化學(xué)必修二第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
要想學(xué)好必修二化學(xué),必須先了解這門(mén)程,根據(jù)化學(xué)學(xué)科的規(guī)律,運(yùn)用化學(xué)思維,理明白知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系,平時(shí)再加強(qiáng)復(fù)習(xí)和鞏固。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的化學(xué)必修二知識(shí),希望對(duì)大家有用!
化學(xué)必修二第三章知識(shí)
基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
種類(lèi) | 元素 | 代表物 | 代表物分子 | |||
糖類(lèi) | 單糖 | C H O | 葡萄糖 | C6H12O6 | 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng) | |
果糖 | ||||||
雙糖 | C H O | 蔗糖 | C12H22O11 | 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) | ||
麥芽糖 | ||||||
多糖 | C H O | 淀粉 | (C6H10O5)n | 淀粉、纖維素由于n值不同,所以分子式不同,不能互稱(chēng)同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) | ||
纖維素 | ||||||
油脂 | 油 | C H O | 植物油 | 不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯 | 含有C=C鍵,能發(fā)生加成反應(yīng), 能發(fā)生水解反應(yīng) | |
脂 | C H O | 動(dòng)物脂肪 | 飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯 | C-C鍵, 能發(fā)生水解反應(yīng) | ||
蛋白質(zhì) | C H ON S P等 | 酶、肌肉、毛發(fā)等 | 氨基酸連接成的高分子 | 能發(fā)生水解反應(yīng) | ||
主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) | ||||||
葡萄糖 | 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO(含有羥基和醛基) 醛基: ①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀-測(cè)定糖尿病患者病情 �、谂c銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡-工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基:與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯 | |||||
蔗糖 | 水解反應(yīng):生成葡萄糖和果糖 | |||||
淀粉 纖維素 | 淀粉、纖維素水解反應(yīng):生成葡萄糖 淀粉特性:淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán) | |||||
油脂 | 水解反應(yīng):生成高級(jí)脂肪酸(或高級(jí)脂肪酸鹽)和甘油 | |||||
蛋白質(zhì) | 水解反應(yīng):最終產(chǎn)物為氨基酸 顏色反應(yīng):蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃(鑒別部分蛋白質(zhì)) 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道(鑒別蛋白質(zhì)) |
食物中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)包括:糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱(chēng)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的`基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。
化學(xué)必修二基礎(chǔ)知識(shí)
元素周期律
1.元素周期律:元素的性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
第三周期元素 | 11Na | 12Mg | 13Al | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar | |
(1)電子排布 | 電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加 | ||||||||
(2)原子半徑 | 原子半徑依次減小 | — | |||||||
(3)主要化合價(jià) | +1 | +2 | �。�3 | +4 �。�4 | �。�5 �。�3 | +6 �。�2 | �。�7 �。�1 | — | |
(4)金屬性、非金屬性 | 金屬性減弱,非金屬性增加 | — | |||||||
(5)單質(zhì)與水或酸置換難易 | 冷水 劇烈 | 熱水與 酸快 | 與酸反 應(yīng)慢 | —— | — | ||||
(6)氫化物的化學(xué)式 | —— | SiH4 | PH3 | H2S | HCl | — | |||
(7)與H2化合的難易 | —— | 由難到易 | — | ||||||
(8)氫化物的穩(wěn)定性 | —— | 穩(wěn)定性增強(qiáng) | — | ||||||
(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 | Na2O | MgO | Al2O3 | SiO2 | P2O5 | SO3 | Cl2O7 | — | |
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 | (10)化學(xué)式 | NaOH | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | H2SiO3 | H3PO4 | H2SO4 | HClO4 | — |
(11)酸堿性 | 強(qiáng)堿 | 中強(qiáng)堿 | 兩性氫 氧化物 | 弱酸 | 中強(qiáng) 酸 | 強(qiáng)酸 | 很強(qiáng) 的酸 | — | |
(12)變化規(guī)律 | 堿性減弱,酸性增強(qiáng) | — |
第ⅠA族堿金屬元素:Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強(qiáng)的元素,位于周期表左下方)
第ⅦA族鹵族元素:F Cl Br I At(F是非金屬性最強(qiáng)的元素,位于周期表右上方)
化學(xué)必修二知識(shí)歸納
判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法:
(1)金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(qiáng)(弱);③相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金屬性強(qiáng)(弱)——①單質(zhì)與氫氣易(難)反應(yīng);②生成的氫化物穩(wěn)定(不穩(wěn)定);③最高價(jià)氧化物的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)(弱);④相互置換反應(yīng)(強(qiáng)制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
同周期比較:
金屬性:Na>Mg>Al 與酸或水反應(yīng):從易→難 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 | 非金屬性:Si<P<S<Cl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng):從難→易 氫化物穩(wěn)定性:SiH4<PH3<H2S<HCl 酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 |
同主族比較:
金屬性:Li<Na<K<Rb<Cs(堿金屬元素) 與酸或水反應(yīng):從難→易 堿性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH | 非金屬性:F>Cl>Br>I(鹵族元素) 單質(zhì)與氫氣反應(yīng):從易→難 氫化物穩(wěn)定:HF>HCl>HBr>HI |
金屬性:Li<Na<K<Rb<Cs 還原性(失電子能力):Li<Na<K<Rb<Cs 氧化性(得電子能力):Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+ | 非金屬性:F>Cl>Br>I 氧化性:F2>Cl2>Br2>I2 還原性:F-<Cl-<Br-<I- 酸性(無(wú)氧酸):HF<HCl<HBr<HI |
比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法:
(1)先比較電子層數(shù),電子層數(shù)多的半徑大。
(2)電子層數(shù)相同時(shí),再比較核電荷數(shù),核電荷數(shù)多的半徑反而小。
【化學(xué)必修二第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章:
必修二數(shù)學(xué)第三章知識(shí)點(diǎn)歸納10-21
地理必修第三章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)09-29
高中化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)歸納10-22
化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié):有機(jī)化合物10-15
高一化學(xué)必修二化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10-27
魯科版物理必修二第三章知識(shí)點(diǎn)10-26
數(shù)學(xué)高中必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10-18
關(guān)于高中必修化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)11-18
物理必修二知識(shí)點(diǎn)07-30