2017年初中化學(xué)中考必背知識點(diǎn)
初中生備戰(zhàn)化學(xué)中考，最重要的就是知識的記憶，將學(xué)過的化學(xué)式，反應(yīng)現(xiàn)象等知識的都記熟。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)中考必背知識點(diǎn)，希望對大家有用!
初中化學(xué)中考知識點(diǎn)
溶解度
1、什么是飽和溶液和不飽和溶液
(1)飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解某中溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液
(2)不飽和溶液
(3)對溶質(zhì)為氣體時，必須同時指明溫度和壓強(qiáng)
注：討論飽和溶液和不飽和溶液只有在指明“一定溫度”、“一定量溶劑”“對某中溶質(zhì)而言”的情況下才有意義
2、物質(zhì)的溶解性
(1)溶解性：指一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)的能力
(2)溶解性的大�。号c溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān);也于溫度、壓強(qiáng)有關(guān)
(3)同一種固態(tài)物質(zhì)在同一溶劑中(通常為液態(tài))的溶解能力于溫度有關(guān)：
①溫度升高時，大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)在一定量的水中所溶解的量增多。
②一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中所溶解的量是一定的
3、物質(zhì)溶解性的定量表示：溶解度
(1)固體溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
(2)正確理解溶解度概念四要素：①條件：在一定溫度下;②標(biāo)準(zhǔn)：在100克溶劑里;③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài);④單位：質(zhì)量單位，常用單位是克。
(3)固體的溶解度在大多數(shù)情況下,隨溫度的升高而增大,但有的卻相反,如Ca(OH)2在水中的溶解
初中化學(xué)中考知識要點(diǎn)
一、水
1、水的組成：
(1)電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性
D.化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極
體積比 2 ： 1
質(zhì)量比 1 ： 8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的.木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
(2)結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。
�、谝粋�水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
�、刍瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息
化學(xué)式的含義 H2O
①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)
�、诒硎具@種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 ③表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子
�、鼙硎具@種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
初中化學(xué)中考知識點(diǎn)
一、固體物質(zhì)的溶解度曲線及意義：
(1)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
(2)溶解度曲線上的每一個點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液一定是飽和溶液
(3)兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度
(4)在溶解度曲線下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液
(5)在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)，表示過飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢的降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量超過室溫的溶解度，但尚未析出晶體時的溶液叫過飽和溶液)
二、溶解度曲線變化規(guī)律：
(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”(如：NH4NO3、NaNO3、KNO3等物質(zhì)的溶解度曲線)
(2)少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平坦”(如NaCI)
(3)極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降。如Ga(OH)2
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