高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
面對(duì)日益競(jìng)爭(zhēng)激烈的高考戰(zhàn)場(chǎng)，考生應(yīng)該做到每一分都努力爭(zhēng)取，所以復(fù)習(xí)的時(shí)候需要更加細(xì)致，知道哪些化學(xué)知識(shí)要重點(diǎn)把握的嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)
一、鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式
鋁與鹽酸： 2Al+6HCl=2ALCl3+3H2氣體
鋁與硫酸： 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2氣體
鋁和稀硝酸： Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
注：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應(yīng),表面生成一層致密而堅(jiān)固的氧化膜,阻止反應(yīng)的進(jìn)行!
鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=(加熱)Al2O3+H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
氧化鋁與鹽酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應(yīng): NaAlO2+4HCl(過(guò)量)=NaCl+AlCl3+2H2O
硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO4
氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl(反應(yīng)到此為止不再繼續(xù))
氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
二、 銅的化學(xué)反應(yīng)方程式
Cu
2Cu+O2加熱 1373K 2CuO
4Cu+O2==2Cu2O (過(guò)氧化銅)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點(diǎn)燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O (加熱)
銅的化合物
(1)氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑(>1273K)
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O (353K)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
硫酸銅
(a)硫酸銅俗名膽礬或藍(lán)礬，其水溶液呈藍(lán)色
(b)硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O(加熱)
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O (加熱)
(c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑(無(wú)水硫酸銅>923K時(shí),分解成CuO)
或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑(加熱)
高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)重點(diǎn)
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變混濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰�，且試管口有液滴生成�?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的'氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)
一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對(duì)比 C
最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)
物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好
化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)
SiO2+4HF= SiF4 ↑+2H2O
SiO2+CaO= (高溫) CaSiO3
SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。
三、硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。
Na2SiO3+2HCl =H2SiO3↓+2NaCl
硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質(zhì)
與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池。
六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個(gè)電子形成
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