高考化學(xué)�？嫉闹R點(diǎn)匯總
相比較于生物和物理，化學(xué)的知識點(diǎn)比較散亂，想在高考的時(shí)候考好化學(xué)，就要將知識點(diǎn)歸納好，復(fù)習(xí)好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)知識點(diǎn)匯總，希望對大家有用!
高考化學(xué)知識點(diǎn)歸納
一、元素周期表的結(jié)構(gòu)
1、原子序數(shù)
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2、周期
按原子序數(shù)遞增的順序，把電子層數(shù)相同的元素自左向右排成橫行，每行叫做一個(gè)周期。
元素周期表共有七個(gè)周期，從上到下依次命名為第一周期、第二周期等
3、族
按電子層數(shù)遞增的.順序，把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素由上而下排成縱行，一個(gè)縱行稱為一個(gè)族. 共18行
元素周期表共有十八個(gè)縱行，除8、9、10三個(gè)縱行叫第Ⅷ族外，其余每個(gè)縱行各為一個(gè)族，它們又被劃分為十六個(gè)族。
族分為主族和副族，主族用羅馬數(shù)字加“A ”表示，如ⅠA 族;副族用羅馬數(shù)字加”B ”來表示，如ⅡB 。0族和Ⅷ族則不加“A ”或“B ”
各族內(nèi)的信息如下表
注意：① 1，2行對應(yīng)為ⅠA ，ⅡA ;13---17行對應(yīng)為ⅢA---ⅦA ② 3---7行對應(yīng)為ⅢB ---ⅦB ;11，12行對應(yīng)為ⅠB ，ⅡB 。
③ 8，9，10對應(yīng)為Ⅷ
�、� 18行對應(yīng)0族
高考化學(xué)必備知識
鐵及其化合物性質(zhì)
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
① Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
① 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
�、� 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
�、� 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
�、� 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
高考化學(xué)知識點(diǎn)
氮及其化合物的性質(zhì)
1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
�、� N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
�、� 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
�、� 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗(yàn)方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會變藍(lán)色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
�、� 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
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