fe=3fecl2；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。
關(guān)于化學(xué)教案2
一. 教學(xué)目標(biāo)
1. 讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料，了解它們的主要性能與應(yīng)用；
2. 根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn)；
3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象；
4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?/p>
5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途，探究?jī)烧叩?鑒別方法；
6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的治理方法。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)
1. 知道金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；
2. 知道廢棄的材料對(duì)自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；
3. 實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見(jiàn)材料的鑒別方法。
難點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見(jiàn)材料的鑒別方法。
三. 具體內(nèi)容
1. 材料的發(fā)展過(guò)程
2. 材料的分類
分為：金屬材料、無(wú)機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。
3. 金屬材料
包括純金屬和各種合金。
�。�1）金屬材料的發(fā)展歷程
古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)
�。�2）常見(jiàn)金屬材料及應(yīng)用
球墨鑄鐵（Fe、C、Si、Mn）——可代替鋼
錳鋼（Fe、C、Mn）——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗
不銹鋼（Fe、Cr、Ni）——醫(yī)療器械、炊具
黃銅（Cu、Zn）——機(jī)器零件、儀表、日用品
青銅（Cu、Sn）——軸承、齒輪等
白銅（Cu、Ni）——錢幣、代替銀飾品
焊錫（Sn、Pb）——焊接金屬
硬鋁（Al、Cu、Mg、Si）——火箭、飛機(jī)、輪船等
18黃金（Au、Ag、Cu）——金飾品、錢幣
18白金（Au、Cu、Ni、Zn）——金飾品
鉑金（Pt）——鉑金飾品
4. 無(wú)機(jī)非金屬材料
分為傳統(tǒng)材料和新型材料。
傳統(tǒng)材料：陶瓷、玻璃、水泥
新型材料：新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等
5. 合成材料
包括塑料、合成橡膠、合成纖維。
�。�1）合成纖維
纖維分為：天然纖維、人造纖維、合成纖維
天然纖維：吸水性、透氣性好
合成纖維：強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕
四、總結(jié)
關(guān)于化學(xué)教案3
教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，創(chuàng)設(shè)活動(dòng)，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過(guò)程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)和探究能力。
教材分析與處理：本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容為第一部分，相對(duì)較為獨(dú)立；從整套教材的編寫(xiě)上來(lái)看，氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是唯一安排的氣體制取的實(shí)驗(yàn)，因此要從探究過(guò)程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
教學(xué)重點(diǎn)：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)難點(diǎn)：催化劑
教學(xué)思路：創(chuàng)設(shè)情景，初識(shí)氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計(jì)其他的制氧裝置。
教學(xué)用具：試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長(zhǎng)徑漏斗、帶導(dǎo)管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：
一、初識(shí)氧氣
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)問(wèn)題創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。
[創(chuàng)設(shè)情景]在屏幕上循壞播放選取的`與氧氣有關(guān)的圖片：運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬(wàn)物如影隨形，你對(duì)它有哪些了解呢？
[學(xué)生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……
[設(shè)問(wèn)，引出下文]那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識(shí)呢？
[生答]
1. 我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。
2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3. 我想知道氧氣還有什么用途。
4. 我想知道氧氣是如何制得的。
……
[過(guò)渡]看來(lái)同學(xué)們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來(lái)看一看如何在實(shí)驗(yàn)室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)試驗(yàn)，探究如何在試驗(yàn)室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。
[引導(dǎo)學(xué)生思考]如果讓你到實(shí)驗(yàn)室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問(wèn)題？
[師生共同分析]
l 反應(yīng)原理
l 儀器裝置
l 驗(yàn)滿方法
l 收集方法
[師問(wèn)]我們就按這四步學(xué)習(xí)如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識(shí)，請(qǐng)你說(shuō)出得到氧氣的方法有哪些？
[學(xué)生交流]
l 電解水
l 從空氣中分離氧氣
l 光合作用
……
[師問(wèn)]上述方法適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣嗎？為什么？
[學(xué)生討論]消耗電能；操作復(fù)雜；難于控制……不適合在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣。
[老師總結(jié)，引出下文]在實(shí)驗(yàn)室里，通常采用30%的過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報(bào)告，請(qǐng)同學(xué)們來(lái)探究一下。
關(guān)于化學(xué)教案4
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見(jiàn)元素,原子團(tuán)化合價(jià);能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。
情感目標(biāo)
在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。
教學(xué)建議
教材分析
化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí)，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。
教法建議
從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在相互化合時(shí)，反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：
化合物
離子化合物
共價(jià)化合物
數(shù)目
一個(gè)原子得失電子的數(shù)目
一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)
正價(jià)
一個(gè)原子失去電子的數(shù)目
電子對(duì)偏離的原子
負(fù)價(jià)
一個(gè)原子得到電子的數(shù)目
電子對(duì)偏向的原子
元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)�；蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。
熟記常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過(guò)實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià)，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的'相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書(shū)寫(xiě)客觀存在的化合物化學(xué)式的能力，達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的實(shí)踐中，必須通過(guò)具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
教學(xué)重點(diǎn)：
熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)，了解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。
教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。
教學(xué)過(guò)程：
復(fù)習(xí)提問(wèn)：
寫(xiě)出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)
寫(xiě)出鎂，氯，氫，氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖
投影：
探究問(wèn)題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?
分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。
(1)Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?
(2)Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?
(3)在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)?
小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。
關(guān)于化學(xué)教案5
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)； 介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識(shí)； 通過(guò)學(xué)習(xí)和查閱資料，使學(xué)生了解我國(guó)及世界能源儲(chǔ)備和開(kāi)發(fā)； 通過(guò)布置研究性課題，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力，提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。
情感目標(biāo)
在人類對(duì)能源的需求量越來(lái)越大的現(xiàn)在，開(kāi)發(fā)利用新能源具有重要的意義，借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開(kāi)發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》。可以講是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開(kāi)篇，它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際，分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過(guò)程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解，使學(xué)生在感性認(rèn)識(shí)中對(duì)知識(shí)深化和總結(jié)，同時(shí)提高自身的綜合能力。
教法建議
以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問(wèn)題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)改為課上的分組實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容不多，準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動(dòng)學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，又能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最具說(shuō)服力。教學(xué)思路：影像遠(yuǎn)古人用火引入課題→化學(xué)反應(yīng)中的能量變化→學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境→能源的展望和人類的進(jìn)步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
課題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲(chǔ)存”和“釋放”。
教學(xué)過(guò)程：
[引入新課] 影像：《遠(yuǎn)古人用火》01/07
[過(guò)渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層，表明人類使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。
[板書(shū)]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
[過(guò)渡] 化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的？
[學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)學(xué)生注意
�、俨僮鞣椒�；
�、谧屑�(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
�、劭偨Y(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論；
�、軐�(xiě)出化學(xué)方程式。
�。�1）反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，同時(shí)試管溫度升高，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
�。�2）混合攪拌后，玻璃片和小燒杯粘在一起，說(shuō)明該反應(yīng)吸收了大量的熱，使水溫降低結(jié)成冰�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
[結(jié)論]
放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。
如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。
如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)？
結(jié)論：現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量；②利用化學(xué)反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。
[板書(shū)]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)
[學(xué)生分組討論]（1）燃料充分燃燒條件？（2）大量使用化石燃料的缺點(diǎn)？
[結(jié)論]
�。�1）使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn)：①燃燒時(shí)要有足夠多的空氣；②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。
空氣不足：①浪費(fèi)資源；②產(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣，危害人體健康。
空氣過(guò)量：過(guò)量空氣會(huì)帶走部分熱量，浪費(fèi)能源。
增大接觸面：改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。
�。�2）大量使用化石燃料：①能引起溫室效應(yīng)；②會(huì)造成化石燃料蘊(yùn)藏量的枯竭；③煤燃燒排放二氧化硫，導(dǎo)致酸雨；④煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的'煙塵。
[板書(shū)]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望
[討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量？
結(jié)論：人類所需要能量，絕大部分是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。
[講述]現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)。
1999年我國(guó)化石燃料和水電能源的消耗結(jié)構(gòu):能源，煤，石油，天然氣，水電
比例：76.2%，16.6%，2.1%，5.1%
[講述]我國(guó)化石燃料與世界主要國(guó)家或地區(qū)對(duì)比。
石油儲(chǔ)量/1×1010t
天然氣儲(chǔ)量/1×1010m3
煤炭/1×1010t
北美
5.6
8.4
262.9
西歐
3.4
6.1
99.3
日本
1.0
前蘇聯(lián)
8.3
42.5
241.0
中東
54
24.2
中國(guó)
2.4
0.8
99.0
[討論]我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的缺點(diǎn)和新能源展望（環(huán)保、防止能源危機(jī)）。學(xué)生發(fā)表自己的想法。
[結(jié)論]得出以下結(jié)構(gòu)。
[閱讀]能源與人類進(jìn)步。
請(qǐng)學(xué)生閱讀教材22——23頁(yè)。
[本節(jié)課的總結(jié)和評(píng)價(jià)]——根據(jù)實(shí)際完成的情況和教學(xué)效果而定。
[尾聲]《太陽(yáng)能》05/34
教學(xué)手段：
設(shè)計(jì)思想：教師應(yīng)從課堂的知識(shí)傳輸者和灌輸者，變?yōu)榻M織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問(wèn)題的提出者。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
關(guān)于化學(xué)教案6
一、教學(xué)章節(jié)
第一節(jié) 分子
二、教學(xué)目的
1、知識(shí)目標(biāo)
（1） 分子的概念
�。�2） 分子概念的運(yùn)用
�。�3） 混合物和純凈物
2、能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)物質(zhì)及變化的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)相互聯(lián)系的分析推理，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
3、德育目標(biāo)
通過(guò)對(duì)分子可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問(wèn)題的思維方法教育。
三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)及解決方法
1、重點(diǎn)
�。�1） 關(guān)于分子定義的建立以及對(duì)分子行為的微觀想象的形成。
�。�2） 通過(guò)對(duì)分子可分性與不可分性的認(rèn)識(shí)，逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一的思想方法。
2、難點(diǎn)
建立微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象表象，并初步體會(huì)它與宏觀物體運(yùn)動(dòng)的不同點(diǎn)。
3、疑點(diǎn)
�。�1） 如何解釋“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微�！保�
�。�2） 混合物與混合物有何區(qū)別？
4、解決辦法
聯(lián)系生活實(shí)際，啟發(fā)學(xué)生在觀察過(guò)程中發(fā)揮想象力，使學(xué)生思維從物理變化和化學(xué)變化相互對(duì)比的角度深入到微觀領(lǐng)域，同時(shí)結(jié)合學(xué)生回憶物質(zhì)在空氣和純氧氣中燃燒的不同，討論、區(qū)分混合物和純凈物，教育學(xué)生用科學(xué)的角度來(lái)分析認(rèn)識(shí)問(wèn)題，為以后學(xué)習(xí)打下牢固地認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，樹(shù)立正確的思想方法。
四、課時(shí)安排
1課時(shí)
五、教具安排
水、酒精
量筒（200Ml）2個(gè)；碘球；試管夾；酒精燈；火柴
六、教學(xué)步驟
�。ㄒ唬┓肿�
[新課引入]我們進(jìn)入花園或飯店附近，就會(huì)聞到花或飯菜的氣味；濕的衣服經(jīng)過(guò)晾曬就會(huì)干燥；糖塊放在水中，會(huì)逐漸消失，而水有了甜味。為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？
[再來(lái)看兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)]
1、實(shí)驗(yàn)[3—1]碘的受熱和冷卻
現(xiàn)象：固體碘受熱變成蒸氣，碘蒸汽遇冷又變成固體碘。
2、100L酒精和100 L水混合在一起。
現(xiàn)象：混合后，酒精和水的總體積小于200L 。
[結(jié)論]分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。
[板書(shū)]1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，分子在不停運(yùn)動(dòng)和分子間有間隔距離。
[講述]在碘受熱和冷卻的過(guò)程發(fā)生物理變化，在這個(gè)變化過(guò)程中，構(gòu)成碘的碘分子沒(méi)有發(fā)生改變。例如：水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒(méi)有改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變；蔗糖溶于水，蔗糖分子和水分子也沒(méi)有發(fā)生變化，他們的化學(xué)性質(zhì)也沒(méi)有發(fā)生變化。
[板書(shū)]2、在變化中，分子本身沒(méi)有發(fā)生變化，為無(wú)力變化。
[講述]在氧氣的化學(xué)性質(zhì)中學(xué)過(guò)五個(gè)化學(xué)反應(yīng)：碳與氧氣的反應(yīng)，在變化過(guò)程中，碳和氧氣的分子都發(fā)生了變化，變成了二氧化碳分子，這種在變化中，分子發(fā)生了變化，不再保有原來(lái)分子特性的變化。為化學(xué)變化。
[板書(shū)]在變化中，分子本身發(fā)生了變化，為化學(xué)變化。
[講述]那么，如何把分子從化學(xué)角度作一個(gè)定義呢？
[回答]+[板書(shū)]3、分子是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。
[講述]我們叫分子，用肉眼是不可以看得到的，人們只有通過(guò)科學(xué)儀器。比如：電子顯微鏡。把分子放大幾十萬(wàn)倍，才可以觀察到分子的圖像。分子是微觀的'，它的質(zhì)量非常小，水分子的質(zhì)量大約是3*10-26g。
[討論]那分子還可以再分嗎？
[回答]分子可以再分是說(shuō)在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中分子起了變化，變成了別種物質(zhì)的粒子。
但從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的這一點(diǎn)來(lái)說(shuō)分子又是不可分的整體粒子，因?yàn)榉肿釉俜志筒皇窃瓉?lái)物質(zhì)的分子了。
[討論]物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)：
氣態(tài)時(shí)，分子間距離最大，液態(tài)，固態(tài)。
[板書(shū)]4、①分子的體積很小，質(zhì)量非常小。
�、诜肿邮遣粩嗟剡\(yùn)動(dòng)的。
�、鄯肿娱g有一定間隔，“三態(tài)”。
�、苡行┪镔|(zhì)是由分子直接構(gòu)成的。
�、莘肿邮强梢栽俜值�。
�。ǘ┗旌衔锖图儍粑铮�
[講述]在研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，都必須取用純凈物，比如在研究氧氣的性質(zhì)時(shí)，鐵在純氧中燃燒可以看到火星四射，光彩奪目的現(xiàn)象，可是在空氣中，鐵不燃燒。這就是由于空氣中約有4/5的氮?dú)�，影響了氧氣的性質(zhì)。
什么是純凈物，混合物。
1、混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，混合物里各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)。例如：空氣
2、純凈物是一種物質(zhì)組成的。例如：氧氣、氮?dú)?/p>
[講述]我們?cè)谶@里所講的純與不純是相對(duì)的，而不是絕對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒(méi)有的。通常所指的純凈物指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。我們只是利用物理或化學(xué)的方法，是不純物質(zhì)變?yōu)楸容^純的物質(zhì)。
例如：用作半導(dǎo)體材料的硅，就是從含硅的礦物里制得的。經(jīng)提純，硅的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)可達(dá)，99，999，999，999%（11個(gè)9）這種硅叫做高純硅。
關(guān)于化學(xué)教案7
●教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。
2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。
3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。
4.通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力。
5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。
●教學(xué)重點(diǎn)
1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。
2.氯離子的性質(zhì)。
●教學(xué)難點(diǎn)
氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
●課時(shí)安排
第一課時(shí)：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。
第二課時(shí)：氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn))。
教學(xué)用具
第一課時(shí)：投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍(lán)色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。
第二課時(shí)：投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。
●教學(xué)過(guò)程
★第一課時(shí)
�。垡裕萸懊嫖覀儗W(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識(shí)，知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素，本章，我們來(lái)學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素，它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。
�。郯鍟�(shū)］第四章 鹵素
�。壑v解］在鹵素形成的單質(zhì)中，最主要的是18世紀(jì)70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。
［板書(shū)］第一節(jié) 氯氣
一、氯氣的'實(shí)驗(yàn)室制法
�。弁队埃菀阎葰馐且环N有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水，可使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，并能與NaOH溶液反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式如下：
△MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
請(qǐng)根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。
儀器：燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵
架臺(tái)(帶鐵夾)、酒精燈。
�。凵鲜鰞x器若能用繪圖表示，效果更好］
試劑：濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍(lán)色石蕊試紙、水。
［講解］一套完整的制氣裝置應(yīng)包括：
1.氣體發(fā)生，2.氣體凈化，3.氣體收集，4.尾氣吸收四個(gè)部分，請(qǐng)大家以此為依據(jù)進(jìn)行設(shè)計(jì)。
［學(xué)生討論、分析，老師總結(jié)并板書(shū)］
△［板書(shū)］原理：
MnO2＋4HCl(濃)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
收集：向上排空氣法
驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙
尾氣吸收：NaOH溶液
［講解］根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣，有關(guān)氯氣的凈化，我們留待后續(xù)課中討論解決，下面我們按我們的設(shè)計(jì)方案來(lái)制取兩瓶氯氣。
�。劢處熯B接好制取氯氣的裝置，請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)收集兩瓶氯氣，引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色］
�。圻^(guò)渡］我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面，我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
�。郯鍟�(shū)］二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)4—4，Cl2使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色］
�。墼O(shè)問(wèn)］干布條不褪色，濕布條褪色，說(shuō)明了什么?
［結(jié)論］說(shuō)明Cl2和水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。
�。郯鍟�(shū)］1.氯氣與水的反應(yīng)
�。壑v解］氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。
［板書(shū)］Cl2＋H2O=====HCl+HClO
�。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］把鹽酸滴在干燥的有色布條上，不褪色。
�。壑v解］由上面的實(shí)驗(yàn)可知，干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性，因此具有漂白作用的一定是次氯酸。
［設(shè)問(wèn)］次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請(qǐng)大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容，找出答案。
［板書(shū)］次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解放出氧氣。
光照
2HClO=====HCl+O2↑
有強(qiáng)氧化性，可用來(lái)漂白、殺菌、消毒。
�。壑v解并板書(shū)］HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸，可用來(lái)殺菌消毒：HClO====H++ClO-
［設(shè)問(wèn)］Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?
�。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水，振蕩，與另一瓶氯氣的顏色相比較，并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙，現(xiàn)象更明顯)。
［講解］注入水后，集氣瓶中的黃綠色變淺，說(shuō)明氯氣溶于水。溶液為黃綠色，而Cl－、HClO及ClO－無(wú)色，所以說(shuō)明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知，氯氣溶于水時(shí)，僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。
常溫下，1體積的水約溶解2體積的氯氣。
思考：氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在棕色的細(xì)口瓶中?
�。圻^(guò)渡］剛才我們制氯氣時(shí)，用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液，說(shuō)明Cl2是可與堿反應(yīng)的。
�。郯鍟�(shū)］2.氯氣與堿的反應(yīng)
［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中，黃綠色全部消失，所得溶液無(wú)色。
［講解］Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng)，生成可溶于水的NaCl和NaClO。
［板書(shū)］Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
�。垡龑�(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來(lái)理解該反應(yīng)］
［教師］請(qǐng)大家根據(jù)上式，寫(xiě)出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。
�。郯鍟�(shū)］2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
［講解］上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理，是通過(guò)Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。
思考：次氯酸具有漂白作用，為什么不用HClO直接漂白，而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白色粉末漂白的原理是什么?
�。垡龑�(dǎo)學(xué)生看書(shū)，得出結(jié)論］
�。郯鍟�(shū)］Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
［設(shè)問(wèn)］上述反應(yīng)說(shuō)明了H2CO3與HClO的酸性強(qiáng)弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?寫(xiě)出反應(yīng)方程式，漂白色粉末應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?
�。郯鍟�(shū)］Ca（ClO）2＋2HCl=====CaCl2＋2HClO
�。蹖W(xué)生回答］
�。坌〗Y(jié)］氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法，氯氣與水和堿的反應(yīng)。
�。弁队埃菡n后思考題：
1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來(lái)吸收尾氣?
2.分析在氯水中都含有哪些粒子?
3.用濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2時(shí)，為何試紙的顏色先變紅，后變白?
［布置作業(yè)］
�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］
關(guān)于化學(xué)教案8
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過(guò)程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫?yàn)榇砦�，認(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無(wú)演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說(shuō)明它能溶于水，又說(shuō)明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開(kāi)始水面沒(méi)有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學(xué)生寫(xiě)出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡(jiǎn)介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過(guò)渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過(guò)渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫(xiě)出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無(wú)色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應(yīng));
( 過(guò)量)
(2)二氧化硫的`氧化還原反應(yīng)
�、偃跹趸裕�
�、谳^強(qiáng)的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類似反應(yīng))
* (此方程式不要求學(xué)生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點(diǎn)評(píng)：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來(lái)展開(kāi)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過(guò)程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
關(guān)于化學(xué)教案9
教學(xué)重點(diǎn)：
1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。
2.鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計(jì)：
師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。
(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;
氯化鋁溶液呈 性，原因 ;
【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強(qiáng)， 越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強(qiáng)， 越低。
【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;
鹽濃度越大，水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會(huì)中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解，若加酸則抑制水解。
【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析�！罢l(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?
【講解】“越弱越水解”
例題：分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱?
∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。
【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?
【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系，也存在量的大小關(guān)系。
(1)大小比較：
�、俣嘣跛崛芤海鶕�(jù)多元酸分步電離，且越來(lái)越難電離分析。如：在 溶液中，
②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液中，
�、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。
④混合溶液中各離子濃度比較，要進(jìn)行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)
�、賾�(yīng)用“電荷守恒”分析：
電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽(yáng)離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：
②應(yīng)用“物料守恒”分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的'原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，在 溶液中：
總結(jié)、擴(kuò)展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用：
(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴(kuò)展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L)， 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時(shí)噴不出泡沫，這是因?yàn)?;若用固體 代替 溶液，在使用時(shí)也噴不出泡沫，這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書(shū)設(shè)計(jì)：
1.水解的一般規(guī)律
(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。
(2)越弱越水解。
①堿越弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大，溶液酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。
�、谒嵩饺酰岣庪x子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強(qiáng)不水解。
2.外界條件對(duì)鹽水解的影響
(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)
(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)
3.鹽類水解利用
(1)應(yīng)用水解知識(shí)，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸，抑制 水解。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。
關(guān)于化學(xué)教案10
�。垡裕萆瞎�(jié)課我們學(xué)了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣的性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)有關(guān)氯氣的知識(shí)。
［板書(shū)］一、氯氣的性質(zhì)和用途
［教師］請(qǐng)大家根據(jù)上節(jié)課所觀察到的和學(xué)到的知識(shí)，總結(jié)出氯氣的物理性質(zhì)。
�。蹖W(xué)生總結(jié)］
［板書(shū)］1.氯氣的物理性質(zhì)
(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體
(2)易液化()
(3)密度比空氣大
(4)能溶于水
�。圻^(guò)渡］物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有著極為密切的關(guān)系，請(qǐng)大家根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來(lái)分析和預(yù)測(cè)氯氣的化學(xué)性質(zhì)。
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］
［板書(shū)］2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)
�。壑v解］氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中極易得一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示－１價(jià)，從而表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，在一定條件下，能跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應(yīng)。
�。墼O(shè)問(wèn)］在初中時(shí)，我們?cè)鴮W(xué)過(guò)氯氣能和哪些物質(zhì)反應(yīng)?(可提醒學(xué)生在學(xué)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物的概念時(shí)所學(xué)到的例子)
�。鄞穑萋葰饪珊徒饘兮c反應(yīng)生成氯化鈉，也可和非金屬H2反應(yīng)生成氯化氫。
［過(guò)渡］下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)。
［板書(shū)］(1)氯氣與金屬的反應(yīng)：
［設(shè)問(wèn)］從前面堿金屬的知識(shí)我們知道，鈉是一種很活潑的金屬。對(duì)于性質(zhì)不活潑的金屬，氯氣是否也能與其反應(yīng)呢?
(展示銅絲、回憶其在金屬活動(dòng)性順序表中的位置，演示實(shí)驗(yàn)4—1，銅在氯氣中的燃燒)
［講解］銅在氯氣中燃燒生成的棕黃色的煙是CuCl2固體小顆粒。CuCl2溶于水可因?yàn)槿芤簼舛鹊拇笮《謩e呈現(xiàn)出綠色和藍(lán)色。
�。郯鍟�(shū)］
�。厶釂�(wèn)］寫(xiě)出Cl2和Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出誰(shuí)是氧化劑?
�。蹖W(xué)生活動(dòng)］
�。郯鍟�(shū)］
�。壑v解］鐵比銅更易和氯氣反應(yīng)，由于氯氣的氧化性較強(qiáng)，所以，當(dāng)其和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，生成的總是高價(jià)氯化物。
�。墼O(shè)問(wèn)］①氯氣雖能和鐵反應(yīng)，但我們貯存氯時(shí)，卻用主要成分是鐵的鋼瓶，為什么?
(通常條件下，干燥的氯氣不能與鐵起反應(yīng))
�、诼葰饽芘c鎂、鋁反應(yīng)嗎?如能，寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并預(yù)測(cè)其反應(yīng)的劇烈程度與銅相比如何?
［過(guò)渡］初中我們學(xué)過(guò)氯氣能和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，它們反應(yīng)時(shí)的`現(xiàn)象如何呢?下面我們一試即知。
［板書(shū)］
(2)氯氣與非金屬的反應(yīng)
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)4—2，氫氣在氯氣中的燃燒］
�。壑v解］純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，生成具有刺激性氣味的氯化氫氣體。它極易溶于水而形成鹽酸，也叫氫氯酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)我們?cè)谄靠谟^察到的白霧就是氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴，此反應(yīng)也是工業(yè)制鹽酸的主要反應(yīng)。
［板書(shū)］
�。壑v述］氫氣和氯氣不但能在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，在光照時(shí)，也能發(fā)生上述反應(yīng)。
［演示實(shí)驗(yàn)4—3，氫氣與氯氣的混合爆炸］
�。郯鍟�(shū)］
�。塾懻摚萃ㄟ^(guò)剛才銅在氯氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，想一想，燃燒是否必須有氧氣參加?為什么初中課本對(duì)燃燒的定義是：通常說(shuō)的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。
［學(xué)生討論］
［結(jié)論］燃燒不一定要有氧氣參加，任何發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)都可以叫燃燒。
�。壑v解］氯氣不但能與氫氣反應(yīng)，在一定條件下，還可與P、S、C等非金屬直接化合。試寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式。
�。弁队埃軵在Cl2(不足量)中燃燒生成PCl3
P在Cl2(足量)中燃燒生成PCl5
�。劢處煟莼貞浬瞎�(jié)課內(nèi)容，氯氣還有哪些性質(zhì)?
�。郯鍟�(shū)］(3)氯氣與水的反應(yīng)
(4)氯氣與堿的反應(yīng)
�。劭偨Y(jié)］氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。
�。劢處煟菡�(qǐng)大家根據(jù)我們學(xué)過(guò)的氯氣的性質(zhì)，總結(jié)出氯氣的用途。
［板書(shū)］3.氯氣的用途
�。蹖W(xué)生回答］氯氣是一種重要的化工原料，除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外，還用于制造氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥。
�。圻^(guò)渡］氯氣與金屬及某些化合物反應(yīng)時(shí)，往往生成氯化物。其中大多數(shù)能溶于水電離出氯離子，在初中我們?cè)鴮W(xué)過(guò)檢驗(yàn)鹽酸的方法，對(duì)于可溶性氯化物中的氯離子,我們也可采取類似的方法檢驗(yàn)。
�。郯鍟�(shū)］二、氯離子的檢驗(yàn)
［學(xué)生回憶鹽酸的鑒別方法］
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)4—6］
(在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3，均有白色沉淀生成，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式)
�。郯鍟�(shū)］Ag＋+Ｃｌ－=====AgCl↓
［設(shè)問(wèn)］是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢?
［演示］Na2CO3溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)，學(xué)生寫(xiě)出離子方程式。
［板書(shū)］2Ag＋＋CO =====Ag2CO3↓
�。墼O(shè)問(wèn)］怎樣防止檢驗(yàn)Cl－時(shí)CO 的干擾呢?
［演示實(shí)驗(yàn)］將上述有白色沉淀的試管中滴加稀HNO3，請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
�。郯鍟�(shū)］Ag2CO3+2H+====2Ag+＋CO2↑＋H2O
�。劢Y(jié)論］檢驗(yàn)溶液中的Cl－，可用HNO3酸化的AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)。
�。弁队埃菟伎碱}：1.液氯與氯水是否為同一種物質(zhì)?
2.新制氯水與久置氯水的成分是否一樣?
3.用Cl2消毒的自來(lái)水養(yǎng)魚(yú)時(shí)，須把自來(lái)水曬一段時(shí)間再注入魚(yú)缸，為什么?
�。坌〗Y(jié)］Cl2是一種黃綠色有毒的氣體，化學(xué)性質(zhì)活潑，顯示出較強(qiáng)的氧化性，有著廣泛的用途。檢驗(yàn)溶液中的Cl－，我們可用酸化的AgNO3溶液做試劑。
�。鄄贾米鳂I(yè)］
�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］
一、氯氣的性質(zhì)和用途
1.氯氣的物理性質(zhì)
(1)黃綠色，有刺激性氣味的有毒氣體
(2)易液化( )
(3)密度比空氣大
(4)能溶于水
2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)
(1)氯氣與金屬的反應(yīng)
(2)氯氣與非金屬的反應(yīng)
(3)氯氣與水的反應(yīng)
(4)氯氣與堿的反應(yīng)
3.氯氣的用途
二、氯離子的檢驗(yàn)
Ag+＋Cl－====AgCl↓
2Ag+＋CO Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H+====2Ag＋+CO2↑＋H2O
關(guān)于化學(xué)教案11
知識(shí)目標(biāo)
了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對(duì)電離平衡的影響。
能力目標(biāo)
通過(guò)演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。
通過(guò)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。
培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。
情感目標(biāo)
在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí)，體會(huì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。
由電解質(zhì)在水分子作用下，能電離出陰陽(yáng)離子，體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。
教材分析
本節(jié)內(nèi)容共分為三部分：強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，弱電解質(zhì)的電離平衡，以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。
教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識(shí)入手，重點(diǎn)說(shuō)明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離，而弱電解質(zhì)在水中部分電離，溶液中既有離子，又有分子。
同時(shí)，教材中配合圖畫(huà)，進(jìn)一步說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，轉(zhuǎn)入到對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識(shí)的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ)，也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。
關(guān)于外界條件對(duì)電離平衡的影響，是本節(jié)的難點(diǎn)，教材并沒(méi)有具體介紹，而是采用討論的方式，要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動(dòng)原理來(lái)分析，這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問(wèn)題的基礎(chǔ)，而且通過(guò)討論，更調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的.主動(dòng)性、積極必，加深對(duì)知識(shí)的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。
教法建議
關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主，進(jìn)而說(shuō)明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
1．課前復(fù)習(xí)
組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識(shí)。
著重復(fù)習(xí)：
（l）強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念，以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì)；
�。�2）離子鍵、極性鍵。
2．課堂教學(xué)
建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先，引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵，從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué)：
這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn)，建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識(shí)及學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)本內(nèi)容，并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問(wèn)題。
l．弱電解質(zhì)電離平衡的建立
從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā)，對(duì)弱電解質(zhì)（如醋酸）溶于水時(shí)各微粒變化情況展開(kāi)討論，使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。然后，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件，結(jié)合課本中圖3－3（可制成掛圖），討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)�？蓱�(yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。
2．電離平衡狀態(tài)的特征
重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡，與化學(xué)平衡的特征相類比，歸納出電離平衡的特征：
�。╨）電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡——“動(dòng)”。
�。�2）在電離平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。
�。�3）電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)——“變”。
3．外界條件對(duì)電離平衡的影響
利用教材中的討論題，組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動(dòng)原理，分析外界條件的變化對(duì)電離平衡的影響，使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)影響電離平衡的因素，并了解平衡移動(dòng)原理的使用范圍。
最后，練習(xí)電離方程式的書(shū)寫(xiě)，重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號(hào)、多元弱酸的電離要分步寫(xiě)。
關(guān)于化學(xué)教案12
【教學(xué)目標(biāo)】
1.掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極，正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。
2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)分析和設(shè)計(jì)典型的原電池，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的。
3.在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂(lè)和喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力，激發(fā)科學(xué)探索，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。
【教學(xué)重點(diǎn)】
原電池的.構(gòu)成條件
【教學(xué)難點(diǎn)】
原電池原理的理解;電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)
【教學(xué)手段】多媒體教學(xué)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合
【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法
【課前準(zhǔn)備】將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片，D組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。
【教學(xué)過(guò)程】
[師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生?
(巡視各組實(shí)驗(yàn)情況)。
[師]:請(qǐng)大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生?
[生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:
①電流表指針偏轉(zhuǎn) ②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說(shuō)明什么?為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)?
[生]:說(shuō)明有電流產(chǎn)生。
[師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請(qǐng)大家列舉日常使用的原電池都有哪些?
[展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請(qǐng)看:
[播放幻燈片]:
化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開(kāi)口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。
原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。
【評(píng)注】提出問(wèn)題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
關(guān)于化學(xué)教案13
教學(xué)目標(biāo)：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，創(chuàng)設(shè)活動(dòng)，讓學(xué)生有更多的機(jī)會(huì)主動(dòng)地體驗(yàn)探究過(guò)程，在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過(guò)程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學(xué)習(xí)用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識(shí)和探究能力。
教材分析與處理：
本節(jié)內(nèi)容分兩部分：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容為第一部分，相對(duì)較為獨(dú)立；從整套教材的編寫(xiě)上來(lái)看，氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是唯一安排的氣體制取的實(shí)驗(yàn)，因此要從探究過(guò)程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
教學(xué)重點(diǎn)：
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
教學(xué)難點(diǎn)：
催化劑
教學(xué)思路：
創(chuàng)設(shè)情景，初識(shí)氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計(jì)其他的制氧裝置。
教學(xué)用具：
試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長(zhǎng)徑漏斗、帶導(dǎo)管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的`過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學(xué)過(guò)程：
一、初識(shí)氧氣
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)問(wèn)題創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。
[創(chuàng)設(shè)情景]
在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片：運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬(wàn)物如影隨形，你對(duì)它有哪些了解呢？
[學(xué)生交流]
氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……
[設(shè)問(wèn)，引出下文]
那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識(shí)呢？
[生答]
1.我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。
2.我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3.我想知道氧氣還有什么用途。
4.我想知道氧氣是如何制得的。
[過(guò)渡]
看來(lái)同學(xué)們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來(lái)看一看如何在實(shí)驗(yàn)室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)試驗(yàn)，探究如何在試驗(yàn)室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。
[引導(dǎo)學(xué)生思考]
如果讓你到實(shí)驗(yàn)室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問(wèn)題？
[師生共同分析]
反應(yīng)原理
儀器裝置
驗(yàn)滿方法
收集方法
[師問(wèn)]
我們就按這四步學(xué)習(xí)如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識(shí)，請(qǐng)你說(shuō)出得到氧氣的方法有哪些？
[學(xué)生交流]
電解水
從空氣中分離氧氣
光合作用
[師問(wèn)]
上述方法適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣嗎？為什么？
[學(xué)生討論]
消耗電能；操作復(fù)雜；難于控制……不適合在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣。
[老師總結(jié)]
[引出下文]
在實(shí)驗(yàn)室里，通常采用30%的過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報(bào)告，請(qǐng)同學(xué)們來(lái)探究一下。
關(guān)于化學(xué)教案14
一、教學(xué)目標(biāo)：學(xué)生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學(xué)習(xí)掌握HNO3的性質(zhì)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：HNO3的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)方法：目標(biāo)教學(xué)法+實(shí)驗(yàn)探究法 +閱讀訓(xùn)練
四、教學(xué)設(shè)計(jì)：（分兩課時(shí)完成）
1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù)，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點(diǎn)。
2、一分鐘記憶力比賽：C + HNO3—、Cu + HNO3（濃）—、Cu +HNO3（�。�、HNO3— （學(xué)生快速記憶，并整理到錯(cuò)題本上）。
3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學(xué)生復(fù)述回答，師生評(píng)價(jià)、補(bǔ)充。然后教師設(shè)疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號(hào)？（意在強(qiáng)調(diào)煙和霧的區(qū)別）。
4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，程序如下：（1）開(kāi)展4分鐘閱讀競(jìng)賽（粗讀），回答下列問(wèn)題：濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同？（學(xué)生回答，師生總結(jié)完善）（2）分別學(xué)習(xí) HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。
具體如下：A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學(xué)。教師可以設(shè)計(jì)如下問(wèn)題讓學(xué)生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應(yīng)把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過(guò)的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時(shí)可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應(yīng)原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝 酸》教案》。討論學(xué)習(xí)后，教師板書(shū)。
B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué)，教學(xué)程序如下：（1）實(shí)驗(yàn)探究：讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書(shū)方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學(xué)生開(kāi)展3分鐘閱讀競(jìng)賽，歸納總結(jié)金屬和HNO3反應(yīng)的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過(guò)提問(wèn)，補(bǔ)充、完善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應(yīng)，教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。（約3分鐘）附：板書(shū)設(shè)計(jì)：一．HNO3的物理性質(zhì)無(wú)色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體。密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。
二．HNO3的化學(xué)性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應(yīng)：HNO3和金屬反應(yīng)的規(guī)律：① HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。② 常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動(dòng)性順序表中，氫以后的.金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應(yīng)，主要生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機(jī)物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應(yīng)。
五、布置作業(yè)：課本習(xí)題P16：三、1. 2. 四。
六、教學(xué)反思：1、加強(qiáng)問(wèn)題設(shè)計(jì)，可以大大提高學(xué)生探究問(wèn)題的欲望，收到很好的教學(xué)效果。2、開(kāi)展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對(duì)學(xué)生進(jìn)行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練，應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解決的問(wèn)題。
關(guān)于化學(xué)教案15
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能：
1)了解使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料。
2)認(rèn)識(shí)新能源開(kāi)發(fā)的重要性。
2、過(guò)程與方法：
1)通過(guò)酸雨危害的模擬實(shí)驗(yàn)來(lái)培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。
2)通過(guò)對(duì)燃料的選用來(lái)培養(yǎng)學(xué)生比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。
3)通過(guò)討論培養(yǎng)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。
3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：
1)通過(guò)燃料對(duì)環(huán)境影響的學(xué)習(xí)來(lái)樹(shù)立保護(hù)環(huán)境的意識(shí)，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)發(fā)展的關(guān)系。
2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論來(lái)培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新實(shí)踐的科學(xué)精神。
【內(nèi)容分析】
新課程標(biāo)準(zhǔn)中要求學(xué)生：認(rèn)識(shí)燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料;認(rèn)識(shí)新能源開(kāi)發(fā)的重要性。新課程標(biāo)準(zhǔn)中的活動(dòng)與探究建議討論：在氫氣、甲烷(天然氣、沼氣)、、煤氣、石油液化氣、酒精、汽油、柴油和煤等燃料中，你認(rèn)為最理想的燃料;調(diào)查當(dāng)?shù)厝剂系膩?lái)源和使用情況，提出合理使用燃料的建議。新課程標(biāo)準(zhǔn)提出可選情景素材有城市“環(huán)保汽車”的興起，“西氣東輸”工程等。確定選用人教版的九年級(jí)《化學(xué)》上冊(cè)中的第七單元課題3《使用燃料對(duì)環(huán)境的影響》作情景素材，學(xué)生收集相關(guān)資料。學(xué)生在前兩個(gè)課題已學(xué)習(xí)了燃燒和滅火、燃料和熱量，本課題內(nèi)容主要分兩大點(diǎn)，一是燃料燃燒對(duì)空氣的影響，二是使用和開(kāi)發(fā)新的燃料及能源。學(xué)生在前兩個(gè)課題的基礎(chǔ)上主要通過(guò)探究煤燃料時(shí)產(chǎn)生的二氧化硫等形成的酸雨的危害，汽車用燃料的燃燒時(shí)產(chǎn)生的尾氣的探究，歸納出煤和石油等化石燃料造成對(duì)空氣的污染的主要原因。然后再探究乙醇和氫氣的燃燒反應(yīng)、制取等內(nèi)容，討論燃料的選用。最后了解新能源的利用和開(kāi)發(fā)。結(jié)束時(shí)總結(jié)歸納本課題應(yīng)該知道的知識(shí)是：1、一些燃料燃燒對(duì)環(huán)境有不良影響，應(yīng)選擇使用不污染環(huán)境或?qū)Νh(huán)境污染小的燃料;2、在化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料。3、應(yīng)使用和開(kāi)發(fā)化石燃料以外的清潔燃料，綜合利用資源和開(kāi)發(fā)新能源具有重要意義。
【重點(diǎn)】
了解燃料對(duì)環(huán)境的影響，懂得選擇對(duì)環(huán)境污染較小的燃料。認(rèn)識(shí)新能源開(kāi)發(fā)重要性。
【難點(diǎn)】
燃料燃燒對(duì)空氣污染的原因，選用燃料的依據(jù)，新燃料及能源的優(yōu)點(diǎn)。
【媒體與器材】
電腦、小燒杯，稀硫酸、植物葉子或果皮，金屬�；驐l(如鐵、鋁等)，小石頭粒
【教學(xué)模式】
【教學(xué)過(guò)程】
教學(xué)步驟學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖
引導(dǎo)探究
探究煤的燃燒形成的酸雨。從煤的.成份推出燃燒產(chǎn)物，從二氧化碳與水反應(yīng)生成酸推測(cè)二氧化硫形成酸雨。引導(dǎo)復(fù)習(xí)煤的知識(shí)引入酸雨的形成。
實(shí)驗(yàn)探究分組進(jìn)行有關(guān)酸雨的探究實(shí)驗(yàn)，并開(kāi)展討論P(yáng)140的“討論”。指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)，組織討論。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)發(fā)言。探究酸雨的危害。
引導(dǎo)探究從汽車用燃料的成份推出燃燒產(chǎn)物，分析尾氣中污染物。引導(dǎo)復(fù)習(xí)石油的知識(shí)引入燃燒產(chǎn)物的探究。探究汽車用燃料的燃燒。
引導(dǎo)探究從汽車用燃料的成份改良和充分燃燒的角度推測(cè)減少污染的方法。引導(dǎo)從燃燒的反應(yīng)開(kāi)展探究。探究減少汽車尾氣對(duì)空氣的污染。
總結(jié)歸納總結(jié)化石燃料燃燒造成對(duì)空氣污染的原因。引導(dǎo)從燃燒的反應(yīng)總結(jié)歸納。了解燃料對(duì)環(huán)境的影響。
引導(dǎo)探究從酒的釀制推出乙醇的可再生，從燃燒的反應(yīng)推出其優(yōu)點(diǎn)。引導(dǎo)從酒精的制備、性質(zhì)來(lái)探究酒精。探究乙醇。
引導(dǎo)探究說(shuō)出應(yīng)用的例子及優(yōu)點(diǎn)。引導(dǎo)從乙醇燃燒的優(yōu)點(diǎn)探究其使用。探究乙醇作燃料的情況。
引導(dǎo)探究回憶氫氣的性質(zhì)推出氫氣是最清潔的燃料。從制備考慮其應(yīng)用前景。引導(dǎo)從氫氣的性質(zhì)制備來(lái)探究。探究氫氣。
討論從掌握的知識(shí)分組討論P(yáng)143的“討論”組織開(kāi)展討論。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)發(fā)言。確定選擇使用的燃料。
引導(dǎo)探究從掌握的知識(shí)描述知道的新能源。引導(dǎo)描述新能源。認(rèn)識(shí)開(kāi)發(fā)新能源的重要性。
總結(jié)回憶歸納總結(jié)本課題知道了的知識(shí)。引導(dǎo)總結(jié)本課題內(nèi)容要求。檢查對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)情況。
作業(yè)：完成P146的習(xí)題3、4;
選做習(xí)題1、2、5、6提高知識(shí)的掌握程度;
進(jìn)行P145的“調(diào)查與研究”作為繼續(xù)深入的學(xué)習(xí)。
課后記：本節(jié)內(nèi)容很開(kāi)放，可留給學(xué)生較大的自主學(xué)習(xí)空間。
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