高三上化學期中練習答案
第I卷（選擇題，共42分）
本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請在每小題列出的4個選項中，選出符合題目要求的1個選項。
1．下列垃圾中，不適合衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法的是
A．廚余垃圾 B．廢電池 C．植物秸稈 D．織物垃圾
2．下列有關環(huán)境問題的說法中，不正確的是
A．形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2
B．氟氯代烷和氮氧化物等會破壞臭氧層
C．CO2、CH4等 是造成溫室效應的氣體
D．白色污染是指廢棄塑料制品造成的污染
3．下列有關水資源保護的說法中，不正確的是
A．重金屬離子對人體有毒，常采用沉淀反應將之除去
B．化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境
C．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理
D．天然水中的細小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化
4．下列有關氧化還原反應的說法中，正確的是
A．NO2溶于水發(fā)生了氧化還原反應
B．Na2O2與CO2反應時，Na2O2只作氧化劑
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．濃HNO3與C反應時，體現(xiàn)了HNO3的強氧化性和酸性
5．下列條件下，可以大量共存的離子組是
A．某無色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-
B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42－、K+、SCN－ -
C．含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、 K+、Cl-、OH-
D．在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
6．下列解釋實驗事實的方程式不正確的是
A．可用氯氣進行自來水的殺菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClO
B．將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0
C．在刻制印刷電路板時，用FeCl3溶液腐蝕銅箔：2Fe3+ + 3 Cu === 2Fe + 3Cu2 +
D．在KNO3和稀硫酸混合液中，銅片溶解：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3 Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
7．已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51 kJmol-1。下列熱化學方程式書寫正確的是
A．CH4O + O2 === CO2 + 2H2O H=-726.51 kJmol-1
B．CH4O(l) + O2 (g)=== CO2(g) + 2H2O(g) H=-726.51 kJmol-1
C．2CH4O(l) + 3O2(g) === 2CO2(g) + 4H2O(l) H=+1453.12 kJmol-1
D．CH4O(l) + O2 (g)=== CO2(g) + 2H2O(l ) H=-726.51 kJmol-1
8．下列離子方程式書寫正確的 是
A．將鐵放入氯化鐵溶液中：Fe + Fe3+ === 2Fe2+
B．向新制的氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋ 2H＋ === Fe2＋ ＋ 2H2O
C．將少量的二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中：SO2 ＋ 2OH－ === SO32－ ＋ H2O
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Al3+ +3OH- === Al(OH)3↓
9．下列有關元素周期表和元素周期律的說法中，正確的是
A. 第三周期主族元素中氯的原子半徑最大
B. 原子最外層電子數(shù)為 2的元素一定位于周期表中的第IIA族
C. 同主族自上而下，其非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D. 鎵（Ga）位于第4周期、IIIA族，其最高價氧化物對應水化物的化學式為Ga(OH)3
10．下列有關實驗的操作和現(xiàn)象描述的對應關系正確的是
A．將NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只觀察到白色沉淀
B．將鈉放入水中，鈉浮在水面上、熔成一個閃亮的小球、四處游動、溶液變紅
C．除去表面保護膜的鋁在酒精燈上加熱到熔化，熔化的鋁以小液滴的形式滴落下來
D．在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀鹽酸，溶液的紅色逐漸變淺，并有白色膠狀物生成
11．在實驗室中，用右圖所示裝置（尾氣處理裝置略去）進行下列實驗，將①中液體逐滴滴入到②中。實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的是
選項 ①中的物質
�、谥械奈镔|
預測②中的現(xiàn)象
A 氨水 氯化鋁溶液 產(chǎn)生白色沉淀
B 濃硫酸 銅片 產(chǎn)生大量氣體，溶液變藍
C 濃硝酸 用砂紙打磨過的鋁條 產(chǎn)生大量紅棕色氣體
D 稀鹽酸 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 立即產(chǎn)生大量氣體
12．在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4 ，可將有害的Cr2O72-轉化為Cr3＋，然后再加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，使Cr3＋轉化為Cr(OH)3沉淀，而從廢水中除去。下列說法正確的是
A．FeSO4在反應中作氧化劑
B．隨著反應的進行，該廢水的pH會減小
C．若 該反應轉移0.6 mol e-，則會有0.2 mol Cr2O72- 被還原
D．除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應和復分解反應
13．已知甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X，其轉化關系如下：
下列說法不正確的
A．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與丙反應可生成乙
B．若乙為NaHCO3，則丙一定是CO2
C．若A為NaOH溶液，X為短周期的金屬元素，則乙一定為白色沉淀
D．若A為金屬單質，乙的水溶液遇KSCN溶液變紅，則甲可能為非金屬單質
14．光氣的分解反應為：COCl2(g) Cl2(g) + CO(g) △H>0 ，反應體系達平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示，則下列說法正確的是
A. 從第10 min到第12 min時，生成Cl2的速率v(Cl2)=0.01 molL-1min-1
B. 第8 min時與第18 min時反應的平衡常數(shù)相同
C. 由于10 min時條件的改變，使COCl2的轉化率降低
D. 在第14 min時，改變的條件可能是壓縮反應容器的體積
第II卷（非選擇題，共58分）
15．（12分）NH3是一種重要的化工產(chǎn)品，是制造銨鹽的原料。
�。�1） NH3的電子式為 。
（2）實驗室用圖1所示裝置制備氨氣，該反應的化學反應方程式為 。
檢驗氨氣的方法是 。
（3）實驗室也常用圖2所示的簡易裝置制備氨氣，下列說法正確的是
�。ㄌ钭帜感蛱枺�
a．錐形瓶中加入的固體物質可以是堿石灰
b．制得的氨氣可用堿石灰來干燥
c．可用圖3裝置和試劑對氨氣進行尾氣處理
�。�4）氯化銨常用作除銹劑，用化學用語表達其水溶液呈酸性的原因是 。
（5）工業(yè)上用活性炭做催化劑，在280~450℃條件下氯化銨與甲醇反應制取一氯甲烷，該反應的化學方程式為 。
�。�6）工業(yè)合成氨：N2+3H2 2NH3。已知斷開1 mol化學鍵所需的能量見下表。
N≡N H—H N—H
鍵能/kJmol-1 945 436 391
則運用鍵能數(shù)據(jù)計算，該反應的ΔH約為 kJmol-1。
16．（15分）A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15。
回答下列問題：
�。�1） B元素在元素周期表中的位置是 ；A離 子的`結構示意圖為 。
（2）用電子式表示化合物BG的形成過程： 。
�。�3）D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為 。
�。�4）①B2A2中含有 鍵和 鍵。
②該物質與水反應的化學反應方程式為 。
�。�5）下列說法正確的是 （填字母序號）。
a. B、D、E原子半徑依次減小
b. 六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)
c. E的單質是人類將太陽能轉換為電能的常用材料
d. 元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F＞A＞G
�。�6）比較F和G最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：F G（填“＞”、“=”或“＜”），用原子結構解釋原因：同周期元素電子 層數(shù)相同，從左至右， ，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。
�。�7）NH3、H2O和HF的沸點反常，原因是它們分子間存在氫鍵。IVA~VIIA族的部分非金屬氣態(tài)氫化物的沸點如下圖所示， E的氫化物的化學式為 ，該氫化物位于下圖中的 點（填字母序號）。
17．（14分）空氣污染問題日益引起全民關注。
�。�1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm =103 nm）的顆粒物。下列說法不正確的是 （填 字母序號）。
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對人體無害
c．直徑介于1 ~2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動汽車，可以減少PM2.5的污染
�。�2）北京科研工作者用五年時間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的CaSO4和Ca(NO2)2。
① 硫酸型酸雨的形成過程是大氣中的SO2溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過程中反應的化學方程式為 、 。
�、� CaSO4可以調節(jié)水泥的硬化時間。尾氣中SO2與石灰乳反應生成CaSO4的化學方程式為 。
�、� Ca(NO2)2可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。尾氣中NO、NO2與石灰乳反應生成Ca(NO2)2的化學方程式 。
（3）一定溫度下，在密閉容器中SO2與O2反應生成1 mol SO3氣體時，放出a kJ熱量。
① 該溫度下反應的熱化學方程式為 。
② 已知： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H=-b kJmol-1 (a>b>0)
則反應NO2(g) + SO2(g) SO3(g)+ NO(g) 的△H= kJmol-1。
�、� 該溫度下若將2 mol SO2和1 mol O2置于恒容的密閉容器中，發(fā)生反應達到平衡時，測得混合氣體中SO3的體積分數(shù)為 ，則SO2的平衡轉化率為 。
18．（9分） “將少量氯水加入到NaI溶液中”的學生實驗產(chǎn)生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備NaI固體，實驗流程如下：
已知：反應② 2I- + 2Cu2+ + SO32- + H2O === 2CuI↓ + SO42- + 2H+
回答下列問題：
�。�1）產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為 。
�。�2）①中I2與Na2SO3溶液反應的離子方程式為 。
�。�3）③中CuI發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應。
�。�4）化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質的量之比為3:8，則化合物B的化學式為 。
（5）反應⑤中生成黑色固體和無 色氣體，黑色固體的俗稱為磁性氧化鐵，則⑤的化學方程式為 。
19．（9分）工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會產(chǎn)生一氧化碳。為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應：
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH=-41.0 kJmol-1
該反應在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”。
�。�1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。
K(200℃) K(300℃) （填“>”、“ =” 或“<”）。
（2）恒溫恒容條件下，以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是 （填字母序號）。
a. ν消耗(CO)=ν生成(H2O)
b. c(CO2)=c(CO)
c. 混合氣體的總物質的量不再改變
d. 混合氣體的密度不再改變
�。�3）某溫度下，在一個容積為10 L的密閉容器中加入1 mol CO和4 mol H2O(g)，反應經(jīng)20 min后達到平衡，測得該反應實際放出 的熱量為32.8 kJ，迅速導出熱量，保持環(huán)境溫度不變，該時間范圍內反應的平均速率ν (CO )= ；平衡常數(shù)K的數(shù)值為 。
�。�4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均為體積分數(shù)）。現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去。已知不同溫度及反應物投料比（ ）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分數(shù)如下表所示：
=1
=3
=5
200
250
300
350 1.70
2.73
6.00
7.85 0.21
0.30
0.84
1.52 0.02
0.06
0.43
0.80
�、購谋碇袛�(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時CO的轉化率的變化規(guī)律。能使CO的轉化率升高，可改變的條件是 、 。
�、跍囟仁且谎趸甲儞Q工藝中最重要的工藝條件，實際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是 。
�、蹨囟葹�300℃、 =1時，變換后的平衡混合氣體中CO2的體積分數(shù)是
（結果保留3位有效數(shù)字）。
化學 參考答案
第I卷（選擇題，共42分）
共14道小題，每小題3分，共42分。
題號 1 2 3 4 5 6 7
答案 B A B A D C D
題號 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D D A D B B
第II卷（非選擇題，共58分）
閱卷說明：
1． 不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負分。
2． 簡答題中劃線部分為給分點。
3．化學方程式評分標準：
�。�1）化學（離子）方程式中，離子方程式寫成化學方程式0分，反之，寫對給分。
（2）反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質的化學式錯即不得分。
�。�3）配平、條件均正確共得1分，不寫條件或未配平均不得分，但不重復扣分。
（4）不寫“↑”或“↓”不扣分。
�。�5）請再關注某些方程式的特殊評分要求，已標注在參考答案中。
4．合理答案均可酌情給分。
15．（12分，未標分數(shù)的空，每空1分）
�。�1）
（2） （2分）
方法1：用濕潤的紅色石蕊試紙檢測氣體，試紙變藍，說明氣體是氨氣
方法2： 用一根玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近氣體，有大量白煙，說明氣體是氨氣
（2分，只填一種方法，每種方法中，每個劃線點為1分）
�。�3）ab （2分，漏選得1分，錯選不得分）
（4）NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分，寫等號扣1分）
�。�5）NH4Cl + CH3OH ======== CH3Cl + NH3↑+ H2O
�。�2分，寫成NH3H2O扣1分， 給分）
（6）-93
16．（15分，未標分數(shù)的空，每空1分）
�。�1）第3周期 第IA族
�。�2）
�。�3）2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑ （2分）
�。�4）①離子 （非極性）共價
②2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 ↑ （2分）
�。�5）ac（2分，漏選得1分，錯選不得分）
�。�6）＜ 核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小
�。�7） SiH4 a
17．（14分，未標分數(shù)的空，每空1分）
�。�1）bc （2分，漏選得1分，錯選不得分）
�。�2）① SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
�。ü�4分，每個方程式2分，反應物、生成物正確即得分）
�、� 2SO2 + O2 + 2Ca(OH)2 === 2CaSO4 + 2H2O （2分）
③ NO + NO2 + Ca(OH)2 === Ca(NO2)2 + H2O （2分）
�。�3）① 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=- 2a kJmol-1
（2分，方程式1分，包括物質化學式和狀態(tài)；反應熱1分，與物質系數(shù)對應）
② （ ，給分）
③ 90%（或0.9）
18．（8分，未標分數(shù)的空，每空1分）
（1）Cl2 + 2I- === I2 + 2Cl- （2分）
�。�2）I2 + SO32- + H2O === SO42- + 2I- + 2H+ （2分）
（3）氧化
�。�4）Fe3I8
�。�5）Fe3I8 + 8NaHCO3 === Fe3O4 + 8NaI + 8CO2↑ + 4H2O
�。�2分，離子方程式或化學方程式合理則給分）
19．（9分，每空1分）
（1） >
�。�2）a
�。�3）0.004 mol L-1min-1 1
（4） ① 降低溫度 增大反應物投料比（或原料氣中水蒸氣的比例）
�、� 提高溫度，會提高反應速率，但平衡逆向移動，CO的轉化率下降，實際生產(chǎn)過程中應該綜合考慮速率和平衡兩個方面。
�。ㄆ渌侠泶鸢福喝绱呋瘎┗钚愿�、速率和平衡均衡等均給分）
�、�24.8%
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