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化學與自然資源的開發(fā)利用評估試題及答案
在日常學習和工作生活中，我們總免不了要接觸或使用試題，借助試題可以檢測考試者對某方面知識或技能的掌握程度。還在為找參考試題而苦惱嗎？以下是小編整理的化學與自然資源的開發(fā)利用評估試題及答案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）
1.我國古代曾用火燒孔雀石的方法煉銅�？兹甘闹饕煞质荂u2(OH)2CO3，其冶煉方法是（ ）
A.焦炭還原法 B.濕法煉銅
C.鋁熱還原法 D.電解冶煉法
2．下列措施不能達到節(jié)能減排目的的是（ ）
A.利用太陽能制氫燃料
B.用家用汽車代替公交車
C.利用潮汐發(fā)電
D.用節(jié)能燈代替白熾燈
【解析】選B。用家用汽車代替公交車只能降低交通工具的使用效率，增大化石燃料的用量，從而增大能量的消耗，不能達到節(jié)能減排的目的，故選B項。
3.等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質的量的關系是（ ）
A.前者大 B.后者大
C.相等 D.不能確定
【解析】選C。加聚產(chǎn)物是單體中的不飽和鍵斷裂相互連接在一起而形成的，所以加聚產(chǎn)物的元素組成及質量分數(shù)與單體完全相同。
4.從海水提取溴的過程中，有如下反應：
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O，與上述反應在原理上最相似的反應是（ ）
A.2NaBr+Cl2====Br2+2NaCl
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O====4Al（OH）3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2====3S↓+2H2O
D.Cl2+H2O====HCl+HClO
【解析】選C。
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4====3Br2+3Na2SO4+3H2O反應中，反應物Br- 被氧化， 被還原，最后都生成Br2，在四個答案中，只有C選項中被氧化和被還原的元素為不同價態(tài)同一元素（硫），最后都生成單質硫，兩者原理最相似。
5.下列措施不符合節(jié)能減排的是 （ ）
A.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題
B.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水
C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣
【解析】選A。火力發(fā)電，必須使用外界的能源，不節(jié)能，故A項不符。太陽能熱水器，使用太陽能，是節(jié)能的，B項符合；回收石膏，是充分利用物質的一種表現(xiàn)，C項符合；沼氣作為燃氣，是節(jié)能的，D項符合。
6.海水淡化可采用膜分離技術，如
圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，
水分子可以透過淡化膜進入左側淡
水池，而海水中的各種離子不能通
過淡化膜，從而得到淡水，對加壓
后右側海水成分變化進行分析，正
確的是（ ）
A.溶質的質量增加 B.溶液的質量不變
C.溶劑的質量減少 D.溶質的質量分數(shù)不變
【解析】選C。把海水看作溶液，水是溶劑，NaCl是溶質，由題意知，右側海水中溶劑水的量 減小，NaCl的量不變，因而溶質的質量分數(shù)增大。
7.下列有關說法錯誤的是（ ）
A．石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油
B．石油的分餾是物理變化
C．石油的分餾實驗中，溫度計水銀球插入液面以下，因為它測的是混合液的溫度
D．石油分餾得到的汽油仍是混合物
【解析】選C。石油的分餾是依據(jù)各物質的沸點不同經(jīng)加熱汽化和冷凝而分離的操作，故為物理變化，因此據(jù)石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過分餾而得到汽油，且汽油仍為混合物，故A、B、D正確；石油分餾實驗中，溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處，以測量餾出蒸氣的溫度，故C錯。
8.（2010六安高一檢測）下列變化中，屬于物理變化的是（ ）
①石油的分餾 ②煤的干餾
�、凼偷牧鸦� ④鋁熱反應
�、萦梢蚁┳�?yōu)榫垡蚁?⑥氧氣轉變?yōu)槌粞?/p>
�、咭蚁┐呤旃麑� ⑧苯遇溴水
�、岷Ｋ麴s法制取淡水
A.①②③④ B.①②⑤⑦
C.①⑧⑨ D.①②⑥⑨
【解析】選C。蒸餾和分餾原理相同，均是利用沸點不同分離物質的方法，苯遇溴水未發(fā)生化學反應，而是萃取溴水中的溴，故①⑧⑨均屬于物理變化，其余各項均發(fā)生了化學變化。
9.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術”，讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量≥90%)，把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是（ ）
�、倜悍奂訅簹饣苽浜铣蓺膺^程涉及化學變化和物理變化
�、诿悍奂訅簹饣苽浜铣蓺膺^程涉及化學變化但沒有物理變化
�、墼摷夹g實現(xiàn)了煤的清潔利用
�、茉摷夹g實現(xiàn)了煤的高效利用
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
【解析】選C。煤中含有碳、氫、氧、氮、硫等元素，直接燃燒時不夠充分會造成資源浪費，還會產(chǎn)生SO2、氮氧化物等有毒氣體污染環(huán)境。把煤粉通過復雜的化學變化和物理變化制備合成氣后再使用，可以解決上述問題。
10.廣東正在建設成為海洋強省。下列說法不正確的是（ ）
A.從海帶中提取碘單質的過程涉及氧化還原反應
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海產(chǎn)品的長途運輸
C.赤潮主要是由工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活廢水引起沿海水域的富營養(yǎng)化而造成的
D.海洋經(jīng)濟專屬區(qū)的資源開發(fā)可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬
【解析】選D。海水中含的是碘離子（I-），要從海水中提取碘單質（I2）必然會涉及到元素化合價的升降，所以一定涉及氧化還原反應，故A正確；赤潮主要是由生活污水和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的廢水任意排放引起水中N、P元素增高形成水域的水富營養(yǎng)化而造成的，故C正確；由于巖石、大氣、生物的相互作用，B不是金屬元素，故D不正確。
11.在實驗室進行物質制備，下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產(chǎn)物的設計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是（ ）
【解析】選D。A項和B項中使用NaOH、AgNO3，造價高，不經(jīng)濟；C項中制備純O2的操作過于復雜，不可�。籇項原理正確，所用化學試劑較經(jīng)濟，且操作簡單，符合設計要求。
化學實驗方案的設計與評價
（1）科學性和可行性是設計實驗方案的兩條重要原則。評價時，從以下4個方面分析：①實驗原理是否正確、可行；②實驗操作是否安全、合理；③實驗步驟是否簡單、方便；④實驗效果是否明顯等。
�。�2）“綠色化學”要求設計更安全的、對環(huán)境友好的合成線路，降低化學工業(yè)生產(chǎn)過程中對人類健康和環(huán)境的危害，減少廢棄物的產(chǎn)生和排放。評價時應從以下4個方面進行 綜合評價：①反應原料是否易得、安全、無毒；②反應速率是否較快；③原料利用率以及合成物質的產(chǎn)率是否較高；④合成過程是否造成環(huán)境污染。
12.用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.CaO D.Cu2O
【解析】選B。此題可用原子守恒法來解。CO被氧化為CO2，增加的氧原子全部來源于金屬氧化物。
n(O）=n(CaCO3）= =0.6 mol;金屬氧化物中金屬的質量為：32 g-0.6 mol×16 gmol-1=22.4 g，則 ,然后把各選項中的原子個數(shù)比及各金屬的摩爾質量代入驗證，只有B項中M=56 gmol-1時合理。
二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）
13.（9分）鈦（Ti）是一種活潑的金屬，其作為金屬材料，具有密度小、熔點高、可塑性強 、機械強度高、親生物性好等優(yōu)良的性能，有“未來金屬”之稱。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦石（FeTiO3）的方法來制取二氧化鈦（TiO2），再由二氧化鈦制金屬鈦，主要有以下五個反應：
①FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O；
�、赥iOSO4+2H2O====H2TiO3↓+H2SO4；
�、跦2TiO3 TiO2+H2O；
�、躎iO2+2C+2Cl2 TiCl4↑+2CO↑；
�、軹iCl4+2Mg====2MgCl2+Ti。
△
△
�。�1）針對以上五個化學反應，下列敘述錯誤的是____ 。
A.反應①是非氧化還原反應
B.反應②生成了兩種酸
C.反應④中的TiO2是氧化劑
D.反應⑤表現(xiàn)了金屬鎂比金屬鈦還原性強
�。�2）鈦具有很強的耐腐蝕性，以下對其原因的分析中正確的是_____ （填寫代號）。
①鈦是像金、鉑一樣不活潑的金屬
②金屬鈦的表面易形成致密的氧化膜
�、垅伵c氧氣、酸等腐蝕劑不發(fā)生化學反應
【解析】（1）在反應①中沒有元素發(fā)生化合價的變化，其中鈦元素的化合價保持+4價；在反應②中，化學式H2TiO3符合酸的一般化學式，它是鈦酸的化學式；在反應④中鈦元素的化合價保持+4價，Cl2是 氧化劑，C是還原劑；在反應⑤中，Mg是還原劑，Ti是還原產(chǎn)物，所以還原性Mg>Ti。
(2)“鈦（Ti）是一種活潑的金屬”“耐腐蝕性強”，活潑的金屬應容易與氧氣、酸等腐蝕劑發(fā)生化學反應，但因為鈦表面易形成致密的氧化膜而耐腐蝕。
答案：（1）C （2）②
1 4.（13分）某研究性學習小組在實驗室中模擬石油的催化裂化，裝置如圖：實驗過程中可觀察到燒瓶Ⅰ中固體石蠟先熔化，試管Ⅱ中有少量液體凝結，試管Ⅲ中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實 驗后聞試管Ⅱ中液體氣味，具有汽油的氣味。
�。�1）該裝置儀器連接的順序應遵循的原則為_____ ，加入藥品之前的操作為_____ ，長導管的作用是____ ；
（2）試管Ⅱ中少量 液體凝結說明了_____ ；
�。�3）試管Ⅲ中溶液褪色說明了_____ ；
�。�4）能否用試管Ⅱ中的液體萃取溴水中的溴，理由是_____。
�。�5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式____。
�。�6）石油裂化的重要意義是_____ 。
【解析】儀器連接的順序應遵循從下往上、從左到右的原則，裝入藥品之前要檢驗裝置的氣密性。依據(jù)石油分餾工業(yè)的分餾塔原理，設置了長導管，其作用除導氣外，兼起冷凝氣體的作用；依據(jù)催化裂化原理，下列反應皆有可能發(fā)生：
以上的烴大都呈液體。試管 Ⅲ 中 KMnO4 溶液褪色說明生成常溫常壓下 呈氣態(tài)的5個碳原子數(shù)以下的烯烴；由于裂化產(chǎn)物中有烯烴生成，易與溴發(fā)生加成反應，所以不能用來萃取鹵素單質；從以上變化可以看出，石油裂化的主要目的是為了獲得更多的輕質燃油，特別是 汽油的產(chǎn)量和質量。
答案：
�。�1）從下往上，從左往右檢驗裝置的氣密性 導氣、冷凝氣體
�。�2）裂化生成了5個碳原子數(shù)以上的烴
（3）裂化生成了碳原子數(shù)小于5的烯烴
�。�4）不能，因為裂化產(chǎn)物中有烯烴，易與溴發(fā)生加成反應
（5）C20H42 C10H22+C10H20
�。�6）可提高石油產(chǎn)品中輕質燃油特別是汽油的產(chǎn)量和質量
15.（14分）碘是人體生長發(fā)育不可缺少的微量元素，它在人體中僅有20～50毫克，人體用碘制造甲狀腺素，調(diào)節(jié)新陳代謝，若攝入碘量不足，則人會得甲狀腺腫大的粗脖子病即地甲病。那么，碘是從哪里來的呢？下面是一個研究性學習小組做了一個證明海帶確實含有碘的實驗，以下 是實驗過程及學生討論情況記錄表：
【解析】（1）雖然操作時誤將砝碼放在左盤，因稱15.0 g海帶，沒使用游碼（或游碼在零刻度）故能準確稱取
15.0 g海帶。
（2）因海帶中碘元素并非以I2形式存在，而是KI，故可以對海帶灼燒。
�。�3）過濾時，不能用玻璃棒攪拌，否則易將濾紙弄破。
�。�4）據(jù)加入A試劑現(xiàn)象，可選H2O2或新制氯水，若使用HNO3，則將KI氧化成高價態(tài)碘，而非I2，因此溶液不變藍，因KMnO4（H+）本身有顏色影響實驗觀察，所以使用
KMnO4（H+）的實驗未做。
答案：（1）準確 因為游碼在零刻度
�。�2）不正確 海帶中碘元素以KI形式存在
�。�3）不正確 過濾時不能用玻璃棒在漏斗中攪拌
�。�4）①H2O2或新制氯水 ②HNO3具有強氧化性，將KI氧化成高價態(tài)碘而非I2 ③KMnO4（H+）本身有顏色，影響實驗觀察
16.（16分）閱讀討論并完成以下各項內(nèi)容：
SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02 mg/L。
�。�1）酸雨是降水呈酸 性（pH小于5.6）的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1（食醋的pH=3）。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。
�、賁O2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式； ________________________________。
�、谄嚺欧诺奈矚狻⑾跛釓S和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107 kg。NO2溶于水生成_____和NO。
③酸雨可導致的危害有_____ （填序號）。
A.腐蝕建筑物
B.導致樹木枯萎
C.造成洪澇災害
D.惡化人類環(huán)境
�、転榱藴p少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行____，對廢氣中的氮的氧化物用___吸收。
（2）某化學興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業(yè)原料氣（含SO2、N2、O2）中SO2的含量（已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4）。
�、偃粼蠚鈴淖笙蛴伊鲿r，上述裝置連接的順序是：原料
氣 _____ （用字母和箭頭表示）。
�、谘b置②中發(fā)生反應的離子方程式為：_____ ；
當裝置②中出現(xiàn)_____現(xiàn)象時，立即停止通氣。
�、勰阏J為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是_____ 。
A.酸性 KMnO4溶液 B.NaOH溶液
C.溴水 D.氨水
�、苋舻馊芤旱臐舛葹�0.05 mol/L，體積為20 mL，收集到的N2與O2的體積為297.6 mL(已折算為標準狀況下的體積)。那么，SO2的含量是否超標？
【解析】（1）①據(jù)信息可以寫出化學反應：
2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O====H2SO4。
�、贜O2溶于水中與水反應生成HNO3與NO，化學反應為：3NO2+H2O====2HNO3+NO。
�、垡蛩嵊甑乃嵝暂^強，因此能腐蝕建筑物，導 致樹木枯萎等從而惡化人類環(huán)境，但不會構成洪澇災害。
�、転榱藴p少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進行脫硫，對廢氣中的氮氧化物用堿液吸收。
光
�。�2）因 廢氣中的SO2能與I2發(fā)生化學反應：
SO2+I2+2H2O====H2SO4+2HI，當②中藍色恰好變成無色時，說明SO2恰好完全反應，據(jù)消耗掉I2的物質的量即可求出SO2的體積，而剩余氣體N2和O 2可用排水法（短管進，長管出）而測出二者的體積即可求出SO2的體積分數(shù)，故裝置的連接順序為原料氣 因SO2也能被酸性KMnO4氧化且有明顯的實驗現(xiàn)象，顯然溴水也能與SO2反應，但Br2易揮發(fā)，會產(chǎn)生實驗誤差，NaOH、氨水也能消耗SO2，但無明顯實驗現(xiàn)象。 由條件知n(SO2)=n(I2)=0.05 mol/L×0.02 L=0.001 mol，即22.4 mL，所以工業(yè)原料氣總體積為297.6 mL+22.4 mL=320 mL，其中SO2的質量為0.001 mol×64 g/mol=0.064 g，故SO2的含量為 =200 mg/L>0.02 mg/L，所以SO2含量嚴重超標。
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