2018屆安徽省安慶市高考化學(xué)模擬試卷及答案
化學(xué)高考備考多背化學(xué)公式是其一，此外還要多做化學(xué)模擬試卷題，這有利于提升備考效率。以下是百分網(wǎng)小編為你整理的2018屆安徽省安慶市高考化學(xué)模擬試卷，希望能幫到你。
2018屆安徽省安慶市高考化學(xué)模擬試卷題目
可能用到的相對原子質(zhì)量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷 (選擇題 共40分)
一、選擇題(每小題只有一個選項符合題目要求，每小題2分，共40分)
1.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是 ( )
A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
B.用廢舊皮革生產(chǎn)藥用膠囊可以提高原子利用率
C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D.提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染
2.下列化學(xué)用語描述中不正確的是( )
A.中子數(shù)為20的氯原子： Cl
B.比例模型 可以表示CO2 分子或SiO2分子
C.HCO 的電離方程式為：HCO + H2O CO +H3O+
D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是( )
A.0.1mol —NH2(氨基)中含有的電子數(shù)目為1.0NA
B.常溫下，1L 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+總數(shù)為0.2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
D.常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
4.下列說法正確的是( )
A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
C.氧化物都是電解質(zhì) D.氫化物都不是電解質(zhì)
5.下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，其中正確的是( )
A.NaAlO2溶液中滴加過量鹽酸：AlO2-+H2O+H+= AI(OH)3
B.NH4HSO3溶液與足量濃NaOH溶液共熱：
NH4++HSO3-+2OH-══Δ NH3↑+SO32-+H2O
C.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3 膠體: Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+
D.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Fe3++Cu = Fe2++ Cu2+
6.下列關(guān)于有機物的說法正確的是( )
A.棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素
B.石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
7.在一無色溶液中檢驗出有Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu2+ ②Fe3+ ③ Cl-④ NO3-⑤S2- ⑥CO32- ⑦ NH4+ ⑧Mg2+⑨Al3+ ⑩AlO2-離子。其實，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是( )
A.③⑤⑥⑦⑩ B.①②⑤⑥⑧⑨ C.③④⑦⑧⑨ D.①②③⑤⑥⑩
8.用下列實驗裝置和方法進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?( )
A.用圖1所示方法檢查裝置的氣密性 B.用圖2所示裝置和方法制取氨氣
C.用圖3所示裝置和方法進行石油分餾 D.用圖4裝置和方法分離乙醇與乙酸
9.氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有關(guān)它們的敘述 ①與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng);②與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性;③與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽;④兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是( )
A.①②③④ B.①②③ C.②③ D.②
10.一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，
則乙可能是
A.Al (OH)3 B.H2SiO3 C.FeCl2 D.CH3C1
11.下列說法正確的是 ( )
A.分散系中分散質(zhì)粒子的大�。篎e (OH)3懸濁液
B.可利用反應(yīng)2CO=2C+O2(此反應(yīng) H>O、 S<0)來消除CO污染
C.若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：
NaA
D.除去Cu粉中混有的`CuO，可加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥
12.有關(guān)實驗的敘述，正確的是( )
A.將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B.用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH
C.用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)
D.讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
13.一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列說法不正確的是( )
A.在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)極定向移動
B.電池的總反應(yīng)是：2C4H10+13O2===8CO2+10H2O
C.通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+4e-===2O2-
D.通入丁烷的一極是負(fù)極，電極反應(yīng)為：C4H10 +26e-+13O2-=== 4CO2↑+5H2O
14.100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成
H2的總量，可采用的方法有： ( )
A.加適量6mol•L-1HCl溶液
B.加數(shù)滴CuCl2溶液
C.加適量醋酸鈉固體
D.加適量NaNO3溶液
15.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼
中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子
的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是 ( )
A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B.原子半徑的大小順序：r(Z)> r(R)> r(X) > r(Y)
C.X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同
D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
16. 下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的( )
A.SiO2既能與HF溶液反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，說明SiO2是兩性氧化物
B.用大理石和濃鹽酸反應(yīng)制取CO2 氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3 溶液中，出現(xiàn)白色沉淀證明H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強
C.向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-
D.相同體積PH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣
多，說明HB的酸性比HA的酸性強
17.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是
選項 陳述I 陳述II
A SO2和氯水有漂白性 兩者都能使溴水褪色
B 用淀粉-KI鑒別FeCl2 Fe2+有氧化性
C 鹽酸和氨水能溶解Al(OH)3 Al(OH)3是兩性氫氧化物
D CuSO4可以用作消毒劑 銅鹽能使蛋白質(zhì)變性
18. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是( )
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：
c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)> c(NH4Cl)
B. 等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：
c(HClO)+c(ClO-) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-)
C.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
19.在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B 2C(氣)，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 ( )
A.若正反應(yīng)方向△H <0，則T1> T 2
B.壓強增大時，混合氣體的密度減小
C.A一定為氣體
D.B一定為氣體
20.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )
A.甲圖曲線表示向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量的變化
B.乙表示將0.01mol•L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C.丙為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D.丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化
2014年秋季南僑中學(xué)、永春三中、永春僑中、荷山中學(xué)、南安三中
高中畢業(yè)班摸底統(tǒng)一考試
化學(xué)試卷
第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)
21、(15分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。用化學(xué)方程式表示工業(yè)上常用于冶煉T單質(zhì)的原理是______________________________ _ 。
(2)與W同主族的某元素，其氫化物分子中含有18個電子，該分子中的共價鍵類型是________ 。
(3)元素的非金屬性：Q________W(填“強于”或“弱于”)，結(jié)合方程式簡述其原因是______________________________________________ _。
(4)元素X與T同周期，且在該周期中原子半徑最大，請寫出X的最高價氧化物的水化物與T的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___________________________________。
22(14分)、資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。
(1)有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
6 FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) △H= -76.0 kJ•mol一1
�、偕鲜龇磻�(yīng)中每生成1 mol Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
�、谝阎篊(s)+2H2O(g)=CO2 (g)+2H2(g) △H=+113.4 kJ•mol一1，則反應(yīng)：
3 FeO(s)+ H2O (g)= Fe3O4 (s)+ H2 (g)的△H=__________。
(2)在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：CO2(g)+4 H2 (g) C H4 (g)+2 H2O(g)
向一容積為 2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO2和H2，在 300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO2 0.2 mol•L一1，H2 0.8 mol•L一1，CH40.8 mol•L一1，H2O1.6 mol•L一1。則300℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________________。 200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應(yīng)的△H_____ (填“>’’或“<”)0。
(3)華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放，其基本原理如圖所示：
�、偕鲜錾a(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是_____________。
a、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b、太陽能轉(zhuǎn)化為電能
c、太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 d、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
�、谏鲜鲭娊夥磻�(yīng)在溫度小于 900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陰極反應(yīng)式為3CO2+4e-=C+2CO32-
則陽極的電極反應(yīng)式為__________________ _。
23、(14分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問題：
(1)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在 范圍內(nèi)。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
。
(3)堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)為測定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實驗操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2;加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：
則溶液中鐵元素的總含量為 g•L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”)
24、(17分)實驗室中利用下圖所示裝置制備納米碳酸鈣(1納米=1×10-9m)(部分夾持裝置已略去)，向飽和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得納米碳酸鈣
供選擇的藥品：①石灰石 ②氯化銨 �、蹥溲趸} ④飽和氯化鈣溶液 ⑤濃硫酸
�、�6 mol•L-1鹽酸 ⑦飽和食鹽水 ⑧飽和NaHCO3溶液
(1)裝置A中，儀器a的名稱是 ，儀器b中應(yīng)盛放的固體為 。(填藥品序號)。裝置B中盛放的溶液是 (填藥品序號)。裝置D的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)如何判斷所得碳酸鈣顆粒是否為納米級。
。
(3)通入適量氣體后，C裝置中物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液顯 (填“酸”、“堿”、“中”之一)性。
(4)裝置C中, 右邊的導(dǎo)管并未插入液面，原因是
(5)上述裝置存在一處缺陷，該缺陷為
2018屆安徽省安慶市高考化學(xué)模擬試卷答案
1-5 BBDAB 6-10 DDADC 11-15CDDCD 16-21DDBDD(每小題2分)
21、(共15分) (1) (2分) 2Al2O3(熔融)=====電解冰晶石4Al+3O2↑(3分)
(2)極性鍵和非極性鍵(各1分 共2分)
(3)弱于(2分)
CO2-3+H2O = HCO-3+OH-，碳酸根離子水解，而硫酸根離子不發(fā)生水解(合理即可) (3分)
(4) Al(OH)3 +OH—=AlO2—+2H2O (3分)
22、(共14分)(1)①2 (2分)
②+18.7 kJ•mol-1(2分)
(2)25 (2分);<(2分)
(3)①a、c(3分，少一個得1分，多選或錯選不得分)②2 CO2- 3-4e-===2CO2↑+O2↑(3分)
23、(共14分)(1)4.4~7.5 (2分)
(2)2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O (3分)
(3)2Fe(OH)2+ +2H2O Fe2(OH)42+ + 2H+ (3分)
(4)D (2分)
(5)5.6 (2分) 偏高 (2分)
24、(共17分)(1)分液漏斗(2分) ① (2分) ⑧(2分)
2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O (3分)
(2)將少量碳酸鈣加水充分?jǐn)嚢�，用一束可見光照射，觀察是否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，若有丁
達爾現(xiàn)象則為納米級，若沒有丁達爾現(xiàn)象則不是納米級。(2分)
(3)酸(2分)
(4)防止裝置C的溶液倒吸到裝置D中引起試管爆裂(2分)
(5)無尾氣吸收裝置 (2分)
【屆安徽省安慶市高考化學(xué)模擬試卷及答案】相關(guān)文章：
2018屆溫州中學(xué)高考化學(xué)模擬試卷及答案12-08
2018屆浙江開化高考化學(xué)模擬試卷及答案11-24