初三化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納
化學(xué)是一門(mén)實(shí)踐與理論結(jié)合密切的學(xué)科，初三的學(xué)生想學(xué)好這門(mén)學(xué)科，需要全面復(fù)習(xí)和鞏固好每個(gè)知識(shí)點(diǎn)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初三化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有用!
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 1
氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法
1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳
2、反應(yīng)的原理：
(1)過(guò)氧化氫=水+氧氣
(2)高錳酸鉀=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)
(3)氯酸鉀=氯化鉀+氧氣
3、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)
的空氣趕盡)
難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法。本方法收集的氣體較純凈。
5、操作步驟：
查：檢查裝置的氣密性。
裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。
定：將試管固定在鐵架臺(tái)上
點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。
收：用排水法收集氧氣
離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。
熄：熄滅酒精燈。
6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的`氣體是氧氣。
7、驗(yàn)滿方法：
(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。
8、注意事項(xiàng)：
(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。
(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。
(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。
(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。
(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。
(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。
(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。
(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)
(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。
(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 2
1、 分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3、 分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。
5、 在原子中，質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)。
6、 相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
8、 地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、 決定元素的種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。
10. 空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11. 石油、煤、天然氣都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13. 氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14. 化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成。
15. 燃燒、鐵生銹、食物變質(zhì)等都是化學(xué)變化。
16. 化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
17. 金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有還原性的'物質(zhì)是H2、C、CO。其中屬于單質(zhì)的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19. 燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是都是氧化反應(yīng)。
20. 在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是原子的種類(lèi)和數(shù)目、元素的種類(lèi)、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量�？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類(lèi)和分子的種類(lèi)。
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 3
一、水的組成
1、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。
2、水的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。
(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。
二、氫氣
1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。
在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。
注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要先�?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的'氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)
三、分子
1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
2、分子的特征：
(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小
(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。
(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 4
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 例：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
二、酸
1、（略）
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H）
�。�1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色
�。�2）金屬 + 酸 → 鹽
+ 氫氣（金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能反應(yīng)）
�。�3）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
�。�4）堿 + 酸 → 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
�。�5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（生成物要有氣體或水或沉淀）
3、三種離子的檢驗(yàn)
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
2、堿的通性（指可溶性堿的性質(zhì)�？扇苄詨A有NaOH、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2）
�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物+堿 → 鹽+水
（3）酸+堿 → 鹽+水
�。�4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2O
2Fe(OH)2O3+3H2O
�、诔Ｒ�(jiàn)沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2↓紅褐色沉淀 Fe(OH)3↓
�、蹚�(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
四、金屬
一、金屬材料
1、金屬的物理性質(zhì)：
（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
（2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
2、金屬之最：
�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
�。�2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
�。�3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
�。�4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
�。�5）鉻：硬度最高的金屬
（6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬
�。�7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬
（8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
�。�10）最早被人類(lèi)廣泛利用的金屬
3、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。因此可用來(lái)制造人造骨等。
優(yōu)點(diǎn)：
�。�1）熔點(diǎn)高、密度小
�。�2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好
�。�3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學(xué)性質(zhì)
1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
點(diǎn)燃 鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體 2O2 +3 Fe===Fe3O4
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前置后，鹽可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)
三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
在金屬活動(dòng)性順序里：
�。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳埃幕顒�(dòng)性就越強(qiáng)
�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫
�。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘�?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na）
四、金屬資源的.保護(hù)和利用
1、煉鐵
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O2
�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
2、煉鋼
�。�1）原理：在高溫下用空氣或氧氣把生鐵中過(guò)多的碳以及硫、磷、硅等雜質(zhì)除去。
3、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·nH2O）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）
�。�2）防止鐵制品生銹的措施：
�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等
�、壑瞥刹讳P鋼
�。�3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。
因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。
�。�4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
4、金屬資源的保護(hù)和利用:
①防止金屬腐蝕
保護(hù)金屬資源的途徑：
�、诨厥绽脧U舊金屬
③合理開(kāi)采礦物
�、軐ふ医饘俚拇�
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
五、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
2、應(yīng)用：
�。�1）改變土壤的酸堿性
�。�2）處理工廠的廢水
�。�3）用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法——pH
�。�1）0７ 14
（2）pH值的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）
�。�3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡?CO2CO2+H2O== H2CO3）
pH<5.6的雨水為酸雨
（4）人體體液的酸堿性：胃液含有HCl pH為0.9-1.5；正常的血液pH為7.35-7.45，尿液為4.7-8.4）
�。�5）飲用水的pH標(biāo)準(zhǔn)為6.5-8.5
�。�6）酸性、堿性溶液稀釋后，溶液的pH值都發(fā)生變化，pH值向7靠攏
六．鹽
鹽可以看做酸和堿中和后的產(chǎn)物
�。ㄒ唬� 各種各樣的鹽
氯化鈉 -----可食用的鹽硝酸銀---做膠卷 硫酸鈣---石膏 硫酸鎂—瀉藥
硫酸鋅—----收斂劑 硫酸鋇----鋇餐 硫酸銅---制農(nóng)藥波爾多液
石灰石、大理石主要成分碳酸鈣---建筑材料 純堿（碳酸鈉）不是堿而是鹽---可去油污廣泛應(yīng)用于制造玻璃、紙張和洗滌劑； 小蘇打（碳酸氫鈉）用于制作糕點(diǎn)，治療胃酸過(guò)多
�。ǘ� 實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳
1、 原理 石灰石與稀鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
2、 反應(yīng)發(fā)生裝置：反應(yīng)物為固體與液體，并且在常溫下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)裝置與分解雙氧水制氧氣
一樣
3、 氣體收集裝置：二氧化碳密度大于空氣，用向上排空氣法收集，二氧化碳微溶于水，不能用排水集氣法收集。
4、實(shí)驗(yàn)步驟：
1）檢查裝置的氣密性
2）裝藥品收集氣體
3）驗(yàn)滿，用燃著的火柴或木條放在集氣瓶口
(三)鹽的溶解性
鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽可溶
硫酸鹽除了硫酸鋇不溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余都可溶
鹽酸鹽除了氯化銀不溶，其余都溶
碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶、碳酸鎂微溶外，其余如碳酸鈣、碳酸鋇等不溶。
�。ㄋ模┦沂�、生石灰、熟石灰間的物質(zhì)轉(zhuǎn)化
CaCO32↑
CaO +H2O=== Ca(OH)2
Ca(OH)2+ CO2 ====CaCO3↓+H2O
備注：常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
黑色固體： 四氧化三鐵（Fe2O3）、 氧化銅(CuO)、 炭(C) 、鐵粉(Fe)
紅色物質(zhì)： 鐵銹、 銅
溶液顏色： 氯化鐵——黃色 氯化亞鐵——綠色 硫酸銅——藍(lán)色
初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納 5
酸、堿、鹽的溶解性
1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類(lèi)物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個(gè)微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時(shí)，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。
3、濃硫酸———無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO4.5H2O)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)———屬于堿的.溶液
酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的'鹽和新的堿
鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽(完)
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