化學離子方程式正誤判斷的七種方法

　　在日常學習、工作和生活中，大家對化學離子方程式都再熟悉不過了吧，下面是小編為大家整理的化學離子方程式正誤判斷的七種方法，希望對大家有所幫助。

　　化學離子方程式正誤判斷的七種方法

　　1.看是否符合客觀事實。如Fe與CI2反應(yīng)生成三價鐵而非二價鐵，CO2通入苯酚鈉中生成的是碳酸氫跟離子而非碳酸根離子。

　　2. 電荷守恒。即等號左右的電荷總數(shù)相等。

　　3. 看化學式是否可拆。

　　(1)、在書寫離子方程式時，難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)均要寫成化學式，強酸強堿和可溶于水的鹽改寫成離子形式。

　　(2)、微溶物的處理：當微溶物出現(xiàn)在生成物中，用化學式表示，當出現(xiàn)在反應(yīng)物中，溶液是澄清時拆成離子，溶液是濁液時，寫成化學式。

　　4. 酸式鹽的書寫：強酸的酸式根離子全寫成離子的形式，如，HSO4-可拆成氫離子和硫酸根離子，弱酸的酸式根離子不可拆。

　　5. 考慮反應(yīng)物的量是適量、過量還是少量。如過量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氫根離子和碳酸氫根離子。

　　6. 多元弱酸酸式鹽與堿的反應(yīng)，注意滴加順序。如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2為不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2為堿，按照酸堿中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+Na2CO3.

　　7. 看= 是否正確。

　　例1.下列離子方程式正確的是 ( )

　　A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O

　　B.鈉與水的反應(yīng)Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2

　　C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag

　　D.大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O

　　A中的澄清的石灰水應(yīng)拆成離子形式，B、C中電荷不守恒，D正確。

　　離子方程式的正誤判斷

　　一個離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實情況。

　　（1）是否以客觀事實為依據(jù)

　　如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫成：2Fe+6H⁺= 2Fe³⁺+3H₂↑，而應(yīng)寫成：Fe + 2H⁺= Fe²⁺+ H₂↑ 。

　　（2）是否符合質(zhì)量守恒定律

　　即式中等號兩邊各種原子的種類和個數(shù)是否相等。

　　如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成：Al+3H⁺= Al³⁺+H₂↑，而應(yīng)寫成：2Al + 6H⁺= 2Al³⁺+ 3H₂↑。

　�。�3）電荷是否守恒

　　如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫成：Ag⁺+Cu=Cu²⁺+Ag，應(yīng)寫成：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag。

　　（4）電解質(zhì)拆分要正確：

　　如碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)不能寫成：CO₃^2-+2H⁺= H₂O+CO₂↑，因為碳酸鋇難溶于水要保留它的化學式，這個反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成：BaCO₃+2H⁺= Ba²⁺+H₂O+CO₂↑ 。

　�。�5）要注意陰陽離子配比：

　　如稀硫酸與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：H⁺+SO₄^2―+Ba²⁺+OH^―==BaSO₄↓+H₂O，錯在SO₄^2―和H⁺、Ba²⁺和OH^―未遵循1∶2這一組成。應(yīng)為：2H⁺+SO₄^2―+Ba²⁺+2OH^―==BaSO₄↓+2H₂O。

　�。�6）觀察離子反應(yīng)是否寫完全：

　　如稀CuSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)不能寫成：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓

　　應(yīng)寫成：Cu²⁺+2OH^-+SO₄^2-+Ba²⁺= BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓

　　如NH₄HCO₃和足量NaOH反應(yīng)，不能寫成：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+ H₂O

　　NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

　�。�7）注意反應(yīng)中的“量”

　　有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。

　　如Ca(HCO₃)₂溶液與NaOH溶液：

　　若NaOH溶液過量，離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^―+2OH^―=CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

　　若Ca(HCO₃)₂溶液過量，離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^―+OH^―=CaCO₃↓+H₂O

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