高考化學鋁及其化合物實驗方程式總結(jié)
鋁及其化合物實驗方程式是高考化學的�？键c，需要考生多背多記，靈活運用。下面是小編為大家精心推薦的`鋁及其化合物實驗方程式知識點，希望能夠?qū)δ兴鶐椭?/p>
鋁及其化合物實驗方程式歸納
1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒
4Al+3O22Al2O3
2.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4.鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
(引發(fā)條件、反應(yīng)現(xiàn)象?)
5.鎂在二氧化碳中燃燒
2Mg+CO22MgO+C(現(xiàn)象?)
6.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液
Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
7.硫酸鋁溶液中滴過量氨水
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
8.①、氫氧化鋁溶液中加鹽酸
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
�、凇l(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：
Al(OH)3+NaOH(6)NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
9.偏鋁酸鈉溶液中加入酸
NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(CO2足量)
高考化學某些有色物的顏色
1.紅色：銅、Cu2O、品紅溶液、酚酞在堿性溶液中、石蕊在酸性溶液中、液溴(深棕紅)、紅
磷(暗紅)、苯酚被空氣氧化、Fe2O3、(FeSCN)2+(血紅)
2.橙色：溴水及溴的有機溶液(視溶液濃度不同，顏色由黃——橙)
3.黃色(1)淡黃色：硫單質(zhì)、過氧化鈉、溴化銀、TNT、實驗制得的不純硝基苯、
(2)黃色：碘化銀、黃鐵礦(FeS2)、工業(yè)鹽酸(含F(xiàn)e3+)、久置的濃硝酸(含NO2)
(3)棕黃：FeCl3溶液、碘水(黃棕→褐色)
4.棕色：固體FeCl3、CuCl2(銅與氯氣生成棕色煙)、NO2氣(紅棕)、溴蒸氣(紅棕)
5.褐色：碘酒、氫氧化鐵(紅褐色)、剛制得的溴苯(溶有Br2)
6.綠色：氯化銅溶液(藍綠色)、堿式碳酸銅(俗稱銅綠)、硫酸亞鐵溶液或綠礬晶體(淺綠)、氯
氣或氯水(黃綠色)
7.藍色：膽礬、氫氧化銅沉淀、淀粉遇碘、石蕊遇堿性溶液、硫酸銅溶液
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