高中化學(xué)必修二第三章知識點

　　你會知道化學(xué)必修二的第三章有哪些知識點嗎？其實第三章的化學(xué)知識主要是圍繞有機化合物展開的，在這個章節(jié)，我們會接觸各種有機物。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)必修二第三章知識點，希望對大家有用!

　　高中化學(xué)必修二第三章知識點1

　　1、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。

　　2、烷烴的命名：

　　(1)普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起漢文數(shù)字表示。

　　區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：正丁烷，異丁烷;正戊烷，異戊烷，新戊烷。

　　(2)系統(tǒng)命名法：

　　①命名步驟：

　　找主鏈-最長的碳鏈(確定母體名稱);

　　編號-靠近支鏈(小、多)的一端;

　　(3)寫名稱-先簡后繁,相同基請合并

　�、诿�稱組成：取代基位置-取代基名稱母體名稱

　�、郯⒗�伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的'個數(shù)

　　3、比較同類烴的沸點:

　　(1)一看：碳原子數(shù)多沸點高。

　　(2)碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴都為氣體。

　　高中化學(xué)必修二第三章知識點2

　　苯

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

　　2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　(1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)

　　不能使酸性高錳酸鉀褪色

　　(2)取代反應(yīng)

　　①+Br2+HBr

　　鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大

　　②苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

　　+HONO2+H2O

　　反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。

　　(3)加成反應(yīng)

　　用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2

　　乙醇

　　1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶

　　如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

　　2、結(jié)構(gòu):CH3CH2OH(含有官能團：羥基)

　　3、化學(xué)性質(zhì)

　　(1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應(yīng))

　　(2)乙醇的氧化反應(yīng)

　�、僖掖嫉娜紵�：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O

　�、谝掖嫉拇呋�氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O

　　③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)

　　CH3CH2OH

　　高中化學(xué)必修二第三章知識點3

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類別：化合物。

　　2. 強電解質(zhì)：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

　　3. 離子方程式的書寫：

　�、� 寫：寫出化學(xué)方程式

　�、� 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。

　　下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③ 刪：將反應(yīng)前后沒有變化的離子符號刪去。

　　④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4. 離子反應(yīng)、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　�、� 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　�、� 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　　③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))

　�、� 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　二、鐵及其化合物性質(zhì)

　　1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

　　① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　�、� Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�、� 鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、� 鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�、� 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　�、� 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　�、� 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、� 銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　�、� 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　�、� 足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

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