高一化學(xué)必修2課后習(xí)題

　　以下是為大家整理的關(guān)于化學(xué)必修2答案的文章,希望大家能夠喜歡!

　　人教化學(xué)必修2課后習(xí)題答案

　　P11

　　7

　　1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。2．C3．C4．A5．(1)6 3Li 3Li；14 23 24

　　(2)14 6C7N；(3)11Na12Mg。 6．7．8．略 9． 4Li+O2

　　點燃

　　點燃

　　2Li2O

　　△

　　10．(1)甲C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA （2）甲與乙 ：C+O2

　　CO2乙與丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2

　　Na2O2

　　乙與�。�4Al+3O2

　　△

　　2Al2O3。11．12．略

　　P19

　　1．減��；減弱；增強；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。

　　2．B 3．C 4．(1)金屬性K﹥Na (2)金屬性Al﹥B （3）非金屬性Cl﹥P （4）非金屬性Cl﹥S（5）非金屬性O(shè)﹥S 5．（1）酸性 HNO3﹥H3PO4（2）堿性 Ca(OH)2 ﹥Mg（OH）2 （3）堿性Mg（OH）2 ﹥Al(OH)3 6．略 7．（1）鋇比鈹劇烈；（2）鋇應(yīng)該用煤油液封后密封保存。 8．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：鈉元素 W：鋁元素；

　�。�2）畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；

　　點燃

　�。�3）C+O2CO2

　　4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 4Al+3O2

　　△

　　△

　　Na2O2

　　2Al2O3。

　　9．鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，所以金屬的活潑性依次增強，所以被氧化越來越易，堿性越來越強。

　　10．略。11．7個電子層，最外層電子數(shù)為6；第七周期，第VIA族；金屬元素。P24

　　1．略2．C 3．D 4．D

　　5．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力，形成時沒有電子的得失，只可能有電子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時可能有電子的得失。

　　6．稀有氣體中每個原子的和歪點子排布都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　7．略 8．以極性鍵結(jié)合的有 NH3、CH4、SO2；以非極性鍵結(jié)合的有F2和O2。 9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在極性共價鍵，NaF、MgCl2、CaO中存在離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，H2、Cl2中含有非極性共價鍵。 （2）屬于離子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH屬于共價化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。

　　P28

　　--1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O （3）Na Mg Al （4）H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（5）NaBr黃 2．C 3．A 4．D 5．D 6．A 7．D 8．A 9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。 （2）A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2

　　△

　　Na2O2

　　催化劑

　　F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2D和E 3H2+N2

　　△ 2NH3

　　2-+

　　I和J HCl+NH3=NH4Cl （3）CO3+2H=H2O+CO2↑

　　10．（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：

　　化學(xué)式：H2S H2SeH2Te

　　穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定 氧化物化學(xué)式：SeO3 TeO3

　　氧化物的水化物化學(xué)式：H2SO3H2SO4 H2S3O4 H2TeO4（2）熔點、沸點逐漸升高，密度逐漸增大。 （3）從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。P36

　　1．吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小。 2．熱量；放出。3．C；CO2。 4．②③④⑤；①。 5．AD 6．C 7．AD 8．（1）D （2）C

　　9．反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時，反應(yīng)最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。 10．同意乙同學(xué)的說法。因為放熱反應(yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)首先需要能量來斷鍵。

　　11．結(jié)論1：破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量和形成1mol化學(xué)鍵時放出的能量相等；

　　結(jié)論2：一個反應(yīng)放出或吸收的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比； 結(jié)論3：氣態(tài)水變成液態(tài)水時是放熱的變化。 12．(1)Q=890×1000/22.4= KJ

　�。�2）39732×80%/（75×4.18）=126.76Kg

　　1．氧化還原反應(yīng)；化學(xué)能；電能；負極；氧化；正極；還原；導(dǎo)電。 2．（1）Pb+PbO2+2H2SO4（濃）=2PbSO4+2H2O（2）濃硫酸；逐漸變��；充電

　　-2--+2-（3）PbSO4+2e=Pb+SO4；PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4。 3．B 4．C 5．D

　　6．一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而蓄電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng)，在充電時可以逆向進行，使生成物恢復(fù)原狀。

　　7．從電極材料判斷：活潑金屬作負極，不活潑金屬（或石墨）作正極。從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。 8．家用電器的普及和種類的增加，使得電池的使用量隨之劇增。廢電池混在垃圾中，不僅污染環(huán)境，而且造成浪費。據(jù)報道，全國的電池年消耗量為30億只，因疏于回收而丟失銅740噸，鋅1.6萬噸，錳粉9.7萬噸。另外，普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進入人類的食物鏈，就會發(fā)生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中毒），這兩種工業(yè)公害病，都在日本發(fā)生過，造成很多人死亡。為防止悲劇重演，我們應(yīng)該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收。許多國家都很重視廢舊電池的回收，如德國的很多商店要求顧客在購買電池時，同時要把廢舊電池交回商店；日本的分類垃圾箱里有一種專門放廢舊電池的黃色垃圾箱，垃圾箱的投入口有三個，分別標有普通電池、紐扣電池和其他電池。 9.略P53

　　1.略 2.D3.BD

　　4.面粉屬于表面積非常大的有機物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。

　　5.（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進KClO3的分解。

　�。�2）2KClO32KCl+3O2↑ 6.7.略P56

　　1.（1）化學(xué)反應(yīng) （2）①化學(xué)；熱；②化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；③熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；④光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）①②④

　　2.（1）洗凈、擦干 （2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細粉，并混合均勻

　　加熱引發(fā)反應(yīng)3.C4.C 5.（1）12g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。 （2）提示：從碳到CO2，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。

　　6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進行實驗，確定可用于實驗室制取的合適濃度。

　　7.（1）負極鋰是非�；顫姷慕饘� （2）鋰極易與水反應(yīng) （3）體積、重量輕、電壓高（可達4.0V以上）、能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長（可達5~10年）。

　　1.C 2.A3.D 4.A5.C6.C7.B8.D

　　9.(1)天然氣 （2）進風(fēng)口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）嚴寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。 10.CO2：0.5molH2O：1molP72

　　1.石油 乙烯中含有碳碳雙鍵 烯烴酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等

　　2.取代 反應(yīng)條件 加成 反應(yīng)條件 3.⑤ ④ ①③ 4.B 5.D6.C7.AD

　　9.

　　P76

　　1.B2.B 3.AD 4.CD5.A6.C7.B8.C2H4→C2H5BrC2H4+HBr C2H4→C2H5OHC2H4+H2O

　　催化劑 △ 催化劑 △

　　C2H5Br C2H5OH

　　C2H5OH→CH3CHO2C2H5OH＋O2

　　催化劑 △

　　2 CH3CHO+ H2O（催化劑為銅或銀）

　　9.略10.略P82

　　1.D2.A3.B4.D5.D6.C 7.C

　　8.（1）C （2）冷卻后，向混合液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱。 9．（1）未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。（2）用碘液（碘水或碘酒等），如變藍則沒有水解完全，若不變藍，則水解完全。（3）油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。（4）分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。 10．5t×80%×85%÷162×180=3.78t 11．略

　　P85

　　1．B2．A3．C4．CD 5．AD6．C 7．（1）不正確具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。

　�。�2）不正確某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中一定含有

　　碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。

　　（3）不正確甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲

　　烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。

　�。�4）正確

　　8．取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍，則含有淀粉，若不變藍，則不含淀粉。 9．提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，說明乙烯的質(zhì)量為5.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷為0.3mol，質(zhì)量為9g。 2：3 28：45

　　10．2mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。P93

　　1．提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出來，而非金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應(yīng)將非金屬從其化合物中氧化出來。 2． SnO2 2PbS+3O2

　　△

　　WO3+3H2

　　高溫

　　W+3H2O

　　高溫

　　2PbO+3SO2UF4+2Mg U+2MgF2

　　2Au（CN）2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-

　　3． 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O；氧化還原反應(yīng)

　　△

　　4． （1）NaOH ， 過量 （2）過濾（3）鹽酸 （4）MgCl2Mg+Cl2↑

　　－－

　　5．海水中提取溴：Cl2＋2Br=2Cl＋Br2SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4

　�。�＋

　　海帶中提取碘：H2O2＋2I＋2H=I2＋2H2O 氧化性強弱比較： Cl2 ＞Br2＞SO2 H2O2＞I2 (1) Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 (2) 不反應(yīng)

　　(3) Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2 (4) 不反應(yīng) 6．（1）Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 (3)2 Al(OH)3

　　△

　　Al2O3+3H2O (4)2Al2O3(熔融)

　　電解

　　4Al+3 O2↑

　　消耗能量最多的是第四步。

　　7．w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55%8.略 9.（1）固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍色。

　�。�2）可以是Fe，因為鐵的活潑性比銅強，可從溶液中置換出銅。（3）加熱蒸干，灼燒，將CO（H2）通過灼熱的固體。 10．TiO2＋2C+2Cl2

　　高溫

　　△

　　TiCl4+2CO TiCl4+2Mg

　　稀有氣體氛圍是為了防止Mg和Ti被空氣中的氧氣氧化。

　　MgCl2+Ti

　　化學(xué)必修2答案篇二：人教版化學(xué)必修二全冊知識點總結(jié)

　　第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表

　　第一節(jié) 元素周期表

　　一、周期表

　　原子序數(shù) ＝ 核電荷數(shù) ＝ 質(zhì)子數(shù) ＝ 核外電子數(shù) 1、依據(jù)

　　橫行：電子層數(shù)相同元素按原子序數(shù)遞增從左到右排列 縱行：最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增從上向下排列 2、結(jié)構(gòu)

　　周期序數(shù)＝核外電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)

　　短周期（第1、2、3周期）

　　周期：7

　　周期表 長周期（第4、5、6、7周期） 主族7個：ⅠA-ⅦA

　　族：16個（共187個：IB-ⅦB

　　第Ⅷ族1個（3 1個）稀有氣體元素 二．元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)

　�。ㄒ唬�堿金屬元素：

　　1、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為1個

　　遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大

　　2、物理性質(zhì)的相似性和遞變性：

　　（1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度�。ㄝp金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。 （2）遞變性（從鋰到銫）：①密度逐漸增大（K反常） ②熔點、沸點逐漸降低 結(jié)論：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。 3、化學(xué)性質(zhì)

　�。�1）相似性：

　　（金屬鋰只有一種氧化物）

　　4Li + O2 點燃 Li2O2Na + O2 點燃 Na2O2

　　2 Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑

　　2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑

　　產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價都為＋１價。

　　結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有1個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。 （2）遞變性：①與氧氣反應(yīng)越來越容易②與水反應(yīng)越來越劇烈

　　結(jié)論：①金屬性逐漸增強②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。

　　第1頁 共15頁

　　總結(jié)：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強。 （二）鹵族元素：

　�。�、原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為7個

　　遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多，原子半徑增大

　�。玻�物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ2到Ｉ2）

　�。ǎ保�鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深；（２）密度逐漸增大；（B r2反常）（３）單質(zhì)的熔、沸點升高 3、化學(xué)性質(zhì)

　�。�1 Ｘ2＋ H2 ＝ 2 HX F2 Cl2 Br2 I2

　　鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次增強 ； 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次增強（HF最穩(wěn)定） （2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

　�。�－

　　2NaBr +Cl2 ＝2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2 ； 還原性：Cl_____Br

　　－－

　　2NaI +Cl2 ＝2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2 ；還原性：Cl_____I

　�。�－

　　2NaI +Br2 ＝2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2 ；還原性：Br______I

　　結(jié)論： F2 F-

　　Cl2 Cl- Br2 Br- I2 I-

　　單質(zhì)的氧化性：從下到上依次增強（F2氧化性最強）,對于陰離子的還原性：從上到下依次增強（ I-還原性最強）

　　結(jié)論：①非金屬性逐漸減弱②原子結(jié)構(gòu)的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。

　　總結(jié)：遞變性：從上到下（從F2到I2），隨著核電核數(shù)的增加，鹵族元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得到電子的能力減弱，即非金屬性逐漸減弱。所以從F2到I2的非金屬性逐漸減弱。

　　總之：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子得電子的能力減弱，失電子的能力增強，即非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。 三．核素

　�。ㄒ唬┰�子的構(gòu)成：

　�。ǎ保┰�子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（２）質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。 （３）原子序數(shù) ＝ 核電核數(shù) ＝ 質(zhì)子數(shù) ＝ 核外電子數(shù)。（４）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　A

　�。ǎ担┰诨瘜W(xué)上，我們用符號ZX來表示一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。

　　中子 N個=（A－Z）個

　　原子核 質(zhì)子 Z個 A

　　原子X Z

　　核外電子 Z個

　�。ǘ�）核素

　　核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。

　　第2頁 共15頁

　　同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。

　　或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素。

　�。ǎ保﹥� 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素 （２）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同 （３）屬于同一種元素的不同種原子

　　第二節(jié) 元素周期律

　　一.原子核外電子的排布

　�。保�在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排布。

　　2、核外電子的排布規(guī)律

　�。�1）核外電子總是盡先排布在能量低的電子層，然后由里向外，依次排布。

　　(能量最低原理)。

　�。�2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2（n表示電子層）

　�。�3）最外層電子數(shù)不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2個）；次外層電子數(shù)目不超過18個；倒數(shù)第三層不超過32個。 二．元素周期律：

　�。薄⒑送怆娮訉优挪嫉闹芷谛宰兓�

　　每周期最外層電子數(shù)：從1--------8（K層由1－2）

　�。病⒃�子半徑呈周期性的變化：每周期原子半徑：逐漸減�。ㄍ�周期第0族最大） 3、主要化合價：

　　每周期最高正化合價：＋１ ＋７（稀有氣體0價，F(xiàn)化合物中沒有正價） 每周期負化合價：－４ －１ 4、元素的金屬性和非金屬性呈周期性的變化。 同周期元素金屬性和非金屬性的遞變性：

　　△ ＝2NaOH + H ↑ (容易) Mg + 2 HO 2Mg(OH)+ H ↑（較難） （１）２222 2

　　金屬性：Na > Mg

　�。玻㎝g + 2HCl ＝MgCl2 + H2 ↑ (容易)2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 +3H2 ↑（較難） 金屬性：Mg > Al 根據(jù)1、2得出： 金屬性 Na > Mg > Al （３）堿性 NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3 金屬性：金屬性 Na > Mg > Al 金屬性逐漸減弱

　　（４）結(jié)論： SiPSCl

　　單質(zhì)與Ｈ2的反應(yīng)越來越容易、生成的氫化物越來越穩(wěn)定 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

　　第3頁 共15頁

　　故：非金屬性逐漸增強。

　　NaMgAl SiPSCl金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

　　同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

　�。ǎ担╇S著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。

　　總結(jié) ：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化的規(guī)律。 實質(zhì)：元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

　　四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：

　　1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。 2. 金屬性最強的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強的在周期表的右上角，是Ｆ。（兩個對角） 3.元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。

　�、僭�素的最高正價等于主族序數(shù)。特：F無正價，非金屬除H外不能形成簡單離子。 ②主族元素的最高正價數(shù)與最低負價的.絕對值之和等于8.4．元素周期表和元素周期律應(yīng)用

　　①在周期表中的左上角附近探索研制農(nóng)藥的材料。

　　②半導(dǎo)體材料：在金屬與非金屬的分界線附近的元素中尋找。 ③在(出自:WwW.HNNscy.Com 博 文學(xué)習(xí) 網(wǎng):化學(xué)必修2答案)過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。 5. 元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 第4頁 共15頁

　　總結(jié)：

　　元素金屬性的判斷：

　�、倥c水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；

　�、谧罡邇r氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。 ③置換反應(yīng)，金屬性強的金屬置換金屬性弱的金屬 ④離子的氧化性越弱對應(yīng)金屬的金屬性越強

　　元素非金屬性的判斷：

　�、購淖罡邇r氧化物的水化物的酸性強弱。

　�、谂cH2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。 ③置換反應(yīng)，非金屬性強的置換非金屬性弱的非金屬 ④離子的還原性越弱，非金屬性越強

　　第三節(jié) 化學(xué)鍵

　　一．離子鍵

　�。保�離子鍵：陰陽離子之間強烈的相互作用叫做離子鍵。 相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥） 注：（1）成鍵微粒： 陰陽離子間

　　（2）成鍵本質(zhì)： 陰、陽離子間的靜性作用 （3）成鍵原因：電子得失

　�。�4）形成規(guī)律： 活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵 離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

　�。�1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等

　�。�2）強堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl

　　小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)＋銨鹽。（一般規(guī)律）

　　注意：（1）酸不是離子化合物。

　　（2）離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。 ２、電子式

　　電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子（價電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：

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　　化學(xué)必修2答案篇三：高中化學(xué)必修2全冊同步練習(xí)及答案(89頁)

　　高中化學(xué)必修2全冊同步練習(xí)

　　第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

　　第一節(jié) 元素周期表

　　第1課時 元素周期表

　　一、單項選擇題

　　1．某元素原子最外層上只有兩個電子，則該元素( )。

　　A．一定是金屬元素 B．一定是第ⅡA族元素

　　C．一定是過渡元素 D．可能是金屬元素，也可能不是金屬元素

　　2．下列元素不屬于第二周期的是( )。 ．．．

　　A．Be B．Mg C．O D．N

　　3．根據(jù)元素周期表，判斷下列元素屬于主族元素的是( )。

　　A．鐵 B．鋅 C．碳 D．鎳

　　4．主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的( )。

　　A．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)

　　B．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)

　　C．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)

　　D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)

　　5．在短周期元素中，原子最外層中只有1個或2個電子的元素是( )。

　　A．金屬元素 B．稀有氣體元素

　　C．非金屬元素 D．無法確定

　　6．下列說法正確的是( )。

　　A．現(xiàn)在的《元素周期表》是俄國化學(xué)家門捷列夫1869年繪制的版本

　　B．在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為主族

　　C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族

　　D．第ⅠA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H)，第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素

　　7．原子序數(shù)為1～18號的元素中，下列敘述正確的是( )。

　　A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

　　B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

　　C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

　　D．核電荷數(shù)為17的元素的原子是硫原子

　　8．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )。

　　A．能生成堿的金屬元素都在第ⅠA族

　　B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族

　　C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8

　　D．第二周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

　　二、雙項選擇題

　　9．X、Y、Z均為短周期元素，在元素周期表中它們的相對位置如下表所示，已知3種元素的原子序數(shù)之和為31，下列有關(guān)敘述中正確的是

　　A.三種元素的單質(zhì)都有可能導(dǎo)電

　　B．X的氧化物XO有毒

　　C．Y能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣

　　D．Z的氧化物只能與酸反應(yīng)

　　10．下列敘述不正確的是( )。 ．．．

　　A．除0族元素外，短周期元素的最高正化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬族的族序數(shù)

　　B．除短周期外，其他周期均為18種元素

　　C．副族元素沒有非金屬元素

　　D．第ⅢB族中所含元素種類最多

　　三、非選擇題

　　11．在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外

　　12．下列各表為周期表的一部分(表中數(shù)字為原子序數(shù))，其中正確的是( )。

　　A

　　B

　　C

　　D

　　13．A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖1－1－1所示，已知E的原子序數(shù)為x，則五種元素的原子序數(shù)之和不可能為( )。 ．．．

　　圖1－1－1

　　A．5xB．5x＋10

　　C．5x＋14D．5x＋25

　　14．已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是( )。

　　A．第七周期第ⅢA族 B．第七周期第ⅤA族

　　C．第五周期第ⅦA族 D．第五周期第ⅢA族

　　15．目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷( )。

　�、俣际侵髯逶�素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；③氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。

　　A．只有①②正確 B．只有①③正確

　　C．只有③④正確 D．①②③④均不正確

　　16．已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y形成的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)。

　　(1)請寫出元素符號：X______、Y______、Z______、W________。

　　(2)X單質(zhì)與Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)__________________________________；E在催化劑存在的條件下，可用于還原汽車尾氣中的__________，以減少大氣污染。

　　(3)這四種元素可組成原子個數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物(按X、Y、Z、W的順序)，該化合物的水溶液與足量的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

　　17．已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖1－1－2所示，X形成的單質(zhì)約占空氣體積的1/5，四種元素原子核外共有56個電子，請回答下列問題：

　　圖1－1－2

　　(1)Y的元素符號是__________。

　　(2)X與Na形成淡黃色固體化合物的化學(xué)式是__________，該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。

　　(3)ZX2能使品紅溶液褪色，ZX2的化學(xué)式是__________，說明ZX2具有__________性。

　　(4)W2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

　　第2課時 元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)

　　一、單項選擇題

　　1．下列原子中最易形成陰離子的是( )。

　　A．Cl B．F

　　C．Na D．K

　　2．化學(xué)上經(jīng)常采用歸類的方法研究一類物質(zhì)。將Li、Na、K、Rb、Cs歸為一類的根本原因是( )。

　　A．它們均為金屬元素，都能形成相應(yīng)的氧化物

　　B．五種元素的單質(zhì)均為固體

　　C．它們原子的最外層電子數(shù)均為1個，在性質(zhì)上具有相似性

　　D．它們形成的氫氧化物都是強堿

　　3．關(guān)于銫(Cs)及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是( )。

　　A．金屬銫的熔點比金屬鈉高

　　B．CsOH比NaOH的堿性強

　　C．CsOH是一種弱堿

　　D．碳酸銫難溶于水

　　4．若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于共性反應(yīng)的是(反應(yīng)條件均省略)( )。

　　A．X2＋H2===2HX

　　B．X2＋H2O===HX＋HXO

　　C．2Fe＋3X2===2FeX3

　　D．X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O

　　5．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是( )。

　�。�＋A．OH、H2O B．NH3、NH4

　�。�＋C．F、NH4 D．HCl、F2

　　6．下列關(guān)于鹵素的說法中，不正確的是( )。 ．．．

　　A．單質(zhì)的熔點和沸點隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸升高

　　B．單質(zhì)都有毒

　　C．單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)遞增依次加深

　　D．碘易溶于酒精，故利用酒精可將碘從碘水中萃取出來

　　7．各組性質(zhì)比較的表示中，正確的是( )。

　　A．酸性：HI < HBr < HCl < HF

　　B．穩(wěn)定性：HF< HCl < HBr < HI

　　C．氧化性：F2 < Cl2 < Br2 < I2

　　D．沸點：F2 < Cl2 < Br2 < I2

　　8．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比a的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的順序是( )。

　　A.a、b、c B．b、a、cC．b、c、a D．c、b、a

　　二、雙項選擇題

　　9．下列關(guān)于堿金屬和鹵素的敘述中正確的是( )。

　　A．堿金屬隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的密度逐漸減小

　　B．鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔、沸點升高

　　C．堿金屬隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度增大

　　D．鹵素隨著核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的還原性逐漸減弱

　　10．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，下列對其性質(zhì)的預(yù)言中，錯誤的是( )。 ．．

　　A．在堿金屬元素中它的原子核對最外層電子的引力最大

　　B．鈁在空氣中燃燒時，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物

　　C．它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強的堿

　　D．它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸

　　三、非選擇題

　　11．某學(xué)生往一支試管里按一定次序分別加入下列幾種物質(zhì)：

　　A．KI溶液 B．淀粉溶液 C．NaOH溶液 D．氯水

　　發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序變化：

　　①無色→②棕黃色→③藍色→④無色。

　　依據(jù)溶液顏色的變化回答下列問題：

　　(1)加入以上藥品的順序是___________________________________________________。

　　(2)寫出①→②的離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)寫出③→④的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________________ _________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　12．某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H3XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是( )。

　　A．H2X B．HX

　　C．XH3 D．XH4

　　13．由于碘是鹵素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實最能說明這個結(jié)論的是( )。

　　A．已經(jīng)制得了IBr、ICl等鹵素互化物

　　B．已經(jīng)制得了I2O5等碘的氧化物

　�。獵．已經(jīng)制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3的離子化合物

　�。璂．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成I3離子

　　14．有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質(zhì)。將白色物質(zhì)溶于水得無色溶液，向該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；向該無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。下列推斷正確的是( )。

　　A．白色固體中肯定有NaBr

　　B．白色固體中既有NaBr，又有BaCl2

　　C．白色固體中有KI、NaBr、BaCl2三種物質(zhì)

　　D．白色固體中既有KI，又有BaCl2

　　15．在100 mL混合溶液中含有1 mol/L Na2SO3和2 mol/L NaBr，現(xiàn)向該混合溶液中通入0.15 mol Cl2，

　�。�2－充分反應(yīng)后，參與反應(yīng)的SO3和Br物質(zhì)的量之比為( )。

　　A．1∶4 B．1∶3

　　C．1∶2 D．1∶1

　　16．氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，化學(xué)上稱為擬鹵素[如(SCN)2＋H2O===HSCN

　�。�－－－－＋HSCNO]。它們的陰離子還原性強弱順序為Cl<Br<CN<SCN<I。試寫出：

　　(1)(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

　　(2)NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

　　17．實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：

　　實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較。

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