人教版初中化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
雖然化學(xué)屬于理科，但是初中階段的化學(xué)知識(shí)都需要學(xué)生去記憶，將知識(shí)點(diǎn)記熟了，中考的時(shí)候才能考好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)中考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
一、水的化學(xué)性質(zhì)
(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
二、水的污染：
(1)水資源
A.地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%
B.海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，
最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C.我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
(2)水污染
A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
(3)愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
初中化學(xué)中考必備知識(shí)
一、溶液的酸堿度：
(1)溶液的酸堿性和酸堿度
�、偃芤旱乃釅A性是指溶液呈酸性、堿性還是中性，通常用酸堿指示劑來測(cè)定
�、谌芤旱乃釅A度是指溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，通常用PH值表示。
(2)酸性、中性、堿性溶液：
�、倌苁棺仙镌囈鹤兗t的溶液顯酸性;
②能使紫色石蕊試液變藍(lán)的`溶液顯堿性
�、鄄荒苁棺仙镌囈鹤兩娜芤猴@中性
�、苁镌嚰垼阂部蓹z驗(yàn)溶液的酸堿性。分為藍(lán)色石蕊試紙和紅色石蕊試紙兩種。
二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度：
�、湃芤旱乃釅A度常用PH值來表示，叫酸堿度。酸性溶液PH<7;堿性溶液PH>7;中性溶液PH=7
�、迫芤篜H值的測(cè)定：用PH值試紙或酸度計(jì)(PH計(jì))。
三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系：酸中毒;堿中毒;酸雨
初中化學(xué)中考知識(shí)
置換反應(yīng)
1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO
Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 4Fe + 3CO2↑高溫
2、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫
3、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫
4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 3Fe + 2CO2↑
5、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
7、 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
8、 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
9、 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
10、 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
11、 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12、 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
13、 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (鐵絲上有紅色的固體析出，溶液逐漸由藍(lán)色變淺綠色)
14、鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
15、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2 +2Ag體析出，溶液逐漸變藍(lán)色)
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