人教版高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　在學(xué)習(xí)中，大家都沒少背知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識(shí)點(diǎn)對(duì)提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。還在為沒有系統(tǒng)的知識(shí)點(diǎn)而發(fā)愁嗎？以下是小編收集整理的高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　一、硅及及其化合物性質(zhì)

　　1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2. 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5. 制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　二、 鎂及其化合物的性質(zhì)

　　1. 在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

　　2. 在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

　　3. 在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

　　4. 在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

　　5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

　�、� 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　�、� 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　�、� 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

　　高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　化學(xué)中的“一定”與“不一定”

　　1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

　　2、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2 是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。

　　3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根(如NH4+ 、OH- ); 酸根也不一定是原子團(tuán) (如 Cl- 叫氫氯酸根).

　　4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)

　　5、原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無中子)。

　　6、原子不一定比分子小(不能說“分子大，原子小”)。 分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。

　　7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如O2和O3。

　　8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如氦原子。(第一層為最外層2個(gè)電子)。

　　10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 (因?yàn)榱Ｗ影�括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán))只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 (一個(gè)原子一個(gè)核)一定屬于同種元素。

　　高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：

　　電能

　　(電力)

　　火電（火力發(fā)電）

　　化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

　　缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效

　　原電池

　　將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

　　優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效

　　2、原電池原理

　　(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

　　(3)構(gòu)成原電池的條件：

　　①電極為導(dǎo)體且活潑*不同;

　�、趦蓚�(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸);

　�、蹆蓚�(gè)相互連接的電極*入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。

　　(4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

　　負(fù)極：

　　較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

　　電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少

　　正極：

　　較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)

　　電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)

　　正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加

　　(5)原電池正負(fù)極的判斷方法：

　　①依據(jù)原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。

　�、诟鶕�(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

　　③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，*離子流向原電池負(fù)極。

　�、芨鶕�(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

　　負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。

　　正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的`析出或h2的放出。

　　(6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

　�、僭�電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下：

　　寫出總反應(yīng)方程式;

　　把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);

　　氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意*堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

　　②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。

　　(7)原電池的應(yīng)用：

　　①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制*氣速率比純鋅制*氣快。

　�、诒容^金屬活動(dòng)*強(qiáng)弱。

　　③設(shè)計(jì)原電池。

　�、芙饘俚母�蝕。

　　3、化學(xué)電源基本類型：

　�、俑呻姵兀夯顫娊饘僮髫�(fù)極，被腐蝕或消耗。如：cu-zn原電池、鋅錳電池。

　�、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　�、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰*電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如h2、ch4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿*試劑(koh等)。

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

　　2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。

　　3、判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。

　　4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念：

　　還原劑(具有還原*)：失(失電子)→升(化合價(jià)升高)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))→生成氧化產(chǎn)物。

　　氧化劑(具有氧化*)：得(得電子)→降(化合價(jià)降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))→生成還原產(chǎn)物。

　　【注】一定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確判斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

　　二、氧化*、還原*強(qiáng)弱的判斷

　　(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，

　　氧化*：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原*：還原劑>還原產(chǎn)物

　　三、如果使元素化合價(jià)升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);如果使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn);

　　一、有機(jī)化學(xué)計(jì)算

　　1、有機(jī)物化學(xué)式的確定

　　(1)確定有機(jī)物的式量的方法

　�、俑鶕�(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度ρ，求算該氣體的式量：m=22.4ρ(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

　�、诟鶕�(jù)氣體a對(duì)氣體b的相對(duì)密度d，求算氣體a的式量：ma=dmb

　�、矍蠡旌衔锏钠骄�式量：m=m(混總)/n(混總)

　�、芨鶕�(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算烴的式量。

　�、輵�(yīng)用原子個(gè)數(shù)較少的元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在假設(shè)它們的個(gè)數(shù)為1、2、3時(shí)，求出式量。

　　(2)確定化學(xué)式的方法

　�、俑鶕�(jù)式量和最簡(jiǎn)式確定有機(jī)物的分子式。

　　②根據(jù)式量，計(jì)算一個(gè)分子中各元素的原子個(gè)數(shù)，確定有機(jī)物的分子式。

　�、郛�(dāng)能夠確定有機(jī)物的類別時(shí)�？梢愿鶕�(jù)有機(jī)物的通式，求算n值，確定分子式。

　　④根據(jù)混合物的平均式量，推算混合物中有機(jī)物的分子式。

　　(3)確定有機(jī)物化學(xué)式的一般途徑

　　(4)有關(guān)烴的混合物計(jì)算的幾條規(guī)律

　　①若平均式量小于26，則一定有ch4

　�、谄骄�分子組成中，l<n(c)<2，則一定有ch4。

　　③平均分子組成中，2<n(h)<4，則一定有c2h2。

　　二、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：

　　(1)ch：c2h2、c4h4(乙烯基乙炔)、c6h6(苯、棱晶*、盆烯)、c8h8(立方*、苯乙烯)

　　(2)ch2：烯烴和環(huán)烯烴

　　(3)ch2o：*醛、乙*、***酯、葡萄糖

　　(4)h2no：飽和一元醛(或飽和一元*)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧*或酯。如：乙醛(c2h4o)與丁*及異構(gòu)體(c4h8o2)

　　(5)炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物。如*炔(c3h4)與*苯(c9h12)

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