高中化學(xué)選修3重要知識總結(jié)
高中的化學(xué)分為必修和選修兩個模塊，通常選修部分的知識內(nèi)容很容易被忽略掉，其實這部分的內(nèi)容是必修課本的知識拓展和延伸。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)選修3重要知識，希望對大家有用!
高中化學(xué)選修3知識
一.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.
原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7.
1. 能級與能層
電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機會大，電子云密度越大;離核越遠，電子出現(xiàn)的機會小，電子云密度越小.
2.原子軌道：
3.原子核外電子排布規(guī)律
�、艠�(gòu)造原理：隨著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌道(能級)，叫做構(gòu)造原理。
能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進入4s軌道，后進入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。
說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低(實際上4s能級比3d能級能量高)，而是指這樣順序填充電子可以使整個原子的能量最低。也就是說，整個原子的能量不能機械地看做是各電子所處軌道的能量之和。
(2)能量最低原理
現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論證實，原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。
構(gòu)造原理和能量最低原理是從整體角度考慮原子的能量高低，而不局限于某個能級。
(3)泡利(不相容)原理：基態(tài)多電子原子中，不可能同時存在4個量子數(shù)完全相同的電子。換言之，一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反(用“↑↓”表示)，這個原理稱為泡利(Pauli)原理。
(4)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道(能量相同)時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特(Hund)規(guī)則。比如，p3的軌道式為或，而不是。
洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的.電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。
前36號元素中，全空狀態(tài)的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充滿狀態(tài)的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充滿狀態(tài)的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
高中化學(xué)選修5知識
一、
1.鹵代烴中鹵素的檢驗
取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。
2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗 若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。
3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚? 取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，
再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說明有苯酚。
若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進入水溶液中與Fe3+進行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。
若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。
二、
1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗
(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反
應(yīng)后冷卻過濾，向濾液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。
若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應(yīng)：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。
高中化學(xué)選修3必背知識
1、制硫酸
反應(yīng)原理
造氣：S+O2==SO2(條件加熱)
催化氧化：2SO2+O2#FormatImgID_0# 2SO3吸收：SO3+H2O==H2SO498.3%的硫酸吸收。
原料選擇
黃鐵礦：FeS2硫磺：S
反應(yīng)條件
2SO2+O2#FormatImgID_1# 2SO3放熱可逆反應(yīng)(低溫、高壓會提升轉(zhuǎn)化率)轉(zhuǎn)化率、控制條件的成本、實際可能性。400℃～500℃，常壓。
釩觸媒：V2O5
三廢處理
廢氣：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O
廢水：酸性，用堿中和
廢渣：黃鐵礦廢渣――煉鐵、有色金屬;制水泥、制磚。
局部循環(huán)：充分利用原料
能量利用
熱交換：用反應(yīng)放出的熱預(yù)熱反應(yīng)物。
2、制氨氣
反應(yīng)原理
N2+3H2#FormatImgID_2# 2NH3放熱、可逆反應(yīng)(低溫、高壓會提升轉(zhuǎn)化率)反應(yīng)條件：鐵觸媒400～500℃，10MPa～30MPa
生產(chǎn)過程
1、造氣：N2:空氣(兩種方法，(1)液化后蒸發(fā)分離出氮氣和液氧，沸點N2-196℃，H2-183℃;(2)將氧氣燃燒為CO2再除去)。
H2:水合碳氫化合物(生成H2和CO或CO2)
2、凈化：避免催化劑中毒。
除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O
除CO：CO+H2O==CO2+H2K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3
3、氨的合成與分離：混合氣在合成塔內(nèi)合成氨。出來的混合氣體中15%為氨氣，再進入冷凝器液化氨氣，剩余原料氣體再送入合成塔。
工業(yè)發(fā)展
1、原料及原料氣的凈化。2、催化劑的改進(磁鐵礦)3、環(huán)境保護
三廢處理
廢氣：H2S-直接氧化法(選擇性催化氧化)、循環(huán)。
CO2-生產(chǎn)尿素、碳銨。
廢液：含氰化物污水-生化、加壓水解、氧化分解、化學(xué)沉淀、反吹回爐等。
含氨污水-蒸餾法回收氨，濃度較低可用離子交換法。
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