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初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)【實(shí)用6篇】

　　在我們上學(xué)期間，大家都背過不少知識(shí)點(diǎn)，肯定對(duì)知識(shí)點(diǎn)非常熟悉吧！知識(shí)點(diǎn)有時(shí)候特指教科書上或考試的知識(shí)。那么，都有哪些知識(shí)點(diǎn)呢？下面是小編精心整理的初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，歡迎大家閱讀。

初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)【實(shí)用6篇】

初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)1

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對(duì)禁止用燃著的.酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人。

初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)2

　　1、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號(hào)

　　非金屬： O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

　　金屬： K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇原子團(tuán)(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根

　　OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+

　　2、化合價(jià)口訣

　　(1) 常見元素化合價(jià)口訣：

　　一價(jià)氫氯鉀鈉銀; 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅; 三五氮磷三價(jià)鋁;銅汞一二鐵二三; 二、四、六硫四價(jià)碳; 許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。?

　　(2) 常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

　　一價(jià)硝酸氫氧根; 二價(jià)硫酸碳酸根; 三價(jià)常見磷酸根; 通常負(fù)價(jià)除銨根。?

　　(3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)

　　+1價(jià) K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

　　+2價(jià) Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亞Fe2+

　　+3價(jià) Fe3+，Al3+

　　-1價(jià) Cl-、OH-、NO3-

　　-2價(jià) O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、

　　-3價(jià) PO43-

　　3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式及物理性質(zhì) 名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)

　　硫 S 硫磺黃色固體，不溶于水;易溶于有機(jī)溶劑。

　　二氧化碳 CO2 固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。

　　一氧化碳 CO 煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。

　　甲烷 CH4 沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。

　　乙醇 C2H5OH 酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。

　　乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。

　　氧化鈣 CaO 生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。

　　氧化鐵 Fe2O3 鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。

　　四氧化三鐵 Fe3O4 磁鐵礦黑色固體，不溶于水。

　　氫氧化鈉 NaOH 火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。

　　氫氧化鈣 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。

　　碳酸鈉 Na2CO3 純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。

　　碳酸鈉晶體 Na2CO3·10H2O 無色晶體，易失水風(fēng)化。

　　碳酸氫鈉 NaHCO3 小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。

　　氯化鈉 NaCl 食鹽 .

　　碳酸鈣 CaCO3 石灰石、大理石

　　白色固體，不溶于水。

　　硫酸銅 CuSO4 白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。

　　硫酸銅晶體 CuSO4·5H2O 藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。

　　高錳酸鉀 KMnO4 灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。

　　堿式碳酸銅 Cu2(OH)2CO3 銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。

　　氯化銀 AgCl 新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。

　　硫酸鋇 BaSO4 天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。

　　氫氧化鐵 Fe(OH)3 新制得為紅褐色沉淀。

　　氫氧化銅 Cu(OH)2 新制得為藍(lán)色沉淀。

　　4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式

　　(1)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑ (3) 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣三： 2KClO3===2KCl+3O2↑

　　(4)實(shí)驗(yàn)室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (5)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (6)電解水制取氫氣： 2H2O===2H2↑+O2↑ (7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)煉鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

　　(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑

　　九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大全—金屬活動(dòng)性順序

　　金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

　　(按5個(gè)一句順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛 (氫) ，銅汞銀鉑金。

　　九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大全—常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;

　　鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) ，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺：淡黃色

　　4、 4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的'溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、(1)具有刺激性氣體的氣體： NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)

　　(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體

　　▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。 6、沉淀：(即不溶于水的鹽和堿)：

　�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

　�、趬A：藍(lán)色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：Mg(OH)2。

　　7、有毒的：氣體：CO

　　九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大全—物質(zhì)的溶解性

　　1.鹽的溶解性

　　含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;

　　含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

　　含SO42-的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

　　含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

　　2.堿的溶解性

　　溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。

　　難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

　　3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)

　　4.大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)大全—基本反應(yīng)類型

　　化合反應(yīng)：A+B→AB 多變一例：2H2+O2==(點(diǎn)燃)2H2O CaO+H2O===Ca(OH)2

　　分解反應(yīng)：AB→A+B 一變多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

　　置換反應(yīng)：A+BC→AC+B 單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)3

　　1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的'本質(zhì)特征：生成一、基本概念

　　新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。

初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)4

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

　　4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

　　5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的`氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO。

　　初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4

　　5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

初三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)5

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的.2/3;B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;D、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。