中考化學(xué)方程式配平方法
化學(xué)方程式有多種配平技巧，根據(jù)一般需要根據(jù)化合價(jià)來(lái)配平。初中階段一般不通過(guò)化合價(jià)，有下面幾種方法：最小公倍數(shù)法；奇偶配平法和觀察法配平。
初中階段的化學(xué)方程配平相對(duì)比較簡(jiǎn)單，下面列舉幾種較常見(jiàn)的`配平技巧。
1、最小公倍數(shù)法
這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑，在這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：
2KClO32KCl+3O2↑
2、奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號(hào)，寫(xiě)明條件即可：
2C2H2+5O24CO2+2H2O
3、觀察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O→Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe，O來(lái)自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線改為等號(hào)即可：
3Fe+4H2OFe3O4+4H2
當(dāng)然，在初中化學(xué)方程式不很多的情況下，盡量把化學(xué)方程式識(shí)記下來(lái)，如鹽酸與鐵反應(yīng)，直接能夠?qū)懗鳆}酸系數(shù)為2，這樣，學(xué)習(xí)起來(lái)將更加輕松。
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