高一必修一必備的化學知識點
化學是一門很注重基礎的學科，高一正是打好化學基礎的最佳時間，所以必修一的化學知識我們都要掌握好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高一必修一化學知識歸納，希望對大家有用!
高一必修一化學知識
[氧化還原反應的有關規(guī)律]
(1)氧化性、還原性強弱判斷的一般規(guī)律：氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易;而與得失電子數(shù)的多少無關。
�、� 金屬活動性順序表。金屬的活動性越強，金屬單質(zhì)(原子)的還原性也越強，而其離子的氧化性越弱.如還原性：Mg>Fe>Cu>Ag;氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+>Mg2+
�、� 同種元素的不同價態(tài)。
特殊情況：氯的含氧酸的氧化性順序為：HClO>HClO3>HClO4.
�、� 氧化還原反應進行的方向。一般而言，氧化還原反應總是朝著強氧化性物質(zhì)與強還原性物質(zhì)反應生成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)的.方向進行.在一個給出的氧化還原反應方程式中，氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，其氧化性、還原性的強弱關系為：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物; 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物;反之，根據(jù)給出的物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱，可以判斷某氧化還原反應能否自動進行。
�、� 反應條件的難易。不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強，反之越弱。
⑤ 濃度.同一種氧化劑(或還原劑)，其濃度越大，氧化性(或還原性)就越強。
�、� H+濃度。對于在溶液中進行的氧化還原反應，若氧化劑為含氧酸或含氧酸鹽，則溶液中H+濃度越大，其氧化性就越強。
(2)氧化還原反應中元素化合價的規(guī)律：
�、� 一種元素具有多種價態(tài)時，處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有還原性，而處于中間價態(tài)時則既有氧化性又具有還原性.但須注意，若一種化合物中同時含最高價態(tài)元素和最低價態(tài)元素時，則該化合物兼有氧化性和還原性，如 HCl。
�、� 價態(tài)不相交規(guī)律.同種元素不同價態(tài)間相互反應生成兩種價態(tài)不同的產(chǎn)物時，化合價升高與化合價降低的值不相交，即高價態(tài)降低后的值一定不低于低價態(tài)升高后的值，也可歸納為“價態(tài)變化只靠攏、不相交”;所以，同種元素的相鄰價態(tài)間不能發(fā)生氧化還原反應;同種元素間隔中間價態(tài)，發(fā)生歸中反應。
(3)氧化還原反應中的優(yōu)先規(guī)律：
當一種氧化劑(還原劑)同時與多種還原劑(氧化劑)相遇時，該氧化劑(還原劑)首先與還原性(氧化性)最強的物質(zhì)發(fā)生反應，而只有當還原性(氧化性)最強的物質(zhì)反應完后，才依次是還原性(氧化性)較弱的物質(zhì)發(fā)生反應。
(4)電子守恒規(guī)律：
在任何氧化還原反應中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)(即氧化劑化合價升高的總數(shù)等于還原劑化合價降低的總數(shù))。這一點也是氧化還原反應配平的基礎。
高一必修一化學知識重點
離子反應
[離子反應] 有離子參加或有離子生成的反應，都稱為離子反應。
離子反應的本質(zhì)、類型和發(fā)生的條件：
(1)離子反應的本質(zhì)：反應物中某種離子的濃度減小.
(2)離子反應的主要類型及其發(fā)生的條件：
① 離子互換(復分解)反應，具備下列條件之一就可以使反應朝著離子濃度減小的方向進行，即離子反應就會發(fā)生。
a.生成難溶于水的物質(zhì).如：Cu2++ 2OH-=Cu(OH)2↓
注意：當有關離子濃度足夠大時，生成微溶物的離子反應也能發(fā)生.如：
2Ag++ SO42—=Ag2SO4↓ Ca2++ 2OH-=Ca(OH)2↓
或者由微溶物生成難溶物的反應也能生成.如當石灰乳與Na2CO3溶液混合時，發(fā)生反應：Ca(OH)2+ CO32—=CaCO3↓+ 2OH-
b.生成難電離的物質(zhì)(即弱電解質(zhì))。
�、� 離子間的氧化還原反應。由強氧化劑與強還原劑反應，生成弱氧化劑和弱還原劑，即反應朝著氧化性、還原性減弱的方向進行。例如：
Fe + Cu2+=Fe2++ Cu
Cl2 + 2Br-=2C1-+ Br2
2MnO4-+ 16H++ 10C1-=2Mn2++ 5C12↑+ 8H2O
高一必修一化學知識總結(jié)
化學性質(zhì)
1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。
2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，
3、 往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：
第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3
第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
�、� 可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
�、� 苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
�、� S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O
�、� 一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
�、� AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。
4、濃硫酸的作用:
�、贊饬蛩崤cCu反應——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性
③實驗室制取硝基苯——催化劑、吸水劑④酯化反應——催化劑、吸水劑
⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性
�、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性
5、能發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛.可能是：
�、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)
6、既能與酸又能與堿反應的物質(zhì)
�、� 顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3
�、� 弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。
�、� 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。
④ 氨基酸。
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