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高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分享
總結(jié)是對(duì)某一特定時(shí)間段內(nèi)的學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)情況加以回顧和分析的一種書面材料，它能幫我們理順知識(shí)結(jié)構(gòu)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，因此十分有必須要寫一份總結(jié)哦。那么如何把總結(jié)寫出新花樣呢？下面是小編整理的高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分享，希望能夠幫助到大家。
高三化學(xué)考試必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)分享1
1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)
2.橙色：溴水及溴的有機(jī)溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)
3.黃色
(1)淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實(shí)驗(yàn)制得的不純硝基苯、
(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)
(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)
4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)
5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)
6.綠色：氯化銅溶液(藍(lán)綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯氣或氯水(黃綠色)
7.藍(lán)色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液
8.紫色：高錳酸鉀溶液(紫紅)、碘(紫黑)、碘的四氯化碳溶液(紫紅)、碘蒸氣
有色物質(zhì)的溶液為什么會(huì)有顏色?
從光學(xué)角度,是說溶液對(duì)某一種或幾種顏色的光的吸收能力很弱,而其余的可見光都被溶液吸收,因此我們看到的'溶液的顏色就是除掉被吸收的光后剩下的光的混合顏色.比如說硫酸銅溶液,就是將除藍(lán)光以外所有光都吸收了,只剩下藍(lán)色光,所以我們看到硫酸銅溶液是藍(lán)色的。
另外,從物質(zhì)角度考慮,對(duì)于離子型的溶液(如硫酸銅溶液),是溶液中的某些離子(如硫酸銅溶液中的水合銅離子)的d軌道能級(jí)分裂成高、低兩部分,而這兩部分的能量之差恰好為某種顏色光的能量(如硫酸銅溶液中,水合銅離子3d軌道的分裂能恰好為某種藍(lán)色光的能量).在這種情況下,當(dāng)高能軌道上的某個(gè)電子躍遷到低能軌道上時(shí),釋放的能量便將以這種顏色的光的形式釋放。
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一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給的條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等。
2.物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3.物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4.電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5.一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。 6.摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O等。
二、離子共存應(yīng)注意的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問法。
2.在無色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無色”。
3.如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等。
4.限定幾種已存在的.離子，判斷其他離子能否共存。
5.注意溶液的酸堿性，如通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過水的電離知識(shí)限定溶液酸堿性或與某些物質(zhì)反應(yīng)來限定溶液的酸堿性等。
三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.含有高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2.在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應(yīng)。
3.得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。
4.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，有可能被還原。 5.硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。
四、有關(guān)元素周期表的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB族。
2.ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。
3.一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。
4.電子層數(shù)多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。
5.并非所有主族元素的正價(jià)都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒有正價(jià)。
6.活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物。
五、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的2個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1.比較反應(yīng)熱大小時(shí)要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)。
2.反應(yīng)熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系(即指“每摩爾化學(xué)反應(yīng)”)，不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。
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一、水參與的氧化還原反應(yīng)
1、水作氧化劑
(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿 (2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵) (3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣” (4)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)
3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解 水電解
4、水既不作氧化劑也不作還原劑 (1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸 (2)水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣 (3)水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮 二、水參與的非氧化還原反應(yīng)
1、水合、水化
(1)水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)
(2)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)
(3)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
2、水解
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的`水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解
3、名稱中帶“水”的物質(zhì)
(1)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2
(2)水溶液
氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液
(3)其它水銀—Hg、水晶--SiO2、水煤氣—CO和H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
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