初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全
總結(jié)是在某一特定時(shí)間段對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活或其完成情況，包括取得的成績(jī)、存在的問(wèn)題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)加以回顧和分析的書(shū)面材料，它在我們的學(xué)習(xí)、工作中起到呈上啟下的作用，不如靜下心來(lái)好好寫(xiě)寫(xiě)總結(jié)吧�？偨Y(jié)怎么寫(xiě)才不會(huì)千篇一律呢？下面是小編精心整理的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家分享。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1
課題1
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：
�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；
�、跊](méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；
�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。
2、微觀(guān)解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
�。�1）六不變宏觀(guān)：元素種類(lèi)、元素質(zhì)量總和不變
微觀(guān)：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變
（2）兩變宏觀(guān)：物質(zhì)的種類(lèi)一定變
微觀(guān)：分子種類(lèi)一定變
�。�3）三個(gè)可能改變宏觀(guān)：物質(zhì)的狀態(tài)可能變；元素的化合價(jià)可能變
微觀(guān)：分子個(gè)數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）可能變
二、化學(xué)方程式
1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。
2、表示的意義：
�、刨|(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
�、屏康囊饬x：a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）
b表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例
①表示氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
�、诒硎練錃狻⒀鯕馀c水的質(zhì)量比為4：32：36
③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2
點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例
①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水
�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。
課題2
如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
一、書(shū)寫(xiě)原則：
1、以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)，尊重客觀(guān)事實(shí)
2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類(lèi)和數(shù)目相等）
二、方程式的配平
1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等即配平了
2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類(lèi)和數(shù)目相等。
3、方法：觀(guān)察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟
�、拧⒋_定配平的起點(diǎn)元素：橫線(xiàn)兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。
�、啤⒋_定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。
�、恰⒋_定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。
�、取⒋_定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線(xiàn)兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。
舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O33＋SO2
�、糯_定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線(xiàn)兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。
⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。
�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù)；
2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe22O3＋SO2
�、却_定O2、SO2的系數(shù)：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。
2FeS2＋O22點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2
�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為
11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。
2FeS22＋11/2O點(diǎn)燃1Fe22O3＋4SO2
⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。
點(diǎn)燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2
四、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的步驟
1、寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
2、配：配平方程式
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2
一、概念：
1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無(wú)新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別
2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能．表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）
3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮?dú)�、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來(lái)水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒(méi)有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型）：定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點(diǎn)“多”變“一”
5、氧化反應(yīng)（不是基本反應(yīng)類(lèi)型）：
物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（有氧參與的反應(yīng)）
6、催化劑的特性（一變兩不變）：
催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢�？諝庵R(shí)點(diǎn)總結(jié)
二、空氣的組成：
1、空氣中氧氣含量的測(cè)定
�。�1）藥品：紅磷（暗紅色固體）
�。�2）現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)：黃色火焰、大量白煙；打開(kāi)止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。
（3）原理：4P+5O2 2P2O5[五氧化二磷：白色固體]
（4）結(jié)論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。
�。�5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮?dú)猓洳蝗紵�、不支持燃燒、難溶于水。
�。�6）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：
�、偌t磷過(guò)量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開(kāi)止水夾。
�。�7）結(jié)果（測(cè)量值）偏小的原因：
�、偌t磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開(kāi)止水夾。
2、空氣的組成：（體積分?jǐn)?shù)）
氮?dú)猓∟2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%
3、大氣主要污染物：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。
4、空氣是一種重要的自然資源：
氮?dú)猓∟2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護(hù)氣、制冷劑；
稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，做保護(hù)氣、做電光源（通電發(fā)光）。
二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺(tái)效果等
氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等
三、氧氣的性質(zhì)：
1、氧氣的物理性質(zhì)：
無(wú)色、無(wú)味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。
2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）
�、偌t磷與氧氣反應(yīng)：4P+5O2
點(diǎn)燃
2P2O5
磷氧氣五氧化二磷（白色固體）
現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2
點(diǎn)燃
Fe3O4
鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng)：C+O2
點(diǎn)燃
CO2
碳氧氣二氧化碳
現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。
�、軞錃馀c氧氣反應(yīng)：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
四、氧氣的用途：
醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬
五、氧氣的制法：
1、氧氣的工業(yè)制法：
分離液態(tài)空氣法（利用沸點(diǎn)不同）物理變化。
2、高錳酸鉀分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：
�。�1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）
�。�2）裝置：
（3）原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺(tái)集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）
（4）注意事項(xiàng)：
試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。加熱時(shí)要先均勻加熱，后固定集中加熱。
用排水法收集氧氣時(shí)，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開(kāi)始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。
�。�5）操作過(guò)程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈
�。�6）用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的氣密性？
塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開(kāi)手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說(shuō)明氣密性良好。
�。�7）氧氣可以用排水法收集，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，且不與水反應(yīng)。
�。�8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>
3、過(guò)氧化氫分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：
�、偎幤罚哼^(guò)氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2
2H2O+O2↑
過(guò)氧化氫水氧氣
注意：
�。�1）二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑；
�。�2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑
�。�3）過(guò)氧化氫溶液指的是過(guò)氧化氫和水的混合物。③裝置：
分液漏斗
六、其他
1、本章常見(jiàn)物質(zhì)顏色：
黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵
白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀
錐形瓶
2、發(fā)生裝置的選擇：
根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制氧
氣”的裝置。
3、收集氣體的方法的選擇：
根據(jù)氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性。空氣知識(shí)點(diǎn)總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。
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