元素周期表知識
化學元素周期表是根據(jù)原子序數(shù)從小至大排序的化學元素列表。一起來看看元素周期表知識，僅供大家參考！謝謝！
元素周期表知識 1
主族元素的判斷方法：符合下列情況的均是主族元素
1.有1～3個電子層的元素（除去He、Ne、Ar）；
2.次外層有2個或8個電子的元素（除去惰性氣體）；
3.最外層電子多于2個的元素（除去惰性氣體）；
4.全部非金屬元素。
離子半徑的比較：
1.電子層結構相同的離子，隨原子序數(shù)的遞增，離子半徑減小。
2.同一主族的元素，無論是陰離子還是陽離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。即從上到下，離子半徑增大。如；
3.元素的陽離子半徑比其原子半徑小，元素的陰離子半徑比其原子半徑大。如。
同一主族的相鄰兩元素的原子序數(shù)之差，有下列規(guī)律：
1.同為IA、IIA的元素，則兩元素原子序數(shù)之差等于上邊那種元素所在周期的元素種類數(shù)。
2.若為IIIA、VIIA的元素，則兩元素原子序數(shù)之差等于下邊那種元素所在周期的元素種類數(shù)。
例如：Na和K原子序數(shù)相差8，而Cl和Br原子序數(shù)相差18。
同一周期中左右相鄰的兩種主族元素原子序數(shù)差，有下列規(guī)律：
若為IA、IIA族元素或IIIA、VIIA族元素，只差1，若為IIA、IIIA族元素，則可能相差1（二、三周期）或1＋10即11（四、五周期）或差1＋10＋14即25（六、七周期）。總之，左右相鄰的兩種主族元素原子序數(shù)差為“1＋兩元素之間的過渡元素種類數(shù)”。
幾種關系
�。�1）電子層數(shù)=周期數(shù)
�。�2）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價（除F、O）
�。�3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)
（4）∣最高正價∣+∣最低負價∣=8（對非金屬元素而言，但對H不適用）（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、干貨�。�
注意：O無最高正價，F(xiàn)無正價
元素周期表中之最
原子半徑最小的原子：H
單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H
宇宙中含量最多的元素：H
最不活潑的元素：He
最輕的金屬單質(zhì)：Li
形成化合物最多的元素：C
含H質(zhì)量分數(shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4
空氣中含量最多的元素：N
地殼中含量最高的元素：O，其次是Si
地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe
非金屬性最強的元素：F
金屬性最強的元素：Cs（不考慮Fr）
與水反應最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs（不考慮Fr）
與水反應最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2
最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸：HClO4
最高價氧化物對應水化物堿性最強的堿：CsOH（不考慮FrOH）
所含元素種類最多的族：ⅢB
常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，金屬單質(zhì)是Hg
元素周期表知識 2
1、原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減��；
�。�2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
2、元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
�。�2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同。
3、單質(zhì)的'熔點
�。�1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減；
�。�2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增。
4、元素的金屬性與非金屬性
�。�1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
5、最高價氧化物和水化物的酸堿性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
6、非金屬氣態(tài)氫化物
元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。
7、單質(zhì)的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
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