化學電化學常識

　　1、原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律

　　若無外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；后看回路：形成閉合回路或兩極接觸。若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池。

　　2、酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律（惰性電極）

　　3、關(guān)計算的方法規(guī)律

　　有關(guān)電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例式求解；二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒等式求解。以電子守恒較為簡便，注意運用。

　　3、 電化學基礎(chǔ)知識的應(yīng)用

　　(1)析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以鋼鐵為例）：

　　(2)的防護，主要有下面幾種情況：改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，例如把Ni、Cr等加入普通鋼里制成不銹鋼；覆蓋保護層，例如涂油層、油漆、搪瓷、熟料等，另外還有電鍍耐腐蝕的金屬（Zn、Sn、Cr、Ni等）；電化學保護法，多采用犧牲陽極保護法，如在船只的螺旋槳附近的船體上鑲嵌活潑金屬鋅塊，另外可采用與電源負極相連接的保護方法，例如大型水壩船閘的保護就是讓鐵閘門和電源負極相連。

　　(3)電解原理的應(yīng)用

　　氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：2NaCl + 2H2O ==（電解） 2NaOH + H2↑ + Cl2↑；活潑金屬Na、Mg、Al的制取，例如，電解熔融的NaOH制金屬Na，4NaOH ==（電解） 4Na +2H2O + O2↑（其中Na為陰極區(qū)產(chǎn)物而 H2O和 O2則為陽極區(qū)產(chǎn)物）；金屬的精煉，例如銅的精煉，以粗銅為陽極，精銅為陰極，含銅離子的溶液作電解質(zhì)溶液；電鍍，待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反應(yīng)：M – ne-== Mn+（進入溶液），陰極反應(yīng)Mn++ ne-== M（在鍍件上沉積）。

【化學電化學常識】相關(guān)文章：

化學與生活小常識05-06

化學中的生活小常識05-06

第四章電化學基礎(chǔ)知識點歸納02-16

危險化學品急救常識06-12

化學實驗室安全常識05-06

危險化學品安全常識05-06

化學品灼傷的急救常識05-06

初中化學生活小常識05-06

常見危險化學品中毒急救常識05-24

常見化學品使用規(guī)范及急救常識10-19