初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)精品15篇

　　在現(xiàn)實(shí)學(xué)習(xí)生活中，大家最熟悉的就是知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識(shí)點(diǎn)對(duì)提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。想要一份整理好的知識(shí)點(diǎn)嗎？下面是小編整理的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，歡迎閱讀與收藏。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律1、概念:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。

　　3、化學(xué)反應(yīng)前后

　�。�1）六不變宏觀：元素種類、元素質(zhì)量總和不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　�。�2）兩變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　�。�3）三個(gè)可能改變宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能變；元素的化合價(jià)可能變

　　微觀：分子個(gè)數(shù)（化學(xué)計(jì)量數(shù)）可能變

　　二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：

　　⑴質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　�、屏康囊饬x：a表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）

　　b表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　�、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　　②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36

　　③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2

　　點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　　①從反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　�、趶母魑镔|(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

　　③從各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。

　　課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，尊重客觀事實(shí)

　　2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平

　　1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：觀察法、奇偶法、最小公倍數(shù)法三最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

　�、�、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

　�、�、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

　�、�、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O33＋SO2

　�、糯_定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

　�、迫暨x擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

　�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe22O3的系數(shù)；

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe22O3＋SO2

　　⑷確定O2、SO2的系數(shù)：①由于O2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的`系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋O22點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　　②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為

　　11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS22＋11/2O點(diǎn)燃1Fe22O3＋4SO2

　�、稍賹⒏飨禂�(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

　　點(diǎn)燃4FeS22＋11O222Fe2O3＋8SO2

　　四、化學(xué)方程式的書寫的步驟

　　1、寫：寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配：配平方程式

　　3、注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等：將橫線改為等號(hào)

　　五、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、四種基本反應(yīng)類型

　�、倩�合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)

　�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；

　�、诟鶕�(jù)題意寫出方程式；

　　③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答

　　注意：

　�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一，未知數(shù)不能帶單位，只有實(shí)際已知質(zhì)量帶單位。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:1、C＋O22、S＋O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：氧氣中燃燒發(fā)白光，空氣中紅熱，放熱

　　生成能讓澄清的石灰水變渾濁的氣體SO2現(xiàn)象：先熔化，后燃燒；空氣中是淡藍(lán)色的火焰；

　　純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣的氣體。

　　點(diǎn)燃3、4P＋5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象:：黃白色火焰，產(chǎn)生白煙，放熱

　　Fe2O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體，放熱

　　△

　　4、2Hg+O2====2HgO現(xiàn)象：銀白色液體逐漸變成紅色粉末

　　5、3Fe＋2O26、2Mg＋O27、2H2O2

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，產(chǎn)生白色固體

　　MnO28、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22↑9、2KClO3

　　10、2H2O

　　△2H2O+O2↑

　　MnO2△2KCl+3O2↑

　　通電點(diǎn)燃2H2↑+O2↑現(xiàn)象：電極上產(chǎn)生氣泡，一段時(shí)間后，

　　正極試管內(nèi)與負(fù)極試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積比為1:8

　　11、2H2+O22H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰△

　　12、H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：黑色粉末變紅并減少，同時(shí)試管口有水珠

　　△

　　13、2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成銀白色液體

　　14、.Fe+CuSO4→FeSO4+Cu現(xiàn)象：銀白色固體表面附著紫紅色固體；

　　溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2

　　不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO

　　高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C

　　高溫4Fe+3CO2↑

　　三、二氧化碳的制法

　　1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法

　　4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)

　　1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學(xué)性質(zhì):

　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

　　紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化

　　碳!

　　4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO

　　（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）

　　3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料

　　4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳

　　1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO）

　　△2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO

　　高溫高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　△

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3

　　高溫

　　CaO+CO2↑

　　注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2-（CO3的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）

　　擴(kuò)展閱讀：初三化學(xué)第一至第六單元復(fù)習(xí) 知識(shí)點(diǎn)歸納

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　第一章大家都來學(xué)化學(xué)

　　一、常見儀器的使用（課本P9表格）

　　要求：知道常見儀器的名稱、用途以及注意事項(xiàng)

　　如：知道可用于反應(yīng)的容器、可直接加熱的儀器、不能直接加熱的儀器等考點(diǎn)鏈接：常在實(shí)驗(yàn)題中要求填儀器名稱二、實(shí)驗(yàn)基本操作（課本P10-12）1、藥品的取用

　�。�1）固體藥品的取用“一斜、二放、三慢豎”

　　粉末放入試管底部、塊狀放在試管口，粉末一般用鑰匙或紙槽，塊狀用鑷子（2）液體藥品的取用

　　液體藥品的傾倒“一倒、二向、三緊挨”

　　液體藥品的量取“量筒放平，視線與頁面凹液面最低處保持相平吸取與滴加藥品“不可將滴管深入試管內(nèi)”（3）給物質(zhì)加熱

　　①、酒精燈的使用方法：

　　做到“兩查”和“三不”，即一查燈芯，二查酒精量（酒精燈容積的（1/22/3）。三不指一不給燃著的酒精燈加酒精；二不相互對(duì)火；三不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。②、加熱的操作：

　　要用酒精燈的外焰加熱，酒精燈的火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，其中外焰溫度最高；固體加熱，先預(yù)熱，再對(duì)著固體藥品的地方加熱；液體加熱，先預(yù)熱，液體體積不得超過試管容積

　　的1/3，且要與桌面成45°角，不能對(duì)著有人的方向。③、物質(zhì)加熱的注意事項(xiàng)：（溫馨提示：否者可能會(huì)導(dǎo)致試管受熱不均而破裂。）（1）外壁不能有水，

　　（2）容器不要接觸燈芯，

　�。�3）燒得很熱的容器不要立即用冷水沖洗或放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上�？键c(diǎn)鏈接：常在選擇題中考操作圖或在實(shí)驗(yàn)題中考查實(shí)驗(yàn)正誤

　　三、物理變化與化學(xué)變化（課本P13-19）

（一）概念

　　1、物理變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)沒有生成新物質(zhì)，這種變化叫物理變化。

　　例：火柴梗被折斷、玻璃破碎、小麥加工成面粉等，只是形狀改變。

　　水的三態(tài)變化、石蠟熔化、食鹽溶解在水中，只是形狀和狀態(tài)發(fā)生變化。燈泡、電爐絲通電

　　發(fā)光、發(fā)熱。以上都是沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化。2、化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)生成新物質(zhì)，這種變化叫化學(xué)變化。

　　現(xiàn)象：會(huì)伴隨產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。例：燃燒、鐵生銹碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)

　　溫馨提示：有發(fā)光發(fā)熱的不一定是化學(xué)變化。如燈泡發(fā)光。（二）區(qū)別與聯(lián)系

　　區(qū)別：看有沒有新物質(zhì)生成。

　　聯(lián)系：化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，一定同時(shí)發(fā)生物理變化。但在物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化。

　　考點(diǎn)鏈接：常在選擇題中或填空題中考查

　　四、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)（課本P20-23）

　　1、物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、

　　硬度、溶解性等

　　（俞燕芹原創(chuàng)）

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　溫馨提示：物理性質(zhì)可以通過感覺器官感知，或需要儀器測(cè)定。

　　2、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等。

　　3、性質(zhì)與變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)常用“易、會(huì)、能”等詞來描述。物質(zhì)的性質(zhì)是物質(zhì)本身固有的屬性，而變化是一個(gè)過程。

　　考點(diǎn)鏈接：常在選擇題中或填空題中考查

　　五、物質(zhì)燃燒現(xiàn)象的描述“一光”，二熱，三生成

　　“一光”指：燃燒發(fā)出的光的顏色或特點(diǎn)或煙的顏色

　　“二熱”指：燃燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態(tài)例：鎂在空氣中燃燒，

　　現(xiàn)象：1、發(fā)出耀眼的白光，2、放出大量的熱，3、生成一種白色粉末狀的固體。

　　第二章認(rèn)識(shí)空氣、保護(hù)空氣

　　一、

　　空氣的主要成分（P28-31）

　�。�1）空氣成分的測(cè)定實(shí)驗(yàn)

　　要求：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)方程式、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差分析（進(jìn)入到集氣瓶中的水小于總體積的`1/5

　　的原因）

　　(2)空氣的組成（空氣中氣體主要成分的體積分?jǐn)?shù)）

　　氮?dú)?8%（約4/5）、氧氣21%（約1/5）（3）氮?dú)饧跋∮袣怏w的主要性質(zhì)和用途[來源:學(xué)科網(wǎng)]①氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：無色無味氣體難溶于水

　　氦氣化學(xué)性質(zhì)：很穩(wěn)定，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化。

　　用途：用來充氮包裝，保存食品、充氮燈泡②稀有氣體物理性質(zhì)：無色無味氣體稀有氣體化學(xué)性質(zhì)：不活潑

　　用途：霓虹燈和激光技術(shù)。氦氣密度很小很穩(wěn)定也可用于探空氣球二、純凈物與混合物的概念及初步應(yīng)用（P32）

　　區(qū)分混合物與純凈物：混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成的，純凈物是只由一種物質(zhì)組成的。

　　三、空氣污染與保護(hù)（P36-41）

　　要求：了解常見的污染源及污染物，懂得保護(hù)空氣的方法四、分子（P42-49）

　　1、分子的概念（構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒）

　　2、用分子觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化（化學(xué)變化過程中分子發(fā)生變化，物理變化過程分子不變）3、分子觀點(diǎn)解釋純凈物和混合物（純凈物由同種分子構(gòu)成、混合物由不同分子構(gòu)成）4、分子的特性：

　�。�1）分子總是不斷的運(yùn)動(dòng)著。

　�。�2）分子與分子之間存在間隔，一般來說，氣體分子間的距離大，液體和固體的分子之間的距離小得

　　多。

　�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）

　　九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　五、原子

　　原子時(shí)構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬汞、稀有氣體、C、S、P

　　在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構(gòu)成新的物質(zhì)。所以說原子是化學(xué)變化中最小的微粒。原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系

　　分子原子質(zhì)量與體積都很��；在不停地運(yùn)動(dòng)；相互之間有一定的間隔；同種物質(zhì)的分子化相似點(diǎn)學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同；同種原子性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)不同化學(xué)反應(yīng)中可以分成原子，原子重新組不同點(diǎn)合成新的分子原子可以構(gòu)成分子，原子也可以直接構(gòu)互相聯(lián)系分子由原子構(gòu)成成物質(zhì)六、相對(duì)原子質(zhì)量：

　　一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量在化學(xué)變化中不能再分相對(duì)原子質(zhì)量=(1/12)一個(gè)碳原子實(shí)際質(zhì)量七、原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)：

　　質(zhì)子:每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷原子核原子中子:不顯電性電子:每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核外電子

　�。�1）.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

　�。�2）.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　要求：懂得原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義（具體見課本）

　�。�電子層數(shù)、圈內(nèi)數(shù)字含義、每個(gè)電子層上數(shù)字含義、最外層電子數(shù)與金屬、非金屬、稀有氣體的關(guān)系）3、離子

　　3

　　（俞燕芹原創(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　�。�1）離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一（2）離子的形成（原子與離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別）（3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成

　　第三章維持生命之氣----氧氣一、認(rèn)識(shí)氧氣的性質(zhì)（P66-69）

　　1．物理性質(zhì)：通常情況下，是無色無味的氣體；密度大于空氣；不易溶于水

　　降溫后，氧氣可以變?yōu)榈�藍(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。

　　2．化學(xué)性質(zhì)：要求：（木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中燃燒的現(xiàn)象及化學(xué)方程式）（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）。化學(xué)方程式：C+O2

　　CO2

　�。�2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體�；瘜W(xué)方程式：3Fe+2O2

　　Fe3O4

　　注意事項(xiàng)：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（3）蠟燭在氧氣中燃燒

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：發(fā)出白光，集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠，（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）[（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體�；瘜W(xué)方程式：2Mg＋O2

　　2MgO

　　（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質(zhì)�；瘜W(xué)方程式：2Cu+O2

　　△2CuO

　�。�6）紅磷在空氣中的燃燒（暗紅色固體）

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙化學(xué)方程式：4P+5O2

　　2P2O5

　　3、氧氣的用途：呼吸、支持燃燒（助燃性）二、氧化反應(yīng)、化合反應(yīng)的含義（見課本P69）三、制取氧氣(見課本72-76)

　　（俞燕芹原創(chuàng)）九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　1、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣①.實(shí)驗(yàn)原理：2KMnO4:_②注意事項(xiàng)：

　　a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b).導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。

　　c).試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。③.實(shí)驗(yàn)步驟：

　　a).儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。

　　b).氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝不漏氣。松開手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。

　　c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。

　　d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。f).檢驗(yàn)及驗(yàn)滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

　　MnO2

　　a.實(shí)驗(yàn)原理：2H2O2====2H2O+O2↑

　　總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝；

　　若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝。

　　催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。

　　2．工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）注意：該過程是物理變化

　　四、物質(zhì)燃燒與滅火條件（P79-83）

　　1、物質(zhì)燃燒要有三個(gè)必不可少的條件：

　　物質(zhì)本身是可燃物，可燃物達(dá)到燃燒的起碼溫度（此溫度成為著火點(diǎn)），可燃物接觸氧氣或空氣。2、滅火的原理：

　　燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物；

　　（俞燕芹原創(chuàng)）

　　5

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑九年級(jí)化學(xué)一至六單元知識(shí)歸納

　　使燃燒物隔離空氣或氧氣；

　　使燃燒物的溫度降低到著火點(diǎn)一下。3、燃燒與緩慢氧化的現(xiàn)象及區(qū)別五、元素（P86-89）1、元素的含義

　　應(yīng)用：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的原子（或與離子）說明是同一種元素2、地殼中元素的含量:氧硅鋁鐵鈣3、熟記常見的元素符號(hào)（P89表格）4、元素的名稱和符號(hào)表示的含義：

　　從宏觀上看，他表示一種元素，從微觀上看，它又表示一個(gè)原子。如果在元素的前面加上數(shù)字，就表示某元素的若干個(gè)原子。

　　六、物質(zhì)的分類（P93框架圖）

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3

　　固體物質(zhì)的溶解度

　　(1)定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫溶解性.溶解性的大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān).根據(jù)物質(zhì)在20℃時(shí)溶解度的大小不同，把物質(zhì)的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、難溶等概念粗略地來描述.

　　(2)固體的溶解度概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度.

　　在理解固體的溶解度概念時(shí)，要抓住五個(gè)要點(diǎn)：

　�、佟霸谝欢�溫度下”：因?yàn)槊糠N固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個(gè)對(duì)應(yīng)的定值，但這定值是隨溫度變化而變化的，所以給某固體物質(zhì)的溶解度時(shí)，必須指出在什么溫度下的溶解度才有意義.

　�、凇霸�100g溶劑里”：溶劑質(zhì)量有規(guī)定的值，統(tǒng)一為100g，但并不是100g溶液，在未指明溶劑時(shí)，一般是指水.

　�、邸帮柡蜖顟B(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為，在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶質(zhì)的溶解達(dá)到了最大值.

　�、堋八�溶解的質(zhì)量”：表明溶解度是有單位的，這個(gè)單位既不是度數(shù)(°)，也不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)，而是質(zhì)量單位“g”.

　�、荨霸谶@種溶劑里”：就是說必須指明在哪種溶劑里，不能泛泛地談溶劑.因?yàn)橥�一種物質(zhì)在不同的溶劑里的溶解度是不相同的.

　　(3)影響固體溶解度大小的因素

　�、偃苜|(zhì)、溶劑本身的性質(zhì).同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同.

　�、跍囟鹊腵高低也是影響溶解度大小的一個(gè)重要因素.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的不同而不同.大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而降低.

　　(4)固體物質(zhì)溶解度的計(jì)算

　　根據(jù)：溫度一定時(shí)，飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量與飽和溶液質(zhì)量成正比.

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4

　　1.原子的概念和特征

　　概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　特征：原子的質(zhì)量和體積非常小，原子是不斷運(yùn)動(dòng)著的，原子間有間隔

　　原子盡管很小，用化學(xué)方法不能再分，但它又是由多種粒子(質(zhì)子、中子、電子等)構(gòu)成的。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　3.核外電子的分層排布規(guī)律

　　第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)……最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè);最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)

　　4.分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

　　(2)“最小”不是絕對(duì)意義上的最小，而是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小”。

　　5.分子的性質(zhì)：

　　(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的'總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗�和冰都是由水分子�?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

　　6.分子與原子的比較

　　分子原子

　　區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子

　　相似點(diǎn)(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

　　(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動(dòng)中

　　(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

　　(4)都具有種類和數(shù)量的含義

　　常見考法

　　本知識(shí)點(diǎn)是從微觀研究化學(xué)，也是化學(xué)學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)。在中考中是�？嫉闹�識(shí)。涉及題型有選擇、填空、探究等。主要是結(jié)合上述知識(shí)來考察。我們要牢固地把握上述知識(shí)，以備考試之需。

　　誤區(qū)提醒

　　分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保持該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。雖然分子是由原子構(gòu)成的，但不能盲目比較分子、原子的大小，只能說某原子沒有由其構(gòu)成的分子的質(zhì)量、體積大，否則對(duì)分子、原子的認(rèn)識(shí)會(huì)走入誤區(qū)。

　　化學(xué)變化中，分子分開形成原子，原子重新組合成新的分子(或物質(zhì))，這就是化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)�；瘜W(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)上是構(gòu)成物質(zhì)的分子分裂為原子、原子重新組合成新的分子的過程。所以說原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)變化中不能再分。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5

　　對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)中鹽酸的知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的內(nèi)容。

　　鹽酸

　　1、酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。）

　　2．用途：鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。

　　用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

　　希望上面對(duì)化學(xué)中鹽酸知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)學(xué)習(xí)能很好的提供同學(xué)們的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)，相信一定在考試中取得好成績(jī)的。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

　　實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

　　（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：

　�。�1）要有足夠多的空氣

　�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　通過上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料

　　關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠�合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的`學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源

　　下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）

　　物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣

　�。�3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生

　　上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

　　化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料

　　關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕��?/p>

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

　　上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6

　　第一章

　　1.導(dǎo)言：介紹一下化學(xué)這門學(xué)科

　　2.變化：①物理：只是形狀，狀態(tài)的改變

　�、诨瘜W(xué)：生成新物質(zhì)的變化，會(huì)伴隨發(fā)光發(fā)熱(完成習(xí)題P11，P27習(xí)題1，7)

　�、佗诒举|(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成

　�、佗诼�(lián)系：化學(xué)變化中一定包含物理變化，物理變化中一定沒有化學(xué)變化

　　3.性質(zhì)：①物理：色，態(tài)，味，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)，凝固點(diǎn)，導(dǎo)電性，密度，硬度等

　　②化學(xué)：發(fā)生化學(xué)變化時(shí)才變現(xiàn)出來的性質(zhì)

　　4.實(shí)驗(yàn)操作，藥劑和儀器使用注意點(diǎn)

　　(1)三不原則：①不用嘴嘗

　�、诓挥檬帜�

　�、鄄挥帽亲勇�(招手入鼻法)

　　節(jié)約原則：未說明用量時(shí)，按最少量量取，固體蓋滿試管底部，液體1-2mL

　　(2)藥品的取用

　　a.固體①粉末：鑰匙或紙槽一橫二送三豎②塊狀：鑷子一橫二放三豎b.液體①大量：直接傾倒②用滴管吸取

　　c.注意點(diǎn)①瓶蓋倒放，防止污染試劑②標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手掌心，防止腐蝕標(biāo)簽③試劑瓶口緊靠試管口，防止液體灑落

　　(3)儀器使用

　　a.滴管：吸取或轉(zhuǎn)移少量液體

　　注意點(diǎn)：①轉(zhuǎn)移時(shí)滴管不能碰到容器壁或進(jìn)去②清洗后橡膠頭朝上擺放b.量筒：只能測(cè)量液體體積(用途)無0刻度

　　讀數(shù)：①視線與凹液面最低處相平

　�、谌粞鲆�，則讀數(shù)偏大，用時(shí)偏少

　�、廴舾┮�，則讀數(shù)偏小，用時(shí)偏多

　　c.酒精燈：用來加熱的儀器

　　三禁止：①禁止用嘴吹，應(yīng)用燈帽蓋滅

　�、诮�止過火

　　③禁止向燃著的酒精燈里添加酒精

　　火焰①外焰，溫度②內(nèi)焰③焰心

　　酒精最多不超過三分之二，最少不少于三分之一

　　d.天平①精確到0.1g

　　②若干燥無腐蝕性，墊濾紙稱量

　�、廴粢后w或有腐蝕性，放在玻璃器皿中稱量

　　e.試管加熱①若固體，試管口向下傾斜45°，防止冷凝水回流，使試管破裂②若液體，最多不超過三分之一，試管口向上傾斜

　　d.試管破裂的原因：①未預(yù)熱②加熱固體時(shí)，試管口未向下傾斜③試管外壁有水④加熱后直接清洗⑤加熱后直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上⑥試管底部靠在焰芯上e.試管洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)：水既不聚成水滴也不成股留下

　　5.實(shí)驗(yàn)P3

　　(1)碳酸氫銨(NH4HCO3)：白色固體

　　(2+水+二氧化碳

　　(3)現(xiàn)象：白色固體逐漸減少，有刺激性氣味。管口有小水珠，有使石灰水變渾濁的氣體生成

　　(4)保存：低溫密封

　　6.實(shí)驗(yàn)P5

　　現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，水倒吸

　　結(jié)論：①鐵生銹需要氧氣和水(主)

　�、谒崮艹�銹

　�、凼雏}能加快鐵生銹

　�、軌簭�(qiáng)減小的方法：減少氣體，降溫

　　7.混合物與純凈物的定義

　　實(shí)驗(yàn)P13

　　(1)空氣：無色無味的氣體，是混合物

　　(2)按體積分?jǐn)?shù)：①氧氣：21%

　　②氮?dú)猓?8%

　�、鄱�氧化碳：0.03%

　�、芟∮袣怏w：0.94%

　�、蓦s質(zhì)氣體：0.03%

　　(3)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定

　　原理：P+O22O5

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱

　　結(jié)論：①O2約占空氣的1/5(主)

　�、贜2不可燃，不助燃，不溶于水

　　(4)誤差分析：①塞橡皮塞動(dòng)作太慢V水>1/5

　　②紅磷燃燒時(shí)忘夾止水夾V水>1/5

　�、畚蠢鋮s至室溫就打開止水夾V水<1/5

　　④裝置漏氣V水<1/5

　�、菁t磷量不足V水<1/5

　　8.實(shí)驗(yàn)P20(完成P25，習(xí)題1)

　　(1)堿式碳酸銅：綠色粉末狀固體，受熱分解

　　俗名：銅綠

　　Cu2(OH)2CO2O+CO2

　　現(xiàn)象：綠色逐漸變?yōu)楹谏�，試管壁上出現(xiàn)小水珠，同時(shí)生成使石灰水變渾濁的氣體

　　(2)能與鹽酸反應(yīng)

　　Cu2(OH)2CO32+H2O+CO2

　　現(xiàn)象：液體由無色變成藍(lán)色，同時(shí)冒氣泡

　　9.實(shí)驗(yàn)P23

　　鎂(Mg)：銀白色固體

　　能燃燒，燃燒時(shí)發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成白色固體

　　Mg+O

　　第二章

　　一.氧氣(O2)

　　1.氧氣性質(zhì)

　　1.1物理性質(zhì)

　　(1)通常情況下，是無色無味的氣體

　　(2)密度略大于空氣

　　(3)不易溶于水

　　(41.2化學(xué)性質(zhì)降溫降溫

　　(1)來源：植物的光合作用

　　CO2+H22+C6H12O6

　　(2)實(shí)驗(yàn)P31

　　a.木炭+

　　現(xiàn)象：空氣中保持紅熱狀態(tài);純氧中發(fā)出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時(shí)石灰水渾濁的氣體

　　b.蠟燭++水

　　現(xiàn)象：空氣中發(fā)出黃光，純氧中發(fā)出白光

　　c.鐵+

　　現(xiàn)象：空氣中不燃燒;純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲卷成螺旋狀，為了增加受熱面積

　�、谙露讼祷鸩�，為了引燃鐵絲

　�、奂瘹馄康追潘�或鋪細(xì)沙，防止產(chǎn)物炸裂瓶底

　　d.硫+

　　現(xiàn)象：空氣中微弱的淡藍(lán)色火焰;氧氣中明亮的藍(lán)紫色火焰。兩者都放出大量的熱，生成有刺激性氣味。

　　2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)

　　類型：①劇烈氧化：快，有明顯的.現(xiàn)象

　�、诼�，無明顯現(xiàn)象

　　3.氧氣的制備

　　(1)工廠制氧：分離液態(tài)空氣N2(沸點(diǎn)低，先汽化)②O2

　　(2)實(shí)驗(yàn)室制氧高錳酸鉀法實(shí)驗(yàn)P35

　　a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶于水成紫紅色

　　b.KMnO+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2

　　c.裝置：固固加熱型

　　d.收集：

　　①排水法(不易溶于水)優(yōu)點(diǎn)：純?nèi)秉c(diǎn)：不干燥

　�、谄靠谙蛏吓艢夥�(密度大于空氣)優(yōu)點(diǎn)：干燥缺點(diǎn)：不純

　　e.檢驗(yàn)：將帶火星的木條放入瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃，則為氧氣

　　驗(yàn)滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復(fù)燃，則已滿

　　f.實(shí)驗(yàn)順序：連——查——裝——定——點(diǎn)——收——移——熄

　　g.注意：

　�、賹�(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。②試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱

　　③鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)

　�、茉嚬苤械膶�(dǎo)管口塞棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導(dǎo)管

　�、菀�用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱

　�、抻门潘�法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿

　�、嗤Ｖ狗磻�(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

　�、崾占瘽M氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

　　(3)實(shí)驗(yàn)室制氧雙氧水法實(shí)驗(yàn)P36

　　a.原料：雙氧水和二氧化錳

　　b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2

　　c.裝置類型：固液不加熱型

　　d.催化劑

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7

　　考點(diǎn)九、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1. 用食鹽和水配制 10%的食鹽水 100g（即固體溶質(zhì)與水配成溶液） （1）儀器：________、________、________、________、量筒、藥匙。 （2）配制過程：① ② ③ ：需氯化鈉_____________g，水_____________g 里，并用________攪拌，使氯化鈉完全溶解。 ： 用_____________稱量所需的氯化鈉。 用量程為_______l 的_________量取_________l 的水。 ：把稱好的氯化鈉和量好的水倒入 和 ） 。

　　④ 裝瓶貼標(biāo)簽（寫清

　　2. 用 5%的食鹽水配制 1%的食鹽水（即液體和液體配成溶液） （1）儀器：________、________、________。 （2）步驟：①________、②________、③________、④貯存裝瓶并貼標(biāo)

　　第十單元 酸和堿

　�、芩岷蛪A反應(yīng)生成 ：

　　⑤酸和與某些鹽反應(yīng) 生成

　　實(shí)驗(yàn)室制取 CO2

　　泡沫滅火器原理

　　鹽酸與可溶性銀鹽反應(yīng)

　　鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)

　　【注意】濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣 考點(diǎn) 6 氫氧化鈉、氫氧化鈣 1、常見堿的化學(xué)式，俗稱，用途 名稱 氫 氧 化鈉 化學(xué)式 俗稱 物理性質(zhì) _

　　6． 淀粉屬于___________， 是由______、 _______、 _______三種元素組成的化合物。 淀粉在人體內(nèi)_______ 酶的作用下，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成___________， 7．油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，植物油脂呈___________態(tài)，稱為___________，動(dòng)物油脂呈 ___________態(tài)，稱為___________。與糖相比，脂肪產(chǎn)生的 更高。脂肪主要來自于 。

　　8．維生素有 20 多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)___________（填“能”或“不能” ）合成，需要從___________ 中攝取。它們?cè)谌梭w內(nèi)的需要量___________（填“很大”或“很小”，但它們可以起到___________、 ） _____ ___和___________的作用。

　　9．根據(jù)元素在人體內(nèi)含量的多少，通常將生命必需元素分為___________和___________兩類，在人體 內(nèi)含量較多的生命必需元素稱為 0.01%以下的生命必需元素稱為 元素，像 C、H、O、N、S、P、Ca 等；含量?jī)H為人體體重的 元素，如 Fe、___________n、Cu、I 等。

　　10．在人體內(nèi)，氧、碳、氫、氮幾種元素以___________、___________、___________、___________、 和___________的形式存在，其余的元素主要以___________的形式存在于水溶液中。 11．糖、脂肪、蛋白質(zhì)都含有碳元素。通常我們把含有碳元素的化合物稱為_______________，簡(jiǎn)稱 __________，把 H2O、H2SO4、NaCl 等不含碳的化合物叫做_______________，簡(jiǎn)稱__________。而 CO、 CO2、CaCO3 等，雖然它們也含有碳元素，但由于其性質(zhì)與 相似，常將其 。

　　12、工業(yè)用鹽因含________而不能食用；工業(yè)酒精因含________而不能飲用，霉變的大米、花生因含 ________而不能食用；________的'水溶液（一）可用來制作動(dòng)物標(biāo)本，便用它的水溶液來浸泡水 產(chǎn)品再食用是危害人體健康的。

　　13． 填寫下列空白： 元素種類 鐵 鋅 鈣 碘 氟 14． 自然界中有許多元素不是人體所需要的，而且會(huì)在一定程度上毒害有機(jī)體，我們把這類元 素稱之為 元素，如鉛（Pb） 、鎘（Cd） 、汞（Hg）等金屬元素。 很大的有機(jī)化合物。___________、___________、 食欲不振，發(fā)育遲緩 在人體中的作用 缺乏引起的病癥

　　15、有機(jī)高分子化合物是______。 _等都屬于天然的有機(jī)高分子材料，而日常生活中用得最多的是___________、___________ 和___________等則屬于_________高分子材料，簡(jiǎn)稱__________。 16、制造下列物品用熱塑性塑料的是 ①雨衣 ②食品或包裝袋 17、回收廢棄塑料的好處是 。 ，用熱固性塑料的是 。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8

　　一、基本概念

　　（一）物質(zhì)的分類（要求：準(zhǔn)確把握概念以及分類依據(jù)）

　�。ǘ�）物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀：

　　1、微觀粒子有哪些

　　2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念

　　4、原子的構(gòu)成（等式、相對(duì)原子質(zhì)量、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)變化實(shí)質(zhì)）宏觀：

　　1、元素概念

　　2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）

　　3、元素符號(hào)意義

　�。ㄈ�）、物質(zhì)組成的表示（化學(xué)式）

　　1、化學(xué)式的概念及意義

　　2、化合價(jià)（O、H、Fe等；化合價(jià)法則）

　　3、數(shù)字的意義（微觀）

　�。ㄋ模�、化學(xué)變化的基本特征

　　1、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別

　　2、化學(xué)變化伴隨能量變化

　　3、會(huì)區(qū)分化學(xué)變化和物理變化

　　4、催化劑

　�。ㄎ澹�、化學(xué)反應(yīng)類型

　　1、化合反應(yīng)

　　2、分解分應(yīng)

　　3、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）

　　二、身邊的`化學(xué)物質(zhì)

　�。ㄒ唬┛諝猓ɑ旌衔铮�

　　1、組成

　　2、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)測(cè)定實(shí)驗(yàn)

　　3、氣體用途

　　4、大氣污染指數(shù)項(xiàng)目

　�。ǘ�）氧氣

　　1、物理性質(zhì)

　　2、化學(xué)性質(zhì)（描述試驗(yàn)現(xiàn)象）

　�。ㄈ�）水

　　1、電解水試驗(yàn)

　　2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過濾

　　3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗(yàn)方法

　　4、水污染主要原因及水資源保護(hù)

　　三、化學(xué)基xx年xx月xx日本實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究

　�。ㄒ唬┏Ｓ脙x器名稱和用途

　　（二）基本實(shí)驗(yàn)操作

　　1、托盤天平的使用

　　2、儀器的連接順序

　　3、裝置氣密性的檢驗(yàn)

　　4、常見事故的處理

　　5、過濾基本操作

　�。ㄈ�）物質(zhì)的制備

　　氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗(yàn)滿及檢驗(yàn)的方法）

　　（四）物質(zhì)的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣

　�。ㄎ澹┛茖W(xué)探究：蠟燭實(shí)驗(yàn)、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測(cè)定實(shí)驗(yàn)、氧氣的制法、分子的擴(kuò)散

　　會(huì)寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹��?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（步驟）、現(xiàn)象、結(jié)論四、化學(xué)計(jì)算

　　1、相對(duì)原子質(zhì)量

　　2、利用化學(xué)式計(jì)算：求相對(duì)分子質(zhì)量、求某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、求某元素的質(zhì)量、求元素的質(zhì)量比、求原子的個(gè)數(shù)比

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9

　　1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

　　2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成�；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

　　3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

　　5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

　　6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。

　　(空氣)

　　1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%�？諝獾某煞忠缘�?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物�?/p>

　　4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　(水)

　　1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

　　2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

　　4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

　　5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

　　(O2、H2、CO2、CO、C)

　　1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

　　氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

　　二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

　　一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

　　甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

　　2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

　　4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

　　KClO3—KMnO4—

　　工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

　　原理：利用N2、O2的沸點(diǎn)不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。

　�、趯�(shí)驗(yàn)室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

　　(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅，因?yàn)椴环磻?yīng))Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

　�、蹖�(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　�、�(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

　�、�(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　　③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

　�、�(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

　�、�(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　�、轍2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

　�、逤O和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

　�、郈H4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　酒精燃燒C2H5OH+O2—

　　甲醇燃燒CH3OH+O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

　　①可燃性H2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度

　　CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

　　C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

　�、谶�原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)有水珠出現(xiàn)

　　C+CuO—黑色變成紅色，同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

　�、谂c堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—(檢驗(yàn)CO2的方程式)

　�、叟c灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑)

　�、俪�雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

　　②檢驗(yàn)：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

　�、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

　　H2、O2、CO2：用燃著的木條

　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

　　無水醋酸又稱冰醋酸。

　　當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

　　化學(xué)學(xué)科怎樣才能規(guī)范答題

　　1、審題、思維規(guī)范

　　一道題目的情境、立意、設(shè)問之間存在著必然的內(nèi)在聯(lián)系，而通過有效審題去挖掘這些聯(lián)系是形成正確的解題思路的前提，因此我們審題時(shí)應(yīng)注重規(guī)范。

　　2、書寫、表達(dá)規(guī)范

　　每年的閱卷評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)上都有這樣一句話：“化學(xué)專用名詞中出現(xiàn)錯(cuò)別字、元素符號(hào)有錯(cuò)誤，都要參照評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)扣分;化學(xué)方程式、離子方程式未配平的，都不給分;在做計(jì)算題時(shí)沒有考慮有效數(shù)字的，按規(guī)定扣分;沒注意量綱單位的.，按規(guī)定處理……”但每年都有不少同學(xué)因書寫錯(cuò)別字、生造字、潦草字，或亂寫錯(cuò)寫化學(xué)符號(hào)、化學(xué)用語，書寫不規(guī)范以及卷面亂寫亂畫等，而與“大學(xué)錄取通知書”無緣。

　　因此，我們?cè)谧鲱}時(shí)要嚴(yán)格規(guī)范，認(rèn)真書寫，注重語言的邏輯性，做到言簡(jiǎn)意賅，同時(shí)還要注意化學(xué)用語的有效使用，切忌辭不達(dá)意、言不由衷、語無倫次，更忌答非所問。所答內(nèi)容的內(nèi)涵要嚴(yán)格與設(shè)問的外延相吻合。

　　3、格式、步驟規(guī)范

　　規(guī)范的格式和嚴(yán)密的步驟，能充分體現(xiàn)出應(yīng)試者的“嚴(yán)謹(jǐn)治學(xué)”“精益求精”的涵養(yǎng)，體現(xiàn)出應(yīng)試者順暢科學(xué)的應(yīng)答思路和良好的做題習(xí)慣。以計(jì)算題為例：“解”“設(shè)”(直設(shè)和曲設(shè))、“寫”(化學(xué)方程式、關(guān)系式)、“列”(代數(shù)式、比例式)、“解”(解出答案)、“論”(必要時(shí)依據(jù)題意進(jìn)行討論)、“轉(zhuǎn)”(將求解結(jié)果過渡轉(zhuǎn)化成設(shè)問所求結(jié)果)、“答”(點(diǎn)明答案，給閱卷者提供視覺上的方便)。此外，解答過程中還要進(jìn)行必要的語言銜接，“因?yàn)椤薄八�以”“因此”“解知”“故”“由題意”等詞語更要適時(shí)適地地運(yùn)用，以體現(xiàn)規(guī)范性和嚴(yán)密性。

　　化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題

　　1、掌握做題步驟，過好三關(guān)

　　審題關(guān)：要做到三看清，看清題目中所講的化學(xué)過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題。這是前提。

　　分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。

　　答題關(guān)：書寫要規(guī)范，術(shù)語要正確，回答要符合題目。

　　2、做題后總結(jié)

　　命題的意圖是什么?題目設(shè)計(jì)的巧妙之處在哪?解此題關(guān)鍵所在?為什么要這樣做?題目有無規(guī)律，能否舉一反三，適用于一系列題目?做題過程中暴露自己哪些弱點(diǎn)?這個(gè)問題改變角度是不是可以變成別的題目?

　　3、善于積累

　　要積累的一是成功經(jīng)驗(yàn)，二是失敗教訓(xùn)。建立錯(cuò)題檔案，把平時(shí)練習(xí)或考試中做錯(cuò)的題目積累下來，經(jīng)常翻閱學(xué)習(xí)，這樣既有針對(duì)性，又節(jié)省時(shí)間，可以大大的提高學(xué)習(xí)效率。

　　化學(xué)的有效方法是哪些

　　1、認(rèn)真聽課

　　認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的?當(dāng)老師在講授新課時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的?當(dāng)老師在演示實(shí)驗(yàn)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進(jìn)行操作的?當(dāng)老師在對(duì)本節(jié)課進(jìn)行小結(jié)的時(shí)候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點(diǎn)的?

　　2、記好筆記

　　記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣;有的同學(xué)記多少算多少;有的同學(xué)只顧記，不思考;這些都不好。對(duì)于新課，主要記下老師講課提綱、要點(diǎn)以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。

　　3、認(rèn)真復(fù)習(xí)

　　對(duì)于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識(shí)主線。對(duì)于習(xí)題講評(píng)課，主要記下老師指出的屬于自己的錯(cuò)誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁�的空白處或者直接在書里劃出重點(diǎn)、做上標(biāo)記等，有利于騰出時(shí)間聽老師講課。此外，對(duì)于課堂所學(xué)知識(shí)有疑問、或有獨(dú)到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　4、集中精力

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們?cè)趯W(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時(shí)間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時(shí)間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會(huì)在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　化學(xué)復(fù)習(xí)的13個(gè)好習(xí)慣是什么

　　1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆，黑筆獨(dú)立完成練習(xí);紅筆糾錯(cuò)、記錄老師的點(diǎn)評(píng)與拓展。

　　2、準(zhǔn)備一個(gè)小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時(shí)間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識(shí)歸類、規(guī)律等內(nèi)容時(shí)要適當(dāng)“留白”，以便補(bǔ)充內(nèi)容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯(cuò)題集、試卷等。

　　5、識(shí)、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。

　　6、實(shí)驗(yàn)大題歷來高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確，學(xué)會(huì)分析圖表、數(shù)據(jù)，并運(yùn)用于解題。

　　7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會(huì)有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。

　　8、回歸課本，重溫重難點(diǎn);拓展歸納，知識(shí)前后銜接;課后精練，培養(yǎng)解題能力。

　　9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅(jiān)持三到位：即基礎(chǔ)知識(shí)到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。

　　10、老師講完每一節(jié)課，要及時(shí)獨(dú)立完成鞏固練習(xí)并及時(shí)糾錯(cuò)。

　　11、切忌做一題校對(duì)一次答案或?qū)χ�答案來完成練�?xí)。

　　12、不會(huì)做的題弄懂后建議你再教會(huì)1-2位同學(xué)，只有做到了這一點(diǎn)才說明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯(cuò)誤，這就是你的知識(shí)“盲點(diǎn)”或薄弱環(huán)節(jié)。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10

　　氧化物、酸、堿和鹽的知識(shí)點(diǎn)可以從以下十個(gè)方面掌握：

　　一、化學(xué)用語

　　1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　2、物質(zhì)的俗稱和主要成分 生石灰——CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純堿、口堿——Na2CO3燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH膽礬、藍(lán)礬——CuSO4·5H2O碳酸鈉晶體——Na2CO3·10H2O氨水——NH3·H2O

　　二、化合物的分類

　　三、金屬活動(dòng)性

　　1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

　　3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。

　　四、酸、堿、鹽的溶解性

　　1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜？)

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2、八個(gè)常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵

　　3、四個(gè)微溶物：

　　Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因) CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)

　　Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因) MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)

　　4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵

　　五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件

　　反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的`物質(zhì))

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物

　　六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定

　　1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍(lán) 無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

　　2、pH值———溶液的酸堿度 pH>7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng)) pH=7溶液為中性 pH<7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))

　　七、離子的檢驗(yàn)

　　Cl-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

　　SO42-(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

　　CO32-(1)(固體或溶液)———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

　　(2)(在溶液中)———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

　　注：1、在鑒別Cl-和SO

　　42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

　　2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

　　八、物質(zhì)的顏色

　　1、固體(多為白色)

　　黑色———CuOC粉 MnO2 Fe3O4

　　紫黑色———KMnO4

　　紅色———CuFe2O3

　　紅褐色———Fe(OH)3

　　藍(lán)色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O

　　綠色———Cu2(OH)2CO3

　　2、溶液(多為無色)淺綠色溶液———(亞鐵鹽溶液)FeCl2

　　溶液、FeSO4

　　溶液、Fe(NO3)2

　　溶液黃色溶液———(鐵鹽溶液)FeCl3

　　溶液、Fe2(SO4)3

　　溶液、Fe(NO3)3

　　溶液藍(lán)色溶液———(銅鹽溶液)CuCl2

　　溶液、CuSO4

　　溶液、Cu(NO3)2

　　溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

　　溶液(較濃)

　　九、酸、堿、鹽的特性

　　1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

　　2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

　　3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放

　　出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

　　4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。

　　5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

　　6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4·5H2O)。

　　7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O)

　　8、氨水(NH3·H2O)———屬于堿的溶液

　　十、酸與堿的通性和鹽的性質(zhì)

　　1、酸的通性

　　(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。

　　(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣

　　(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　2、堿的通性

　　(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色

　　(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水

　　(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水

　　(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　3、鹽的性質(zhì)

　　(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬

　　(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸

　　(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿

　　(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11

　　作為一門即將開始學(xué)習(xí)的新課，化學(xué)需要記背的知識(shí)較多，準(zhǔn)初三生可利用暑假提前預(yù)習(xí)一些簡(jiǎn)單的知識(shí)點(diǎn)。這既可以使大家在新學(xué)期對(duì)化學(xué)課不太陌生，也可以為以后的緊張學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)打好基礎(chǔ)。

　　初三生在預(yù)習(xí)時(shí)要訂好計(jì)劃，可以分章節(jié)學(xué)習(xí)，比如熟悉化學(xué)元素周期表，了解化學(xué)儀器的使用要求或?qū)⑼�族元素分成板塊，簡(jiǎn)單地了解元素性質(zhì)、方程式等基礎(chǔ)知識(shí)。同學(xué)們可先將課本上的內(nèi)容進(jìn)行初步理解，提前背一些需要記憶的內(nèi)容。

　　化學(xué)知識(shí)比較零散、抽象，但也有章法可循。通過對(duì)化學(xué)基本概念和理論的'預(yù)習(xí)，初三生要找準(zhǔn)哪些知識(shí)點(diǎn)對(duì)今后的學(xué)習(xí)有幫助，并加強(qiáng)記憶理解；可選擇一些有解題思路的指導(dǎo)書，根據(jù)自己的學(xué)習(xí)情況適當(dāng)做一些習(xí)題，同時(shí)理解題中公式的運(yùn)用；通過做習(xí)題和練習(xí)可以發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)中的問題，可用筆記本把問題集中起來，這可使開學(xué)后的學(xué)習(xí)更有針對(duì)性。

　　只要在暑假做好預(yù)習(xí)，開學(xué)后認(rèn)真聽講，根據(jù)老師的要求勤看書，勤動(dòng)手，每個(gè)初三生都可以學(xué)好化學(xué)。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12

　　一、空氣成分的研究史

　　1、18世紀(jì)70年代，瑞典科學(xué)家舍勒和英國(guó)的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。

　　2、法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。

　　二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：

　　1、裝置圖（見書P27）

　　2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

　　3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

　　點(diǎn)燃4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

　　點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、注意事項(xiàng)：

　　A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

　　B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

　　C、裝置的氣密性要好，（否則測(cè)量結(jié)果偏�。�，

　　D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶?jī)?nèi)體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

　　6、實(shí)際在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其原因可能是

　　A紅磷量不足；

　　B裝置氣密性差；

　　C未冷卻至室溫就打開止水夾；

　　D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水

　　三、空氣的主要成分

　�。ò大w積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓∟2）78%，氧氣（O2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%�？諝獾某煞忠缘�?dú)夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物�?/p>

　　空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點(diǎn)九四是稀氣；零點(diǎn)零三有兩個(gè)，二氧化碳和雜氣

　　四、物質(zhì)的分類：

　　純凈物和混合物

　　1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的，“純凈”是相對(duì)的，絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。

　　2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

　　注意：劃分純凈物、混合物的`標(biāo)準(zhǔn)是根據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純凈物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物。

　　五、空氣是一種寶貴的資源

　　1、氮?dú)猓簾o色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

　　2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。

　　氧氣氮?dú)庀∮袣怏w①動(dòng)植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車②化工原料③作保護(hù)氣④食品充氮作防腐劑等①作保護(hù)氣②制多種用途的電光源③激光技術(shù)④液氦冷凍機(jī)等

　　六、空氣的污染及防治。

　　1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。

　　2、污染來源：空氣中的有害物質(zhì)來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

　　3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

　　七、未來化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”的方向發(fā)展。

　　核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）④生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。見教材P32。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13

　　一、概念：

　　1、化學(xué)變化和物理變化：定義關(guān)鍵字化學(xué)變化物理變化有新物質(zhì)生成的變化沒有新物質(zhì)生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質(zhì)）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應(yīng)、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無新物質(zhì)生成舉例本質(zhì)區(qū)別

　　2、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)：定義化學(xué)性質(zhì)需要在化學(xué)變化中才能．表現(xiàn)出來的性質(zhì)物理性質(zhì)不需要在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關(guān)鍵字）

　　3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮?dú)狻⒄麴s水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質(zhì)組成由一種物質(zhì)組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒有固定的組成和確定的性質(zhì)；純凈物有固定的組成和確定的性質(zhì)。4、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)（屬于四個(gè)基本反應(yīng)類型）：定義化合反應(yīng)由兩種或者兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或者兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)“一”變“多”特點(diǎn)“多”變“一”

　　5、氧化反應(yīng)（不是基本反應(yīng)類型）：

　　物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（有氧參與的反應(yīng)）

　　6、催化劑的特性（一變兩不變）：

　　催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率；催化劑在反應(yīng)前后自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢�？諝庵�識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　二、空氣的組成：

　　1、空氣中氧氣含量的測(cè)定

　�。�1）藥品：紅磷（暗紅色固體）

　　（2）現(xiàn)象：紅磷燃燒時(shí)：黃色火焰、大量白煙；

　　打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。

　　（3）原理：4P+5O2

　　2P2O5[五氧化二磷：白色固體]

　�。�4）結(jié)論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。

　�。�5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮?dú)�，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：

　�、偌t磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結(jié)果（測(cè)量值）偏小的原因：

　�、偌t磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。

　　2、空氣的組成：（體積分?jǐn)?shù)）

　　氮?dú)猓∟2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%

　　3、大氣主要污染物：

　　二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。

　　4、空氣是一種重要的自然資源：

　　氮?dú)猓∟2）：化學(xué)性質(zhì)很不活潑，做保護(hù)氣、制冷劑；

　　稀有氣體：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，做保護(hù)氣、做電光源（通電發(fā)光）。

　　二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺(tái)效果等

　　氧氣（O2）：化學(xué)性質(zhì)活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等

　　三、氧氣的性質(zhì)：

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：

　　無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍(lán)色。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：（化學(xué)性質(zhì)活潑）

　�、偌t磷與氧氣反應(yīng)：4P+5O2

　　點(diǎn)燃

　　2P2O5

　　磷氧氣五氧化二磷（白色固體）

　　現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2

　　點(diǎn)燃

　　Fe3O4

　　鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）

　　現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應(yīng)：C+O2

　　點(diǎn)燃

　　CO2

　　碳氧氣二氧化碳

　　現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。

　�、軞錃馀c氧氣反應(yīng)：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O

　　四、氧氣的用途：

　　醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬

　　五、氧氣的制法：

　　1、氧氣的工業(yè)制法：

　　分離液態(tài)空氣法（利用沸點(diǎn)不同）物理變化。

　　2、高錳酸鉀分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：

　�。�1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）

　�。�2）裝置：

　�。�3）原理：2KMnO4

　　K2MnO4+MnO2+O2↑

　　導(dǎo)管酒精燈試管鐵架臺(tái)集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）

　�。�4）注意事項(xiàng)：

　　試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進(jìn)入導(dǎo)管。加熱時(shí)要先均勻加熱，后固定集中加熱。

　　用排水法收集氧氣時(shí)，有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時(shí)才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，要先撤導(dǎo)管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。

　�。�5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導(dǎo)管→熄滅酒精燈

　　（6）用KMnO4制氧氣時(shí)如何檢查裝置的`氣密性？

　　塞緊單孔塞，將導(dǎo)管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導(dǎo)管口處有氣泡產(chǎn)生，松開手后，有一段水柱倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，則說明氣密性良好。

　�。�7）氧氣可以用排水法收集，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒�，且不與水反應(yīng)。

　�。�8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>

　　3、過氧化氫分解制氧氣（實(shí)驗(yàn)室制法之一）：

　�、偎幤罚哼^氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2

　　2H2O+O2↑

　　過氧化氫水氧氣

　　注意：

　�。�1）二氧化錳是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的催化劑；

　�。�2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質(zhì)都可以做催化劑

　�。�3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：

　　分液漏斗

　　六、其他

　　1、本章常見物質(zhì)顏色：

　　黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵

　　白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀

　　錐形瓶

　　2、發(fā)生裝置的選擇：

　　根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、狀態(tài)、反應(yīng)條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧

　　氣”的裝置。

　　3、收集氣體的方法的選擇：

　　根據(jù)氣體的密度（比空氣大還是�。�、溶解性�？諝庵�識(shí)點(diǎn)總結(jié)不易溶于水或者難溶于水且不與水反應(yīng)排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14

　　由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收集時(shí)可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水，所以氧氣可用排水法收集。

　　水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。

　　氧氣在氣態(tài)時(shí)是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時(shí)是淡藍(lán)色。

　　重點(diǎn)會(huì)描述木炭、硫、鋁、磷、鐵等在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，知道做實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)，并會(huì)寫有關(guān)反應(yīng)的文字表達(dá)式。描述物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象時(shí)，一般從四方面來描述：

　�、傥镔|(zhì)原來的顏色；

　�、趯�(duì)產(chǎn)生的光（火焰或火星）加以描述；

　�、鄯懦鰺崃�；

　�、軐�(duì)生成物加以描述。

　　夾木炭的坩堝鉗應(yīng)由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，集氣瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會(huì)不旺。

　　硫的用量不能過多，防止對(duì)空氣造成污染，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。

　　光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰；火焰是指氣體燃燒或達(dá)到沸點(diǎn)的固體或液體的`蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫、酒精、氣體燃燒等產(chǎn)生的現(xiàn)象。

　　無氧化二磷是固體,初中生物，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。

　　鋁在空氣中不燃燒，在氧氣中燃燒時(shí)，把鋁箔的一端固定在粗鐵絲上，另一端裹一根火柴。

　　為了防止生成物把集氣瓶炸裂，在集氣瓶底部先放一些沙子，放少量涼水。

　　細(xì)鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一端系一根火柴；集氣瓶?jī)?nèi)預(yù)先裝少量水或鋪一層細(xì)砂。

　　蠟燭燃燒時(shí)盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。

　　緩慢氧化是指進(jìn)行很緩慢的氧化反應(yīng)，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15

　　【知識(shí)梳理】

　　一、化肥

　　1.植物生長(zhǎng)所需的主要營(yíng)養(yǎng)素為、、、等。

　　2.根據(jù)所含植物營(yíng)養(yǎng)元素的不同，化肥可分為_________、_________、_________等。

　　3.各種肥料的作用

　　化肥種類

　　主要作用

　　常見化肥

　　氮肥

　　磷肥

　　鉀肥

　　4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。

　　5.復(fù)合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。舉例：

　　6、.檢驗(yàn)?zāi)郴�肥是否為銨態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會(huì)釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)化肥是否為銨態(tài)氮肥，或檢驗(yàn)?zāi)骋换�合物中是否含有銨根離子。

　　二、農(nóng)藥

　　1.農(nóng)藥對(duì)提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用，但許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、藥效持久、殘留時(shí)間長(zhǎng)，在消滅病蟲害的同時(shí)會(huì)_____________、______________。化學(xué)家正積極研制和開發(fā)新型_________、_________、_________的農(nóng)藥。

　　2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關(guān)的`反應(yīng)方程式是：______________________、______ ________。

　　能用鐵桶來盛放嗎?。原因：。

　　【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】

　　本節(jié)知識(shí)點(diǎn)多，要在學(xué)習(xí)的過程中注意總結(jié)。

　　1.對(duì)于化肥的作用進(jìn)行強(qiáng)化記憶。

　　2.銨鹽儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用過程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低肥效。

　　3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。

　　【疑難突破】

　　1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)

　　2、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算：

　　基本計(jì)算

　　尿素的化學(xué)式CO(NH2)2

　　(1)、相對(duì)原子質(zhì)量

　　(2)各元素的質(zhì)量比

　　(3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?

　　(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

　　(6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28.0%，則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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