高考化學(xué)生活知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)
化學(xué)作為高中理科中的一門(mén)重要學(xué)科必須引起學(xué)生的高度重視，因?yàn)榛瘜W(xué)成績(jī)影響高考的理綜成績(jī)。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)生活知識(shí)總結(jié)，希望對(duì)大家有用!
高考化學(xué)必備知識(shí)
氮及其化合物的性質(zhì)
1. “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：
�、� N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的實(shí)驗(yàn)室制法：
�、� 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
�、� 裝置：與制O2相同
�、� 收集方法：向下排空氣法
�、� 檢驗(yàn)方法：
a) 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl
�、� 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4. 氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
高考化學(xué)知識(shí)歸納
一、能量變化
1、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)(大多數(shù)化合反應(yīng)、活潑金屬與酸反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等)
2、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)(大多數(shù)分解反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、弱離子水解、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)、制水煤氣、C與CO2反應(yīng)、N2與O2反應(yīng)、N2O42NO2等)
3、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)注意物質(zhì)的`狀態(tài)(s、l、g、aq表示的意義)以及熱量數(shù)值的正負(fù)號(hào)
4、△H的比較要考慮正負(fù)號(hào)，中和熱、燃燒熱不包括正負(fù)號(hào)。
5、燃燒熱的標(biāo)準(zhǔn)：1 mol、穩(wěn)定氧化物(C的氧化物為CO2氣體、H的氧化物為液態(tài)水)
6、中和熱的標(biāo)準(zhǔn)：稀的酸與稀的堿溶液、1 mol水;注意濃溶液、弱酸或弱堿與57.3 KJ/mol的關(guān)系。
7、注意可逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，其熱量是表示完全反應(yīng)所體現(xiàn)出的變化值。
8、化學(xué)反應(yīng)的△H==反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能
9、中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)(儀器、步驟、誤差分析等)
10、注意蓋斯定律的應(yīng)用
二、關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)和定律
1、注意以下幾點(diǎn)：物質(zhì)的狀態(tài);稀有氣體為單原子分子; NO2存在與N2O4的平衡;涉及氣體的體積，要注意溫度和壓強(qiáng);不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量;注意電離和水解。
高考化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)
1. 區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。 常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3. 理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4. 純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3) 、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5. 掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7. 同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8. 同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9. 強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
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