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中考化學核外電子排布知識點總結
在平平淡淡的學習中，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點也可以通俗的理解為重要的內容。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編為大家整理的中考化學核外電子排布知識點總結，僅供參考，歡迎大家閱讀。
中考化學核外電子排布知識點總結 1
核外電子排布的規(guī)律：
核外電子按能量由低到高從里往外排，第一層最多容納２個電子，第二、三層最多容納８個電子。
按順序背誦：質子數(shù)從1～18的元素符號和名稱：
氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷 硫氯氬
以上對核外電子排布規(guī)律的知識，同學們都能很好的掌握了吧，相信同學們一定能在考試中取得優(yōu)異成績。
化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路
實驗室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的`發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
中考化學核外電子排布知識點總結 2
下面是對化學中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的'接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
化學會考知識點總結：三大化石燃料
關于三大化石燃料的知識內容，希望同學們認真學習下面的知識。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
中考化學核外電子排布知識點總結 3
兩種綠色能源
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）
�。�2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點
�。�1）節(jié)約石油資源
�。�2）減少汽車尾氣
�。�3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展
�。�4）乙醇可以再生
上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的.學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。
化學會考知識點總結：最理想的燃料
關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：
�、偃绾未罅苛畠r的制取氫氣？
②如何安全地運輸、貯存氫氣？
中考化學核外電子排布知識點總結 4
中考化學核外電子排布知識點總結如下：
一、核外電子排布的基本原則
1. 能量最低原理：電子在原子核外排布時，將盡可能地按能量最低原理排布，即先填充能量較低的軌道，再填充能量較高的軌道。
2. 泡利不相容原理：在同一個原子中，沒有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的，即一個軌道最多只能容納兩個自旋方向相反的電子。
3. 洪特規(guī)則：電子在填充能級時，總是盡量單獨占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。
二、核外電子排布的規(guī)律
1. 分層排布：電子在原子核外是分層排布的，離核近的電子能量較低，離核遠的電子能量較高。電子層數(shù)（n）越大，能量越高。
2. 每層最多容納的電子數(shù)：每層最多容納的電子數(shù)為2n個（n代表電子層數(shù)）。即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個，依此類推。
3. 最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)最多不超過8個（只有1個電子層時，最多可容納2個電子）。次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。
三、電子層與亞層
1. 電子層：根據(jù)原子軌道能級的相對高低，可劃分為若干個電子層，用K、L、M、N等表示，從內到外依次排列。
2. 亞層：同一電子層又可以劃分為若干個電子亞層，用s、p、d、f等表示。每個亞層上最多能夠排布的.電子數(shù)為：s亞層2個，p亞層6個，d亞層10個，f亞層14個。
四、電子排布公式
電子層排布公式：E1s 五、特殊情況 在排布電子時，有時會出現(xiàn)能級交錯現(xiàn)象，如4s軌道的能量低于3d軌道，在填充電子時，會先填充4s軌道再填充3d軌道。此外，洪特規(guī)則指出，d亞層處于半充滿時較為穩(wěn)定，如鉻原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s3d。 【中考化學核外電子排布知識點總結】相關文章： 《核外電子排布的初步知識》化學教案設計04-03 初中化學知識點總結之核外電子01-04 中考化學知識點總結06-13 中考化學復習知識點總結06-17 初中化學中考知識點總結06-08 中考化學知識點歸納11-08 中考化學復習知識點01-04 中考化學知識點202210-14 中考化學知識點復習10-26 中考化學復習知識點02-18