2018屆溫州市高考化學(xué)模擬試卷及答案
怎么在化學(xué)學(xué)科中取得好成績呢，我們需要多做一些高考化學(xué)模擬試卷，從高考化學(xué)模擬試卷的做題中提升自己，以下是百分網(wǎng)小編為你整理的2018屆溫州市高考化學(xué)模擬試卷，希望能幫到你。
2018屆溫州市高考化學(xué)模擬試卷題目
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)
1.下列物質(zhì)中屬于鹽的是
A.MgO B.H2SO4 C.NaOH D.KNO3
2.下列儀器及其名稱不正確的是
A.量筒 B.試管 C.蒸發(fā)皿 D.分液漏斗
3.非金屬性最強(qiáng)的元素是
A.C B.Si C.S D.Cl
4.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3的反應(yīng)類型是
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
5.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時(shí)，下列選用的試紙或試劑不正確的是
A.pH試紙 B.紫色石蕊試液 C.Na2CO3固體 D.CuCl2溶液
6.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是
A.Na2CO3 B.NaOH C.HCl D.AlCl3
7.下列各組中，互稱為同分異構(gòu)體的是
A.O2與O3 B.35Cl與37Cl
C.CH3CHO與CH2—CH2 D.CH4與C2H6
8.下列關(guān)于硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體的說法中，正確的是
A.前者是混合物，后者是純凈物 B.兩者都具有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.分散質(zhì)的粒子直徑均在1~100nm之間 D.前者可用于殺菌，后者可用于凈水
9.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4 B.甲烷分子的球棍模型：
C.NaCl的電子式： D.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
10.下列說法不正確的是
A.煤、石油、天然氣均為化石燃料，它們屬于可再生資源
B.生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量
C.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不會污染環(huán)境，是理想的清潔燃料
D.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用
11.下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是
A.工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂
B.工業(yè)上用電解飽和食鹽水制氯氣
C.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅
D.工業(yè)上煉鐵時(shí)，常用石灰石除去鐵礦石中的SiO2
12.在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)，
2s 時(shí)生成0.1 mol H2，則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是
A.0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 B.0.1 mol•Lˉ1•sˉ1
C.0.2 mol•Lˉ1•sˉ1 D.0.8 mol•Lˉ1•sˉ1
13.下列說法不正確的是
A.Cl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以Cl2具有漂白性
B.紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3
C.利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)
D.實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
14.下列說法不正確的是
A.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵
B.苯可以使溴水褪色，是發(fā)生了加成反應(yīng)
C.乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng)
D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2)
15.下列說法正確的是
A.碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力
B.NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵
C.在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成
D.金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體
16.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是
A.裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡
B.裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動
C.裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
D.裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ= H2↑
17.關(guān)于常溫下pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是
A.氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液
B.NH3•H2O的電離方程式：NH3•H2O=NH4++OH ˉ
C.c(NH3•H2O)+c(NH4+)=0.001 mol•Lˉ1
D.往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應(yīng)后溶液的pH值相同
18.下列離子方程式正確的是
A.將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+
D.硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓
19.下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是
A.鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體
B.燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒
C.銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作
D.鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸
20.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ•molˉ1，下列說法不正確的是
A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.6 kJ•molˉ1
B.2mol CO(g)與1mol O2(g)反應(yīng)生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ
C.相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量
D.拆開2mol CO和1mol O2的化學(xué)鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學(xué)鍵所放出總能量
21.下列說法不正確的是
A.石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量
B.在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化途徑之一
C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)
D.往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解
22.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A.分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA
C.用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D.0.1 L 3.0 mol•L-1的NH4NO3溶液中含有NH+4的數(shù)目為0.3NA
23.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是
A.最高正化合價(jià)：X
B.原子半徑：X
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z
D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X
24.下列說法不正確的是
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管定容
B.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-
C.分液操作時(shí)，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。
D.將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的`飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分
25.某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
下列說法不正確的是
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B.原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C.原溶液中c(Cl-) ≥0.1mol•L-1
D.若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)<0.1mol•L-1
非選擇題部分
二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)
26.(4分) A為標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g•L-1的常見氣態(tài)烴。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
請回答：
(1)X分子中官能團(tuán)的名稱是 ▲ 。
(2)向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴B溶液，振蕩后水浴加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象
▲ 。
(3)X轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是 ▲ 。
27.(6分)某固體粉末中可能含有SiO2、Fe2O3、CuO、NaHCO3、K2CO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：(所加試劑均過量)
已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。
請回答：
(1)白色沉淀是 ▲ (填化學(xué)式)。
(2)生成紅褐色沉淀的離子方程式為 ▲ 。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 固體粉末中一定存在的組分是 ▲ (填化學(xué)式)。
28.(6分)右圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置。
請回答：
(1)濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。
(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是
▲ 。
(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中，不正確的是 ▲ 。
A.該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性
B.試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2，防止環(huán)境污染
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色
D.含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
29.(4分)取100mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入100mL 3.0 mol•L-1的Ba(OH)2溶液時(shí)，溶液顯中性。請計(jì)算：
(1)原混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol•L-1。
(2)當(dāng)加入的Ba(OH)2體積為75mL時(shí)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為 ▲ g。
30.【加試題】(10分)某固體甲 [成分為M3Z2 (OH) a(CO3) b]可用作塑料阻燃劑，該鹽分解產(chǎn)生大量的CO2可以作為原料制備有機(jī)產(chǎn)品。取甲46g高溫灼燒至恒重，得到11.2L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和22.2g僅含兩種金屬氧化物的固體乙，其中Z的氧化物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿，向乙中加入足量的稀硫酸所得產(chǎn)物中含有MSO4。請回答：
(1)甲灼燒至恒重的化學(xué)方程式 ▲ (M、Z用元素符號表示)。
(2)甲能用作塑料阻燃劑的原因 ▲ 。
(3)工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知下列反應(yīng)：
�、貱O2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g) ΔH1
�、� 2H2 (g)+ O2(g) = 2H2O (l) ΔH2
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH3
寫出氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2(g)和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ▲ (用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示ΔH)。
(4)反應(yīng)CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g)，它的有關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示。
下列說法正確的是 ▲ 。
A.曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為1.5
B.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2的物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量之比為3∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.a點(diǎn)對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 %
D.b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
(5)反應(yīng)CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH (g)+ H2O(g) 在體積為2L的固定絕熱的密閉容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O ，第4 min達(dá)到平衡，反應(yīng)中c(CO2)的變化情況如下圖所示。在第5 min時(shí)向體系中再充入0.2molCO2和0.4molH2(其它條件不變)，第8 min達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2) =c(CH3OH)。請?jiān)谙聢D中畫出5到9 min的c(CO2)濃度示意曲線。
31.【加試題】(10分)乙酰水楊酸，俗稱阿司匹林( )，是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥。實(shí)驗(yàn)室合成流程如下：
查閱資料：
阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水
水楊酸(鄰羥基苯甲酸)：溶于乙醇、微溶于水
醋酸酐[(CH3CO)2O]：無色透明液體，溶于水形成乙酸
請根據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)① 合成阿司匹林時(shí)，下列幾種加熱方式最合適的 ▲ 。
A B C D
②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是 ▲ 。
�、廴缬覉D所示裝置，通過抽濾可使粗產(chǎn)品與母液分離。下列說法不正確的是
▲ 。
A.抽濾能加快過濾速率，得到相對干燥的沉淀，但顆粒太小的沉淀不能用此裝置
B.當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時(shí)，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗
C.抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶內(nèi)液面快到支管口時(shí)，先拔掉吸濾瓶上橡皮管，再從吸濾瓶支管口倒出溶液
D.洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾
(2)提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾。加入飽和NaHCO3溶液的目的是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示) ▲ 。
(3)另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。
�、僮詈蟛襟E中洗滌劑最好選擇 ▲ 。
A.15%的乙醇溶液 B.NaOH溶液 C.冷水 D.濾液
�、谙铝醒b置在上述流程中肯定用不到的是 ▲ 。
A. B. C. D.
�、壑亟Y(jié)晶時(shí)為了獲得較大顆粒的晶體產(chǎn)品，查閱資料得到如下信息：
由信息和已有的知識分析，從溫度較高濃溶液中獲得較大晶體顆粒的操作為 ▲ 。
32.【加試題】(10分)有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu);有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)=1∶3，1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無機(jī)產(chǎn)物省略)：
已知：①—ONa連在烴基上不會被氧化;
�、谕粋�(gè)碳原子上連接2個(gè)-OH不穩(wěn)定
請回答：
(1)E的結(jié)構(gòu)簡式 ▲ 。
(2)下列說法不正確的是 ▲ 。
A.化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)
B.化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)
C.一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D.從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
(3)寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式 ▲ 。
(4)寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ▲ 。
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(5)設(shè)計(jì)以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選) ▲ 。
已知：
2018屆溫州市高考化學(xué)模擬試卷答案
一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分)
題目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 D C D A C A C D B A C B A
題目 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 /
答案 B A D A D C B C C B B D /
二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)
26.(共4分)
(1)羥基 (1分)
(2)試管內(nèi)壁析出光亮的銀鏡 (1分)
(3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O(用可逆符號也對)(2分)
27.(6分)
(1)CaCO3 (2分)
(2)Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓ (2分)
(3) SiO2、Fe2O3、K2CO3 (寫對二種給1分，寫錯(cuò)一種不給分) (2分)
28.(6分)
(1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)
(2)品紅溶液褪色 或紅色變淺 (2分)
(3) AD (2分)
29.(4分)
(1)6.0 (2分)
(2)46.6 (2分)
30.(10分)
(1)Mg3Al2(OH)2(CO3)5 3MgO+ Al2O3+5 CO2↑+ H2O↑ (2分)
(2)甲分解吸熱且產(chǎn)生大量二氧化碳，(1分)同時(shí)還生成耐高溫的MgO和Al2O3覆蓋在塑料表面。(1分)
(3)2CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH=3ΔH2-2ΔH1-6ΔH3 (2分)
(計(jì)量系數(shù)與熱量對應(yīng)即可，答案可以是其他)
(4)B C (2分)
(5) (0.2起點(diǎn)1分，0.175平衡點(diǎn)1分) (2分)
31.(10分)
(1)① B
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