高中化學(xué)必修2必考知識(shí)點(diǎn)
對(duì)于高中來(lái)說(shuō)，必修二的化學(xué)考試難嗎?其實(shí)只要將重要的知識(shí)內(nèi)容復(fù)習(xí)到位，我們就不會(huì)覺(jué)得考試難了。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必修2知識(shí)歸納，希望對(duì)大家有用!
高中化學(xué)必修2知識(shí)重點(diǎn)
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量
2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：
①所有的燃燒與緩慢氧化。
�、谒釅A中和反應(yīng)。
�、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。
�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：是吸熱反應(yīng))。
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：
�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：
②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O
�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3、能源的分類(lèi)：
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形成條件 |
利用歷史 |
性質(zhì) |
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一次能源
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常規(guī)能源 |
可再生資源 |
水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 |
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不可再生資源 |
煤、石油、天然氣等化石能源 |
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新能源 |
可再生資源 |
太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕�、氫能、沼�?/span> |
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不可再生資源 |
核能 |
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二次能源 |
（一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱(chēng)為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 |
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【思考】一般說(shuō)來(lái)，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說(shuō)法對(duì)嗎?試舉例說(shuō)明。
點(diǎn)拔：這種說(shuō)法不對(duì)。如C+O2=CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開(kāi)始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。
高中化學(xué)必修2基礎(chǔ)知識(shí)
元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
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第三周期元素 |
11Na |
12Mg |
13Al |
14Si |
15P |
16S |
17Cl |
18Ar |
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(1)電子排布 |
電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加 |
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(2)原子半徑 |
原子半徑依次減小 |
— |
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(3)主要化合價(jià) |
＋1 |
＋2 |
＋3 |
＋4 －4 |
＋5 －3 |
＋6 －2 |
＋7 －1 |
— |
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(4)金屬性、非金屬性 |
金屬性減弱，非金屬性增加 |
— |
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(5)單質(zhì)與水或酸置換難易 |
冷水 劇烈 |
熱水與 酸快 |
與酸反 應(yīng)慢 |
—— |
— |
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(6)氫化物的化學(xué)式 |
—— |
SiH4 |
PH3 |
H2S |
HCl |
— |
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(7)與H2化合的難易 |
—— |
由難到易 |
— |
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(8)氫化物的`穩(wěn)定性 |
—— |
穩(wěn)定性增強(qiáng) |
— |
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(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 |
Na2O |
MgO |
Al2O3 |
SiO2 |
P2O5 |
SO3 |
Cl2O7 |
— |
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最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 |
(10)化學(xué)式 |
NaOH |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
H2SiO3 |
H3PO4 |
H2SO4 |
HClO4 |
— |
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(11)酸堿性 |
強(qiáng)堿 |
中強(qiáng)堿 |
兩性氫 氧化物 |
弱酸 |
中強(qiáng) 酸 |
強(qiáng)酸 |
很強(qiáng) 的酸 |
— |
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(12)變化規(guī)律 |
堿性減弱，酸性增強(qiáng) |
— |
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第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方)
高中化學(xué)必修2知識(shí)總給
判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：
(1)金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
同周期比較：
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金屬性：Na＞Mg＞Al 與酸或水反應(yīng)：從易→難 堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
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非金屬性：Si＜P＜S＜Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易 氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 |
同主族比較：
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金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難→易 堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH |
非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難 氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI |
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金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋ |
非金屬性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－ 酸性(無(wú)氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI |
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：
(1)先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
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