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初中化學(xué)方程式匯總

　　眾所周知，化學(xué)是初中階段最后一個(gè)與學(xué)生見面的學(xué)科。究其原因，是因?yàn)榛瘜W(xué)中有很多比較抽象的概念。需要學(xué)生有很強(qiáng)的邏輯思維深度與理解能力。從這方面來(lái)看，化學(xué)離不開理解。但是為什么總是有家長(zhǎng)說(shuō)：“我的孩子理解能力、邏輯能力不差呀！可化學(xué)還是拿不了高分？”這是因?yàn)椤盎瘜W(xué)”在學(xué)科中又有“理科中的文科”之稱。學(xué)好化學(xué)不僅需要邏輯思維與理解能力，還需要去記憶。下面是小編為大家整理的初中化學(xué)方程式，希望能夠幫助到大家。

初中化學(xué)方程式匯總

　　初中化學(xué)氧化銅與碳反應(yīng)方程式匯總

　　氧化銅與碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　高溫

　　C+2CuO=====2Cu+CO2↑

　　現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　初中化學(xué)關(guān)于自然界中水的方程式匯總

　　自然界中的水：

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　初中化學(xué)中氧氣的性質(zhì)方程式匯總

　　氧氣的性質(zhì)：

　　一、單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）

　　1．鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3．銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4．鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5．氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6．紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　8．碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9．碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　二、化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11．甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12．酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　三、氧氣的制造

　　13．拉瓦錫研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1）

　　15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2）

　　16．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理3）

　　17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽(yáng)光/葉綠素 6O2+C6H12O6

　　自然界中的水：

　　17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

　　19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

　　相信上面對(duì)自然界中的水的相關(guān)化學(xué)方程式的講解，同學(xué)們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

　　硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式

　　對(duì)于化學(xué)中硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們很好的掌握下面的講解內(nèi)容。

　　硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解

　　CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　以上對(duì)化學(xué)中硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式知識(shí)的講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，后面我們進(jìn)行更多的化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)。

　　配平方法

　　1、最小公倍數(shù)法

　　A、找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。

　　B、推出各分子的系數(shù)�；丶�

　　例如：

　　第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4

　　第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）

　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）

　　2、觀察法

　　從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的`化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

　　例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2

　　第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件：加熱）團(tuán)圓

　　3、奇偶配平法

　　看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個(gè)數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計(jì)量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，使兩邊原子個(gè)數(shù)相等。

　　例：配平

　　H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第一步：配平氧原子

　　4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2

　　第二步：配平氫原子、鐵原子

　　4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2

　　第三步：配平后的化學(xué)方程式：

　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）

　　4、待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法

　　以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學(xué)方程式。

　　例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2

　　設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為a、b、c、d。

　　aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2

　　列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

　　3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

　　2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

　　令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴(kuò)大3倍得出）

　　5 、化合價(jià)升降法

　　一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

　　1、一般方法：從左向右配。

　　2、步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。

　　即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；

　　⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價(jià)數(shù) = 變化 × 系數(shù)

　　注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。

　�、� 將上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；

　　⑷ 用觀察法配平其它元素；

　�、� 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

　　6、得氧失氧法

　　對(duì)于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平

　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2

　　氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個(gè)氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個(gè)氧，所以需要三個(gè)一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2

　　通過(guò)上面對(duì)化學(xué)方程式的配平方法內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們對(duì)上面的內(nèi)容知識(shí)可以很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

　　反應(yīng)物狀態(tài)

　　熱化學(xué)

　　加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個(gè)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號(hào)，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。

　　普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時(shí)，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時(shí)，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。

　　水蒸氣

　　水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。

　　反應(yīng)物狀態(tài)的不同

　　反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過(guò)量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號(hào)注明狀態(tài)

　　<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同

　　Cu + 4HNO?(濃) = Cu(NO?)?+ 2NO?↑ + 2H?O

　　3Cu + 8HNO?(稀) = 3Cu(NO?)? + 2NO↑ + 4H?O

　　<2>反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物不同

　　2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O

　　NaOH + CO?(過(guò)量) = NaHCO?

　　<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同

　　2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑