化學(xué)反應(yīng)速率知識點
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。下面是小編幫大家整理的化學(xué)反應(yīng)速率知識點，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學(xué)反應(yīng)速率知識點 篇1
�。�1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。
�、賳挝唬簂/（Ls）或l/（Lin）
�、贐為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。
�、壑匾�(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比
�。�2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
�、诖呋瘎阂话慵涌旆磻�(yīng)速率（正催化劑）
③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）
④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）
�、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚�）、固體的表面積（顆粒大�。�、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。
化學(xué)反應(yīng)速率知識點 篇2
1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。
2、了解溫度對反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
3、知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。
4、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。
5、了解濃度，壓強、溫度和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的初步知識是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論。
考查的知識點應(yīng)主要是：
①有關(guān)反應(yīng)速率的計算和比較；
�、跅l件對反應(yīng)速率影響的判斷；
③確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；
�、芷胶庖苿釉淼膽�(yīng)用；
⑤平衡常數(shù)（濃度平衡常數(shù)）的含義及其表達式；
�、蘩没瘜W(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或比較。
從題型看主要是選擇題和填空題，其主要形式有：
�、鸥鶕�(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率；
�、聘鶕�(jù)給定條件，確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率；
⑶理解化學(xué)平衡特征的含義，確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；
⑷應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實際生產(chǎn)問題；
（5）平衡移動原理在各類平衡中的應(yīng)用；
�、矢鶕�(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。
從考題難度分析，歷年高考題中，本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因為高考中有幾年出現(xiàn)了這方面的難題，所以各種復(fù)習(xí)資料中高難度的練習(xí)題較多。從新課標(biāo)的要求來看，這部分內(nèi)容試題應(yīng)較基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)時應(yīng)多關(guān)注生產(chǎn)實際，注重基礎(chǔ)知識的掌握。
一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素
1、化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的，通常用單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，是一段時間內(nèi)的平均速率。固體或純液體（不是溶液）的濃度可視為不變的常數(shù)，故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時，其數(shù)值可能不同（因此，必須指明具體物質(zhì)）。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。
2、參加反應(yīng)的`物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。
�。�1）濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng)；
�。�2）壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng)；
�。�3）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：實驗測得，其他條件不變時，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來的2—4倍，經(jīng)驗公式 ；
�。�4）使用催化劑，使原來難以進行的化學(xué)反應(yīng)，分步進行（本身參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變），從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。
�。�5）此外，光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。
3、濃度和壓強的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分數(shù)。
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