九年級(jí)第一學(xué)期化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案
學(xué)習(xí)中的困難莫過(guò)于一節(jié)一節(jié)的臺(tái)階，雖然臺(tái)階很陡，但只要一步一個(gè)腳印的踏，攀登一層一層的臺(tái)階，才能實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)的理想。以下是小編整理的九年級(jí)第一學(xué)期化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案，希望對(duì)大家有所幫助。
1、化學(xué)的魅力
1.1 化學(xué)使世界更美好
�。ㄒ唬�
1、（1）發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末
�。�2）澄清石灰水變渾濁
（3）產(chǎn)生大量氣泡
2、乙同學(xué)。鎂帶燃燒產(chǎn)生新物質(zhì)是化學(xué)變化，物理變化可能也有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象
3~7 C B C C BC
8、①②③ ④⑥ ⑦⑧ ⑤
9、（1）沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。因?yàn)楹Ｋ械乃徽舭l(fā)導(dǎo)致食鹽析出。
�。�2）沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。因?yàn)橄灎T熔化、汽化并不產(chǎn)生新物質(zhì)。
（二）
1、銀白色固體 發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末 白色氧化鎂粉末
2、B
3、B
4、
�。�1）用試管夾夾鎂帶會(huì)燒壞試管夾
�。�2）用燒杯盛石灰水 實(shí)驗(yàn)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，現(xiàn)象不明顯
�。�3）膠頭滴管伸入試管內(nèi)污染膠頭滴管
5、B
6、 A
7、澄清石灰水變渾濁 二氧化碳 氫氧化鈣 碳酸鈣 難
8、碳酸鈣 產(chǎn)生大量氣泡 二氧化碳 木條熄滅
9、B
10、BC
11、
1.2走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室
�。ㄒ唬�
1~5 B C D D AD
6、溶液變紅色 溶液有紅色變無(wú)色
7、藍(lán) 藍(lán) 沉淀 藍(lán)色沉淀消失
8帶火星的木條復(fù)燃 氧氣
9、BD
10、顏色變化 熱量變化 氣體生成 沉淀的生成和溶解
11、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)小結(jié) 實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
�。ǘ�
�。�1）試管 燒杯 鐵架臺(tái) 圓底燒瓶 漏斗 量筒
（2）a b d b d
2、C
3、 AB
4、（1）燈芯上的酒精揮發(fā)后不易點(diǎn)燃且浪費(fèi)酒精
�。�2）液體會(huì)溢出
（3）放出的大量熱會(huì)使量筒底部爆炸
5、（a）（1）瓶塞正放在桌上 瓶塞應(yīng)倒放在桌上
�。�2）標(biāo)簽朝下放 標(biāo)簽應(yīng)朝上握于手心
（b）（1）加熱時(shí)試管沒(méi)傾斜 加熱時(shí)試管應(yīng)傾斜
�。�2）試管內(nèi)液體超過(guò)1/3 試管內(nèi)液體應(yīng)低于試管1/3處
6、D
7、略
1.3 物質(zhì)的提純
1~8 C BC AD C C BD AC
9、引流 使液體受熱均勻 加速溶解 沾取少量液體
10、略
11、
�。�1）體積讀數(shù)產(chǎn)生誤差
�。�2）液體會(huì)從濾紙和漏斗的縫隙中流出
�。�3）蒸干后的固體容易濺出
12. A
13 .BD
1.4 世界上通用的化學(xué)語(yǔ)言
1、（2）H （4）Na （5）Cu （6）Al 2、 CD 3、
4、 AC 5、 BD 6、AD
8、（1）鈣 （2）鐵
�。�3）硫 （4）磷 9. D
10、（1）Mg O2 MgO （2）CO2 H2O
11、（1）氯化鈉 水 （2）NaOH
�。�3）Cu（OH）2 CuSO4 H2O （4）CaO H2O
本章測(cè)試
1~5 C C D C A 6~10 B D C A B 11、
13、略
14、②③④⑤ ⑥
15、（1）炭+氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳 C+O2 點(diǎn)燃 CO2
�。�2）二氧化碳+炭 高溫 一氧化碳 CO2+C 高溫 CO
16、（1）取少量水讓濾紙貼緊漏斗內(nèi)壁且濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣 （2）先預(yù)熱再集中加熱
17、試管沒(méi)有垂直滴加 手勢(shì)不對(duì) 會(huì)導(dǎo)致液體滴出管外 試管內(nèi)的體積超過(guò)試管口1/3處，加熱液體時(shí)會(huì)溢出
18、取等質(zhì)量的金剛石和石墨在氧氣中充分燃燒后都只有一種產(chǎn)物二氧化碳，且二氧化碳的質(zhì)量相等，則證明金剛石和石墨是碳元素的單質(zhì)
19、略
2、浩瀚的大氣
2.1 人類賴以生存的空氣
（一）
1、10x1.76㎡x5g=88g
2、D
3、 ABF CDE
4、不一致。若紅磷不不足，那么在反應(yīng)中無(wú)法將氧氣完全消耗。
5.氦氣氖氣氬氣氪疝氡 穩(wěn)定的化學(xué) 在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光的。
6、（1）將澄清石灰水敞口置于空氣中，數(shù)天后石灰水變渾濁則證明空氣中有二氧化碳?xì)怏w。
�。�2）將一瓶飲料置于冰箱冷藏，一小時(shí)后將其拿出置于空氣中，飲料瓶的外壁上會(huì)有小水珠，這就是空氣中的水蒸汽冷凝而成。
7、ADE
（二）
1~3 CBB
4、O Si Fe Al Na 鈣 氫 鉀 銀 鎂 銅
5、鈷
6、O2 構(gòu)成 氧分子 構(gòu)成 2個(gè)氧原子 O3 構(gòu)成 臭氧分子 構(gòu)成 3個(gè)氧原子
7、（1）O3 16x3=48 （2）MgO 24+16=40 （3）N2 14x2=28
（4）CaCO3 40+12+16x3=100
2.2 神奇的氧氣
�。ㄒ唬�
1、
3、D 4、 D 5、A 6、B
1、 A 2、 BB 3、D 4、
5、略
6、（1）過(guò)氧化氫能在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧氣
�。�2）加熱可以加快過(guò)氧化氫產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速度
（3）二氧化錳可以加快過(guò)氧化氫的反應(yīng)速度
2.3 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒
�。ㄒ唬�
1、（1）氫元素和氧元素
�。�2）有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子
�。�3）2:1
（4）1:8
�。�5）18
�。�6）88.9%
2、（1）NH4HCO3
�。�2）17.7%
�。�3）20.1% 大于 假?gòu)V告
3、SO2 CuO Na2O NaCl Mg（OH）2 CuSO4
4、（1）MgO
�。�2）Ne
（3）AlCl3
5、（1）O2
�。�2）Cu
（3）CuO
6、
（二）
1、6.02x10^23 1.204x10^24 3x6.02x10^23 5
2、摩爾質(zhì)量 克/摩爾 式量 28克/摩爾 56g 1.204x10^24
3、2:6:1 24:6:16 184 4x6.02x10^23
4、（1）4x6.02x10^23=2.408x10^24
�。�2）0.05x6.02x10^23=3.01x10^22
5、（1）0.2x98=19.6g
（2）5x27=135g
6、（1）88/44=2mol
�。�2）4/40=0.1mol
7、16/80=0.2mol 0.2x（32+32）=12.8g
8、 B
9、 A
10、略
（三）
1、 0.96 0.03 1.806x10^22
2、碳、氫 氧
3、 B
4、（3）反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量守恒 （4）H2O
�。�4）反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，都是2個(gè)鎂原子合2個(gè)氧原子
（5）每2mol的鎂帶充分燃燒需要1mol氧氣，同時(shí)產(chǎn)生2mol氧化鎂
5、（1） 1 2 1 2 （2） 1 3 2 （3） 2 1 2
6、（1）2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2 （2）C+H2O 高溫 CO+H2
（3）Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑ 7.設(shè)需要氧氣X mol 生成 MgO Y mol 2Mg +O2 點(diǎn)燃 2MgO 2/2=1/X X=1mol 1/1=2/Y Y=2mol
答：需要O2 1mol，生成MgO 2 mol
本章測(cè)試
1~6 ×××√√√
7~15 ABABD CADD
16、都有氫氧元素構(gòu)成 水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，過(guò)氧化氫有兩個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成
17、3 162
18、 1:2:1 60 1.204x10^24
19、藍(lán)紫色 S+O2 點(diǎn)燃 SO2 0.05 0.05
20、液 -195.8 氖氣、氦氣
21、（1）試管 酒精燈 鐵架臺(tái)
（2）2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑
�。�3）C 開(kāi)始排出的氣體不能收集，等產(chǎn)生大量連續(xù)氣泡再收集，當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡時(shí)，停止收集
�。�4）2KClO3 加熱（MnO2） 3O2↑+2KCl
�。�5）分別取等質(zhì)量的氯酸鉀和高氧化錳，充分加熱至固體不再減少，再稱量剩余固體的質(zhì)量，與反應(yīng)前質(zhì)量相比較，所得的差值就是氧氣的差值
22.取4個(gè)集氣瓶，分別裝入1/2體積的水，2/3體積的水，4/5體積的水，在再用排水法收集，就可得到題目所要求的.氣體體積
3、走進(jìn)溶液世界
3.1 水
�。ㄒ唬�
1~4 BBDC
5、揮發(fā)、沉淀、過(guò)濾、吸附 明礬 氯氣 6~9 AABD
10、H2 O2 2 1 2:1
11、比熱容大——降溫 調(diào)節(jié)晝夜溫差
反常膨脹——冰浮在水面上 冬天水管凍裂 締合性 分散性
12、CaO+H2O —— Ca（OH）2 CO2+H2O —— H2CO3
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1、無(wú)色無(wú)味、液態(tài)、密度1x10^3 kg/cm3、凝固點(diǎn)0℃結(jié)成冰、100℃變蒸氣、不良導(dǎo)體
2~8 CDDCDB
9、氧化鈣 生石灰逐漸消失 酚酞變紅 氫氧化鈣為堿性溶液
10、 5.1ml
11、（1）6mol （2）100.8g
3.2 溶液
�。ㄒ唬�
1~5 CCBDB
6、 BD
7、加入硝酸鈉 降溫 蒸發(fā)水
8、分別取兩個(gè)燒杯各盛100g的冷水合100g 80℃的熱水，分別加入氯化銨固體，直到飽和，比較氯化銨溶解的克數(shù)
�。ǘ�
1~7 DDBDDBC
8、（1）10℃~20℃ （2）18.5 185.5
9、D
10、 A
11、D
12、B
13.、AD BC
14、壓強(qiáng)
（三）
1~4 BBCB
5、 5.5 89.8 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
6、（1） 3 76 氧 （2） 560 11.2
7、3940g
8、 31.61g/100g水
9、 26.5%
10、（1）15g （2） 20%
3.3 溶液的酸堿性
1.酸 中 堿
2.PH試紙 紫色石蕊試劑 無(wú)色酚酞 3~10 B D A D A B C D
11、氧化鈣 放出大量熱 無(wú)色酚酞變紅 生成物的溶液呈堿性
12、（1）蘋(píng)果 紅 （2）玉米粥
13、（1）大紅花、玫瑰、雛菊 （2）綠
14.、3 碳酸鉀呈堿性 乙 因?yàn)镻H試紙直接浸入溶液被污染 紫色石蕊
本章測(cè)試
1~5 DABBA 6~10 ABACB 11~15 CACAA
16、 A
17、（1）A （2）t1 （3）C<B
19、降溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶質(zhì) 低 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增大而減小
20、⑤②①③④
21、CaO+H2O —— Ca（OH）2
22、夏天溫度高，水分蒸發(fā)多，氯化鈉在高溫下溶解度變化較小，析出的食鹽較多 冬天溫度低，水分蒸發(fā)少，純堿在低溫下溶解度變化大，析出的純堿多
23、夏天溫度高，氣壓低，氧氣的溶解度減小，水中魚(yú)因氧氣不足而浮出水面
24、略
25、（1）CH4O （2）12.5
4、燃料及其燃燒
4.1 燃燒與滅火
1~4 CBAD
5、接觸的空氣多
6、（1）將可燃物與氧氣隔絕 （2）降溫到可燃物著火點(diǎn)以下
7、比熱容大，可以降溫；水蒸氣將可燃物與氧氣隔絕 密度大于空氣，將可燃物與氧氣隔絕，不可燃，不助燃 8.煤 石油 天然氣 9.焦炭 焦?fàn)t氣 煤焦油
10、防止火焰向下，引燃燈座內(nèi)的酒精
11、將氧氣通入水中
4.2 碳 1~5 ACDCC 6~10 DBBBC
11、 B
13、C+O2 點(diǎn)燃 CO2
14、（1）除去裝置內(nèi)的空氣防止爆炸 （2）放防止生成的銅被再次氧化 （3）①二氧化碳必須點(diǎn)燃處理 ②2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2
15、澄清石灰水變渾濁 試管內(nèi)液面上升
16、①CaCO3 高溫 CaO+CO2 ②Ca（OH）2
17、（1）Cu CuO CO2 CaCO3 （2）①2Cu + O2 加熱 2CuO ②CuO+CO 加熱 Cu+CO2↑
③CO2+Ca（OH）2 —— CaCO3↓+H2O
4.3 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法
1~4 CCBC
5水槽 集氣瓶
6（1）CaCO3+2HCl ——CaCl2 +H2O +CO2↑ （2）啟普發(fā)生器 簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器 （3）向上排氣法 （4）C
7（1）球形漏斗 球形連半球形容器 出氣導(dǎo)管 （2）反應(yīng)物為顆粒狀固體與液體，且不需加熱 （3）可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止 4.4 化學(xué)燃料 1~6 CCDCDB
7 16g/mol 3mol 3x6.02x10^23 6 132
8碳、氫 氧
9碳 碳、氫 天然氣
10（1）一氧化碳 一氧化氮 （2）2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2
�。�3）少開(kāi)私家車，多乘公交車
本章測(cè)試
1~5 DCDCD 6~10 CDAAC
11、（1）CO CO2 SO2 H2
�。�2）石墨 鹽
12、CO2 植樹(shù)造林
13、C+H2O 加熱 CO↑+H2↑
14、略
15、（1）通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO 高溫 Cu+CO2
�。�2）氫氧化鈉溶液 CO2+NaOH —— Na2CO3+H2O
16、（1）符合啟普發(fā)生器的要求
�。�2）反應(yīng)物容易獲得，價(jià)格低
17、（1）反應(yīng)條件要求太高
（2）反應(yīng)速度太快不宜收集
�。�3）二氧化碳不純
（4）若燃燒不全會(huì)產(chǎn)生一氧化碳
18、（1）A
�。�2）0.04 0.04 （3）4.24 69.71%
19、（1）酒精燈 鐵架臺(tái) 試管
�。�2）黑色固體變紅 2CuO+C 加熱 2Cu+CO2↑ CuO
�。�3）紫色石蕊變紅 酸 CO2+H2O ——H2CO3
�。�4）紫色石蕊變回紫色 中 H2CO3 加熱 H2O+CO2
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