初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
在平凡的學(xué)習(xí)生活中，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識(shí)點(diǎn)吧，知識(shí)點(diǎn)也不一定都是文字，數(shù)學(xué)的知識(shí)點(diǎn)除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識(shí)點(diǎn)。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績(jī)的關(guān)鍵！下面是小編整理的初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
2、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的.質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
3、酸：電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
4、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
5、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
6、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
7、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)
初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2
一些物質(zhì)的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。
2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽
2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾�。�
缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
�、攀强扇嘉�;
⑵與空氣(或O2)接觸
�、菧囟冗_(dá)到可燃物著火點(diǎn)
6、滅火的方法：
�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏瘘c(diǎn)以下，如用水滅火。
7、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：
污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
常見的化學(xué)變化知識(shí)點(diǎn)
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)。
2、化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。
外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：
A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;
B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;
C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;
D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。
E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人。
提高化學(xué)成績(jī)的“三要素”是什么？
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對(duì)于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說，知識(shí)還是有些雜的，所以小編希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本，著重的'記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)
1、對(duì)于初中生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對(duì)于提高初中化學(xué)成績(jī)來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí)，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。
三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。
化學(xué)知識(shí)記憶方法技巧
1.重復(fù)是記憶的基本方法
對(duì)一些化學(xué)概念，如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2.理解是記憶的前提
所謂理解，就是對(duì)某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對(duì)任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。
3.以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。
4.諧音記憶法
對(duì)有些知識(shí)，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊的姑娘，買了一個(gè)合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
5.歌訣記憶法
對(duì)必須熟記的知識(shí)，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。
化學(xué)方程式書寫、計(jì)算步驟
一、初中化學(xué)方程式的書寫步驟
(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
(2)配：配平化學(xué)方程式
(3)注：注明反應(yīng)條件
(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”
二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：簡(jiǎn)要的寫出答案
怎么讓化學(xué)知識(shí)更加有條理
1、梳理知識(shí)樹形圖
教科書上涉及的知識(shí)點(diǎn)是出題的藍(lán)本，一張好的試卷會(huì)覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)的考察，只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)，并熟練掌握對(duì)應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。
同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，最后總結(jié)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理，會(huì)消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時(shí)考試，將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識(shí)點(diǎn)、定理、公式會(huì)非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動(dòng)手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶!
3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)
計(jì)算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾暋５看慰荚嚩紩?huì)聽到孩子們討論又因?yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫錯(cuò)符號(hào)等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場(chǎng)上爭(zhēng)取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時(shí)沒有接觸過壓軸題難度，在考場(chǎng)上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對(duì)策。
初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3
考點(diǎn)九、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 1. 用食鹽和水配制 10%的食鹽水 100g（即固體溶質(zhì)與水配成溶液） （1）儀器：________、________、________、________、量筒、藥匙。 （2）配制過程：① ② ③ ：需氯化鈉_____________g，水_____________g 里，并用________攪拌，使氯化鈉完全溶解。 ： 用_____________稱量所需的氯化鈉。 用量程為_______l 的_________量取_________l 的水。 ：把稱好的氯化鈉和量好的水倒入 和 ） 。
�、� 裝瓶貼標(biāo)簽（寫清
2. 用 5%的食鹽水配制 1%的食鹽水（即液體和液體配成溶液） （1）儀器：________、________、________。 （2）步驟：①________、②________、③________、④貯存裝瓶并貼標(biāo)
第十單元 酸和堿
④酸和堿反應(yīng)生成 ：
�、菟岷团c某些鹽反應(yīng) 生成
實(shí)驗(yàn)室制取 CO2
泡沫滅火器原理
鹽酸與可溶性銀鹽反應(yīng)
鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)
【注意】濃硫酸、硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣 考點(diǎn) 6 氫氧化鈉、氫氧化鈣 1、常見堿的化學(xué)式，俗稱，用途 名稱 氫 氧 化鈉 化學(xué)式 俗稱 物理性質(zhì) _
6． 淀粉屬于___________， 是由______、 _______、 _______三種元素組成的化合物。 淀粉在人體內(nèi)_______ 酶的作用下，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成___________， 7．油脂是重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，植物油脂呈___________態(tài)，稱為___________，動(dòng)物油脂呈 ___________態(tài)，稱為___________。與糖相比，脂肪產(chǎn)生的 更高。脂肪主要來自于 。
8．維生素有 20 多種，它們多數(shù)在人體內(nèi)___________（填“能”或“不能” ）合成，需要從___________ 中攝取。它們?cè)谌梭w內(nèi)的需要量___________（填“很大”或“很小”，但它們可以起到___________、 ） _____ ___和___________的作用。
9．根據(jù)元素在人體內(nèi)含量的.多少，通常將生命必需元素分為___________和___________兩類，在人體 內(nèi)含量較多的生命必需元素稱為 0.01%以下的生命必需元素稱為 元素，像 C、H、O、N、S、P、Ca 等；含量?jī)H為人體體重的 元素，如 Fe、___________n、Cu、I 等。
10．在人體內(nèi)，氧、碳、氫、氮幾種元素以___________、___________、___________、___________、 和___________的形式存在，其余的元素主要以___________的形式存在于水溶液中。 11．糖、脂肪、蛋白質(zhì)都含有碳元素。通常我們把含有碳元素的化合物稱為_______________，簡(jiǎn)稱 __________，把 H2O、H2SO4、NaCl 等不含碳的化合物叫做_______________，簡(jiǎn)稱__________。而 CO、 CO2、CaCO3 等，雖然它們也含有碳元素，但由于其性質(zhì)與 相似，常將其 。
12、工業(yè)用鹽因含________而不能食用；工業(yè)酒精因含________而不能飲用，霉變的大米、花生因含 ________而不能食用；________的水溶液（一）可用來制作動(dòng)物標(biāo)本，便用它的水溶液來浸泡水 產(chǎn)品再食用是危害人體健康的。
13． 填寫下列空白： 元素種類 鐵 鋅 鈣 碘 氟 14． 自然界中有許多元素不是人體所需要的，而且會(huì)在一定程度上毒害有機(jī)體，我們把這類元 素稱之為 元素，如鉛（Pb） 、鎘（Cd） 、汞（Hg）等金屬元素。 很大的有機(jī)化合物。___________、___________、 食欲不振，發(fā)育遲緩 在人體中的作用 缺乏引起的病癥
15、有機(jī)高分子化合物是______。 _等都屬于天然的有機(jī)高分子材料，而日常生活中用得最多的是___________、___________ 和___________等則屬于_________高分子材料，簡(jiǎn)稱__________。 16、制造下列物品用熱塑性塑料的是 ①雨衣 ②食品或包裝袋 17、回收廢棄塑料的好處是 。 ，用熱固性塑料的是 。
初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的'原理：
(1)過氧化氫 水+氧氣
(2)高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀 氯化鉀+氧氣
3、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。
4、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺(tái)上
點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
5、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。
初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5
1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹
化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。
3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質(zhì))
7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的.氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+B ==AB
11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB ===A +B
12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))
13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]
14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標(biāo)簽。
3、量筒的使用
A、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。
讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。
B、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。
注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。
初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6
一、幾種常見的酸
1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閺臐恹}酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的NH3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時(shí)要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時(shí)要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，這是因?yàn)榱蛩崤c水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時(shí)絕對(duì)不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散
3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較
二、幾種常見的堿
常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[Al(OH)3]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較
2.酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性
(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會(huì)離解出可自由移動(dòng)的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。
(2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤臍潆x子(H+)。
(3)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。
三、酸堿指示劑
1.酸堿指示劑
遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱指示劑。
常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液
2.酸堿指示劑變色情況
酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時(shí)才會(huì)顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡(jiǎn)稱紫)和無色酚酞試液(簡(jiǎn)稱酚)在不同酸堿性溶液中的變色情況總結(jié)。
初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7
第1單元 《走進(jìn)化學(xué)世界》
1、化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)以及變化規(guī)律的科學(xué)。
2、物理變化是沒生成其他物質(zhì)的變化。如活性炭吸附色素和氣味、干冰升華、氧氣液化
3、化學(xué)變化是生成其他物質(zhì)的變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。如木炭還原氧化銅、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
4、物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如、顏色、氣味、狀態(tài)、水溶性、
木炭和活性炭的吸附性、金剛石的堅(jiān)硬、石墨的質(zhì)軟、石墨的帶電性等。
5、化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。氧氣的氧化性、碳的還原性和可燃性、一氧化碳的毒性、二氧化錳的催化性、二氧化碳能與水反應(yīng)、能與石灰水反應(yīng)等。
第二單元《我們周圍的空氣》
1、空氣的成分和組成
空氣成分 O2 N2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.94% 0.03% 0.03%
2、氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象
物質(zhì) 現(xiàn)象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產(chǎn)生大量白煙(在測(cè)定空氣中氧氣的含量實(shí)驗(yàn)中：還加上：水倒流入集氣瓶并占1/5體積)
硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
鐵 在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
3、催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率(一變)，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)(二不變)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
4、氧氣的檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則該氣體是氧氣。
5、氧氣的驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則滿。
第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1、分子和原子的比較：
分子 原子
定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的.最小微粒。
性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙
聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子不可分。
2、 原子結(jié)構(gòu)
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核上，電子的質(zhì)量相比很小，忽略不計(jì)。
(4)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
(5)構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、分子和離子。
決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))
(6)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)
決定原子的質(zhì)量 原子核
3、地殼中含量前四位的元素：氧元素、硅元素、鋁元素、鐵元素
4、原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，周期數(shù)==電子層數(shù)，族數(shù)==最外層電子數(shù)
第四單元 自然界的水
1、水的凈化方法有：沉淀、吸附、過濾、蒸餾等，凈化程度的是蒸餾。
2、過濾后濾液渾濁可能原因:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
3、硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水
4、鑒別硬水和軟水方法：加入肥皂水，泡沫少，浮渣多的是硬水;泡沫多，浮渣少的是軟水。
5、硬水軟化的方法：日常生活中用煮沸;實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上用蒸餾。
6、水通電后，正極氧氣，負(fù)極氫氣(正氧負(fù)氫);產(chǎn)生的氧氣和氫氣體積比是1:2(氧1氫2)。
7、化學(xué)符號(hào)周圍個(gè)數(shù)字的含義(2的含義)
①前面的數(shù)字：2H表示2個(gè)氫原子 2H2前面的2表示兩個(gè)氫分子 2CO2表示2個(gè)二氧化碳分子
2H+表示兩個(gè)氫離子 2 OH-表示2個(gè)氫氧根離子 3 CO32—表示3個(gè)碳酸根離子
�、贖2O表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子 CO2中的2表示一個(gè)二氧化碳分子中有2個(gè)氧原子
�、跲2-中的2表示1個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，Zn2+中的2表示1個(gè)鋅離子帶2個(gè)單位的正電荷
3 Zn2+中的2表示1個(gè)鋅離子帶2個(gè)單位的正電荷(與前面的數(shù)字3無關(guān))
�、� Mg(+2)中2表示鎂元素的化合價(jià)為+2，Mg(+2)O中的2表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2
第五單元 《化學(xué)方程式》
1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
說明：
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;
�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。
③有氣體生成或有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，在探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)放在密封裝置內(nèi)進(jìn)行。
2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、化學(xué)反應(yīng)前后
(1)反應(yīng)物生成物總質(zhì)量、元素種類、原子的種類和數(shù)目和質(zhì)量不變
(2)物質(zhì)的種類、分子種類一定變
(3)分子總數(shù)可能變
4、化學(xué)方程式的含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件
點(diǎn)燃的條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成水
�、谖⒂^意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子(或原子)個(gè)數(shù)比
在點(diǎn)燃的條件下，每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子。
③各物質(zhì)間質(zhì)量比(化學(xué)計(jì)量數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比)
在點(diǎn)燃的條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水
第六單元 碳和碳的氧化物
1、金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。
2、石墨是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性�？捎糜谥沏U筆芯、電極、潤(rùn)滑劑等。
3、C60分子形似足球，這種結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定。
4、焦炭,木炭,活性炭,炭黑等，主要成分也是碳單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)與石墨類似。
5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
6、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，用來寫字、繪畫
7、干冰是固體二氧化碳，用于人工降雨、制冷劑
8、人類消耗的化石能源急劇增加，森林資源不斷減少，導(dǎo)致二氧化碳過多排放引起溫室效應(yīng)增強(qiáng)。
9、一氧化碳密度比空氣略小，難溶于水，二氧化碳密度比空氣大，能溶于水
一氧化碳有毒，吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
10、二氧化碳的檢驗(yàn)方法：將待測(cè)氣體通入澄清的石灰水中(或把澄清的石灰水倒入集氣瓶中)，若石灰水變渾濁，則該氣體是二氧化碳。
11、二氧化碳的驗(yàn)滿方法：將點(diǎn)燃的木條放在集氣瓶口，若木條立即熄滅，則滿。
第七單元 燃料及其利用
1、燃燒的條件：(缺一不可) 可燃物 ，氧氣(或空氣)，溫度達(dá)到著火點(diǎn)
2、氧氣的濃度越高、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分越旺盛
3、放熱反應(yīng)：如所有的燃燒，氧化鈣與水反應(yīng)，鎂條與稀鹽酸反應(yīng)等。
4、吸熱反應(yīng)：如一般條件為“加熱”或“高溫”的反應(yīng)。如高錳酸鉀加熱制取氧氣
5、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(都是混合物且不可再生能源)
6、SO2、NO2溶于雨水引起酸雨：
7、兩種可再生能源：沼氣(主要成分是甲烷CH4)、乙醇。
8、車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣
9、新能源：氫能、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐能、生物質(zhì)能
10、氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，燃燒值大，無污染。
【初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)】相關(guān)文章：
化學(xué)初三下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)10-20
初三的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)08-29
人教版化學(xué)初三的知識(shí)點(diǎn)12-01
初二化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)07-13
初三下冊(cè)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11-07
化學(xué)初三下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)5篇（合集）12-13