高中化學(xué)最全的知識點歸納
高中化學(xué)的內(nèi)容比初中化學(xué)多，但是對計算的要求并不高。高中的化學(xué)重視的是學(xué)生對課本知識的理解、記憶和運用。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識點，希望對大家有用!
高中化學(xué)必備知識點
1、常用酸、堿指示劑的變色范圍：
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指示劑 |
PH的變色范圍 |
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甲基橙 |
＜3.1紅色 |
3.1——4.4橙色 |
>4.4黃色 |
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酚酞 |
＜8.0無色 |
8.0——10.0淺紅色 |
>10.0紅色 |
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石蕊 |
＜5.1紅色 |
5.1——8.0紫色 |
>8.0藍色 |
2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
陽極(失電子的能力)：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
3、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
4、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;
(2)配平。
5、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：
(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式;
(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性);
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。
寫出二個半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4
PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子，應(yīng)為：
負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42-
陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
高中化學(xué)重點知識
氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用
(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應(yīng)概念
(2)氧化性、還原性的相互比較
(3)氧化還原方程式的書寫及配平
(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))
(5)一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應(yīng)
(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)
物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認識
(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較
(3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)
(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”。
離子的鑒別、離子共存
(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存
(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存
(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存
(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存
(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等
溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡)
(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理
高中化學(xué)知識要點
1. 周期表中特殊位置的元素
�、僮逍驍�(shù)等于周期數(shù)的.元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
�、圩逍驍�(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
�、苤芷跀�(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
�、葜芷跀�(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：C。
�、咦罡哒齼r是最低負價絕對值3倍的短周期元素：S。
�、喑鼿外，原子半徑最小的元素：F。
�、岫讨芷谥须x子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
�、傩纬苫衔锓N類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
�、鄣貧ぶ泻孔疃嗟脑亍鈶B(tài)氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
�、茏钶p的單質(zhì)的元素：H ;最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ;金屬元素：Hg 。
�、拮罡邇r氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
�、咴氐臍鈶B(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
�、嘣氐臍鈶B(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
�、嵩氐膯钨|(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
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