初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)知識點總結(jié)

　　在平平淡淡的學(xué)習(xí)中，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識點，知識點也可以通俗的理解為重要的內(nèi)容。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？以下是小編為大家整理的初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)知識點總結(jié)，希望對大家有所幫助。

　　篇一：初三化學(xué)酸堿鹽總結(jié)

　　一、酸、堿、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化na、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

　　二、酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途

　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）

　�。�1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水（4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

　�。�5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）3、三種離子的檢驗

　　三、堿

　　1、氫氧化na、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

　　2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

　�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水（3）酸+堿 → 鹽+水

　�。�4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓

　　BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

　　五、酸性氧化物與堿性氧化物

　　四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法--pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：

　�。�1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥

　　3、溶液酸堿度的表示法--pH

　�。�1）

　�。�2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

　　（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨

　　篇二：初中化學(xué)酸堿鹽的復(fù)習(xí)及重點題型解析

　　在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學(xué)們來講確有千頭萬緒、力不從心之感�；�于此，筆者結(jié)合教學(xué)實踐淺談一下有關(guān)酸堿鹽的復(fù)習(xí)，以期對同學(xué)們的復(fù)習(xí)有所助益。

　　一、熟練記憶規(guī)律是應(yīng)用的前提

　　酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜，但是這些應(yīng)用離不開最基礎(chǔ)的知識點：即：對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)的熟練記憶。

　　通過學(xué)習(xí)可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于這些化學(xué)性質(zhì)必須加以強化記憶和靈活記憶�？刹捎脠D表記憶法以及變式記憶法等。

　　如：將酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)濃縮為下圖記憶較好（圖表記憶法）

　　在此基礎(chǔ)上，再做變式練習(xí)，增加對化學(xué)性質(zhì)的多角度記憶（變式記憶法）。如：（1）生成鹽和水的規(guī)律，一定是中和反應(yīng)嗎？（2）在酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)中，生成鹽的規(guī)律有幾條等。通過如上練習(xí)，即可起到加強知識的同化和異化的作用。

　　二、掌握“規(guī)矩”，可成“方圓”

　　記憶住以上規(guī)律就可以熟練應(yīng)用了嗎？當(dāng)然不能。在大量練習(xí)中同學(xué)們發(fā)現(xiàn)以上規(guī)律中有很多是有 “規(guī)矩” 有條件的。因此在記住規(guī)律的前提下，還要記住規(guī)律應(yīng)用的條件，這樣才能做到有的放矢的應(yīng)用。比如：可根據(jù)不同反應(yīng)類型來靈活記憶有關(guān)反應(yīng)的條件。歸納如下：

　　例如：寫出下列物質(zhì)中兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　鐵、氧化鐵、燒堿溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液、二氧化碳思路點撥：

　　此類題目是考察酸、堿、鹽、氧化物之間反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)發(fā)生條件的較好范例。解題時，為防止產(chǎn)生丟落現(xiàn)象，可采用以鐵為起點逐次向后延伸判斷反應(yīng)是否發(fā)生，再以氧化鐵為新起點逐次順推的方法。經(jīng)判斷共發(fā)生8個反應(yīng)。由以上可以看出：在判斷的過程中，自然強化了有關(guān)反應(yīng)規(guī)律以及反應(yīng)發(fā)生條件的記憶。這樣的習(xí)題同學(xué)們可多找一些，做成卡片常備左右，隨時加以練習(xí)，功到自然成。三、抓重點題型，學(xué)會以點帶面

　　在復(fù)習(xí)中經(jīng)常見到不少同學(xué)埋頭于題海之中，耗時長收效甚微。酸堿鹽部分的題型雖形式多樣，但萬變不離其宗。綜合之下，可以說鑒別、除雜、推斷這三類題型是很具代表性的，它們的正確理解和掌握，對于提高其他相關(guān)題型的應(yīng)變能力，必將起到很好的輻射作用。下面結(jié)合相關(guān)例題簡要歸納一下各自特點。例一：分別選用一種試劑鑒別以下各組溶液：A NaOH、NaCl溶液、稀HCl （）B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液 （）C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液 （ ）D NaOH、Ca(OH)2溶液、稀HCl （ ）E NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2CO3、NaCl溶液 （ ）思路點撥：

　　鑒別題的原則是：抓住不同物質(zhì)的主要特征，用最簡單的方法，最少的試劑，以最明顯的現(xiàn)象，達到鑒別的目的。所謂最簡單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方法鑒別；能一次鑒別的就不用多次鑒別。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開來的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過實驗使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象。如：產(chǎn)生變色、放出氣體、生成沉淀等。解析：A、通過物質(zhì)分類，顯然依次符合堿性、中性、酸性，當(dāng)然加石蕊試液鑒別。

　　B、 通過觀察發(fā)現(xiàn)：Na2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，而AgNO3遇CL-產(chǎn)生沉淀，而KNO3遇鹽酸無現(xiàn)象，故加鹽酸來鑒別。

　　C、由上可知：K2CO3遇酸（H+）產(chǎn)生氣體，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸無現(xiàn)象，故加稀硫酸來鑒別。

　　D、Ca(OH)2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有氣體，而NaOH 遇CO32-無明顯現(xiàn)象，故加Na2CO3或K2CO3鑒別。

　　篇三：初三化學(xué)酸堿鹽歸納總結(jié)

　　一、酸和堿

　　1.鹽酸、硫酸屬于酸，酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子。 酸→H++酸根離子

　　2.氫氧化na、氫氧化鈣屬于堿，堿在水中能解離出金屬離子和OHˉ。 堿→金屬離子+OHˉ 3.

　　二、酸

　　2（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 （2）酸能使多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。即金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

　�。�3）酸能使某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。即堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水 鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黃色溶液）； 鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

　�。�4）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。即堿 + 酸

　　→ 鹽 + 水 NaOH +CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O+CO2↑（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件） HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl

　　CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

　　三、堿

　　1

　　2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH）

　�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 （2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）酸+堿 → 鹽+水

　　NaOH + HCl = NaCl + H2O

　�。�4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

　　HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)2O3+3H2O

　�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓ BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓ ③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

　　五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 2、應(yīng)用：

　�。�1）改變土壤的酸堿性 （2）處理工廠的廢水 （3）用于醫(yī)藥

　　3、溶液酸堿度的表示法——pH

　�。�1

　　（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙

　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）

　　（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨

　　電離時陽離子唯一是H+的叫酸。 3.電離時陽離子唯一是OHˉ的叫堿。

　　常見的酸和堿 一、酸堿指示劑

　　1．酸堿指示劑(簡稱：指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2．變色規(guī)律：

　　3.二氧化碳通入紫色的石蕊試液中， (1)溶液由紫色變成紅色。(2)二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改變了溶液的顏色。

　　4.用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性的方法：(1)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。(2)取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。 二、幾種常見的酸

　　1．鹽酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫

　　氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強調(diào)聞氣味的方法。）

　　2．用途：鹽酸（HCl）重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑

　　3．濃硫酸：無色液體無味；(1)有吸水性，在實驗室中常用它作干燥劑。 (2)濃硫酸具有強腐蝕性，使用時必須十分小心。它能奪取紙張、木材、布料、皮膚(都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。 (3)稀釋濃硫酸的正確操作：將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。

　　(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3％～5％的碳酸氫鈉溶液。 4．酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì) (1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色

　　酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色； (2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。（注意：實驗室制取氫氣不使用硝酸）

　　(3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。

　　鐵銹+鹽酸：鐵銹+硫酸：

　�。�4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式) ⑴鹽酸中和氫氧化na：

　�。�黃色溶液）；

　�。ㄖ泻头磻�(yīng)）

　　如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化na溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。

　　①．中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

　�、冢�鹽：在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物。 ③．改變土壤的`酸堿性

　　根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

　　④．處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。 ⑤．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。

　　篇四：初中化學(xué)酸堿鹽知識點總結(jié)

　　一、物質(zhì)的分類：

　　金 屬：Fe、Cu、Mg、Al

　　單 質(zhì) 稀有氣體：He、Ne、Ar 固態(tài)非金屬：C、S、P

　　非金屬 氣態(tài)非金屬：H、O、Cl、N2222

　　純凈物酸性氧化物：CO2、SO2、SO3

　　可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO氧化物 堿性氧化物 難溶： CuO、Fe2O3、MgO

　　其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4 無氧酸：HCl、H2S 化合物 酸含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物質(zhì) 可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 堿 難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽：K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl (除AgCl)

　　難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

　　混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

　　二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：（見下圖。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化）

　　1．單質(zhì)：

　　1）金屬：氧氣→氧化物

　　金屬酸→鹽+氫氣（①H 0 +2 Fe → Fe 鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

　　2）非金屬 + 氧氣 → 氧化物

　　2．氧化物： 1）酸性氧化物：

　　酸性氧化物+ 水→酸

　　堿→鹽+水（可溶性堿）

　　2）堿性氧化物：

　　堿性氧化物+水→堿（可溶性堿）

　　酸→鹽+水

　　3）水： 酸性氧化物→酸 水+ 堿性氧化物→堿（可溶性堿） CuSO→CuSO·5HO 4423．酸：

　　石蕊變紅；酚酞不變色

　　金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

　　酸 堿性氧化物→鹽+水

　　堿→鹽+水

　　鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）

　　4．堿：

　　石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）

　　酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）堿 酸→鹽+水

　　鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　5．鹽：

　　金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）酸→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O） 鹽堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物） １

　　三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：

　　1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）

　�、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg + O2 —— P + O2 ——

　�、茊钨|(zhì)+化合物→化合物 C + CO2 ——

　�、腔�合物+化合物→化合物 CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——

　　2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）

　　⑴氧化物分解H2O —— HgO ——

　�、扑岱纸� H2CO3 ——

　�、躯}分解 KMnO4 —— KClO3 ——

　　CaCO3 —— CuSO4·5H2O ——

　　Cu2(OH)2CO3 ——

　　3）置換反應(yīng)：（化合價一定改變）

　�、沤饘�+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）

　　Fe + HCl —Al + H2SO4 —

　　⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）

　　Fe + CuSO4 — Cu + AgNO3 —

　　⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

　　CuO + H2 —C + Fe2O3 ——

　　4）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價一定不變）

　�、艍A性氧化物+酸→鹽+水

　　Fe2O3 + HCl — CuO + H2SO4 —

　�、扑�+堿→鹽+水

　　NaOH + H2SO4 — Fe(OH)3 + HCl —

　�、撬�+鹽→鹽+酸（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）H2SO4 + BaCl2 — HCl + CaCO3 —

　�、葔A+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 — NaOH + FeCl3 —

　　⑸鹽+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）

　　CaCl2 + K2CO3 —Ba(NO3)2 + Na2SO4 —

　　※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：

　�、沤饘傺趸�物+CO→金屬+CO2Fe2O3 + CO ——

　�、茐A+酸性氧化

　　物→鹽+水（可溶性堿） NaOH + CO2 —

　　⑶有機物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2 ——

　　☆氧化還原反應(yīng)：

　　得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；

　　失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。

　　如：在2Mg+CO2 2MgO+C中，被氧化，

　　被還原。

　　☆常見的原子團及其化合價：

　　+1 -1 -2 -2 -1

　　NHClNaOHH SOH COHNO 24 23 3 4

　　銨根氫氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根 ２ C為+4價；硝酸根中N為+5價。 銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中

　　四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

　　1.金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。

　�、婆袛嘟饘倥c鹽反應(yīng)時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。

　　2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：

　�、趴扇艿姆磻�(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）

　　⑵難溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O

　　☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：

　　(白色)AgCl 難溶于酸 BaSO4 (白色)

　　難溶性鹽 CaCO3 (白色) BaCO3 (白色)Ag2CO3 可溶于酸 (白色)Mg(OH)2

　　難溶性堿 Cu(OH)2 (藍色)

　　Fe(OH)3 (紅褐色)

　　五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：

　　☆檢驗物質(zhì)的試劑：

　　寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：

　�、勹b別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：③鑒別H2和CH4： 、④鑒別Na2CO3和NaCl：⑵鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。 寫出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：

　�、冫}酸： 、 ②Fe2(SO4)3： 、 ⑶除雜：除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。

　�、偎�加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的物質(zhì)； ③不能引入新的雜質(zhì)。

　　寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：

　�、俪�去MnO2中的KCl： ②除去NaOH中的Na2CO3：⑷提純：提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。 寫出提純下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法：

　�、購腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl： 、 、

　�、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2： 、、 、 ⑸分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。

　　寫出分離下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法：

　�、俜蛛xKCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。

　　六、氣體的干燥：

　�、偎嵝愿稍飫�：濃硫酸、P2O5 ⑴干燥劑 ②堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH ③中性干燥劑：無水CuSO4①酸性氣體：CO2、SO2、H2S、HCl

　�、茪怏w ②堿性氣體：NH3

　�、壑行詺怏w：H2、O2、CH4、CO

　　注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

　　七、其他：

　　1．物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：

　�、潘�銀、汞、Hg

　　⑵金剛石、石墨、C；硫磺、S；紅磷、白磷、P

　�、歉杀�、固體CO2

　�、壬�石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH3（堿性氣體）

　�、甥}酸、氫氯酸、HCl；氫硫酸、H2S；亞硫酸、H2SO3

　�、适焓�灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH；氨水、NH3·H2O（堿） ⑺純堿、Na2CO3；碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO3·10H2O；碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3；亞硝酸鈉、NaNO2（工業(yè)用鹽）；膽礬、藍礬、硫酸銅晶體、CuSO4·5H2O；銅綠、Cu2(OH)2CO3 ⑻甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、（冰醋酸）CH3COOH

　　2．常見混合物的主要成分：

　　煤：C； 石油：C、H、O元素 天然氣：CH4

　　水煤氣：H2、CO石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca(OH)2

　　3．常見物質(zhì)的顏色：

　　△ 白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4 △ 銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）

　　△ 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4

　　△ 紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷

　　△ 藍色晶體：CuSO4·5H2O

　　△ KMnO4為紫黑色

　　△ 硫：淡黃色

　　△ Cu2(OH)2CO3為綠色

　　4．溶液的顏色：

　　△ 含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl2溶液為藍綠色）；

　　2+△ 含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色；

　　△ 含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色；

　　△ 其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

　　5溶于水放熱的物質(zhì)：CaO、NaOH固體、濃H2SO4

　　6刺激性氣味的氣體：NH3、SO2、HCl（均無色）

　　▲刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸

　　▲酒精為有特殊氣體的液體

　　7有毒的物質(zhì)：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

　　8氮肥的含氮量：

　　NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素CO(NH2)2 46.7%４

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