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高一化學(xué)知識點總結(jié)

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高一化學(xué)知識點總結(jié)(優(yōu)秀13篇)

  總結(jié)是事后對某一時期、某一項目或某些工作進行回顧和分析,從而做出帶有規(guī)律性的結(jié)論,通過它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習(xí)和工作情況,不如我們來制定一份總結(jié)吧?偨Y(jié)你想好怎么寫了嗎?下面是小編整理的高一化學(xué)知識點總結(jié),歡迎閱讀與收藏。

高一化學(xué)知識點總結(jié)(優(yōu)秀13篇)

高一化學(xué)知識點總結(jié)1

  一、化學(xué)實驗安全

  1、(1)做有毒氣體的實驗時,應(yīng)在通風(fēng)廚中進行,并注意對尾氣進行適當(dāng)處理(吸收或點燃等)。進行易燃易爆氣體的實驗時應(yīng)注意驗純,尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。

  (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。

 。3)濃酸撒在實驗臺上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后請醫(yī)生處理。

 。4)濃堿撒在實驗臺上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中,用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。

 。5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。

 。6)酒精及其他易燃有機物小面積失火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。

  二、混合物的分離和提純

  分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項應(yīng)用舉例

  過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔,使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關(guān)閉活塞,上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

  蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,要用玻璃棒不斷攪動溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物

  三、離子檢驗

  離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

  Cl—AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl—+Ag+=AgCl↓

  SO42—稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42—+Ba2+=BaSO4↓

  四、除雜

  注意事項:為了使雜質(zhì)除盡,加入的'試劑不能是“適量”,而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

  五、物質(zhì)的量的單位摩爾

  1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

  2、摩爾(mol):把含有6、02×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。

  3、阿伏加德羅常數(shù):把6、02X1023mol—1叫作阿伏加德羅常數(shù)。

  4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA

  5、摩爾質(zhì)量(M)

 。1)定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。

 。2)單位:g/mol或g、、mol—1(3)數(shù)值:等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。

  6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M)

  六、氣體摩爾體積

  1、氣體摩爾體積(Vm)。

 。1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

  (2)單位:L/mol。

  2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm。

  3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22、4L/mol。

  七、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用

  1、物質(zhì)的量濃度、

 。1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。

  (2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積CB=nB/V。

  2、一定物質(zhì)的量濃度的配制

 。1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度,用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計算的方法,求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液;

 。2)主要操作

  a、檢驗是否漏水;

  b、配制溶液:1計算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液。

  注意事項:

  A、選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶;

  B、使用前必須檢查是否漏水;

  C、不能在容量瓶內(nèi)直接溶解;

  D、溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移;

  E、定容時,當(dāng)液面離刻度線12cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。

  3、溶液稀釋:C(濃溶液)V(濃溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)

  固定:

  1、硫酸根離子的檢驗:bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl

  2、碳酸根離子的檢驗:cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

  3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑

  4、木炭還原氧化銅:2cuo+c高溫2cu+co2↑

  5、鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng):fe+cuso4=feso4+cu

  6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng):cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl

  7、鈉在空氣中燃燒:2na+o2△na2o2鈉與氧氣反應(yīng):4na+o2=2na2o

  8、過氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑

  9、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2+2co2=2na2co3+o2

  10、鈉與水反應(yīng):2na+2h2o=2naoh+h2↑

  11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o(g)=f3o4+4h2↑

  12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑

  13、氧化鈣與水反應(yīng):cao+h2o=ca(oh)2

  14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

  15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o

高一化學(xué)知識點總結(jié)2

  烴—碳氫化合物:僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

  1、物理性質(zhì):無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

  2、分子結(jié)構(gòu):CH4:以碳原子為中心,四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角:109度28分)

  3、化學(xué)性質(zhì):

 、傺趸磻(yīng):

  CH4+2O2→(點燃)CO2+2H2O

  (產(chǎn)物氣體如何檢驗?)甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反應(yīng):

  CH4+ Cl2→(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl

  CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl

  CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l) + HCl

  CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l) + HCl

 。ㄈ燃淄橛纸新确,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

  4、同系物:結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

  5、同分異構(gòu)體:化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)烷烴的溶沸點比較:碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

  三、乙烯C2H4

  1、乙烯的制法:工業(yè)制法:石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一)

  2、物理性質(zhì):無色、稍有氣味的氣體,比空氣略輕,難溶于水

  3、結(jié)構(gòu):不飽和烴,分子中含碳碳雙鍵,6個原子共平面,鍵角為120°

  4、化學(xué)性質(zhì):(1)氧化反應(yīng):C2H4+3O2= 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性KMnO4溶液褪色,說明乙烯能被KMnO4氧化,化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

 。2)加成反應(yīng):乙烯可以使溴水褪色,利用此反應(yīng)除乙烯

  CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

  乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。

  CH2=CH2+ H2→CH3CH3

  CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

  CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

  四、苯C6H6

  1、物理性質(zhì):無色有特殊氣味的液體,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有機溶劑,本身也是良好的有機溶劑。

  2、苯的結(jié)構(gòu):C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同,碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍,鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

  3、化學(xué)性質(zhì)(1)氧化反應(yīng)

  2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮,冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色(2)取代反應(yīng)①鐵粉的作用:與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng),生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。(3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應(yīng),生成環(huán)己烷

  五、乙醇CH3CH2OH

  1、物理性質(zhì):無色有特殊香味的液體,密度比水小,與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水:加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇:加生石灰,蒸餾

  2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團:羥基)

  3、化學(xué)性質(zhì)(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng):

  2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))(2)乙醇的氧化反應(yīng)★

  ①乙醇的燃燒:

  CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反應(yīng)

  2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)

  5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

  六、乙酸(俗名:醋酸)CH3COOH

  1、物理性質(zhì):常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體,易結(jié)成冰一樣的晶體,所以純凈的乙酸又叫冰醋酸,與水、酒精以任意比互溶

  2、結(jié)構(gòu):CH3COOH(含羧基,可以看作由羰基和羥基組成)

  3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

 。1)乙酸的酸性:弱酸性,但酸性比碳酸強,具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng),生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3):

  2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng),也能生成二氧化碳氣體:

  2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。

 。2)乙酸的酯化反應(yīng)

  CH3COOH+ HOC2H5CH3COOC2H5+H2O

 。ㄋ崦摿u基,醇脫氫,酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng))乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收,目的是為了吸收揮發(fā)出的'乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度;反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇,濃硫酸做催化劑和吸水劑

  7化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

  一、金屬礦物的開發(fā)利用

  1、常見金屬的冶煉:①加熱分解法:②加熱還原法:鋁熱反應(yīng)③電解法:電解氧化鋁

  2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系:金屬活動性序表中,位置越靠后,越容易被還原,用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,越難被還原,最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。(離子)

  二、海水資源的開發(fā)利用

  1、海水的組成:含八十多種元素。

  其中,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上,其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小

  2、海水資源的利用:

 。1)海水淡化:①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等。

 。2)海水制鹽:利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

  三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)

  綠色化學(xué)理念核心:利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。從環(huán)境觀點看:強調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)從經(jīng)濟觀點看:它提倡合理利用資源和能源,降低生產(chǎn)成本。(盡可能提高原子利用率)熱點:原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,原子利用率為100%

高一化學(xué)知識點總結(jié)3

  1、原子定義

  原子:化學(xué)變化中的最小微粒。

  (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

 。2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認識遠在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù),直到19世紀(jì)初,化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導(dǎo),在1803年提出了科學(xué)的原子論。

  2、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

 。1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的'化學(xué)性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,并不是單個分子所能保持的。

 。2)最。徊皇墙^對意義上的最小,而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。

  3、分子的性質(zhì)

  (1)分子質(zhì)量和體積都很小。

 。2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高,分子運動速度加快,如陽光下濕衣物干得快。

 。3)分子之間有間隔。一般說來,氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說明分子之間有間隔。

  (4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗:若口渴了,可以喝水解渴,同時吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。

  4、原子的構(gòu)成

  質(zhì)子:1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)。

  中子:不帶電原子不帶電。

  電子:1個電子帶1個單位負電荷。

  5、原子與分子的異同

  分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點:

 。1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;

 。2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運動中;

 。3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;

 。4)都具有種類和數(shù)量的含義。

  6、核外電子的分層排布規(guī)律:

  第一層不超過2個,第二層不超過8個;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù)),即第一層不超過2個,第二層不超過8個,第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個。(只有1個電子層時,最多可容納2個電子)

高一化學(xué)知識點總結(jié)4

  1、物理性質(zhì):

  無色、無味的氣體,極難溶于水,密度小于空氣,俗名:沼氣、坑氣

  2、分子結(jié)構(gòu):

  CH4:以碳原子為中心,四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角:109度28分)

  3、化學(xué)性質(zhì):

 、傺趸磻(yīng):(產(chǎn)物氣體如何檢驗?)

  甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng),所以不能使紫色KMnO4溶液褪色

 、谌〈磻(yīng):(三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu))

  4、同系物:

  結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的`物質(zhì)(所有的烷烴都是同系物)

  5、同分異構(gòu)體:

  化合物具有相同的分子式,但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同)

  烷烴的溶沸點比較:碳原子數(shù)不同時,碳原子數(shù)越多,溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時,支鏈數(shù)越多熔沸點越低

  同分異構(gòu)體書寫:會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

高一化學(xué)知識點總結(jié)5

  一、物質(zhì)的分類

  把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系,叫分散系.被分散的物?食譜鞣稚⒅?(可以是氣體、液體、固體),起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體).溶液、膠體、濁液三種分散系的比較

  分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應(yīng)實例

  溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒有NaCl、蔗糖溶液

  膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體

  濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水

  二、物質(zhì)的化學(xué)變化

  1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化,依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進行分類.

  (1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的.類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:

  A、化合反應(yīng)(A+B=AB)B、分解反應(yīng)(AB=A+B)

  C、置換反應(yīng)(A+BC=AC+B)

  D、復(fù)分解反應(yīng)(AB+CD=AD+CB)

  (2)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:

  A、離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng).主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng).

  B、分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))

  (3)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:

  A、氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)

  實質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

  特征:反應(yīng)前后元素的化合價有變化

  B、非氧化還原反應(yīng)

  2、離子反應(yīng)

  (1)、電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì).酸、堿、鹽都是電解質(zhì).在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì).

  注意:①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電.②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電.③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì).

  (2)、離子方程式:用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子.它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng),而且表示同一類型的離子反應(yīng).

  復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水.書寫方法:

  寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

  拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

  刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

  查:查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

  (3)、離子共存問題

  所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大量共存.

  A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

  B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等

  C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.

  D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))

  注意:題干中的條件:如無色溶液應(yīng)排除有色離子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子,酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外,還有大量的H+(或OH-).(4)離子方程式正誤判斷(六看)

  (一)看反應(yīng)是否符合事實:主要看反應(yīng)能否進行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確

  (二)看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式

  (三)看化學(xué)用語是否正確:化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

  (四)看離子配比是否正確

  (五)看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

  (六)看與量有關(guān)的反應(yīng)表達式是否正確(過量、適量)

  3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:

  失去電子——化合價升高——被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))——是還原劑(有還原性)

  得到電子——化合價降低——被還原(發(fā)生還原反應(yīng))——是氧化劑(有氧化性)

高一化學(xué)知識點總結(jié)6

  一、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

  氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,最外層有7個電子,故氯原子容易得到一個電子而達

  到8電子飽和結(jié)構(gòu),因此Cl2突出表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)是得電子的性質(zhì),即表現(xiàn)強氧化性,如

  Cl2能氧化:

  ①金屬(Na、Al、Fe、Cu等);

 、诜墙饘(H2、P等);

  ③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。

  (1)跟金屬反應(yīng)

  2Na+Cl2點然2NaCl(產(chǎn)生白煙);Cu+Cl2點然CuCl2(產(chǎn)生棕黃色的煙)

  2Fe+3Cl2點然2FeCl3(產(chǎn)生棕色的煙,溶于水呈黃色)

  (2)跟非金屬反應(yīng)

  H2+Cl2點燃或光照2HCl

  點燃:發(fā)出蒼白火焰,瓶口有白霧;光照:會發(fā)生爆炸

  2P+3Cl2點燃2PCl3(霧,Cl2不足);2P+5Cl2點燃2PCl5(煙,Cl2充足)

  (3)與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一種不穩(wěn)定的弱酸,但具有強氧化性。)

  【說明】a.氯水通常密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的`物質(zhì)均保存在棕色試劑

  瓶中)。

  2能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅,后褪為白色。

  (4)與堿反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;

  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  漂粉精、漂的漂白原理:Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;

  Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

  (5)與某些還原性物質(zhì)的反應(yīng):

  Cl2+2KI=2KCl+I2(用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2)

  2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl

  二、氯氣的實驗室制法

  1、反應(yīng)原理:用強氧化性物質(zhì)(如MnO2、KMnO4等)和濃鹽酸反應(yīng)。

  4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑

  2、實驗裝置:根據(jù)反應(yīng)原理和氣體凈化、收集、尾氣處理等實驗步驟及常見儀器的性能,制備干燥、純凈的Cl2。

高一化學(xué)知識點總結(jié)7

  元素周期表、元素周期律

  一、元素周期表

  ★熟記等式:原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

  1、元素周期表的編排原則:

  ①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

 、趯㈦娮訉訑(shù)相同的元素排成一個橫行——周期;

 、郯炎钔鈱与娮訑(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

  2、如何精確表示元素在周期表中的位置:周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣:三短三長一不全;七主七副零八族熟記:三個短周期,第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

  3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù):

 、僭亟饘傩詮娙醯呐袛嘁罁(jù):單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù):單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。

  4、核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

 、儋|(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù):A == Z + N

 、谕凰兀嘿|(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子,互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)相同)

  二、元素周期律

  1、影響原子半徑大小的因素:

 、匐娮訉訑(shù):電子層數(shù)越多,原子半徑越大(最主要因素)

  ②核電荷數(shù):核電荷數(shù)增多,吸引力增大,使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

 、酆送怆娮訑(shù):電子數(shù)增多,增加了相互排斥,使原子半徑有增大的傾向

  2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系:最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價)負化合價數(shù)= 8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負化合價)

  3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律:同主族:從上到下,隨電子層數(shù)的遞增,原子半徑增大,核對外層電子吸引能力減弱,失電子能力增強,還原性(金屬性)逐漸增強,其離子的氧化性減弱。同周期:左→右,核電荷數(shù)——→逐漸增多,最外層電子數(shù)——→逐漸增多原子半徑——→逐漸減小,得電子能力——→逐漸增強,失電子能力——→逐漸減弱氧化性——→逐漸增強,還原性——→逐漸減弱,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強,堿性——→逐漸減弱

  2化學(xué)鍵

  含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。

  NaOH中含極性共價鍵與離子鍵,NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵,Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵,H2O2中含極性和非極性共價鍵

  3化學(xué)能與熱能

  一、化學(xué)能與熱能

  1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。原因:當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量;瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量,為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量<E生成物總能量,為吸熱反應(yīng)。

  2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng):

 、偎械娜紵c緩慢氧化。

 、谒釅A中和反應(yīng)。

 、劢饘倥c酸、水反應(yīng)制氫氣。

 、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2= 2CO是吸熱反應(yīng))。常見的吸熱反應(yīng):

 、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。

  ②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

 、鄞蠖鄶(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

  4化學(xué)能與電能

  一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式:

  電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能

  缺點:環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

  優(yōu)點:清潔、高效

  二、原電池原理

 。1)概念:把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

 。2)原電池的工作原理:通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

 。3)構(gòu)成原電池的條件:

  1)有活潑性不同的兩個電極;

  2)電解質(zhì)溶液

  3)閉合回路

  4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

  (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng):負極:較活潑的金屬作負極,負極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負極現(xiàn)象:負極溶解,負極質(zhì)量減少。正極:較不活潑的金屬或石墨作正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象:一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。

 。5)原電池正負極的判斷方法:

 、僖罁(jù)原電池兩極的材料:較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑,不能作電極);較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向:(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

 、鄹鶕(jù)內(nèi)電路離子的'遷移方向:陽離子流向原電池正極,陰離子流向原電池負極。

 、芨鶕(jù)原電池中的反應(yīng)類型:負極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),現(xiàn)象通常是電極本身消耗,質(zhì)量減小。正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng),現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

 。6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法:

 。╥)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng),負極反應(yīng)是氧化反應(yīng),正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下:

  ①寫出總反應(yīng)方程式。

 、诎芽偡磻(yīng)根據(jù)電子得失情況,分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

  ③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生,還原反應(yīng)在正極發(fā)生,反應(yīng)物和生成物對號入座,注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

 。╥i)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。

 。7)原電池的應(yīng)用:

 、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率,如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。

 、诒容^金屬活動性強弱。

 、墼O(shè)計原電池。

 、芙饘俚姆栏。

  5化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

  一、化學(xué)反應(yīng)的速率

 。1)概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式:v(B)==①單位:mol/(Ls)或mol/(Lmin)②B為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律:速率比=方程式系數(shù)比

 。2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素:內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

  外因:①溫度:升高溫度,增大速率

 、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)

 、蹪舛龋涸黾覥反應(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)

 、軌簭姡涸龃髩簭,增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))

 、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚)、固體的表面積(顆粒大。⒎磻(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

  二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

  (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:逆、動、等、定、變。①逆:化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。②動:動態(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)仍在不斷進行。③等:達到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。④定:達到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。⑤變:當(dāng)條件變化時,原平衡被破壞,在新的條件下會重新建立新的平衡。(3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志:① VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較)②各組分濃度保持不變或百分含量不變③借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的)④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變(前提:反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用,即如對于反應(yīng)xA+yBzC,x+y≠z)

  6有機物

  一、有機物的概念

  1、定義:含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

  2、特性:①種類多②大多難溶于水,易溶于有機溶劑③易分解,易燃燒④熔點低,難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢,有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”)

高一化學(xué)知識點總結(jié)8

  金屬+酸→鹽+H2↑中:

 、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng),放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn。

  ②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng),酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng),放出的氫氣一樣多。

  3、物質(zhì)的檢驗

  (1)酸(H+)檢驗。

  方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。

  方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上,如果藍色試紙變紅,則證明H+的存在。

  方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。

  (2)銀鹽(Ag+)檢驗。

  將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Ag+的存在。

  (3)堿(OH-)的檢驗。

  方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變藍,則證明OH-的存在。

  方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍,則證明OH-的存在。

  方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的.試管中,振蕩,如果酚酞試液變紅,則證明OH-的存在。

  方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。

  (4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(Cl-)的檢驗。

  將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明Cl-的存在。

  (5)硫酸鹽或硫酸(SO42-)的檢驗。

  將少量氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液倒入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不消失,則證明SO42-的存在。

高一化學(xué)知識點總結(jié)9

  一、合金

  1.合金的定義

  合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有特性的物質(zhì)。

  2.合金的性能

  合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)和機械性能,在許多方面不同于它的各成分金屬。

  (1)多數(shù)合金的熔點比它的各成分金屬的熔點。

  (2)合金的硬度一般比它的各成分金屬的硬度。

  3.金屬材料

  (1)黑色金屬材料包括。

 、偕F與鋼? 生鐵 鋼 主要成分 Fe Fe 含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% 含硫、磷量 少量 極少或沒有 硅、錳含量 少 適量 ②不銹鋼

  普通鋼中,加入、等多種元素,使其具有的特性。

  (2)有色金屬材料

  除以外的其他金屬材料及其合金。重要的有色金屬有:鎂、鋁、金、銀、銅、鈦等。思考合金是混合物,還是化合物?能否用實驗來驗證?

  合金屬于混合物,金屬與金屬或金屬與非金屬形成合金時,一般認為沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各成分的化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變。如鋼的`電化學(xué)腐蝕中,鎂作負極被氧化,而其中的碳作正極。

  二、(1)與O2Cl2的反應(yīng): ;

  ③與S的反應(yīng):。與鹽反應(yīng)與AgNO3的反應(yīng):FeCl3的反應(yīng): 。

  (3)與強氧化性酸反應(yīng)

  ①與濃硫酸反應(yīng):

 、谂c濃硝酸反應(yīng):

 、叟c稀硝酸反應(yīng):

  三、銅單質(zhì)的用途:制作 、 日常生活用品等。

  高中的化學(xué)對課本的知識理解很重要,所以為什么說學(xué)習(xí)化學(xué)一定要吃透課本。高中的化學(xué)和初中的化學(xué)有很大的區(qū)別,初中主要學(xué)習(xí)的都是基礎(chǔ),所以相對來說比較簡單。高中所涉及的實驗比較多,需要學(xué)生認真觀察實驗過程和做好記錄,所以大家一定要養(yǎng)成一個良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

高一化學(xué)知識點總結(jié)10

  1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl

  2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl

  3、碳酸

  鈉與鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑

  4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑

  5、鐵片與硫酸

  銅溶液反應(yīng): fe + cuso4 = feso4 + cu

  6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)

  :cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

  7、鈉在空氣中燃燒:2na + o2 △ na2o2

  鈉與氧氣反應(yīng):4na + o2 = 2na

  2o

  8、過氧化鈉與水反應(yīng):2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑

  9、過氧

  化鈉與二氧化碳反應(yīng):2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2

  10、鈉與水反

  應(yīng):2na + 2h2o = 2naoh + h2↑

  11、鐵與水蒸氣反應(yīng):3fe + 4h2o(

  g) = f3o4 + 4h2↑

  12、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng):2al + 2naoh + 2h2

  o = 2naalo2 + 3h2↑

  13、氧化鈣與水反應(yīng):cao + h2o = ca(oh)2

  14、氧化鐵與鹽酸反應(yīng):fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o

  15、氧化鋁與鹽酸反應(yīng):al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o

  16、氧化鋁

  與氫氧化鈉溶液反應(yīng):al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o

  17、氯化鐵

  與氫氧化鈉溶液反應(yīng):fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl

  18、硫酸

  亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng):feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4

  19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3

  20、氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑

高一化學(xué)知識點總結(jié)11

  1.物質(zhì)的組成

  從宏觀的角度看,物質(zhì)由元素組成;從微觀的角度看,原子,分子,離子等是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,物質(zhì)組成的判斷依據(jù)有:

  (1)根據(jù)有無固定的組成或有無固定的熔沸點可判斷該物質(zhì)是純凈物還是混合物,其中:油脂,高分子化合物,玻璃態(tài)物質(zhì)及含有同種元素的不同同素異形體的物質(zhì)均屬于混合物。

  (2)對于化合物可根據(jù)晶體類型判斷:離子晶體是由陰陽離子構(gòu)成的';分子晶體是由分子構(gòu)成的;原子晶體是由原子構(gòu)成的。

  (3)對于單質(zhì)也可根據(jù)晶體類型判斷:金屬單質(zhì)是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的;原子晶體,分子晶體分別由原子,分子構(gòu)成。

  2.物質(zhì)的分類

  (1)分類是研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的基本方法之一,物質(zhì)分類的依據(jù)有多種,同一種物質(zhì)可能分別屬于不同的物質(zhì)類別。

  (2)物質(zhì)的分類依據(jù)不同,可以有多種分類方法,特別是氧化物的分類是物質(zhì)分類的難點,要掌握此類知識,關(guān)鍵是明確其分類方法。

  氧化物的分類比較復(fù)雜,判斷氧化物所屬類別時,應(yīng)注意以下幾個問題:

 、偎嵝匝趸锊灰欢ㄊ欠墙饘傺趸,如CrO3是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,如CO,NO和NO2等。

 、趬A性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物,如Na2O2為過氧化物(又稱為鹽型氧化物),Pb3O4和Fe3O4為混合型氧化物(一種復(fù)雜氧化物),Al2O3和ZnO為兩性氧化物,Mn2O7為酸性氧化物。

 、鬯嵝匝趸,堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸堿(如)

高一化學(xué)知識點總結(jié)12

  1、概念

  可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立,由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程,稱為化學(xué)平衡的.移動。

  2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

  (1)v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動。

  (2)v正=v逆:反應(yīng)達到平衡狀態(tài),不發(fā)生平衡移動。

  (3)v正

  3、影響化學(xué)平衡的因素

  4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

 、俸銣亍⒑闳輻l件

  原平衡體系

  體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。

  ②恒溫、恒壓條件

  原平衡體系

  容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

  5、勒夏特列原理

  定義:如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

  原理適用的范圍:已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

  勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋:外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果,是減弱對這種條件的改變,而不是抵消這種改變,也就是說:外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

高一化學(xué)知識點總結(jié)13

  考點1:化學(xué)反應(yīng)速率

  1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法___________。

  化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式:___________。

  其常用的單位是__________、或__________。

  2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

  1)內(nèi)因(主要因素)

  反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

  2)外因(其他條件不變,只改變一個條件)

  3、理論解釋——有效碰撞理論

  (1)活化分子、活化能、有效碰撞

 、倩罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。

 、诨罨埽喝鐖D

  圖中:E1為正反應(yīng)的活化能,使用催化劑時的活化能為E3,反應(yīng)熱為E1-E2。(注:E2為逆反應(yīng)的活化能)

  ③有效碰撞:活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

  (2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

  考點2:化學(xué)平衡

  1、化學(xué)平衡狀態(tài):一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混合物(包括反應(yīng)物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

  2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

  3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

  考點3:化學(xué)平衡的移動

  1、概念

  可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立,由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程,稱為化學(xué)平衡的移動。

  2、化學(xué)平衡移動與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系

  (1)v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動。

  (2)v正=v逆:反應(yīng)達到平衡狀態(tài),不發(fā)生平衡移動。

  (3)v正

  3、影響化學(xué)平衡的因素

  4、“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響

 、俸銣、恒容條件

  原平衡體系

  體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。

  ②恒溫、恒壓條件

  原平衡體系

  容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

  5、勒夏特列原理

  定義:如果改變影響平衡的`一個條件(如C、P或T等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

  原理適用的范圍:已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。

  勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋:外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果,是減弱對這種條件的改變,而不是抵消這種改變,也就是說:外界因素對平衡體系的影響占主要方面。

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