高一化學(xué)競賽試題
高一化學(xué)競賽試題
考試時(shí)間：60分鐘 全卷100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu：64 Fe：56 S：32 Na：23 K：39 O：16 H:1
一、單項(xiàng)選擇（12×4=48分）
1、下列操作中不正確的是（ ）
A、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B、過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
C、加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁
2、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）
A、10g H2和10g O2 B、22.4L N2和28g CO
C、90g H2O和0.5mol Br2 D、2.24L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol N2
3、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）
A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl
4、下列離子方程式中，正確的是（ ）
A、稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B、氫氧化鎂與稀鹽酸混合：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ +2 H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3
5、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)
6、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的`是（ ）
A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
B、CaO + H2O = Ca(OH)2
C、2H2O2 = 2H2O + O2↑
D、CaCO3 = CaO + CO2↑
7、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A、H+ Ca2+ Cl- CO32- B、Na+ Fe2+ SO42- OH-
C、K+ Na+ HCO3- Cl- D、Cu2+ Ba2+ Cl- SO42-
8、用四氯化碳萃取碘水中的碘，實(shí)驗(yàn)室中用到的最重要的儀器是（ ）
A、蒸餾燒瓶 B、容量瓶 C、分液漏斗 D、長頸漏斗
9、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是（ ）
A、CO2 → CO B、2Cl- → Cl2 C、Fe3+ → Fe2+ D、SO32- → SO4
10、下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A、硫酸與氯化鋇溶液混合：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B、碳酸鈣放入稀鹽酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O
C、二氧化碳通入足量澄清石灰水中：CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
D、稀硫酸跟鐵片反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
11、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
A、常溫常壓下，32g O2含氧原子數(shù)為NA
B、0.5mol CaCl2溶液中的Ca2+數(shù)為0.5 NA
C、0.1mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2 NA
D、1mol H2的質(zhì)量與NA個H2分子的質(zhì)量相等
12、在0.1L 2 mol/L 的Na2SO4 溶液中，Na+ 的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A、0.2 mol/L B、0.4 mol/L C、2 mol/L D、4 mol/L
二、填空題（16×2=32分）
+13、在0.25mol Na2SO4中含有Na的數(shù)目是
14、將40mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
15、實(shí)驗(yàn)室欲配制1 mol/L的NaOH溶液250mL。
�。�1）配制該溶液需要的主要儀器有：托盤天平（帶砝碼和鑷子）、燒杯、玻璃棒、 、 。
（2）操作步驟如下：
�、儆猛斜P天平準(zhǔn)確稱量固體NaOH。
�、谟蒙倭空麴s水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，每次的洗滌都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻。
�、郯逊Q量好的固體NaOH用適量蒸餾水在燒杯中溶解，待冷卻后將其轉(zhuǎn)入容量瓶中。 ④然后將容量瓶塞緊，充分搖勻，即可得到1mol/L的NaOH溶液。
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切。
�。�3）正確的操作順序是（用序號填寫） 。
�。�4）該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。
（5）① 若未將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所配溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
�、谌羲萌萘科恐泻猩倭空麴s水，則所配溶液濃度 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
16、在反應(yīng)MnO2 + 4HCl(濃) = MnCl2 +2H2O + Cl2中，氧化劑是 ，被氧化的物質(zhì)是 ，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是 。
17．（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（2）上述反應(yīng)中還原劑是 ；若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是 mol。
三、計(jì)算題（4+16=20分）
18.已知某氣體5.6 g中含有該氣體分子的數(shù)目為1.204×1023 ，試計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？
19.常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g·cm－3的混合溶液。計(jì)算：
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？
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