高考北京理綜化學試題及答案
第一篇:《201x年北京高考化學試題及答案》
201x年高考北京理綜化學試題及答案
相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 6.
7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是
A.水中的鋼閘門連接電源的負極
B.金屬護攔表面涂漆
C.汽車底盤噴涂高分子膜2-
D.地下鋼管連接鎂塊
8.下列解釋事實的方程式不準確的是．
A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO3+H2O錯誤！未找到引用源。HCO3+OH
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
9.用石墨電極電解CuCl2溶液，下列分析正確的是
A.a端是直流電源的負極
B.通電使CuCl2發(fā)生電離
C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu
D.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
10.實驗：
①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
�、� 向濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
�、� 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)錯誤！未找到引用源。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCI 轉(zhuǎn)化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCI更難溶
11．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
A．
B．將NO2球浸泡在冷水和熱水中
C． H 2 O 2 溶液
D．
12.用右圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
25．（17分）
可降解聚合物P的合成路線如下
已知：�。瓵 C8H10O羧酸a 濃H2SO4,△
B濃HNO3 濃H2SO4,△
C 還原
�、僖欢l件
②NaOH
DC8H9O2NaPGC18H18ON2O4 (含3個六元環(huán))F
�、貶CN
②NH3
�、跦2O/H+EC8H8O22+2COOH
�、ⅲ�ClCl+2ROHROOR+2HCl(R為烴基)
�。�1）A的含氧官能團名稱是____________。
�。�2）羧酸a的電離方程式是________________ 。
�。�3）B→C的化學方程式是_____________ 。
�。�4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________ 。
�。�5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________ 。
�。�6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________ 。
（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________ 。
26.（14分）
NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式:_ .
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如下:201x年北京高考化學試題
－1N2(g)－ 1 2NO(g) O2(g)
�、賹懗鲈摲磻臒峄瘜W方程式: _ .
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_ .。
�。�3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。
�、佼斘矚庵锌諝獠蛔銜r，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原
的化學方程式：_ .
�、诋斘矚庵锌諝膺^量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO <38SrO<56BaO.原因是，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。
（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:
�、貾t電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。
②寫出NiO電極的電極反應式: .
27.（12分）
用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O。，工藝流程如下(部分操作和條件略): Ⅰ、向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
�、�、向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
�、�、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
�、簟⒓尤隡nSO4至紫紅色消失，過濾;
�、酢饪s、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
(1) H2S04溶解A1203的離子方程式是
(2) 將MnO4 - 氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
1 MnO4 -＋ Fe2+ 1 Mn2+＋ Fe3+＋ （注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
(4)已知:一定條件下，MnO4 - 可與Mn2+反應生成MnO2,
�、� 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是.
�、� Ⅳ 中加入MnSO4的目的是
28.（15分）
某學生對SO與漂粉精的反應進行實驗探究：
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是 。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。
�。�3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
�、� 實驗a目的是 。
�、谟蓪嶒瀉、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是。
�。�5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
�、傧虺恋鞽中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。
【答案及解析】：
6、選擇D。
賞析：以圖片形式考察能量轉(zhuǎn)變類型。
A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；
B、鋰離子電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤；
C、太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽叔e誤；
D、燃料燃燒將化學能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故正確。
7、選擇A。
賞析：考察電化學知識。
A、鋼閘門連接電源的'負極，為電解池的陰極，被保護，屬于外加電流的陰極保護法，故正確；BC、是金屬表面覆蓋保護層，隔絕空氣，故錯誤D、 鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故錯誤。
8、選擇C。
賞析：考察方程式的正誤。
A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應生成氯化銨，冒白煙，故正確；
B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，使溶液呈堿性，故正確；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極被氧化，電極反應式為Fe-2e=Fe，故錯誤；
D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故正確。
9、選擇A。
賞析：考察電解池原理。
A、由溶液中離子移動方向可知，U型管左側(cè)電極是陰極，連接電源的負極，a端是電源的負極，故正確；
B、通電使CuCl2發(fā)生電解，不是電離，故錯誤；
C、陽極發(fā)生氧化反應，Cl在陽極放電2Cl-2e=C12↑，故錯誤；
D、Cl發(fā)生氧化反應，在陽極放電生成C12，故D錯誤。
10、選擇B。
賞析：考察沉淀溶解平衡。
A、絕對不溶的物質(zhì)沒有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確；B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag，故錯誤；C、D選項沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明生成AgI，反應向更難溶的方向進行，故正確。
11、選擇C。
賞析：以圖片圖表的形式考察化學平衡、電離平衡、催化劑知識。
A、存在平衡2NO2錯誤！未找到引用源。N2O4，升高溫度平衡向生成NO2方向移動，故正確；
B、水的電離是可逆過程，升高溫度Kw增大，促進水的電離，故B正確；
C、催化劑不能影響平衡移動，故C錯誤；
D、弱電解質(zhì)電離存在平衡，濃度越稀，電離程度越大，促進電離，但離子濃度降低，故氨水的濃度越稀，pH值越小，故D正確。
12、選擇B.
賞析:考察乙烯的制備和檢驗.
A、B選項乙烯中的雜質(zhì)為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。Ｃ、Ｄ選項乙烯中雜質(zhì)為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去。故ACD錯誤，B正確。
25、參考答案
�。�1）羥基；
�。�2）CH3COOH錯誤！未找到引用源。CH3COO－＋H＋;
�。�3） CH CHOOCCH+HNO2NCH2CH2OOCCH3+H2O223+-----2+NaOCH2CH2OH
�。�4） ；
（5）加成反應，取代反應；NH22
�。�6） HO CH ；
ONHH2H2HOOClCC
�。�7） HN n 。
賞析:以框圖合成為載體考察有機化學知識.A不飽和度為2?8?2?10=4，結(jié)合C的還原產(chǎn)2物可知，A中含有一個苯環(huán)，能與羧酸a反應酯化反應生成B，a為CH3COOH，A為，B為，反應硝化反應生成C，為
第二篇:《201x年北京高考理綜化學試題及答案》
201x年高考北京理綜化學試卷及答案
6.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是
7．下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是
A．水中的鋼閘門連接電源的負極
B．金屬護攔表面涂漆
C．汽水底盤噴涂高分子膜
D．地下鋼管連接鎂塊
8．下列解釋事實的方程式不準確的是
A．用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HC1＝NH4C12?+HOB．碳酸鈉溶液顯堿性：CO32?HCO3+OH
C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe－3e＝Fe3+
D．長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
9．用石墨電極電解CuCl2溶液，下列分析正確的是
A．a(chǎn)端是直流電源的負極
B．通電使CuCl2發(fā)生電離
C．陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e＝Cu
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
10．實驗：
�、�0.1mol·L1AgNO3溶液和0.1mol·L1NaCl溶液等體積混合
得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀物c； －1
�、� 像濾液b中滴加0.1mol·LKI溶液，出現(xiàn)渾濁； －
�、� 像沉淀c中滴加0.1mol·L1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。
下列分析不正確的是
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl(aq)
B．濾液b中不含有Ag+
C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI
D．實驗可以證明AgI比AgCI更難溶
11．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
A冷水
B將NO2球浸泡在冷水和熱水中MnO2
C．
D
12．裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
除雜裝置
25．（17分）可降解聚合物P的恒誠如下催化劑,
�。�1）A的含氧官能團名稱是
�。�2）羧酸a的電離方程是 。
（3）B→C的化學方程式是 。
（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是 。
�。�6）F的結(jié)構(gòu)簡式是 。
�。�7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是 。
26.（14分）NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式： .
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意:
�。�
945kJ·mol1
N2(g)
�。�
498kJ·mol1
O2(g) 2O(g)
已知
i．－－HHCN
2 2
NH3 H2O/ H+
�。瑿N －－CN －－COOH
OH
OH
OH
催化劑
RO－－OR+2HCl (R為烴基) ii．Cl－－Cl +2ROH
�、賹懗鲈摲磻臒峄瘜W方程式: .
�、陔S溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_ .。
�。�3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。
�、佼斘矚庵锌諝獠蛔銜r，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式： .
②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<2oCaO <38SrO<56BaO.原因是，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強。
�。�4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下:
�、貾t電極上發(fā)生的是 反應(填“氧化”或“還原”)。
�、趯懗鯪iO電極的電極反應式: .
電極
27.（12分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備A12(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略):
�、瘢�向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾:
�、颍�向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
�、螅�加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
�、簦�加入MnSO4至紫紅色消失，過濾; Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。
（1）H2SO4溶解A12O3的離子方程式是
�。�2）KMnO4氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
1 MnO4+
�。�3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH－
?
2+
Fe2+
1 Mn+ 3+
Fe
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：
2+
（4）己知:一定條件下，MnO?4可與Mn反應生成MnO2,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是 .
�、� Ⅳ 中加入MnSO4的目的是
28.（15分）某學生對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：
（1）C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程是 。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。
推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
①實驗a目的是 。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是 。
�。�4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反
應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是 。
�。�5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則
沉淀X中含有的物質(zhì)是 。
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因： 。
第三篇:《201x年北京高考理綜化學真題解析版(1)》
絕密★啟封前 機密★使用完畢前
201x年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試
理科綜合能力測試（北京卷）
本試卷共16頁，共300分�？荚嚂r長150分鐘�？忌鷦�(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40
第一部分（選擇題 共120分）
本部分共20小題，每小題6分，共120分。
在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
6.下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是
【答案】D
【KS5U解析】
A、硅太陽能電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤； B、鋰離子電池將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，故錯誤； C、太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽叔e誤； D、燃料燃燒將化學能直接轉(zhuǎn)化為熱能，故正確。
7.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是
A.水中的鋼閘門連接電源的負極
B.金屬護攔表面涂漆
C.汽水底盤噴涂高分子膜
D.地下鋼管連接鎂塊
【答案】A
【KS5U解析】
A、鋼閘門連接電源的負極，為電解池的陰極，被保護，屬于外加電流的陰極保護法，故正確；BC、是金屬表面覆蓋保護層，隔絕空氣，故錯誤；D、 鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池，鐵為正極，被保護，是犧牲陽極的陰極保護法，故錯誤。
8.下列解釋事實的方程式不準確的是
A.用濃鹽酸檢驗氨：NH3+HCl=NH4Cl B.碳酸鈉溶液顯堿性：CO2-3+H2OHCO-3+OH-
C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe-3e-=Fe3+
D.長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
【答案】C
【KS5U解析】
A、鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的HCl與氨氣反應生成氯化銨，冒白煙，故正確；
B、碳酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液中存在CO2-3水解平衡：CO2-3+H2OHCO-3+OH-，使溶液呈堿性，故正確；
C、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極被氧化，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故錯誤；
D、石灰水與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，故正確。
9.用石墨電極電解CuCl2溶液
下列分析正確的是
A.a端是直流電源的負極
B.通電使CuCl2發(fā)生電離
C.陽極上發(fā)生的反應：Cu2++2e-=Cu
D.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體
【答案】A
【KS5U解析】
A、由溶液中離子移動方向可知，U型管左側(cè)電極是陰極，連接電 源的負極，a端是電源的負極，故正確；
B、通電使CuCl2發(fā)生電解，不是電離，故錯誤；
C、陽極發(fā)生氧化反應，Cl-在陽極放電2Cl-2e=C12↑，故錯誤；
D、Cl-發(fā)生氧化反應，在陽極放電生成C12，故D錯誤。
10.實驗：
�、�0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；
�、� 像濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；
�、� 像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。 下列分析不正確的是
A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：B. 濾液b中不含有Ag+
C. ③中顏色變化說明AgCI 轉(zhuǎn)化為AgI D. 實驗可以證明AgI比AgCI更難溶
【答案】B
【KS5U解析】
A、絕對不溶的物質(zhì)沒有，難溶物質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正確；
B、溶液中存在沉淀溶解平衡，濾液中含有Ag+，故錯誤；
C、D選項沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明生成AgI，反應向更難溶的方向進行，故正確。
11.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是
201x年北京高考化學試題
【答案】C
【KS5U解析】
A、存在平衡2NO2?N2O4，升高溫度平衡向生成NO2方向移動，故正確；
B、水的電離是可逆過程，升高溫度Kw增大，促進水的電離，故B正確；
C、催化劑不能影響平衡移動，故C錯誤；
D、弱電解質(zhì)電離存在平衡，濃度越稀，電離程度越大，促進電離，但離子濃度降低，故氨水的濃度越稀，pH值越小，故D正確。
12.裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是
【答案】B
【KS5U解析】
A、B選項乙烯中的雜質(zhì)為乙醇，乙醇可使KMnO4褪色，故必須用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，故不需出去。
�。谩ⅲ倪x項乙烯中雜質(zhì)為乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色，故用氫氧化鈉溶液除去；盡管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色，但SO2在有H2O（g）存在的情況下能使Br2的CCl4溶液褪色，故用氫氧化鈉溶液除去。故ACD錯誤，B正確。
第二部分 （非選擇題 共180分） 本部分共11小題 ，共180分。
25．（17分）
可降解聚合物P的恒誠路線如下
�。�1）A的含氧官能團名稱是____________。
�。�2）羧酸a的電離方程是________________。
�。�3）B→C的化學方程式是_____________。
�。�4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2中，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
�。�5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。
�。�6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
�。�7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。
【答案】
（1）羥基；
（2）CH3COOH?CH3COO??H?;
�。�3）
�。�4）
�。�5）加成反應，取代反應；；；
�。�6）；
（7）。
【KS5U解析】
A不飽和度為2?8?2?10=4，結(jié)合C的還原產(chǎn)物可知，A中含有一個苯環(huán)，2，B為能與羧酸a反應酯化反應生成B，a為CH3COOH，A為，反應硝化反應生成C，為D苯環(huán)上的一氯代物有2種，結(jié)合，化合物與D的分子式可知，首先-NH2被轉(zhuǎn)化-OH，再發(fā)生酚羥基與NaOH反應，同時發(fā)生酯的水解，D的結(jié)構(gòu)簡式是，D發(fā)生催化氧化后，再酸化生成E，結(jié)合E的分子式可知，醇羥基氧化為-CHO，故E的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)反應信息i可知，E先發(fā)生加成反應，再發(fā)生取代反應，最后發(fā)生水解反應生成F，F(xiàn)為，加熱生成G，結(jié)合G的分子式與結(jié)構(gòu)特點可知，應是2分子F通過形成肽鍵再形成1個六元環(huán)狀，
故G為，根據(jù)反應信息ii可知，P為；
26.（14分）
NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1) NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式:_ .
(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意:
① 寫出該反應的熱化學方程式: _ .
�、陔S溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_ 。
�。�3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。
�、佼斘矚庵锌諝獠蛔銜r，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：
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