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2018屆紹興諸暨市化學(xué)二模試卷及答案

　　怎樣提升學(xué)習(xí)成績呢?當(dāng)然是要多準(zhǔn)備一些化學(xué)試卷練習(xí)啦,以下是百分網(wǎng)小編為你整理的2018屆紹興諸暨市化學(xué)二模試卷，希望能幫到你。

2018屆紹興諸暨市化學(xué)二模試卷及答案

　　2018屆紹興諸暨市化學(xué)二模試卷題目

　　一、選擇題(共7小題，每小題6分，滿分42分)

　　1.下列說法不正確的是(　　)

　　A.利用貯氫金屬和氫氣反應(yīng)生成氫化物的方法，為解決氫氣的貯存問題指明了方向

　　B.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米硒除熒光燈的殘汞效果非常好，可見納米硒的非金屬性比一般的硒強(qiáng)

　　C.在人類對酸堿認(rèn)識的發(fā)展過程中，提出的酸堿質(zhì)子理論不但適用于水溶液，在非水溶液和無水條件下也適用

　　D.為了使加酶洗衣粉有良好的洗滌效果，可先用溫水溶解洗衣粉

　　2.下列說法操作不正確的是(　　)

　　A.某些強(qiáng)氧化劑(如氯酸鉀、高錳酸鉀等)或其混合物不能研磨，否則易引起爆炸

　　B.達(dá)到滴定終點(diǎn)后，靜置1～2min再讀數(shù)，主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差

　　C.在用簡易量熱計(jì)測定反應(yīng)熱時(shí)，一般采取下列實(shí)驗(yàn)措施：使用碎泡沫起隔熱保溫、用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌，準(zhǔn)確讀取反應(yīng)前后溫度、取2～3次的實(shí)驗(yàn)平均值

　　D.某溶液可能含有SO42﹣和Cl﹣，可先加足量的硝酸鋇，取上層清液再加稀硝酸和硝酸銀，來檢驗(yàn)其中的Cl﹣

　　3.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，其中A和C、B和D分別在同一主族，且它們原子的最外層電子數(shù)之和為20.已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，下列說法正確的是(　　)

　　A.B的氫化物的沸點(diǎn)比D的氫化物要高，原因是B的非金屬性強(qiáng)

　　B.比較A、C元素形成的常見氧化物，它們的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同

　　C.C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比D的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)

　　D.根據(jù)元素周期律，推測E在氧氣中燃燒時(shí)可能生成E2O2、EO2等物質(zhì)

　　4.下列說法不正確的是(　　)

　　A.分餾石油氣和裂解氣可用溴水進(jìn)行鑒別

　　B.異丁烷的二氯取代物有3種(不考慮立體異構(gòu))

　　C.主鏈含四個(gè)碳的烷烴中，碳原子個(gè)數(shù)是最多的是2，3﹣四甲基丁烷

　　D.乙醇和甘油都含羥基，葡萄糖和蔗糖都是糖類，但它們之間不是同系物

　　5.雙級膜電滲析解離NaCl溶液制備酸堿的原理，為提高海水淡化的附加值提供了新的技術(shù)路徑.已知BP為雙級膜，陰陽膜界面可以解離H+和OH﹣，下列說法正確的是(　　)

　　A.A為陽離子交換膜，C為陰離子交換膜

　　B.X為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O

　　C.在X、Y極室加入Na2SO4，目的是提供制備的酸和堿的陽離子或陰離子

　　D.通過該裝置，不但海水得到了淡化，同時(shí)還可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物質(zhì)

　　6.根據(jù)表，下列說法正確的是(　　)

　　化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)

　　CH3COOH Ka=1.8×10﹣5

　　H2SO3 Ka1=1.23×10﹣2

　　Ka2=6.6×10﹣8

　　NH3.H2O Kb=1.8×10﹣5

　　A.25℃時(shí)，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進(jìn)的

　　B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣

　　C.NaHSO3溶液呈酸性，是因?yàn)镵w/Ka1>Ka2

　　D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)

　　7.某酸性工業(yè)廢水，可能含有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣、Br﹣、I﹣中的一種或幾種，為了能回收其中的某些成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

　　已知pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀.

　　下列說法不正確的是(　　)

　　A.該工業(yè)廢水中肯定存在Cu2+、I﹣

　　B.若廢水中存在NO3﹣，則肯定存在Fe3+

　　C.操作1為鼓入熱空氣，試劑1為Fe

　　D.為了得到FeSO47H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥

　　二、非選擇題(共4小題，滿分43分)

　　8.乙炔是一種重要的有機(jī)物化工原料，現(xiàn)以它為原料，設(shè)計(jì)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、反應(yīng)條件已略去)，其中A是由等物質(zhì)的量的乙炔、一氧化碳和水反應(yīng)而得.

　　已知：物質(zhì) 不穩(wěn)定，會自動轉(zhuǎn)化R﹣CH2CHO.請回答：

　　(1)A分子中的官能團(tuán)名稱為　　　　　　.

　　(2)乙炔→F的反應(yīng)類型是　　　　　　;一定條件下，C→B的反應(yīng)類型是　　　　　　.

　　(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　.

　　(4)下列說法中正確的是　　　　　　(選填編號).

　　A.F屬于芳香烴，且苯是同系物 B. 是D的一種同分異構(gòu)體

　　C.D既是E是單體，又是E的鏈節(jié) D.A、B、D、F四種物質(zhì)都能使溴水褪色

　　(5)寫出反應(yīng)A+C→D的化學(xué)方程式　　　　　　.

　　9.請回答：

　　(1)HClO的電子式為　　　　　　.

　　(2)甲硅烷是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)類似于甲烷，在空氣中能自燃，已知它的熱值為akJg﹣1，則它的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=　　　　　　.

　　(3)土壤呈堿性有很多原因，其中包括某些強(qiáng)堿弱酸鹽(如Na2CO3)的水解，可以加入固體石膏(CaSO42H2O)來進(jìn)行改良，用離子方程式表示原理　　　　　　.

　　(4)配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式　　　　　　Cr2O72﹣+　　　　　　NO2﹣+　　　　　　=　　　　　　Cr3++　　　　　　NO3﹣+　　　　　　.

　　10.液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽.2.55g乙受熱會完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L(標(biāo)況)，丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色.請推測并回答：

　　(1)用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍(lán)原因：　　　　　　.

　　(2)寫出乙受熱分解的化學(xué)方程式　　　　　　.

　　(3)甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　.

　　(4)化合物甲的化學(xué)式為　　　　　　.

　　(5)往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請從氧化還原反應(yīng)的角度解釋紅色褪去的原因　　　　　　.

　　11.乙二醇是一種重要的有機(jī)化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的反應(yīng)歷程如下：

　�、貱H3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)⇌HOCH2COOH3(g)+CH3OH(g)△H1=a kJ/mol

　�、贖OCH2COOCH3(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2=b kJ/mol

　�、跦OCH2CH2OH(g)+H2(g)⇌C2H5OH(g)+H2O(g)△H3=c kJ/mol

　　(1)寫出478K時(shí)草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的熱化學(xué)方程式：　　　　　　.

　　(2)下表是各反應(yīng)在不同溫度下的平衡常：

　　反應(yīng)/K/溫度 458K 478K 488K

　　①

　�、�

　�、� 1.78×104 1.43×104 1.29×104

　　1.91×107 1.58×107 1.45×107

　　8.11×108 3.12×108 2.00×108

　�、賹懗龇磻�(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　　　　　，△H3　　　　　　0(選填“>”、“=”或“<”).

　�、谙铝杏嘘P(guān)反應(yīng)②的說法中，正確的是　　　　　　(選填號).

　　A.較低溫度有利于反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行

　　B.恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡

　　C.升高溫度，有利于提高乙二醇的產(chǎn)率

　　D.增加氫氣的濃度，一定既能加快反應(yīng)的速率，又能提高乙二醇的百分含量

　　(3)分析圖1、圖2，選擇工業(yè)上合成乙二醇的最佳壓強(qiáng)n(H2)：n(草酸二甲酯)比例　　　　　　(選填編號).

　　A.0～1Mpa，n(H2)：n(草酸二甲酯)=40 B.1～2Mpa，n(H2)：n(草酸二甲酯)=20

　　C.2～3Mpa，n(H2)：n(草酸二甲酯)=40 D.2～3Mpa，n(H2)：n(草酸二甲酯)=20

　　(4)圖3表示溫度對反應(yīng)的影響，試分析工業(yè)上合成乙二醇時(shí)，實(shí)際溫度不高也不低，選擇在473K的理由?　　　　　　.

　　(5)對反應(yīng)①，在478K、恒壓條件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段時(shí)間后達(dá)平衡，若在t1時(shí)刻再充入各1mol的反應(yīng)物(其它條件不變)，t2時(shí)重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫D4中畫出正逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖.

　　2018屆紹興諸暨市化學(xué)二模試卷答案

　　一、選擇題(共7小題，每小題6分，滿分42分)

　　1.下列說法不正確的是(　　)

　　A.利用貯氫金屬和氫氣反應(yīng)生成氫化物的方法，為解決氫氣的貯存問題指明了方向

　　B.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米硒除熒光燈的殘汞效果非常好，可見納米硒的非金屬性比一般的硒強(qiáng)

　　C.在人類對酸堿認(rèn)識的發(fā)展過程中，提出的酸堿質(zhì)子理論不但適用于水溶液，在非水溶液和無水條件下也適用

　　D.為了使加酶洗衣粉有良好的洗滌效果，可先用溫水溶解洗衣粉

　　【分析】A.貯氫金屬和氫氣反應(yīng)生成氫化物的方法，解決氣體難以儲存和運(yùn)輸?shù)膯栴};

　　B.納米硒與一般的硒，得到電子的能力相同;

　　C.酸堿質(zhì)子理論與結(jié)合氫離子或氫氧根離子有關(guān);

　　D.加酶洗衣粉，可作催化劑，溫水中催化效果較好.

　　【解答】解：A.貯氫金屬和氫氣反應(yīng)生成氫化物的方法，解決氣體難以儲存和運(yùn)輸?shù)膯栴}，則為解決氫氣的貯存問題指明了方向，故A正確;

　　B.納米硒與一般的硒，得到電子的能力相同，非金屬性相同，與納米硒除熒光燈的殘汞效果非常好無關(guān)，故B錯(cuò)誤;

　　C.由酸堿質(zhì)子理論可知，結(jié)合氫離子的為堿，能結(jié)合氫氧根離子為酸，不但適用于水溶液，在非水溶液和無水條件下也適用，故C正確;

　　D.加酶洗衣粉，可作催化劑，溫水中催化效果較好，則為了使加酶洗衣粉有良好的洗滌效果，可先用溫水溶解洗衣粉，故D正確;

　　故選B.

　　【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、化學(xué)與生活等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大.

　　2.下列說法操作不正確的是(　　)

　　A.某些強(qiáng)氧化劑(如氯酸鉀、高錳酸鉀等)或其混合物不能研磨，否則易引起爆炸

　　B.達(dá)到滴定終點(diǎn)后，靜置1～2min再讀數(shù)，主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差

　　D.某溶液可能含有SO42﹣和Cl﹣，可先加足量的硝酸鋇，取上層清液再加稀硝酸和硝酸銀，來檢驗(yàn)其中的Cl﹣

　　【分析】A.強(qiáng)氧化劑在研磨時(shí)易發(fā)生分解反應(yīng);

　　B.達(dá)到滴定終點(diǎn)后，管壁有液體殘留時(shí)會導(dǎo)致測定溶液濃度偏低;

　　C.讀取混合溶液溫度應(yīng)該是最高溫度;

　　D.SO42﹣用氯化鋇溶液鑒別;銀離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn).

　　【解答】解：A.強(qiáng)氧化劑研磨易發(fā)生分解反應(yīng)，生成氣體導(dǎo)致爆炸，則KClO3、KMnO4等強(qiáng)氧化劑或其混合物不能研磨，否則將引起爆炸，故A正確;

　　B.達(dá)到滴定終點(diǎn)后，管壁有液體殘留時(shí)，混合溶液中標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，會導(dǎo)致測定溶液濃度偏低，所以達(dá)到滴定終點(diǎn)后，靜置1～2min再讀數(shù)，主要是為了防止管壁有液體殘留引起誤差，故B正確;

　　C.讀取混合溶液溫度應(yīng)該是最高溫度，最高溫度時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，不是任何溫度，故C錯(cuò)誤;

　　D.SO42﹣用氯化鋇溶液鑒別，如果原來溶液中不含亞硫酸根離子或硫離子等可以用硝酸鋇溶液檢驗(yàn);銀離子用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故D正確;

　　故選C.

　　【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)安全等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、基本操作方法、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道硫酸根離子、氯離子及鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象，題目難度不大.

　　A.B的氫化物的沸點(diǎn)比D的氫化物要高，原因是B的非金屬性強(qiáng)

　　B.比較A、C元素形成的常見氧化物，它們的化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同

　　C.C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比D的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)

　　D.根據(jù)元素周期律，推測E在氧氣中燃燒時(shí)可能生成E2O2、EO2等物質(zhì)

　　【分析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，A為C元素;E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，則E為Na或K，其中A和C、B和D分別在同一主族，則C為Si，可知E只能為K，由它們原子的最外層電子數(shù)之和為20，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則4×2+x×2=20，解得x=6，則B為O，D為S，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答.

　　【解答】解：原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種前20號的主族元素，已知A的氧化物能引起溫室效應(yīng)，A為C元素;E的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)且同主族中存在金屬和非金屬元素，則E為Na或K，其中A和C、B和D分別在同一主族，則C為Si，可知E只能為K，由它們原子的最外層電子數(shù)之和為20，設(shè)B的最外層電子數(shù)為x，則4×2+x×2=20，解得x=6，則B為O，D為S，

　　A.B的氫化物的沸點(diǎn)比D的氫化物要高，與水中含氫鍵有關(guān)，與O的非金屬性強(qiáng)無關(guān)，故A錯(cuò)誤;

　　B.二氧化碳、二氧化硅中化學(xué)鍵相同，晶體類型分別為分子晶體、原子晶體，故B錯(cuò)誤;

　　C.非金屬性D大于C，則C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比D的最高價(jià)氧化物的水化物酸性弱，故C錯(cuò)誤;

　　D.根據(jù)元素周期律，K的金屬性大于Na，則推測E在氧氣中燃燒時(shí)可能生成E2O2、EO2等物質(zhì)，故D正確;

　　故選D.

　　【點(diǎn)評】本題考查原子結(jié)構(gòu)及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意原子結(jié)構(gòu)及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，題目難度不大.

　　4.下列說法不正確的是(　　)

　　A.分餾石油氣和裂解氣可用溴水進(jìn)行鑒別

　　B.異丁烷的二氯取代物有3種(不考慮立體異構(gòu))

　　C.主鏈含四個(gè)碳的烷烴中，碳原子個(gè)數(shù)是最多的是2，3﹣四甲基丁烷

　　D.乙醇和甘油都含羥基，葡萄糖和蔗糖都是糖類，但它們之間不是同系物

　　【分析】A.分餾石油氣是各種烷烴的混合物，而裂化汽油含有不飽和鍵;

　　B.異丁烷為CH3CH(CH3)CH3，其二氯代物可以取代同一碳原子上的2個(gè)H原子，可以取代不同碳原子上的H原子，據(jù)此書寫判斷;

　　C.主鏈含四個(gè)碳的烷烴中，支鏈只能是甲基，最多4個(gè)甲基;

　　D.同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2基團(tuán)的化合物互稱為同系物，官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同.

　　【解答】解：A.裂化汽油中的不飽和鍵可以使溴水褪色，而分餾石油氣不能使溴水褪色，故A正確;

　　B.異丁烷為CH3CH(CH3)CH3，二氯代物取代同一碳原子上的2個(gè)H原子，有：CH3CH(CH3)CHCl2;取代不同碳原子上的H原子，有：ClCH2CH(CH3)CH2Cl，ClCH2CCl(CH3)CH3，共有3種，故B正確;

　　C.主鏈含四個(gè)碳的烷烴中，支鏈只能是甲基，最多4個(gè)甲基，名稱為2，2，3，3﹣四甲基丁烷，故C錯(cuò)誤;

　　D.乙醇和甘油都含羥基，分別含有1個(gè)、3個(gè)羥基;葡萄糖中含有醛基，蔗糖中不含有醛基，都是糖類，它們之間不是同系物，故D正確;

　　故選C.

　　【點(diǎn)評】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及同分異構(gòu)體、同系物的辨析，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大.

　　A.A為陽離子交換膜，C為陰離子交換膜

　　B.X為陰極，發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O

　　C.在X、Y極室加入Na2SO4，目的是提供制備的酸和堿的陽離子或陰離子

　　D.通過該裝置，不但海水得到了淡化，同時(shí)還可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物質(zhì)

　　【分析】A、A是氯離子通過，而B是鈉離子自由通過;

　　B、X為陽極，而不是陰極;

　　C、在X、Y極室加入Na2SO4，目的是增加溶液的導(dǎo)電性;

　　D、該裝置是氯化鈉的濃度減少，同時(shí)在陰極得到氫氣陽極得到氧氣.

　　【解答】解：A、A是氯離子通過，而B是鈉離子自由通過，所以A為陰離子交換膜，C為陽離子交換膜，故A錯(cuò)誤;

　　B、X為陽極，而不是陰極，電極反應(yīng)式為：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤;

　　C、在X、Y極室加入Na2SO4，目的是增加溶液的導(dǎo)電性，而不是提供制備的酸和堿的陽離子或陰離子，故C錯(cuò)誤;

　　D、該裝置是氯化鈉的濃度減少，同時(shí)在陰極得到氫氣陽極得到氧氣，所以通過該裝置，不但海水得到了淡化，同時(shí)還可以得到NaOH、HCl、H2、O2等物質(zhì)，故D正確;

　　故選D.

　　【點(diǎn)評】本題考查了海水淡化原理，明確圖片內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，陰陽離子在電極上放電，導(dǎo)致排出的水為淡水，從而實(shí)現(xiàn)海水淡化，難度不大.

　　6.根據(jù)表，下列說法正確的是(　　)

　　化學(xué)式電離常數(shù)(25℃)

　　CH3COOH Ka=1.8×10﹣5

　　H2SO3 Ka1=1.23×10﹣2

　　Ka2=6.6×10﹣8

　　NH3.H2O Kb=1.8×10﹣5

　　A.25℃時(shí)，pH=3的.醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合液中水的電離是被促進(jìn)的

　　B.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反應(yīng)的離子方程式為：SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣

　　C.NaHSO3溶液呈酸性，是因?yàn)镵w/Ka1>Ka2

　　D.0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下關(guān)系：c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)

　　【分析】A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，得到的是醋酸銨溶液，能雙水解的鹽類;

　　B、化學(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制備弱酸的原理，據(jù)此回答;

　　C、NaHSO3溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度;

　　D、0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒，據(jù)此回答.

　　【解答】解：A、pH=3的醋酸和pH=11的氨水等體積混合后，得到的是醋酸銨溶液，能雙水解的鹽類，水的電離是被促進(jìn)的，故A正確;

　　B、SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣，說明酸性：CH3COOH>H2SO3，這和CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5、H2SO3的Ka1=1.23×10﹣2亞硫酸酸性強(qiáng)是矛盾的，故B錯(cuò)誤;

　　C、NaHSO3溶液呈酸性，亞硫酸氫根離子的電離程度大于水解程度，而Kw/Ka1>Ka2說明亞硫酸氫根離子的水解程度大于電離程度，故C錯(cuò)誤;

　　D、0.1mol/L的CH3COOH溶液與等濃度等體積的CH3COONa混合后，溶液中存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)，存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，整理兩式子，得到：2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+2c(OH﹣)，故D錯(cuò)誤.

　　故選A.

　　【點(diǎn)評】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡，難度不大，注意電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒三大守恒的應(yīng)用是關(guān)鍵.

　　已知pH=4時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全，而Cu2+、Ca2+未沉淀.

　　下列說法不正確的是(　　)

　　A.該工業(yè)廢水中肯定存在Cu2+、I﹣

　　B.若廢水中存在NO3﹣，則肯定存在Fe3+

　　C.操作1為鼓入熱空氣，試劑1為Fe

　　D.為了得到FeSO47H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥

　　【分析】廢水中通入足量氯氣的目的是將溶液中還原性較強(qiáng)的離子氧化，可能氧化Fe2+、Br﹣、I﹣，操作1為鼓入熱空氣，吹出溴蒸氣，冷凝后有深紅棕色液體生成，說明是液溴，則可推斷出原廢水中含Br﹣; 調(diào)節(jié)溶液PH約為4，F(xiàn)e3+沉淀完全，得到氫氧化鐵沉淀，加稀硫酸后氫氧化鐵沉淀溶解，試劑1為鐵，將三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子，為了得到FeSO47H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥; 加足量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原廢水中不含Cu2+，含Ca2+，白色沉淀是氫氧化鈣，在加足量氫氧化鈉溶液后溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無碘，原廢水中不含I﹣;氯離子不能確定; 由于廢水呈酸性，若含有NO3﹣、就不能有還原性二價(jià)鐵離子，只能是三價(jià)鐵離子，有二價(jià)鐵離子，就不能有NO3﹣.

　　【解答】解：廢水中通入足量氯氣的目的是將溶液中還原性較強(qiáng)的離子氧化，可能氧化Fe2+、Br﹣、I﹣，操作1為鼓入熱空氣，吹出溴蒸氣，冷凝后有深紅棕色液體生成，說明是液溴，則可推斷出原廢水中含Br﹣; 調(diào)節(jié)溶液PH約為4，F(xiàn)e3+沉淀完全，得到氫氧化鐵沉淀，加稀硫酸后氫氧化鐵沉淀溶解，試劑1為鐵，將三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子，為了得到FeSO47H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥; 加足量氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原廢水中不含Cu2+，含Ca2+，白色沉淀是氫氧化鈣，在加足量氫氧化鈉溶液后溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中無碘，原廢水中不含I﹣;氯離子不能確定; 由于廢水呈酸性，若含有NO3﹣、就不能有還原性二價(jià)鐵離子，否者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能是三價(jià)鐵離子; 若有二價(jià)鐵離子，就不能有NO3﹣，

　　A.根據(jù)上述分析可知，溶液中不含Cu2+、I﹣，故A錯(cuò)誤;

　　B.由于廢水呈酸性，若含有NO3﹣，就不能有還原性二價(jià)鐵離子，否者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只能是三價(jià)鐵離子; 若有二價(jià)鐵離子，就不能有NO3﹣，若廢水中存在NO3﹣，則肯定存在Fe3+，故B正確;

　　C.操作1為鼓入熱空氣，吹出溴蒸氣;試劑1為鐵，將三價(jià)鐵離子還原為二價(jià)鐵離子，是為后面得到FeSO47H2O服務(wù)，故C正確;

　　D.為了得到FeSO47H2O，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥，故D正確;

　　故選A.

　　【點(diǎn)評】本題結(jié)合化工工藝流程對中學(xué)常見離子進(jìn)行檢驗(yàn)，注意所加試劑的目的，常見離子以及物質(zhì)的性質(zhì)是答題的關(guān)鍵，一些困難問題還需要順向思維與逆向思維相結(jié)合，本題有一定的難度.

　　二、非選擇題(共4小題，滿分43分)

　　已知：物質(zhì) 不穩(wěn)定，會自動轉(zhuǎn)化R﹣CH2CHO.請回答：

　　(1)A分子中的官能團(tuán)名稱為　碳碳雙鍵、羧基　.

　　(2)乙炔→F的反應(yīng)類型是　加成反應(yīng)　;一定條件下，C→B的反應(yīng)類型是　酯化反應(yīng)　.

　　(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為　　.

　　(4)下列說法中正確的是　BD　(選填編號).

　　A.F屬于芳香烴，且苯是同系物 B. 是D的一種同分異構(gòu)體

　　C.D既是E是單體，又是E的鏈節(jié) D.A、B、D、F四種物質(zhì)都能使溴水褪色

　　(5)寫出反應(yīng)A+C→D的化學(xué)方程式　CH2=CHCOOH+CH3CH2OH=CH2=CHCOOCH2CH3+H2O　.

　　【分析】乙炔與水加成生成B，B為CH3CHO，CH3CHO催化加氫生成C為CH3CH2OH，根據(jù)A和C反應(yīng)的條件可知，該反應(yīng)應(yīng)為酯化反應(yīng)，A是由等物質(zhì)的量的乙炔、一氧化碳和水反應(yīng)而得，則A為C3H4O2，根據(jù)D和E的分子式可知，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，所以可推知A為CH2=CHCOOH，所以D為CH2=CHCOOCH2CH3，E為，乙炔與甲苯發(fā)生加成反應(yīng)生成 F，據(jù)此答題.

　　【解答】解：乙炔與水加成生成B，B為CH3CHO，CH3CHO催化加氫生成C為CH3CH2OH，根據(jù)A和C反應(yīng)的條件可知，該反應(yīng)應(yīng)為酯化反應(yīng)，A是由等物質(zhì)的量的乙炔、一氧化碳和水反應(yīng)而得，則A為C3H4O2，根據(jù)D和E的分子式可知，D發(fā)生加聚反應(yīng)生成E，所以可推知A為CH2=CHCOOH，所以D為CH2=CHCOOCH2CH3，E為，乙炔與甲苯發(fā)生加成反應(yīng)生成 F，

　　(1)A為CH2=CHCOOH，A分子中的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基，

　　故答案為：碳碳雙鍵、羧基;

　　(2)根據(jù)上面的分析可知，乙炔→F的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，一定條件下，C→B的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)，

　　故答案為：加成反應(yīng);酯化反應(yīng);

　　(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，

　　故答案為： ;

　　(4)A.根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)屬于芳香烴，但不是苯的同系物，故A錯(cuò)誤;

　　B.D為CH2=CHCOOCH2CH3，是D的一種同分異構(gòu)體，故B正確;

　　C.D既是E是單體，但不是E的鏈節(jié)，故C錯(cuò)誤;

　　D.A、B、D、F四種物質(zhì)含有醛基或碳碳雙鍵，所以都能使溴水褪色，故D正確.

　　故選BD;

　　(5)反應(yīng)A+C→D的化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+CH3CH2OH=CH2=CHCOOCH2CH3+H2O，

　　故答案為：HCH2=CHCOOH+CH3CH2OH=CH2=CHCOOCH2CH3+H2O.

　　【點(diǎn)評】本題考查有機(jī)推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸等性質(zhì)以及學(xué)生推理能力等，是對有機(jī)化合物知識的綜合考查，能較好的考查考生的思維能力，根據(jù)乙烯與D的分子式，判斷D的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，難度中等，是高考熱點(diǎn)題型.

　　9.請回答：

　　(1)HClO的電子式為　　.

　　(2)甲硅烷是一種無色無味的氣體，結(jié)構(gòu)類似于甲烷，在空氣中能自燃，已知它的熱值為akJg﹣1，則它的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=　﹣32akJ/mol　.

　　(3)土壤呈堿性有很多原因，其中包括某些強(qiáng)堿弱酸鹽(如Na2CO3)的水解，可以加入固體石膏(CaSO42H2O)來進(jìn)行改良，用離子方程式表示原理　CO32﹣+CaSO4=SO42﹣+CaCO3↓　.

　　(4)配平氧化還原反應(yīng)的離子方程式　1　Cr2O72﹣+　3　NO2﹣+　8H+　=　2　Cr3++　3　NO3﹣+　4H2O　.

　　【分析】(1)次氯酸分子為共價(jià)化合物，其中氫原子最外層達(dá)到2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);

　　(2)根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計(jì)算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結(jié)合化學(xué)方程式書寫熱化學(xué)方程式.注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)熱的單位;

　　(3)Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉;

　　(4)反應(yīng)中Cr2O72﹣→Cr3+，Cr元素由+6價(jià)降低為+3價(jià)，共降低6價(jià)，NO2﹣→NO3﹣，N元素由平均化合價(jià)+3價(jià)升高為+5價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)最小公倍數(shù)為6，Cr2O72﹣的系數(shù)為1，NO2﹣的系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其它物質(zhì)系數(shù)，據(jù)此解答.

　　【解答】解：(1)H原子最外層1個(gè)電子，Cl原子最外層7個(gè)電子，O原子最外層6個(gè)電子，次氯酸為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為： ;

　　(2)由于硅烷的熱值為akJg﹣1，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：32akJ，

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiH4+O2=SiO2+2H2O，則熱化學(xué)方程式為：SiH4(g)+O2(g)=SiO2(g)+2H2O(l);△H=﹣32akJ/mol，

　　故答案為：﹣32akJ/mol;

　　(3)石膏是主要成分是CaSO4，Na2CO3、CaSO4反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，同時(shí)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽硫酸鈉，硫酸根離子和鈉離子不水解，則其溶液呈中性，所以石膏能降低其堿性，反應(yīng)方程式為CO32﹣+CaSO4=SO42﹣+CaCO3↓，故答案為：CO32﹣+CaSO4=SO42﹣+CaCO3↓;

　　故答案為：1;3;8H+;2;3;4H2O.

　　【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)配平、燃燒熱的計(jì)算和電子式的書寫，難度中等，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握.

　　(1)用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍(lán)原因：　NH3+H2O⇌NH3H2O⇌NH4++OH﹣　.

　　(2)寫出乙受熱分解的化學(xué)方程式　NH4HS NH3↑+H2S↑　.

　　(3)甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應(yīng)的離子方程式　NH4++OH﹣ NH3↑+H2O　.

　　(4)化合物甲的化學(xué)式為　NH4SCN　.

　　(5)往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，請從氧化還原反應(yīng)的角度解釋紅色褪去的原因　二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液褪色，離子方程式為2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+　.

　　【分析】液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽，2.55g乙受熱會完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L(標(biāo)況)，丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明丙為NH3，則乙為銨鹽;

　　另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)檠t色，說明甲中含有SCN﹣離子，甲是鹽，則甲為NH4SCN，反應(yīng)物中有NH3、CS2，生成物中含有NH4SCN和另一種銨鹽，該反應(yīng)中所有元素化合價(jià)不變，且乙分解生成兩種氣體，則為硫化銨或硫氫化銨，如果是NH4HS，n(NH4HS)= =0.05mol，分解反應(yīng)為NH4HS H2S↑+NH3↑，0.05mol硫氫化銨分解生成0.1mol氣體，氣體條件在標(biāo)況下的條件是2.24L，則乙為NH4HS;

　　結(jié)合題目分析解答.

　　【解答】解：液氨和二硫化碳在一定條件下反應(yīng)可以生成甲和乙兩種鹽，2.55g乙受熱會完全分解生成等物質(zhì)的量的氣體丙和丁共2.24L(標(biāo)況)，丙能使紫色石蕊試液變藍(lán)，說明丙為NH3，則乙為銨鹽;

　　(1)氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨分解生成銨根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致氨水溶液呈堿性，用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍(lán)原因：NH3+H2O⇌NH3H2O⇌NH4++OH﹣，

　　故答案為：NH3+H2O⇌NH3H2O⇌NH4++OH﹣;

　　(2)乙是硫氫化銨，硫氫化銨受熱分解的化學(xué)方程式為NH4HS NH3↑+H2S↑，

　　故答案為：NH4HS NH3↑+H2S↑;

　　(3)甲是硫氫化銨，甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，該反應(yīng)的離子方程式NH4++OH﹣ NH3↑+H2O，

　　故答案為：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O;

　　(4)化合物甲的化學(xué)式為NH4SCN，故答案為：NH4SCN;

　　(5)往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，鐵離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，從而導(dǎo)致溶液褪色，離子方程式為2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+，

　　故答案為：二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子導(dǎo)致溶液褪色，離子方程式為2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42﹣+2H+.

　　【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，涉及N、C、S元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及獲取信息解答問題能力，知道鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大.

　　11.乙二醇是一種重要的有機(jī)化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的反應(yīng)歷程如下：

　�、貱H3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)⇌HOCH2COOH3(g)+CH3OH(g)△H1=a kJ/mol

　　②HOCH2COOCH3(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2=b kJ/mol

　�、跦OCH2CH2OH(g)+H2(g)⇌C2H5OH(g)+H2O(g)△H3=c kJ/mol

　　(1)寫出478K時(shí)草酸二甲酯催化加氫合成乙二醇的熱化學(xué)方程式：　CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=(a+b)kJ/mol　.

　　(2)下表是各反應(yīng)在不同溫度下的平衡常：

　　反應(yīng)/K/溫度 458K 478K 488K

　�、�

　　②

　�、� 1.78×104 1.43×104 1.29×104

　　1.91×107 1.58×107 1.45×107

　　8.11×108 3.12×108 2.00×108

　�、賹懗龇磻�(yīng)③的平衡常數(shù)表達(dá)式K=　　，△H3　<　0(選填“>”、“=”或“<”).

　�、谙铝杏嘘P(guān)反應(yīng)②的說法中，正確的是　AB　(選填號).

　　A.較低溫度有利于反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行

　　B.恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡

　　C.升高溫度，有利于提高乙二醇的產(chǎn)率

　　D.增加氫氣的濃度，一定既能加快反應(yīng)的速率，又能提高乙二醇的百分含量

　　(3)分析圖1、圖2，選擇工業(yè)上合成乙二醇的最佳壓強(qiáng)n(H2)：n(草酸二甲酯)比例　C　(選填編號).

　　A.0～1Mpa，n(H2)：n(草酸二甲酯)=40 B.1～2Mpa，n(H2)：n(草酸二甲酯)=20

　　C.2～3Mpa，n(H2)：n(草酸二甲酯)=40 D.2～3Mpa，n(H2)：n(草酸二甲酯)=20

　　(4)圖3表示溫度對反應(yīng)的影響，試分析工業(yè)上合成乙二醇時(shí)，實(shí)際溫度不高也不低，選擇在473K的理由?　此反應(yīng)的催化劑在473K時(shí)催化活性最好　.

　　【分析】(1)①CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)⇌HOCH2COOH3(g)+CH3OH(g)△H1=a kJ/mol，

　　②HOCH2COOCH3(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2=b kJ/mol，

　　由蓋斯定律可知，①+②可得CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)，△H;

　　(2)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，稱為化學(xué)平衡常數(shù)，溫度升高，K減小，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);

　　②A.根據(jù)△G=△H﹣T△S<0自發(fā)進(jìn)行的分析;

　　B.根據(jù)公式M= 分析平均摩爾質(zhì)量是否為變量;

　　C.升高溫度，平衡逆向移動;

　　D.增加氫氣的濃度，反應(yīng)①②③平衡正向移動;

　　(3)有圖1可知，增大壓強(qiáng)有利于合成乙二醇，由圖2可知n(H2)：n(草酸二甲酯)越大，有利于合成乙二醇;

　　(4)由圖3可知溫度對反應(yīng)的影響不大，選擇在473K在于催化劑的活性最大;

　　(5)在478K、恒壓條件下，充入各1mol的反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，與平衡為等效平衡.

　　【解答】解：(1)①CH3OOCCOOCH3(g)+2H2(g)⇌HOCH2COOH3(g)+CH3OH(g)△H1=a kJ/mol，

　�、贖OCH2COOCH3(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)△H2=b kJ/mol，

　　由蓋斯定律可知，①+②可得CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)，△H=(a+b)kJ/mol，

　　故答案為：CH3OOCCOOCH3(g)+4H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=(a+b)kJ/mol;

　　(2)①HOCH2CH2OH(g)+H2(g)⇌C2H5OH(g)+H2O(g)K= ，溫度升高，K3減小，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△3H<0，

　　故答案為：K= ;<;

　�、贏.HOCH2COOCH3(g)+2H2(g)⇌HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)△S<0，K隨溫度的變化與反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+H2(g)⇌C2H5OH(g)+H2O(g)相同，因此△H<0，則△G=△H﹣T△S在低溫時(shí)小于零，自發(fā)進(jìn)行，故A正確;

　　B.反應(yīng)物和生成物都是氣體，m恒定，反應(yīng)前后相比，氣體的物質(zhì)的量n減小，由M= 可知，M為變量，因此恒容條件下，當(dāng)反應(yīng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確;

　　C.升高溫度，平衡逆向移動，不利于提高乙二醇的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤;

　　D.增加氫氣的濃度，反應(yīng)①②③化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，但①②生成乙二醇，反應(yīng)③消耗乙二醇，因此不能確定乙二醇的百分含量的變化趨勢，故D錯(cuò)誤;

　　故答案為：AB;

　　(3)有圖1可知，增大壓強(qiáng)有利于合成乙二醇因此選擇2～3Mpa，由圖2可知n(H2)：n(草酸二甲酯)越大，有利于合成乙二醇，因此選擇n(H2)：n(草酸二甲酯)=40，

　　故答案為：C;

　　(4)由圖3可知溫度對草酸二甲酯的轉(zhuǎn)化率和乙二醇的選擇性影響不大，選擇在473K在于催化劑的活性最好，

　　故答案為：此反應(yīng)的催化劑在473K時(shí)催化活性最好;

　　(5)在478K、恒壓條件下，充入各1mol的反應(yīng)物，反應(yīng)物濃度增大，生成物濃度減小，與平衡為等效平衡，對應(yīng)的圖象為，

　　故答案為 .

　　【點(diǎn)評】本題考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的計(jì)算、平衡移動以及平衡狀態(tài)的判斷，為高頻考點(diǎn)，綜合性很強(qiáng)，題目難度較大，難點(diǎn)在于對圖象的分析能夠與化學(xué)反應(yīng)原理相匹配.

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