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初三化學(xué)必背方程式
化學(xué)方程式，也稱(chēng)為化學(xué)反應(yīng)方程式，是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。化學(xué)方程式反映的是客觀(guān)事實(shí)。因此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ);二是要遵守質(zhì)量守恒定律。初三化學(xué)必背方程式，歡迎大家閱讀。
初三化學(xué)必背方程式
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO現(xiàn)象：燃燒
�。�2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
其他反應(yīng)：
13.葡萄糖緩慢氧化：
（3）氧氣的來(lái)源：（分解反應(yīng)）
14.玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)2HgOHg+O2↑
15.加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）
16.雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）
17.加熱氯酸鉀（二氧化錳）：2KCl3MnO22KCl+3O2↑
二、自然界中的水
�。�1）酸性氧化物+水--------酸
18.水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O通電2H2↑+O2↑
19.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
20.氧化鉀溶于水：K2O+H2O===2KOH
21.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O===2NaOH
22.氧化鋇溶于水：BaO+H2O===Ba(OH)2
（2）堿性氧化物+水--------堿
23.二氧化碳可溶于水：CO2+H2O===H2CO3
24.二氧化硫可溶于水：SO2+H2O===H2SO3
25.三氧化硫可溶于水：SO3+H2O===H2SO4
其它反應(yīng)：
26.堿式碳酸銅（孔雀石）熱分解：Cu2(OH)2CO3Cuo+CO2↑+H2O
27.加熱碳酸氫銨：NH4HNO3H2O+CO2↑+NH3↑
三、質(zhì)量守恒定律
28.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
29.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
30.氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O
四、碳和碳的氧化物
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
31.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
32.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
33.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
34.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
35.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑
�。�2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
36．煤爐的底層：C+O2點(diǎn)燃CO2
37．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO
38．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
�。�3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
39．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
40．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
41．二氧化碳可溶于水（碳酸飲料）：H2O+CO2===H2CO3
42．二氧化硫與水反應(yīng)（酸雨）：SO2+H2O===H2SO3
43．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑
44．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)（還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)）：
45．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2
46．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
47．一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
48．一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2
其它反應(yīng)：
49．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
五、燃料及其利用
50．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
51．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
52．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
六、金屬
�。�1）金屬單質(zhì)+氧氣--------金屬氧化物（化合反應(yīng)）
53．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
54．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
55.銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO
56.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
（2）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
七、金屬活動(dòng)順序
57.鋅和稀硫酸（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
58.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
59.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
60.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
61.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
62.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
63.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
64.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（3）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽（置換反應(yīng)）
65.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+AgNO3===Cu(NO3)2+Ag
66.鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag
67.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag
68.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Zn+2AgNO3===Zn(NO3)2+2Ag
69.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
70.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04===FeS04+Cu
71.鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu
72.鋅和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe
73.鋁和硫酸亞鐵溶液反應(yīng)：2Al+3FeSO4===3Fe+Al2(SO4)3
74.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
75.鐵和氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
�。�3）金屬鐵的治煉原理：
76．一氧化碳與三氧化二鐵反應(yīng)：3CO+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑
八、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）酸+金屬--------鹽+氫氣（見(jiàn)上）
�。�2）酸+堿--------鹽+水（中和反應(yīng)）
77.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O
78.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
79.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
80.鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)：2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O
81.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
82.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH==KCl+H2O
83.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
84.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
85.氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
86.鹽酸和氨水反應(yīng)：2NH3·H2O+HCl==NH4Cl+H2O
87.硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
88.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
89.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
90.硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4↓+2H2O
91.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O
92.硫酸和氫氧化鋁反應(yīng)：3H2SO4+2Al(OH)3==Al2(SO4)3+6H2O
93.硫酸和氨水反應(yīng)：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
�。�4）鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
94．大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制CO2)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
95.碳酸鉀和稀鹽酸反應(yīng)：K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO2
96．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
97．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：BaCO3+2HCl===BaCl+H2O+CO2
98．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
99．硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3↑
100．碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
101．硝酸鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3
102．氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl
�。�5）堿性氧化物+酸--------鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)）
103.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)(除鐵銹)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
104.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)(除鐵銹)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
105.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
106.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
107.氧化鋁和稀硫酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
108.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
109.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
110.氧化鈣和稀硝酸反應(yīng)：CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O
111.氧化鎂和稀硝酸反應(yīng)：MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1）堿+非金屬氧化物--------鹽+水（不是復(fù)分解反應(yīng)）
112．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
113．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
114．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
115．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
116．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
�。�2）堿+酸--------鹽+水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）
（3）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
117.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
118．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
119．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
120．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
121.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
122.氫氧化鋇與硫酸鈉：Ba(OH)2+Na2SO4==Ba2SO4↓+2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
�。�1）鹽（溶液）+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽（置換反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）
�。�2）鹽+酸--------另一種鹽+另一種酸（復(fù)分解反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）
（3）鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽（復(fù)分解反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）
（4）鹽+鹽-----兩種新鹽（復(fù)分解反應(yīng)）
123．氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
124．氯化鋇和硫酸鈉：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
125．氯化鋇和碳酸鈉：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
126．氯化鋇和硫酸銅：CuSO4+BaCl2====BaSO4↓+CuCl2
127.硝酸鋇和硫酸鈉：Ba(NO3)2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaNO3
128.硫酸銨和氯化銅：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl
初三化學(xué)必背方程式
與鹽相關(guān)的化學(xué)方程式
(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)鹽+鹽-----兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線(xiàn)路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性)
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強(qiáng)還原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與堿性物質(zhì)的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4,與酸性物質(zhì)的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
5,不穩(wěn)定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備氧氣)
2KClO3===2KCl+3O2↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3===CaO+CO2↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高溫==Th+2I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應(yīng)用于提純金屬)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動(dòng)火箭升空)
2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定，會(huì)爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(過(guò)氧化鋇能在700℃分解)
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