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關(guān)于初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之酸的通性

　　在年少學(xué)習(xí)的日子里，大家最熟悉的就是知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。那么，都有哪些知識(shí)點(diǎn)呢？以下是小編整理的關(guān)于初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之酸的通性，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

關(guān)于初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之酸的通性

　　初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之酸的通性 1

　　酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）

　　（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

　�。�2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣

　�。�3）堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水

　�。�4）堿 + 酸 → 鹽 + 水

　�。�5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）

　　以上對(duì)酸的通性知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望同學(xué)們對(duì)此知識(shí)點(diǎn)可以很好的掌握，相信同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的更好。

　　初中生怎樣掌握常用化學(xué)儀器

　　做實(shí)驗(yàn)離不開(kāi)使用儀器，在中常使用的儀器約二十種。這些儀器不同于日常生活用具，有它自己的名稱(chēng)和特定的使用。首先應(yīng)該正確地叫出化學(xué)儀器的名稱(chēng)，不能用生活用具的名稱(chēng)代替它。例如，有的把燒杯叫玻璃杯、把試管夾叫夾子，是十分錯(cuò)誤的。

　　各種化學(xué)儀器都有一定的使用范圍。有的玻璃儀器可以加熱用，如試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿等；有的不能加熱，如量筒、集氣瓶、水槽等。有的儀器可以做量具用，如托盤(pán)天平和法碼用來(lái)稱(chēng)取物質(zhì)的質(zhì)量；量筒和滴定管用來(lái)量取液體的體積。有的儀器在實(shí)驗(yàn)裝置中起支撐作用，如鐵架臺(tái)及其附件用來(lái)支撐燒瓶、燒杯；三腳架及其附件用來(lái)支撐燒杯、蒸發(fā)皿、坩堝等。有些儀器外觀很相似，容易混淆，應(yīng)該通過(guò)對(duì)比加以分辮。如坩堝和蒸發(fā)皿，實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)為瓷制的，外觀相似。坩堝附有坩堝蓋，蒸發(fā)皿沒(méi)有蓋；坩堝上端沒(méi)有流液體用的豁口，而蒸發(fā)皿有；坩堝較高，而蒸發(fā)皿較低。有的學(xué)生常把廣口瓶當(dāng)成集氣瓶使用，就因?yàn)闆](méi)有搞清它們的區(qū)別。廣口瓶附有蓋，是盛固體藥品的容器；而集氣瓶沒(méi)有蓋，常跟玻璃片配套使用。集氣瓶瓶口上部，經(jīng)過(guò)磨砂比較祖糙，目的是涂上凡士林后再蓋上玻璃片，使得氣體不外逸。而廣口瓶瓶口上部初中化學(xué)，沒(méi)有經(jīng)過(guò)磨砂。

　　化學(xué)儀器在做化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)經(jīng)常用到，學(xué)會(huì)正確使用這些儀器的方法，是十分重要的。每種儀器，根據(jù)它的用途不同，有著不同的使用要求。因此，在使用各種化學(xué)儀器前都應(yīng)該明確它的要求及這種要求的原因。例如，使用燒杯時(shí)，為了防止攪拌時(shí)液體濺出或液體溢出，燒杯所盛液體不得超過(guò)它的容積的2/3；為了防止由于加熱時(shí)受熱不均勻而使燒杯破裂，加熱前要把它的外壁擦干，加熱時(shí)燒杯底要墊石棉網(wǎng)。特別是一些容易出現(xiàn)錯(cuò)誤用法的儀器，更需要特別注意。例如，用試管夾夾持試管時(shí)，有的學(xué)生把拇指按在夾的活動(dòng)部分，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，由于不小心拇指按動(dòng)了夾的活動(dòng)部分，致使試管脫落而打破。因此，使用試管夾時(shí)，一定十分注意拇指千萬(wàn)不要按在夾的活動(dòng)部分。

　　化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，要及時(shí)洗刷玻璃儀器，擦拭、整理其它儀器。因?yàn)�，如混入雜質(zhì)往往會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果。所以，要求所使用的儀器必須是清潔的，有些實(shí)驗(yàn)還要求是干燥的。每次做完實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該立即把用過(guò)的玻璃儀器洗凈。通常反復(fù)用水沖洗幾次，如果內(nèi)壁附有不易洗凈的物質(zhì)，再用試管刷刷洗，如果附有不溶性物質(zhì)或油脂，還需加鹽酸或熱堿刷洗。洗凈的試管應(yīng)該放在試管架上晾干。

　　初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)之酸的通性 2

　　【生活中常見(jiàn)的酸】

　　1、鹽酸（HCl）：氯化氫氣體的水溶液，人的胃液中含有鹽酸。

　�、盼锢硇再|(zhì)：純凈的鹽酸是無(wú)色，有刺激性氣味和酸味的液體，工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。

　�、茲恹}酸有揮發(fā)性，打開(kāi)濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

　�、躯}酸是重要的化工產(chǎn)品，用途：

　�、俳饘俦砻娉P；

　　②制造藥物；

　�、畚敢褐械柠}酸可幫助消化。

　　2、硫酸（H2SO4）：汽車(chē)的鉛蓄電池中含有鹽酸。

　�、盼锢硇再|(zhì)：純凈的濃鹽酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)，有酸味。

　�、茲饬蛩幔�

　�、儆泻軓�(qiáng)的吸水性，常用作某些氣體的干燥劑；將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。

　�、跐饬蛩嵊泻軓�(qiáng)的腐蝕性（脫水性），能奪取紙張、木材里的水分，生成黑色的炭，使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。

　�、窍♂対饬蛩岱椒ǎ阂欢ㄒ褲饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨校⒉粩鄶嚢�。切不可把水倒入濃硫酸中，原因是水的密度較小，浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)會(huì)放出熱量，會(huì)使水沸騰，硫酸溶液向四周飛濺傷人。

　�、扔猛荆毫蛩崾侵匾幕ぴ�，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑（不可干燥氨氣）。

　　3、酸的化學(xué)性質(zhì)（即酸的通性）：具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H

　　（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色

　�。�2）與活潑金屬反應(yīng)：

　　通式：金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣（臵換反應(yīng)）

　　鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

　　鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

　　鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（3）與某些金屬氧化物反應(yīng)：

　　通式：酸+金屬氧化物——鹽+水

　�。ㄏ←}酸除銹）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　（稀硫酸除銹）氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　�。�4）與堿反應(yīng)

　　通式：酸+堿——鹽+水（中和反應(yīng)）

　　鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O

　　硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　�。�5）與某些鹽反應(yīng)：

　　通式：酸+鹽——另一種酸+另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　【酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)】

　　一、中和反應(yīng)

　　1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

　　+—2、實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水，即H+OH==H2O

　　3、中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)：

　�、俨襟E：燒杯中加入10ML的氫氧化鈉，再滴入幾滴無(wú)色酚酞，可觀察到無(wú)色酚酞變紅，再用滴管

　　滴入幾滴稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液的顔色恰好變成無(wú)色，說(shuō)明反應(yīng)恰好完成；

　�、谟嘘P(guān)化學(xué)方程式：HCl+NaOH==NaCl+H2O

　�、蹎�(wèn)題與反思反思：

　�、旁跉溲趸c中加入幾滴酚酞試液的目的：判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。

　�、迫绻趯�(shí)驗(yàn)中，忘記了加入酚酞試液，用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色，溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。

　　二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

　　1、改良酸性土壤壤：農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水澆灌植物，改良?jí)A性土壤；

　　2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；

　　3、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氫氧化鋁（或氫氧化鎂）和胃酸反應(yīng)：氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al（OH）3==AlCl3+3H2O，氫氧化鎂藥物治療胃酸過(guò)多：2HCl+Mg（OH）2==MgCl2+2H2O；蚊蟲(chóng)叮咬處有蟻酸，可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物，減輕痛癢。

　　三、溶液酸堿度的表示方法——PH

　　1、PH的范圍通常在0—14之間

　　PH==7溶液呈中性；PH﹚7溶液呈堿性（但不一定是堿的溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，但不是堿）。PH〈7溶液呈酸性（但不一定是酸的溶液，如硫酸銅溶液顯酸性，但不是酸）

　　2、測(cè)定PH值的方法：用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴在PH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

　　注：

　�、俨荒馨裀H試紙浸泡在待測(cè)液中，以免污染待測(cè)液；

　�、谌魷y(cè)酸堿度，不能把試紙先用水潤(rùn)濕再滴待測(cè)液，以免待測(cè)液變稀，溶液的酸堿性減弱；

　�、跴H試紙只能讀取整數(shù)，不能讀出小數(shù)部分。

　　3、酸堿度的意義：

　�、呕どa(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的PH溶液里才能進(jìn)行；

　　⑵農(nóng)作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；

　�、钦Ｓ晁@酸性，PH大約為5.6，是因?yàn)榭蘸卸趸迹趸既苡谒@酸性的原因；酸雨的PH小于5.6。