初中化學(xué)單元測試題范例
初中化學(xué)單元測試題
�。〞r間60分鐘 滿分100分）（化學(xué)方程式）
班別：_________姓名：________ 座號：_______ 總分：_______
相對原子質(zhì)量：H :1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Hg:201
一、選擇題（每小題3分，1—15小題只有一個答案；16—20小題有1—2個
1、化學(xué)反應(yīng)前后必定發(fā)生改變的是（ ）
A、元素種類 B、原子數(shù)目
C、分子種類 D、物質(zhì)的質(zhì)量總和
2、下列說法不符合質(zhì)量守恒定律的是（ ）
A、鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增加了 B、木炭燃燒后，留下的炭灰的質(zhì)量比木炭的質(zhì)量減少了 C、2 g氫氣與 8 g氧氣反應(yīng)生成了 10 g水 D、8g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成了9g水 3、對化學(xué)變化前后描述正確的是（ ）
A、是分子運動的過程 B、是分子重新組合的過程 C、是元素種類變化的過程 D、是原子重新組合的過程
4、根據(jù)質(zhì)量守衡定律判斷，2AB2 + B2 = 2M，M 的化學(xué)式是（ ） A、A2B B、 AB2 C、 B3A D、 AB3
5、a g硫在b g氧氣中恰好完全燃燒，生成c g二氧化硫，下列敘述不正確的是（ ）
A、a與 b之和等于 c
B、反應(yīng)前后硫原子總數(shù)、氧原子總數(shù)不變
C、反應(yīng)前后分子總數(shù)不變
D、反應(yīng)前后硫元素和氧元素不變
6、書寫鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式時不需要用到的條件符號是 （ ） A、“ + ” B、 “ = ” C、“ △ ” D、 “ ↑ ”
7、用足量的氫氣在加熱條件下還原氧化銅，當完全反應(yīng)后測得生成銅的質(zhì)量為64克，則消耗掉氫氣的質(zhì)量 （ ）
A、小于2克 B、等于2克 C、大于2克 D、無法確定
8、取 M 克的CuO ，與氫氣完全反應(yīng)后得到 n 克的Cu ，同時用去 W 克的氫氣，則 Cu 的相對原子質(zhì)量是 （ ）
A、16n/（M-n） B、16M/(M-n) C、2n/W D、（n-M）/16M
9、將 13克某金屬 R放人足量的鹽酸中，使其充分反應(yīng)，生成 RCl2型化合物共放出0.4克H2，則R的相對原子質(zhì)量為（ ） A、13 B、26 C、52 D、65
10、某純凈物在氧氣中完全燃燒后生成二氧化碳和水，下列關(guān)于該物質(zhì)組成的判斷中，正確的是（ ）
A．一定含有碳、氫、氧三種元素 B．一定含有碳、氫元素，但肯定不含氧元素
C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素
11、下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是
A、 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 B、 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 C、 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D、 CuO + H2 = Cu + H2O
12、在 X + 2O2 = CO2 + 2H2O 的反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出 X 的化學(xué)式為 （ ）
A、C B、 CO C、 CH4 D、 C2H5OH
13、在天平的兩托盤的燒杯中分別放入相同質(zhì)量且足量的稀硫酸，調(diào)節(jié)天平平衡，再往兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的 Mg 和 Zn 待燒杯中的 Mg 和 Zn 全部反應(yīng)完畢后，天平的指針 （ ） A、仍然留在原來的位置 B、不能停止 C、偏向Zn的一邊 D、偏向Mg的一邊 14、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） 點燃 A、Zn + HCl = ZnCl2 + H2 B、 4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3 點燃
C、2KMnO4 ＝ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ C、CuO + H2 ＝ Cu + H2O
15、某二價金屬 2 g與適量的稀 H2SO4完全反應(yīng)后得到 10 g硫酸鹽，則該金屬的相對原子質(zhì)量是（）
A、 65 B、56 C、24 D、23
16、下列物質(zhì)在一定條件下都會分解，生成氧氣，若相同質(zhì)量的`下列物質(zhì)完全分解，生成O2的質(zhì)量最多的是（ ）
A、HgO B、 KMnO4 C、H2O D、 KClO3
17、在反應(yīng) A2 + 2AB2 = 4AB 中，1克 A2 與足量的AB2 反應(yīng)生成 5 克AB，則A2與AB2 的相對分子質(zhì)量之比為（ ）
A、3：4 B、4：3 C、1：2 D、2：1
18、密閉的容器中有氫氣和氧氣的混合氣體14g，點燃充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，測得還有0.5g氣體；原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量分別為（ ） Ａ、７g Ｈ2 、7gＯ2 Ｂ、1.5 g Ｈ2 、12.5 g Ｏ2 Ｃ、2 g H2 、12gO2 D、1.6 g H2 、12.4 g O2
19、下圖橫坐標x表示 Mg、Fe 的質(zhì)量，縱坐標y表示生成 H2 的質(zhì)量，能代表等質(zhì)量的Mg、Fe 分別與足量的鹽酸反應(yīng)的圖像是（
�。�
20、已知化學(xué)反應(yīng) 2A + B = C + D，7克的A與20克B恰好完全反應(yīng)生成16克C，已知D的相對分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（ ）
A、B的相對分子質(zhì)量是80 B、A的相對分子質(zhì)量是28
C、14克A參加反應(yīng)可生成D 22克 D、A、B、C、D 中 C的相對分子質(zhì)量最大
二、填空題(15分)
21、在一切化學(xué)反應(yīng)里，由于反應(yīng)前后，________種類沒有改變，________的數(shù)目沒有增減，____________的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的___________必然相等。
22、書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則：一是________________________；二是___________________________
23、設(shè)R表示某元素，且在下面反應(yīng)中R元素化合價不變：
RxOy + 3H2SO4 = R2(SO4)3 + z H2O ，則x = ______； y =______； z =_____。
24、質(zhì)量相同的鐵、鎂、鋅分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2最多的是_______。（填金屬的化學(xué)式） 25、在下列的化學(xué)方程式中：
△
A、 4P + 5O2 ＝ 2P2O5 B、 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 ↑
點燃
C、S + O2 ＝ SO2 ↑ D、2H2O = 2H2↑ + O2↑ E、Al + H2SO4 = Al2(SO4 )3 + H2↑
(1) 未配平的是_____； （2）反應(yīng)條件寫錯的是_________； (2) 未注明反應(yīng)條件的是______ ； (4) 箭頭使用不當?shù)氖莀________； (5) 化學(xué)式寫錯的是_________。 三、實驗題（10分）
26、無色液體A在一定的條件下可分解成B、C兩種氣體，將點燃的硫放人B中，則燃燒更旺，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體D。將C通過加熱的氧化銅，則生成A和E。 （1）由此可推斷（填化學(xué)式）：
A是：（ ）B是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ）
�。�2）寫出下列化學(xué)方程式：
A → B + C___________________________________________ C + CuO → A + E________________________________________
四、計算題（15分）
27、用氫氣還原24克的氧化銅；可得到純銅多少克？（6分）
28、實驗室需要 O2 38.4克，如果用加熱KClO3 的方法來制取，則需要完全分解KClO3 的質(zhì)量是多少克？同時生成KCl 的質(zhì)量是多少？（9分）
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