高考化學(xué)卷分析
高考化學(xué)全國(guó)Ⅱ卷(李強(qiáng)整理,含考點(diǎn)分析)
化學(xué)高考新課標(biāo)Ⅱ卷是目前使用范圍最廣泛，涉及貴州、甘肅、青海、西藏、黑龍江、吉林、寧夏、內(nèi)蒙古、新疆、云南、遼寧11各省、自治區(qū)。
選擇題的7-13.我認(rèn)為每一個(gè)選擇題無(wú)論簡(jiǎn)單還是復(fù)雜設(shè)計(jì)的都很好，7考查了生活中的化學(xué)，你必須清楚它的反應(yīng)原理；8考查了同分異構(gòu)體，尤其是對(duì)稱法判斷等效氫；9考查了元素化合物的性質(zhì)；10考車了基本的實(shí)驗(yàn)操作；11考車水溶液中離子平衡和pH計(jì)算等，有一定難度，值得深入分析；12可能是受2013年新課標(biāo)Ⅰ工業(yè)流程題影響，考車了一個(gè)帶有“x”的鋰電池，我之前還專門分析過(guò)，比較抽象；13考查蓋斯定律，但能把這個(gè)反應(yīng)過(guò)程清晰認(rèn)識(shí)，不是一件容易的是，這個(gè)題很值得一做。
26題是一個(gè)再基礎(chǔ)不過(guò)的考查化學(xué)平衡的試題，考查諸如速率、勒夏特列原理、三行式計(jì)算等，看來(lái)基礎(chǔ)的知識(shí)是永遠(yuǎn)都不過(guò)時(shí)的。27題就有一定的難度了，可以看成是一個(gè)原理、計(jì)算的綜合題，其中電解部分陰極的放電是個(gè)難點(diǎn)，超出很多同學(xué)的認(rèn)識(shí)，熱重曲線的計(jì)算部分堪稱經(jīng)典，值得掌握和研究。 28題是一個(gè)綜合性很強(qiáng)的是實(shí)驗(yàn)題，不能說(shuō)它難，但思維容量和新穎度都不小，重點(diǎn)在于對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解，比如酸堿中和滴定測(cè)定氨含量測(cè)定及指示劑選擇原理、制備X的反應(yīng)原理、安全瓶的作用等。是一個(gè)很好體現(xiàn)“能力立意”的題目。
37題這個(gè)選做題，主要考查了元素的推斷，第一電離能、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)、化學(xué)鍵、均攤法等基本的概念和方法。其中的（3）（5）兩問(wèn)還是有一定難度，不容易想到。
38題這個(gè)選作題以立方烷衍生物合成為載體，考查了有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)類型、方程式、同分異構(gòu)體等基本的知識(shí)，其中(3)的小合成不難但很巧，（4）同分異構(gòu)的判斷需要你對(duì)⑦這個(gè)反應(yīng)理解透徹，不容易做到，（5）（6）關(guān)于換元法以及立體環(huán)境下等效氫的判斷很有新意，很值得做的一個(gè)題目。
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7．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ．．
A．用活性炭去除冰箱中的異味
B．用熱堿水清除炊具上殘留的油污全國(guó)卷高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
C．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果
D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
8．四聯(lián)苯的一氯代物有
A．3種B．4種C．5種D．6種
9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是全國(guó)卷高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末
C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液
10．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是
11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是
－A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1×10—5 mol·L—1
B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：
�。璫(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)
＋D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)：①＞②＞③
12．2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．a(chǎn)為電池的正極 B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1-xMn2O4+xLi
C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化
�。獶．放電時(shí)，溶液中Li從b向a遷移
13．室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶
△于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s) =====
CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是
A．△H2＞△H3 B．△H1＜△H3
C．△H1+△H3 =△H2 D．△H1+△H2 ＞△H3
26．（13分）
在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)
體的顏色變深。
2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣
回答下列問(wèn)題：
�。�1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。
在0~60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。
�。�2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s
又達(dá)到平衡。
�、賂 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。
�、诹惺接�(jì)算溫度T是反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 （填“正反應(yīng)”或“逆
反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是 。
27．（15分）
鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等，回答下列問(wèn)題：
�。�1）鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在元素周期表的位置為第周期、第PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。
（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 ；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ，這樣做的主要缺點(diǎn)是 。
�。�4）PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%（即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量×100%）的殘留固體，若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或m PbO2?n PbO，列樣品起始質(zhì)量
式計(jì)算x值和m:n值 。
28．（15分）
某小組以CoCl2﹒6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為
確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
�、侔钡臏y(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量
10%NaOH
溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。
�、诼鹊臏y(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)
淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）。
回答下列問(wèn)題：
�。�1）裝置中安全管的作用原理是 。
�。�2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為 。
�。�3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。
�。�4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”或“偏低”）。
（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是 ，滴定終點(diǎn)時(shí)若溶液
中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)為，（已知：Ksp(Ag2CrO4) =1.12×10-12）
�。�6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價(jià)為 ，制備X的化學(xué)全國(guó)卷高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
方程式為 ，X的制備過(guò)程中溫度不宜過(guò)高的原因是 。
36．[化學(xué)選修——2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
將海水淡化和與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡
水，再?gòu)氖Ｓ嗟?濃海水中通過(guò)一系列工藝提取其他產(chǎn)品。
回答下列問(wèn)題：
�。�1）下列改進(jìn)和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是 （填序號(hào)）。
�、儆没炷ǐ@取淡水 ②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量
�、蹆�(yōu)化提取產(chǎn)品的品種 ④改進(jìn)鉀、溴、鎂的提取工藝
�。�2）采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應(yīng)是：
Br2+Na2CO3+H2O→NaBr + NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為 mol。
�。�3）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃海水的主要成分如下：
該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ，產(chǎn)品2的化學(xué)式為 ，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為 g。
�。�4）采用石墨陽(yáng)極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；電解時(shí)，若有少量水存在會(huì)造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：
�。�1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式
為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種）。
�。�3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）
�。�4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。
�。�5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。
該化合物中陰離子為 ，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 。
38．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）
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