初中化學(xué)方程式配平技巧
化學(xué)方程式，也稱為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀事實(shí)。以下是小編幫大家整理的初中化學(xué)方程式配平技巧，歡迎大家分享。
初中化學(xué)方程式配平技巧 篇1
1．書寫化學(xué)方程式的步驟
以書寫碳在高溫時(shí)跟氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為例，歸納步驟如下：
�、俑鶕�(jù)反應(yīng)的事實(shí)（該反應(yīng)生成鐵和二氧化碳?xì)怏w），在式子的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，在式子的右邊寫出生成物的化學(xué)式。反應(yīng)物或生成物不止一種，就分別用加號(hào)把它們連接起來（反應(yīng)物之間的“+”號(hào)表示“……跟……反應(yīng)”，生成物之間的“+”號(hào)表示“……跟……”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學(xué)式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個(gè)數(shù)相等（即配平），然后將短線段改為等號(hào)（等號(hào)表示“生成了……”）。應(yīng)當(dāng)注意，配平時(shí)只能選擇適當(dāng)?shù)南禂?shù)，不能改變化學(xué)式。 3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
�、墼诘忍�(hào)上、下方注明反應(yīng)條件，如點(diǎn)燃、通電、高溫、加熱（用“△”號(hào)表示）、催化劑等，同時(shí)，標(biāo)明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學(xué)式的右邊加上“↑”號(hào)（反應(yīng)物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標(biāo)“↑”符號(hào)）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號(hào)。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
要寫好化學(xué)方程式，還要熟練掌握和運(yùn)用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動(dòng)性順序和常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)，以及書寫物質(zhì)化學(xué)式的技能。
2．化學(xué)方程式配平的方法
(1)最小公倍數(shù)法──奇偶法
這是一種最簡(jiǎn)單的方法，適用于初學(xué)者配平一些簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。配平的著眼點(diǎn)，在于找出反應(yīng)式中某一物質(zhì)化學(xué)式中最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù)，與相應(yīng)物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系。配平步驟是： ①找出最大的奇數(shù)原子個(gè)數(shù)，與相應(yīng)的物質(zhì)中對(duì)應(yīng)原子的偶數(shù)個(gè)數(shù)的關(guān)系； ②求出最小公倍數(shù)；
�、矍蟪鱿嚓P(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)；
④將相應(yīng)的物質(zhì)化學(xué)式前面配上相應(yīng)的系數(shù)。 例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①?gòu)姆磻?yīng)式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個(gè)數(shù)3，相應(yīng)物質(zhì)Fe3O4中對(duì)應(yīng)氧原子個(gè)數(shù)是偶數(shù)4； ②最小公倍數(shù)為：3×4=12 ③求相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式系數(shù)：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3 上式中4Al2O3在滿足3×4=12個(gè)氧原子的同時(shí)，將Al相應(yīng)增為8個(gè)，3Fe3O4中Fe相應(yīng)增為9個(gè)，則整個(gè)方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎(chǔ)，進(jìn)一步加以推理來完成配平的方法。 觀察-推理法應(yīng)用較廣泛，通常根據(jù)著眼點(diǎn)不同又分為兩種情況： 第一，從化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼。其配平步驟是： ①找出在化學(xué)反應(yīng)式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個(gè)數(shù)為最大奇數(shù)的元素； ②將含該元素最大奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式配上適當(dāng)?shù)呐紨?shù)系數(shù)；
�、垡源藶榛A(chǔ)，逐步推理，算出其他物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)，將方程式配平。 例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多，且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大； ②將Fe2O3配上系數(shù)2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
�、蹚�2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個(gè)，使兩邊Fe原子個(gè)數(shù)相等，就要在FeS2前面配上系數(shù)4，則 4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個(gè)，要使兩邊S原子個(gè)數(shù)相等，就要在SO2前面配上系數(shù)8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個(gè)數(shù)的計(jì)算上來。右邊氧原子數(shù)為2×3+ 8×2=22個(gè)，因此，在O2前面應(yīng)配上系數(shù)11，
化學(xué)方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學(xué)方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數(shù)法、化合價(jià)升降法及新觀察法等等，今后，同學(xué)們會(huì)逐步學(xué)習(xí)到。
配平下列化學(xué)方程式
(1) Fe2O3+ CO-- Fe+ CO2 (2) FeS2+ O2-- Fe2O3+ SO2 (3) C2H2+ O2-- CO2+ H2O
簡(jiǎn)單的方程式（原子個(gè)數(shù)守恒）
就是在“→”的右邊看原子的個(gè)數(shù)，再看在“→”的左邊的同種元素中的原子個(gè)數(shù)
如果不同的話，（例如：右邊的O的原子是2，左邊的O的原子是３），就在右邊的Ｏ的前面配３，在左邊的Ｏ前配2，那左邊的就是2x3=6，右邊的也是2x3=6，這樣就配平了。
復(fù)雜方程式的兩種配平方法
初中化學(xué)中常見的'化學(xué)方程式配平的方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法，這些方法比較適合不太復(fù)雜的化學(xué)方程式的配平。隨著素質(zhì)教育的不斷深化，中考的改革, 越來越注重考查學(xué)生的能力，比如信息遷移題所涉及的一些化學(xué)反應(yīng)，學(xué)生既不熟悉，也比較復(fù)雜，配平時(shí)感到很困難，為解決這類問題，現(xiàn)介紹兩種化學(xué)方程式配平的方法。
一、假定法
先假定反應(yīng)物中所含元素種類最多的一種化合物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，然后利用原子個(gè)數(shù)守恒關(guān)系推出其他相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后將各化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比。
如：C21H30O2 +O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，由C守恒推知CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為21，由H守恒推知H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為15，由O守恒推知O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為[(21×2+15-2)/2]= ，這樣上述化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)為：
C21H30O2+O2→21CO2 +15H2O
將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比，即得配平后的化學(xué)方程式： 2C21H30O2+55O2＝42CO2+30H2O
二、化合價(jià)升降法
第一步：正確寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式后，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的所有元素的價(jià)態(tài)；第二步：列出元素化合價(jià)升高與降低的數(shù)值；第二步：求出化合價(jià)升高與降低數(shù)值的最小公倍數(shù)；第四步：用最小公倍數(shù)除以化合價(jià)升高（或降低）的數(shù)值，即得該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；第五步：用觀察法根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒給化合價(jià)未改變的原子添上系數(shù)。
如：NH3+O2→NO+H2O，在這一變化過程中：NH3中氮元素由變?yōu)镹O中，化合價(jià)升高數(shù)為５，O2中氧元素由2變?yōu)?，化合價(jià)降低2×2=4，5和4的最小公倍數(shù)為20；用20分別除以5和4得出NH3和NO的化學(xué)計(jì)量數(shù)都為4，O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，最后用觀察法得出H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為６。 配平后的化學(xué)方程式：4NH3+5O2＝4NO+6H2O 練習(xí)一、用假定法配平下列化學(xué)方程式：
�。薄� KClO3 → KCl + O2 ２、 C2 H6 + O2 → CO2+ H2O
３、 Fe S2 + O2 → Fe+ SO2 ４、 NH4ClO4 → N2 + CO2+ H2O+ O2 練習(xí)二、用化合價(jià)升降法配平下列化學(xué)方程式：
１、 Fe+ H2O → Fe2O3+ H2 ２、 CuO+ NH3 → Cu+ N2+ H2O ３、 FeS2+ O2 → Fe+ SO2 ４、 I2+ HNO3 → NO+ HIO3+ H2O
初中化學(xué)方程式配平技巧 篇2
對(duì)于一些常見的很容易配平。但一些數(shù)字比較大比較偏的，怎么配？如下化學(xué)方程式的配平在化學(xué)方程式各化學(xué)式的前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。這個(gè)過程叫做化學(xué)方程式配平。
配平的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，正確表現(xiàn)反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，為化學(xué)計(jì)算提供準(zhǔn)確的關(guān)系式、關(guān)系量。配平方法有多種：
�。�1）觀察法觀察反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式，找出比較復(fù)雜的一種，推求其它化學(xué)式的系數(shù)。如：所含原子數(shù)最多、最復(fù)雜，其中三個(gè)SO4 進(jìn)入Na2SO4，每個(gè)Na2SO4含有一個(gè)SO4，所以Na2SO4 系數(shù)為3；2 個(gè)鐵原子Fe 需進(jìn)入2 個(gè)Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數(shù)為2，這樣就得到：接下去確定NaOH 的系數(shù)，2Fe(OH)3 中有6 個(gè)OH，3Na2SO4 中有6 個(gè)Na，所以在NaOH 前填上系數(shù)6，得到：最后把“—”改成“=”，標(biāo)明Fe(OH)3↓。
�。�2）單數(shù)變雙數(shù)法如：首先找出左、右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多，并且一邊為單數(shù)，另一邊為雙數(shù)的原子—氧原子。由于氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數(shù)必然是雙數(shù)，所以H2O 的系數(shù)應(yīng)該是2（系數(shù)應(yīng)該是最簡(jiǎn)正整數(shù)比），如下式中①所示：①由于2H2O 中氫原子個(gè)數(shù)是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數(shù)為2，如下式中②所示：② ①又由于2C2H2 中碳原子個(gè)數(shù)為CO2 的4 倍，所以CO2 系數(shù)為4，如下式中③所示：最后配單質(zhì)O2 的系數(shù)，由于生成物里所含氧原子總數(shù)為10，所以反應(yīng)物O2的系數(shù)是5，如下式中④所示：核算式子兩邊，每一種元素的原子總數(shù)已經(jīng)相等，把反應(yīng)條件，等號(hào)、狀態(tài)符號(hào)↑填齊，化學(xué)方程式已配平。
（3）求最小公倍數(shù)法例如：式中K、Cl、O 各出現(xiàn)一次，只有氧原子數(shù)兩邊不等，左邊3 個(gè)，右邊2 個(gè)，所以應(yīng)從氧原子入手來開始配平。由于3 和2 的最小公倍數(shù)是6，6 與KClO3中氧原子個(gè)數(shù)3 之比為2，所以KClO3 系數(shù)應(yīng)為2。又由于6 跟O2 的氧原子個(gè)數(shù)2 之比為3，所以O(shè)2 系數(shù)應(yīng)為3。配平后的化學(xué)方程式為：＝有不同版本：①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)相差較多的元素入手配平。
例1 配平選擇氫原子，最小公倍數(shù)為6(用①、②、③表示配平步驟。)
②奇偶數(shù)法：選擇方程式兩端出現(xiàn)次數(shù)最多，且一端為奇數(shù)，一端為偶數(shù)的原子為突破口，依次推斷。
例2 配平第一步：選擇氧原子為突破口，F(xiàn)e2O3中氧原子為奇數(shù)，配以最小數(shù)字為系數(shù)，使氧原子數(shù)變?yōu)榕紨?shù)③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。
例3 配平由觀察知：CO+O→CO2，F(xiàn)e3O4可提供4個(gè)氧原子，則④歸一法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)⑤代數(shù)法：設(shè)各物質(zhì)系數(shù)為未知數(shù)，列出它們的關(guān)系，解一元或多元代數(shù)方程式，進(jìn)行討論。
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