大學(xué)化學(xué)測(cè)試題題庫(kù)
一 名詞解釋
1．化學(xué)計(jì)量點(diǎn)
2．滴定終點(diǎn)
3．酸效應(yīng)
4．條件電極電位
5．BOD
6.絡(luò)合物條件穩(wěn)定常數(shù)
7.絡(luò)合滴定的主反應(yīng)和副反應(yīng)
一、填空題
1．測(cè)定某廢水中Cl-的含量，五次測(cè)定結(jié)果分別為50.0，49.8，49.7，50.2和50.1mg/L，則測(cè)定結(jié)果的相對(duì)平均偏差為 %。
對(duì)自來(lái)水硬度進(jìn)行測(cè)定，結(jié)果以mg CaO/L表示，分別為106.4、106.2和106.6，則三次測(cè)定的相對(duì)平均偏差為 %（保留1位有效數(shù)字）。
測(cè)定自來(lái)水中的鈣硬度，三次平行測(cè)定結(jié)果為73.53、73.64和73.36 mg CaO/L，則測(cè)定結(jié)果的相對(duì)平均偏差為 。
2．碘量法產(chǎn)生誤差的主要原因是和 。
3．由于H+的存在而使EDTA參加主反應(yīng)的能力 的現(xiàn)象，稱為 。
4．絡(luò)合滴定的方式有、
5．如果某酸堿指示劑的電離平衡常數(shù)為Ka=5.3×10-8，則它的變色范圍為 。
如果某酸堿指示劑的電離平衡常數(shù)為Ka=7.6×10-10，則它的變色范圍為 ，理論變色點(diǎn)為 。
某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10-5，則它的變色范圍為 ~ ，理論變色點(diǎn)為 。
6．請(qǐng)列舉常用水質(zhì)指標(biāo)、、 。
7．莫爾法的pH條件為，而佛爾哈德法的pH條件為 。
8．重鉻酸鉀法測(cè)定的是水樣中還原性物質(zhì)）的含量。間接碘量法測(cè)定的是水樣中 （氧化性物質(zhì)或還原性物質(zhì)）的含量。酸堿滴定測(cè)定的目標(biāo)物質(zhì)為 ，絡(luò)合滴定測(cè)定的目標(biāo)物質(zhì)為
9．寫(xiě)出下列各溶液體系的質(zhì)子條件式（PBE）：
�、臢aHCO3水溶液： ；
�、芅aH2PO4水溶液： 。
⑶(NH4)2HPO4水溶液：
10．按照有效數(shù)字運(yùn)算規(guī)則計(jì)算：
有效數(shù)字的修約通行“ ”規(guī)則。
0.01000 8.86 1000 56.06 50.00
[H+]=6.63×10-6，pH= ；
0.1000 (25.45 20.12) 17.01 1000 。 20.00
0.01000 (28.32 20.00)
50.00 1000
11．電化學(xué)分析法包括兩種方法，即：。
12．電化學(xué)分析中極。 稱為參比電極。
13．電位分析法中常用電極和 分析被測(cè)物質(zhì)的活度或濃度。
14．用0.1000mol/L的HCl溶液滴定濃度約為0.1mol/L的NaOH溶液，以確定其準(zhǔn)確濃度（HCl溶液放在滴定管中，而NaOH溶液放在錐形瓶中）。如果使用酚酞做指示劑，則滴定終點(diǎn) （提前or推后），產(chǎn)生 （正or負(fù)）誤差。如果使用甲基橙做指示劑，則滴定終點(diǎn) （提前or推后），產(chǎn)生 （正or負(fù)）誤差。
15. 水分析化學(xué)方法按照測(cè)定原理分為
16．測(cè)某水樣中Cl-含量，5次結(jié)果為17.60，17.59, 17.56，17.55和17.58 mg/L，則置信度為99%時(shí)，總體平均值μ的置信區(qū)間為 。（已知：t0.01, 4=4.60）
17．完成下列關(guān)于沉淀滴定的表格：
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18. 氧化還原滴定常用的指示劑有三種，即： 、 、
19. EDTA共有個(gè)配位原子，通常它與金屬離子形成絡(luò)合物的絡(luò)和比為： 。
二 選擇題
1．下列描述精密度與準(zhǔn)確度相互關(guān)系的說(shuō)法中，正確的是（ ）。
A、精密度與準(zhǔn)確度沒(méi)有任何關(guān)系
B、精密度好準(zhǔn)確度一定高
C、準(zhǔn)確度高精密度一定好
D、消除系統(tǒng)誤差后，精密度好準(zhǔn)確度一定高
2．下列哪個(gè)方法是用來(lái)減少偶然誤差的（ ）。
A、校準(zhǔn)儀器 B、增加測(cè)定次數(shù) C、做空白試驗(yàn) D、對(duì)分析結(jié)果做校正
3．下列滴定體系中與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)相比滴定終點(diǎn)提前，產(chǎn)生負(fù)誤差的為（ A ）。
A、HCl滴定NaOH，以酚酞做指示劑
B、HCl滴定NaOH，以甲基橙做指示劑
C、HCl滴定NaOH，以甲基紅做指示劑
D、NaOH滴定HCl，以酚酞做指示劑
4．下列哪個(gè)溶質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以使用直接法配制（ ）。
A、KMnO4 B、Na2S2O3 C、K2Cr2O7 D、HCl E. NaOH
5．下列關(guān)于滴定突躍的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ C ）。
A、滴定突躍范圍越寬，越有利于滴定
B、滴定突躍是選擇指示劑的依據(jù)
C、0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL 同濃度的HAc溶液，突躍范圍為9.70~7.74
D、絡(luò)合滴定中，被滴定溶液中金屬離子濃度越大，突躍范圍越寬
6．水樣中Pb2+能夠被EDTA直接準(zhǔn)確滴定的最小pH是（ A ）。
A、3.2~3.3 B、5.7~5.8 C、1.1~1.2 D、9.0~9.1
7．下列哪些不是林邦曲線的作用（ C ）。
A、查出某金屬離子被EDTA直接準(zhǔn)確滴定的最小pH值。
B、在滴定某金屬離子時(shí)，可查出可能的干擾離子
C、定性把握某金屬離子與EDTA形成絡(luò)合物的穩(wěn)定性
D、如何控制不同的pH進(jìn)行共存金屬離子的分別連續(xù)滴定
8．利用電位滴定法測(cè)定水樣中的Ca2+時(shí)，應(yīng)使用下列哪個(gè)電極作為指示電極（ B ）。
A、飽和甘汞電極 B、Ca2+選擇性電極
C、第二類金屬基電極 D、第三類金屬基電極
9．用鄰二氮菲分光光度法測(cè)定水中的Fe2+，已知含量為2.1×10-5mol/L，比色皿為1cm，在λmax=508nm處測(cè)得吸光度A=0.23，則摩爾吸光系數(shù)ε=（ B ）。
A、2.3×105 B、1.1×104 C、5.1×106 D、6.5×107
10．下列關(guān)于沉淀滴定法中哪些是正確的（ D ）。
A、滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)錐形瓶，是為了使反應(yīng)充分
B、莫爾法在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行，而佛爾哈德法在中性或弱堿性條件下進(jìn)行
C、因?yàn)镵sp (AgCl)<Ksp (Ag2CrO4)，會(huì)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，所以莫爾法不適于測(cè)定Cl-
D、沉淀滴定法可分為莫爾法、佛爾哈德法和法揚(yáng)司法
11．下列物質(zhì)不能在水溶液中直接準(zhǔn)確滴定的是（ B ）。（ER≤0.1%）
A．0.1mol/L的HAc溶液（ka=1.8×10-5）
B．0.1 mol/L的NH2OH溶液（kb=9.1×10-9）
C．0.1 mol/L的CH3NH2溶液（kb=4.2×10-4）
D．0.1 mol/L的HCOOH 溶液 （ka=1.8×10-4）
12．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（ A ）。
A．在KMnO4與Na2C2O4的反應(yīng)中，為了加快反應(yīng)速度，可事先加入Mn2+
B．水硬度的測(cè)定中，EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在堿式滴定管中
C．沉淀滴定中，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)放在無(wú)色透明的酸式滴定管中
D．在KMnO4與Na2C2O4的反應(yīng)中，用HCl調(diào)節(jié)酸性條件
13．在間接碘量法測(cè)定中，下列操作正確的是 （ B ）。
A. 滴定開(kāi)始前必須先加入淀粉指示劑
B. 加入過(guò)量KI，室溫，避光
C. 反應(yīng)速度較慢，需加熱至70℃~80℃
D. 滴定時(shí)邊滴定邊快速搖動(dòng)錐形瓶，使之充分反應(yīng)
14．為下列離子的絡(luò)合滴定選擇正確的滴定方式：
⑴ 堿性條件下，以EBT為指示劑，EDTA為標(biāo)準(zhǔn)溶液，測(cè)定水樣中Ca2+和Mg2+（ D ）； ⑵ 測(cè)定水中的Ba2+時(shí)，先加入過(guò)量的EDTA，用Mg2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的EDTA，根據(jù)EDTA的加入量和Mg2+的用量求得Ba2+的含量（ A ）；
�、� 在含Ag+的試液中加入過(guò)量的已知準(zhǔn)確濃度的[Ni(CN)4]2-標(biāo)準(zhǔn)溶液，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液在pH=10.0的氨性緩沖溶液中滴定生成的Ni2+，根據(jù)Ag+和Ni2+的.換算關(guān)系，即可求得Ag+的含量（ C ）；
�、� 測(cè)定水中的PO43-，先加入過(guò)量Bi3+，生成BiPO4沉淀，再用EDTA滴定過(guò)量的Bi3+，根據(jù)Bi3+的加入量及EDTA用量，即可求得PO43-的含量（ B ）。
A．返滴定法 B． 間接滴定 C．置換滴定 D．直接滴定
15．下列關(guān)于水質(zhì)指標(biāo)與水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的敘述不正確的是（ ）。
A．水質(zhì)指標(biāo)表示水中雜質(zhì)的種類和數(shù)量，是判斷水污染程度的具體衡量尺度
B．水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)是針對(duì)水中存在的具體雜質(zhì)和污染物，提出的相應(yīng)的最低數(shù)量或濃度的限制和要求
C．水質(zhì)指標(biāo)分為物理指標(biāo)、化學(xué)指標(biāo)和生物指標(biāo)
D．水質(zhì)指標(biāo)是各種水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)及其限量閾值的集合體
16．利用電位滴定法測(cè)定水樣中的Br-時(shí)，應(yīng)使用下列哪個(gè)電極作為指示電極（ A ）。
A．Br-選擇性電極 B．第三類金屬基電極
C．第一類金屬基電極 D．飽和甘汞電極
17．為下列酸堿溶液體系選擇[H+]濃度或pH值的計(jì)算公式：
A、[H ]
C、[H] Kaic B、[H ] Ka1Ka2 cKWb D、pH lgKa lgc酸
c堿
E、[OH] cKWa
⑴ 0.1mol/L HAc水溶液（ A ）；
�、� 0.1mol/L NH4Cl水溶液（ C ）；
�、� 0.2 mol/L NaAc水溶液（ E ）；
⑷ 0.1 mol/L HAc水溶液和0.1mol/L NaAc水溶液等體積混合（ D ）；
⑸ NaOH滴定H3PO4溶液至生成NaH2PO4時(shí)的溶液（ B ）；
�、� HCl滴定NaCO3至生成CO2時(shí)的溶液（ A ）。
為下列酸堿溶液選擇合適的pH計(jì)算公式：
⑴ 0.1mol/L的NH4Cl溶液；⑵ 0.1mol/L的NaHCO3溶液 A ；
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